102酸和碱的中和反应（第2课时）（习题）2021-2022学年九年级化学下册课件及习题（人教版）（原卷）

10.2酸和碱的中和反应（第2课时）一、单选题1．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（

）

A.越来越新鲜

B.趋向腐败变质

C.没有发生变化

D.无法判断2．有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是（

）

A.浓硫酸与水

B.熟石灰与水

C.生石灰与水

D.氯化钠与水3．下列实验操作正确的是（

）

A.

给液体加热

B.

读取液体体积

C.

稀释浓硫酸

D.

检查装置气密性4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（

）

A.

向一定量稀硫酸中滴入水

B.

向一定量稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

C.

一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D.

向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝5．下列实验操作不能达到实验目的的是（

）选项实验目的主要实验操作A鉴别O2和N2分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象B检验人体呼出气体中是否含CO2将气体通入澄清石灰水中，观察现象C除去CuO粉末中少量C粉加入稀盐酸，过滤D分离KCl和MnO2的混合物取样，加水溶解、过滤、洗涤、蒸发

A.A

B.B

C.C

D.D6．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（

）

①苛性钠

②碳酸钠晶体

③浓盐酸

④浓硫酸

⑤熟石灰

A.①③

B.①⑤

C.②④

D.①④⑤7．如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（

）

A.

向Ca(OH)2溶液通入CO2至过量

B.

向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属

C.

向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液

D.

20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体8．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（

）

A.

空气组成（按体积分数）

B.

溶解性与溶解度关系

C.

pH与溶液酸碱性

D.

原子核结构9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（

）

A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属10．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（

）

A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，所得溶液的pH越大

B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c11．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（

）

A.沉淀的质量

B.氢氧化钡的质量

C.溶液的pH

D.溶质的质量12．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（

）

A.混合溶液的pH=7

B.溶液混合前后的温度不变

C.混合溶液质量为100g

D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%13．向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，反映溶液中有关量的变化图像不合理的是（

）

A.

B.

C.

D.14．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（

）

A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大

C.测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小

D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大15．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（

）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高两者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀16．下列做法正确的是（

）

A.用肥皂水区分硬水和软水

B.用活性炭净化水就可以得到纯水

C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体

D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿17．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（

）

A.反应后溶液的pH大于7

B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl

D.反应前后所有元素的化合价均无变化18．为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。以下选项正确的是(

)选项所用试剂现象和结论A无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C铜片无气泡产生，则恰好完全反应D硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量

A.A

B.B

C.C

D.D二、填空题19．如图为某中和反应的示意图。图中的阴离子符号为_____________；写出一个符合如图反应的化学方程式____________；若将酸滴入加有酚酞的碱溶液中，至恰好中和时溶液由红色变为_____________。

20．NaOH是化学实验中常用的试剂。

（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，溶液的pH随所加氢氧化钠溶液质量而变化，如图1所示．其中合理的图象是__________（选填“甲”或“乙”）。

（2）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出这两种图形表示的离子（填离子符号）。

____________________。21．对于现象不明显的化学反应，可用数字化实验技术进行数字测定，实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示。（本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）（1）图中，AB段发生反应的化学方程式为：__________________________________________。（2）图中，DE段温度变化的原因是____________________________________。A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。

（1）A烧杯中溶液为

溶液。

（2）两种溶液混合后，所得溶液显

（填“酸”“碱”或“中”）性。

（3）写出发生反应的化学方程式

。23．村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为

。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式

。24．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。（1）写化学式：a________。（2）d的物质类别是____________；d转化成e的基本反应类型是________反应。（3）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_________。（4）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：转化类型转化的化学方程式反应用途碳元素化合价升高____________________________________工业炼铁碳元素化合价不变NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O________________三、解答题25．在圆底烧瓶中充满CO2气体，通过注射器向瓶中注入液体（图1）。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的瓶内气压变化图象。回答下列问题：（1）开始向烧瓶内加入水或氢氧化钠溶液，短暂时间内瓶内气体压强增大，原因是什么？（2）通过曲线①，并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”的结论，为什么？（3）对比曲线①和②，能否说明氢氧化钠与CO2发生了化学反应？说明理由。26．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究相同浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________。（2）图2中c点所示溶液的溶质是______________；由图2可知，图1中向烧杯里滴加的是______________（填名称）：小雨同学发现随着反应的进行，溶液pH在逐渐减小，于是得出结论：酸和碱能发生反应。你认为需测得溶液的pH______7（填“<”或“≤”）时才能证明酸和碱能发生反应。（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是______（填“6”、“12”或“16”）：（4）通过图3可知，中和反应是______________反应（填“放热”或“吸热”）。（5）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：【猜想与假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：__________________猜想四：NaCl、HCl、NaOH小王同学认为猜想四肯定不合理，理由是__________________________________。【实验与验证】步骤现象结论步骤I：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液__________________________猜想二不成立步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液有气泡产生猜想三成立【评价与反思】Ⅰ．小彤同学认为向步骤Ⅱ的试管中加入其它试剂也能得出相同的结论，下列试剂可以选用的是__________。A．无色酚酞试液

B．锌粒

C．硝酸银溶液

D．紫色石蕊试液Ⅱ．小丽同学总结出在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑__________________________。27．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。【阅读资料】1、25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表。

Zn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.42、25℃时，Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。3、制备Fe3O4的实验流程如图：【回答问题】(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为

（写一个即可）。(2)操作a的名称为

。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

等。玻璃棒在此操作中的主要作用是

。(3)溶液1所含溶质有

（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为

。(4)该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于

（精确到0.01%）。四、推断题28．A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，沉淀H和I中含有一种相同元素，且H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体。请回答下面问题：（1）写出物质的化学式：B是____________。（2）反应③的基本反应类型是____________________。（3）物质F属于____________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（4）反应①的化学方程式为____________________________________，反应②的化学方程式为____________________________________________。五、探究题29．如下图左所示装置，同学们借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，下图右为反应过程中溶液的pH变化曲线。（1）向烧瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是________________________________。（2）写出发生反应的化学方程式____________________________。（3）当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。30．课堂上老师在进行中和反应的演示实验时，直接往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钠与盐酸是否发生反应产生疑问。【提出问题】氢氧化钠与盐