《高中化学》专题七物质结构元素周期律-2025届高考化学考点剖析精创专题卷

PAGE专题七物质结构元素周期律——2025届高考化学考点剖析精创专题卷考点20原子结构、核素、同位素（1~4题）考点21元素周期表（5~8题）考点22元素周期律（9~12题）考点23化学键（13~15题）考试时间：60分钟满分：90分一、选择题（本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.考古学上常用来测定文物的年代.的原子核内中子数是()A.6 B.14 C.8 D.202.下列关于X与两种粒子的叙述中正确的是()A.质子数一定相等,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同3.、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是()A.X的中子数为3B.X、Y互为同位素C.、可用作示踪原子研究化学反应历程D.自然界不存在、分子是因其化学键不稳定4.已知反应可用于冬天石油开采。下列有关微粒的化学用语正确的是()A.的电子式：B.的结构示意图：C.中子数为18的氯原子：D.的结构式为5.可能存在的第119号元素被称为“类钫”，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法不正确的是()A.“类钫”在化合物中呈价 B.“类钫”属过渡元素，具有放射性C.“类钫”与冷水反应可能爆炸 D.“类钫”单质熔点较低6.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A.若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C.若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱7.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，成功制得4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素的原子。下列有关叙述正确的是()A.115号元素位于第六周期B.113号元素位于第七周期第ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期8.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是()A.原子半径：X>Y B.W元素位于第二周期IVA族C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZD.N元素的单质可作半导体材料9.某有机物的结构如图所示，其中W、P、X、Y、Z为原了序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数的大小关系为。下列说法正确的是()A.Y是空气中含量最高的元素B.将盛有气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体的颜色变浅C.上述元素中Y元素形成的氢化物最稳定D.简单阴离子的还原性：10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素的原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>MC.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物D.分子中只存在极性键11.某长石矿物的化学式为，是原子序数依次增大的前20号主族元素。元素Z、W是常见的金属元素，元素R在地壳中的含量仅次于元素Y。下列说法错误的是()A.X、Y形成的二元化合物常温常压下呈液态B.Z、W最高价氧化物对应水化物的碱性；C.X、Y、Z、R四种元素形成的单质中，R熔点最高D.Z、R、W最高价氧化物对应的水化物之间均可发生反应12.CF1107是一种离子液体，有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子（结构如图所示）由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M同主族，下列有关说法正确的是()A.最高正价：B.简单氢化物稳定性：C.含氧酸的酸性：D.Z与M组成的常见化合物均能使品红溶液褪色13.含有共价键的盐是()A. B.NaClO C. D.NaOH14.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A.HCl和 B.MgO和 C.和CaO D.和15.下列说法正确的是()A.所有物质中均含有化学键B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中D.离子化合物中一定含有离子键和共价键答案以及解析1.答案：C解析：C原子的质子数为6,质量数为14,中子数=14-6=8,故选C。2.答案：A解析：考查原子的组成。根据题意可知两种离子的质子数相同，但质量数不同，因此中子数也是不同的。前者是中性的，后者带1个正电荷，核电荷数不同，化学性质也是不同的。如果A＝Z，则就不含有中子。所以正确的答案是A。3.答案：B解析：A.根据化学方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，则X的中子数为4，A错误；B.根据计算可知X中a为6，b为2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C.从题干信息可知，这两种原子的半衰期很短，不适合用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；D.自然界不存在和并不是因为化学键不稳定，而是由于和半衰期很短，容易发生核变化，转化为其他原子，D错误；故答案选B。4.答案：A解析：A．氯化铵为离子化合物，其电子式为：，A正确；B．是Na原子失去最外层的1个电子形成的，其核外电子排布是2、8，故的结构示意图是，B错误；C．中子数为18的氯原子质量数是17+18=35，故该原子的表示式为：，C错误；D．分子中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：，D错误；故选A。5.答案：B解析：A.119号元素位于第八周期第IA族，属于碱金属元素，化合物中呈+1价，A正确；B.“类钫”具有放射性，不属过渡元素，B错误；C.“类钫”属于碱金属，金属性最强，与冷水反应可能爆炸，C正确；D.“类钫”属于碱金属，熔点逐渐降低，所以“类钫”单质熔点较低，D正确；故选B。6.答案：D解析：A.若为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，A错误；B.若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，B错误；C.若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，碳酸属于弱酸；C错误；D.若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，D正确。故选D。7.答案：B解析：95号元素、115号元素、113号元素的原子序数都大于86而小于118，所以都位于第七周期，A、D错误；115号元素比118号元素的原子序数小3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族，B正确；113号元素和115号元素都是金属元素，C错误。8.答案：B解析：A.同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；B.W为O元素，原子序数为8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B错误；C.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性:，C正确；D.Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确；答案选B。9.答案：B解析：A.氮是空气中含量最高的元素，A项错误；B.将盛有气体的透明密闭容器浸入冰水中，发生反应，降温平衡正向移动，气体颜色变浅，B项正确；C.未指明是否为上述元素的最简单氢化物，过氧化氢不稳定，C项错误；D.氧化性：S>N2>H2，则简单阴离子的还原性：，D项错误；故选B。10.答案：D解析：同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子径逐渐增大，则原子半径：Z（O）<Y（C）<M（Si），A正确：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C>Si，所以元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y（C）>M（Si），B正确；X、Z和Q三种元素分别为H、O、Cl，只能形成共价化合物，C正确；为分子中H原子和O原子间是极性键，O原子和O原子间是非极性键，D错误。11.答案：D解析：A.H、O形成的二元化合物或在常温常压下均呈液态，A正确；B.金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Al，则碱性：，B正确；C.C、H、O、Al、Si四种元素形成的单质中，Si单质是共价晶体，熔点最高，C正确；D.Z、R、W最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硅酸、氢氧化钙，为弱酸，不能和反应，D错误；故选D。12.答案：B解析：A.氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故A错误；B.元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故B正确；C.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如亚硝酸的酸性弱于硫酸，故C错误；D.三氧化硫没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误；故选B。13.答案：B解析：A.为只含离子键的离子化合物，故A不选；B.属于盐，含有Cl-O共价键，故B选；C.属于酸，为共价化合物，故C不选；D.NaOH属于碱，为含有H-O共价键的离子化合物，故D不选；故选B。14.答案：D解析：中只有共价键，中除共价键外，还有离子键，A不符合题意；中只有离子键，中