专题3　单元测试卷

专题3单元测试卷一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是()A．乙醇与乙醚B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸C．NH3与AsH3D．C3F8(全氟丙烷)与C3H82．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃3.图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是()A．d代表的是HFB．沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3C．NH3的沸点是第ⅤA族元素形成的氢化物中沸点最高的D．根据NH3·H2O⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式为O—H…N4．下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③5．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C6．在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体是()A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钠(Na)D．C60晶体7．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④8．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B．已知C(石墨)=C(金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个(每个小球表示一个C60分子)D．金刚石、C60、C70之间的转化为氧化还原反应9．朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为()A．1∶1∶1B．1∶4∶6C．1∶2∶3D．2∶2∶310．半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替、顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是()A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B．砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C．1molBAs晶体中含有8molB—As键D．B原子周围等距且最近的B原子数为1211．表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol－1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl—Cl243Mg146.4NaBr747Si—Si176Al326.4MgO3791Si—Cl360则下列说法正确的是()A．Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB．Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH＝－602kJ·mol－1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强12．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2－的位置如图1所示，Cu2＋或Cu＋位于S2－所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。下列说法正确的是()A．S2－是面心立方最密堆积B．Cu2S晶胞中，Cu＋填充了晶胞中一半的四面体空隙C．CuS晶胞中，S2－配位数为8D．从电子构型上看，Cu2S的热稳定性比CuS弱13．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是()A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为8B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2ClD．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得14．有关晶体的结构如图所示，则下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE15．如图是金属镁的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρg·cm－3，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则下列说法错误的是()A.该堆积方式为六方最密堆积B．镁的配位数为12C．该晶体的体积为eq\r(3)a3D．镁原子的半径为r＝eq\r(3,\f(M,2\r(2)ρNA))cm16．近日，科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2＋和F－脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是()A．F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区B．键能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主C．CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处分数坐标为(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))D．脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱硅能力BaF2<CaF2<MgF2二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出D元素形成的单质的结构式：________。(3)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________，写出A2B2与水反应的化学方程式：______________________。18．(10分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为①将NaCl固体颗粒干燥后，准确称取mg并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。(1)步骤①中仪器A最好使用________。(填字母)A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管(2)步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？解释原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)能否用水代替苯？________。(4)已知NaCl晶体中，相邻最近的Na＋、Cl－间的距离为acm(如图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为________mol－1。(用含a的代数式表示)19．(11分)铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：(1)铁元素在周期表中的位置是________，铜的基态原子核外电子排布式为________________，元素铁与锰的第三电离能分别为IMn＝1958kJ·mol－1、IFe＝1561kJ·mol－1，IMn比IFe大得多的原因是____________________________。(2)二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为________________________。(3)蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如下图所示：图中虚线表示________________，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空间结构是________________，其中S原子的杂化轨道类型是________，O原子的价电子轨道表示式为________________。(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为________________。(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是______________________________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构(晶胞结构如下图)相似，该晶体储氢后的化学式为____________________。20．(11分)下面是一些晶体的结构示意图。(1)图甲为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。(2)图乙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X­射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。①写出该晶体的化学式：________________________________________________________________________。②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。③在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围与它距离最近且相等的Ti4＋有________个，它们所形成的立方体为________。④Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________。(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图丙)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X­射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a＝0.594nm。①已知坐标参数：A(0，0，0)，Beq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，则C的坐标参数为________。②PbS晶体中Pb2＋的配位数为________，r(S2－)为________nm。(已知eq\r(2)≈1.414)③PbS晶体的密度为________________g·cm－3。(列出计算式即可)21．(10分)(1)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们的关系表达式：ρ＝__________