《高中化学》模块综合评价

模块综合评价配套练习一、

单项选择题：本题包括13个小题，每题3分，共39分。1(2024徐州期末)我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是(

)A.金刚石属于金属单质B.NaCl是强电解质C.CCl4在该反应中表现出还原性D.该反应为复分解反应2451379681110121314151617【答案】B2451379681110121314151617【解析】金刚石是碳的单质，属于非金属，A错误；CCl4中碳显＋4价，被还原为碳单质，表现氧化性，C错误；该反应为氧化还原反应或置换反应，D错误。24513796811101213141516172(南京期末)下列有关水及其组成元素的说法正确的是(

)D.H2O分子的空间结构为直线形【答案】C【解析】中子数为2的氢原子，质量数为3，A错误；表示的是O2－的结构示意图，B错误；H2O为V形结构，D错误。2451379681110121314151617阅读以下材料，完成3～5题。碱金属元素位于周期表中ⅠA族，包含Li、Na、K等。钠可以作为原料冶炼钛、锆、铌、钽等稀有金属。叠氮化钠(NaN3)用作汽车安全气囊的气源，工业通过2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑、2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3两步制取NaN3。KH(其中H元素的化合价为－1)还原性极强，遇水可释放氢气。3(2024南通通州期末)下列说法正确的是(

)A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuD.KH遇水反应的化学方程式：2KH＋H2O===K2O＋2H2↑2451379681110121314151617【答案】C【解析】钠投入硫酸铜溶液中置换不出铜，A错误；Li在空气中燃烧只能生成Li2O，B错误；KH与水反应生成KOH和H2，K2O遇水反应生成KOH，D错误。24513796811101213141516174(2024南通通州期末)下列关于NaN3及其制备过程的说法正确的是(

)A.NaN3的摩尔质量为65B.NaN3中阴阳离子个数比为3∶1C.第一步反应中每生成11.2L氢气，转移电子数约为6.02×1023D.第二步反应中存在共价键的断裂和离子键的形成【解析】摩尔质量单位为g/mol，A错误；NaN3中阴阳离子个数比为1∶1，B错误；未指明标准状况下，无法计算气体的物质的量，C错误。【答案】D24513796811101213141516175(2024南通通州期末)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(

)【解析】NaOH与Al2O3反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3。【答案】C24513796811101213141516176(2024无锡期末)CO2资源化利用的一种物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.反应中CH4断裂了极性共价键B.CO2、CH4、CO、H2均为共价化合物C.整个过程未涉及电子的转移2451379681110121314151617【答案】A24513796811101213141516177(镇江期末)下列有关化学反应的叙述正确的是(

)A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只能生成一种气体B.铁分别与氯气和稀盐酸反应，产物中铁元素的化合价相同C.将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀BaSO4生成D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去2451379681110121314151617【答案】D【解析】过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铵盐反应可以得到氨气，因此一共有两种气体，A错误；铁和稀盐酸反应生成FeCl2，铁和氯气反应生成FeCl3，B错误；氯化钡溶液和SO2、CO2等气体不发生反应，因为弱酸不能制强酸，因此也没有BaSO4生成，C错误；碳酸钠溶液显碱性，加入CaCl2生成CaCO3沉淀和NaCl溶液，NaCl溶液呈中性，D正确。24137968111051213141516178(扬州期末)为探究NaClO溶液的性质，进行以下实验。下列说法不正确的是(

)实验实验操作和现象1将NaClO溶液逐滴滴入0.2mol/L盐酸中，少量黄绿色气体产生2将NaClO溶液逐滴滴入0.1mol/LH2SO4中，光照，试管壁上有无色气泡A.消毒时利用了NaClO溶液的强氧化性B.实验1中发生：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OC.实验2中该无色气体为SO2D.HClO不稳定，一定条件下发生分解2413796811105121314151617【答案】C【解析】实验2中先发生反应H＋＋ClO－===HClO，HClO光照条件下分解生成O2，C错误。24137968111051213141516179实验室模拟制取Na2CO3，下列使用的装置能达到实验目的的是(

)A.用图1所示装置制取CO2气体

B.用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C.用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D.用图4所示装置加热分解NaHCO3制取Na2CO3【答案】C2413796811105121314151617阅读下列资料，完成10～11题。硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4两种价态，Na2S2O3可将水中的余氯转化为Cl－，减小水中的氯对鱼的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和SO2。一种制备Na2S2O3的方法为向Na2S与Na2CO3混合溶液中通入SO2气体。10(2024扬州期末)下列关于Na2S2O3及上述制备反应的说法正确的是(

)A.Na2S2O3具有还原性C.将Na2S2O3溶于水时加入乙醇可帮助其溶解D.该方法制备Na2S2O3时须通入过量的SO2至溶液呈酸性2413796811105121314151617【答案】A【解析】Na2S2O3中硫元素有0和＋4两种价态，均表现出还原性，A正确；两种硫元素价态不同，性质不同，B错误；Na2S2O3不溶于乙醇，C错误；若溶液呈酸性，Na2S2O3易转化为硫单质和SO2，D错误。241379681110512131415161711(2024扬州期末)下列离子方程式书写正确的是(

)D.Na2S溶液在空气中久置变浑：2Na2S＋O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋2S↓2413796811105121314151617【答案】B241379681110512131415161712短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是(

)A.W位于元素周期表中第三周期Ⅶ族B.Y的阴离子的半径比Z的小C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】A241379681110512131415161713(2024江苏百校联考)N2H4·H2O是有机合成中一种重要的还原剂，能与NaClO等强氧化剂剧烈反应。利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。下列说法不正确的是(

)A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为3∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中2413796811105121314151617【答案】C二、

填空题：本题包括4小题，共61分。14(2022南通海安期末)(14分)二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。(1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示。2413796811105121314151617①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了_______________________________________，若实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为___________________________________________________。②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填字母)。A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液C.CuSO4溶液

D.Na2CO3溶液2413796811105121314151617增大和二氧化碳的接触面积以便充分反应在NaHCO3溶液中加入CaO或石灰乳，过滤得NaOH溶液D(2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C。用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C。已知第二步反应为2Fe3O4===6FeO＋O2↑，则第一步反应的化学方程式为___________________________。(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原CO2制CO。则每生成2.24L(标准状况下)CO的过程中电子转移的物质的量为________。24137968111051213141516176FeO＋CO2===2Fe3O4＋C0.2mol(4)科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。2413796811105121314151617请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：__________________________________________________________________________________________________________。CO2与CaO反应，被捕捉生成CaCO3，然后CaCO3在催化剂的作用下与CH4反应，生成CO和H2，同时重新生成CaO15(2024淮安期末)(16分)氢能是人类未来的理想能源之一。H2的制取是氢能利用的重要考量环节。(1)LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。①LiH中的氢显负一价，请写出H－离子的离子结构示意图：_______。②写出LiH和重水(D2O)反应的化学方程式：__________________________。2413796811105121314151617LiH＋D2O===LiOD＋HD↑2413796811105121314151617(2)粒径在1～100nm的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。下列物质在常温下不能与纳米铝粉反应释氢的是________(填字母)。a.稀盐酸 b.NaHSO4溶液c.浓硫酸 d.NaOH溶液(3)用天然气制备的氢气叫蓝氢。甲烷—水蒸气制氢是以CH4为还原剂，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为：现将甲烷和水蒸气按一定物质的量之比通入固定容积的反应器中，一段时间以后，测得体系中CO与CO2的物质的量之比为5∶1，则此时体系中H2与CO的物质的量之比为________。c19∶5(4)分解水制得的氢气叫绿氢。光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。2413796811105121314151617图1图2①图中的气体B是________，写出生成气体A的化学方程式：______________________________。②除了原料来源广、物质循环利用，利用太阳能减少能耗外，该制氢方法的优点还有______________________________。2413796811105121314151617H2解决了氢气和氧气难分离的问题(5)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一。NaBH4与水在固体催化剂表面反应生成H2的化学方程式为NaBH4＋4H2O===4H2↑＋NaB(OH)4。已知常温下，NaB(OH)4在水中易以NaBO2形式结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积等因素有关。在其他条件相同时，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图2所示。请结合题中信息解释图中NaBH4浓度大于0.5mol/L后放氢速率减小的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2413796811105121314151617NaBH4浓度大于0.5mol/L后，随着浓度的增加，会生成更多的NaB(OH)4，以NaBO2形式结晶析出并附着在固体催化剂表面，降低了反应物与催化剂接触面积，阻碍了反应的进一步进行16(16分)含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，请回答下列问题。(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其他不同的是________(填字母)。A.NaClO

B.ClO2C.医用酒精

D.H2O2(2)某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入_________________________，振荡，有白色沉淀产生，证明Na2O2已变质。2413796811105121314151617CCaCl2溶液(或BaCl2溶液)(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与Cl2O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。①NaClO2中氯元素的化合价是________。②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为________。③在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内将其氧化为ClO2。当消耗标准状况下1.12LCl2时，可制得ClO2________g。2413796811105121314151617＋31∶46.75(4)兴趣小组设计如图实验装置制取少量漂白液。2413796811105121314151617①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________________________。Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑②

充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有Ⅰ.________________________________________________________(用文字简述)。Ⅱ.氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO3，该反应的化学方程式为_________________________________________。2413796811105121314151617盐酸具有挥发性，HCl与NaOH会发生中和反应，导致碱不足17(苏州期末)(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。(1)化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。2413796811105121314151617Ⅰ.打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。①Na2S2O5中O元素化合价为－2，其中S的化合价为