《高中化学》8.4难溶电解质的溶解平衡-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE18.4难溶电解质的溶解平衡——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段训练1.室温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，，，，。下列说法不正确的是()A.加入的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象B.溶液中存在关系，C.在和的混合溶液加几滴稀盐酸，几乎不变D.向和混合溶液加入溶液，可能生成碱式碳酸镁2.为测定中配位数，将浓度均为和溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知:。下列说法错误的是()A.b点对应的B.中配位数C.当时，D.当时，3.常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体B向酒精中加入适量，充分振荡形成无色透明液。用激光笔照射液体，出现一条光亮通路该分散系是胶体C分别测量浓度均为0.1mol·L溶液和溶液的pH，后者pH更大比更容易结合D卤代烃Y与NaOH溶液共热，冷却后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子A.A B.B C.C D.D4.下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是()选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯C向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，向上层清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，生成红褐色沉淀D把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深A.A B.B C.C D.D5.已知：25℃下，溶液的电离平衡常数，，MnS、CuS的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是()A.曲线c表示MnSB.C.MnS和CuS的悬浊液中D.将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生6.实验发现，25℃下强酸弱碱盐MA的悬浊液中与呈现线性关系，如下图中所示：MOH易溶于水，下列叙述错误的是()A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度B.MA的溶度积C.MOH的电离常数D.溶液pH=7时，7.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点条件下既能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，，C.的平衡常数D.向NaCl、均为0.1的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀8.电解前，向含的电解液中同时加入Cu和可生成CuCl沉淀以降低对电解的影响，原理为：，实验测得电解液pH对溶液中的影响如图所示，下列说法正确的是()A.加入适当过量的Cu，平衡正向移动B.的表达式为C.升温平衡逆向移动，减小D.向电解液中加入稀硫酸，不利于的去除9.某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离。已知：当溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。25℃时，的电离平衡常数，。，，，。下列说法不正确的是()A.NiS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以形式存在B.将的溶液稀释到时，几乎不变C.25℃时，调节时，废水中的和能完全转化为硫化物沉淀D.用NiS固体也能很好地除去溶液中的10.室温下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示，已知：，下列叙述错误的是()A.直线Ⅱ代表和的关系B.d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同C.向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀D.得平衡常数为11.秦俑彩绘中含有难溶的铅白（）和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法错误的是()A.完全沉淀废液中的，的效果不如B.z点，C.的数量级为D.（s）转化为（s）的反应趋势很大12.饱和溶液中，随而变化，在温度下，与关系如右图所示。下列说法错误的是()A.的溶度积B.若忽略的第二步水解，C.饱和溶液中随增大而减小D.点溶液中：13.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点条件下能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，C.的平衡常数D.向NaCl、均为0.1的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀14.一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量和)制备新能源汽车电池电极的工艺流程如下：①已知室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度小于10-5mol/L，认为沉淀完全。难溶物②，，回答下列问题：(1)从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸→还原→过滤一除铝”4道工序。①若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS。“还原”工序的离子方程式为_________________，滤渣的成分是_________________(填化学式)。②“除铝”工序可加入的难溶物质是________________(填化学式)，除净铝离子需要调节的最小pH为_________________(结果保留一位小数)。(2)“氧化”步骤中，加入的试剂“R”最佳是_________________(填标号)，A. B. C. D.判断是否氧化彻底的试剂名称为_________________。(3)“沉铁”步骤反应的平衡常数为_________________。(4)“高温煅烧”时，发生的主要反应的化学方程式为_________________。15.铬酸铅（）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废渣（主要成分是和，还含，等）为原料制备铬酸铅的流程如下：已知：①不溶于硝酸。②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：电解质回答下列问题：（1）铅位于周期表第_________周期_________族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为_________形。（2）“碱浸”中转化反应的离子方程式为_________。（3）已知：“酸浸”中6.3g作氧化剂时转移0.3电子。气体R在空气中的颜色变化为_________。（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为______________。（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中，“除铁”中控制范围为____________，，则表明已完全沉淀。（6）“沉铬”中生成反应的离子方程式为____________。答案以及解析1.答案：A解析：A.加入的溶液后，恰好完全生成碳酸钡沉淀，此时溶液为碳酸钡的饱和溶液，在上层清液中滴加，钡离子浓度增大，会继续生成固体碳酸钡，故A错误；B.溶液中，碳酸根离子水解产生碳酸氢根与氢氧根离子，碳酸氢根离子继续水解产生碳酸分子和氢氧根离子，故离子大小顺序为，B正确；C.根据的，，可知碳酸根结合氢离子能力更强，滴加几滴盐酸，则发生反应，所以几乎不变，故C正确；D.向和混合溶液加入溶液，发生反应、溶液呈碱性，由于，所以有可能生成碱式碳酸镁，故D正确；故选A。2.答案：D解析：A.由分析可知，配离子的化学式为[Ag(CN)2]—，实验时硝酸银溶液和氰化钾溶液的总体积为10mL，则b点硝酸银溶液和氰化钾溶液的体积比为1：2，属于硝酸银溶液的体积为，故A正确；B.由分析可知，配离子的化学式为，则配位数n为2，故B正确；C.氰化钾溶液的体积溶液为4mL时，硝酸银溶液的体积为6mL，则混合溶液中银离子浓度为，由溶度积可知，溶液中氰酸根离子浓度为，故C正确；D.氰化钾溶液的体积溶液为6mL时，硝酸银溶液的体积为4mL，则硝酸银溶液完全反应生成氰化银沉淀的物质的量为，过量氰化钾溶液与氰化银反应生成可溶的配离子，则剩余氰化银沉淀的物质的量为，故D错误；故选D。3.答案：A解析：A.饱和碳酸钠溶液与硫酸钡溶液反应生成碳酸钡，碳酸钡溶于盐酸，产生无色气体，由实验操作和现象可知，不能比较的大小，故A错误。4.答案：C解析：A.高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根，则不用通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量，A错误；B.实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，会发生副反应产生，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，不能证明混合气体中有乙烯，应该先将气体通入NaOH溶液中除去，B错误；C.向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol/LNaOH溶液，再向上层清液中滴加4滴0.1mol/L溶液，NaOH不足，实验中先生成白色沉淀，再生成红褐色沉淀，发生了沉淀的转化，则说明，C正确；D.把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，说明反应逆向移动，则该反应是放热反应，<0，D错误；故选C。5.答案：D解析：A.MnS和CuS的分别为和，越大，当金属离子浓度相等时，越小，则曲线a表示MnS，A错误；B.根据题干信息，曲线b表示ZnS，当时，锌离子浓度为1，则，B错误；C.根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：，C错误；D.将浓度均为0.001的溶液和溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.0005mol/L，由于的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式可知溶液中硫离子浓度近似等于mol/L，则溶液中，所以没有沉淀产生，D正确；答案选D。6.答案：D解析：D.MA的饱和溶液因的水解而显碱性，只有加入一定量的酸，才能使溶液呈中性，若加入的酸不是HA酸，则溶液中除了、、、以外还有其他阴离子，有电荷守恒知，D错误；故选D。7.答案：C解析：与成反比，与成反比，与成反比，故在该沉淀溶解平衡曲线上方的点，均为不饱和溶液；在该沉淀溶解平衡曲线下方的点，均为过饱和溶液。a点为沉淀溶解平衡曲线和AgCl沉淀溶解平衡曲线上方的点，故均为不饱和溶液，因此a点条件下既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误；由图可知，b点时，，而，，因此，B错误；根据点可计算出，根据点(4.8,5)可计算出。的平衡常数，C正确；向NaCl、均为0.1的混合溶液中滴加溶液，产生AgCl沉淀需要的浓度为，产生沉淀需要的浓度为，故先产生AgCl沉淀，D错误。8.答案：D解析：A.加入适当过量的Cu,平衡不移动,A错误;B.的表达式为，B错误;C.升温平衡逆向移动,该反应平衡常数K减小,C错误;D.根据图像可知越大,越大,因此向电解液中加入稀硫酸,不利于的去除,D正确;故选D。9.答案：C解析：A.NiS固液混合物中，上层清液里含硫微粒满足关系：，，主要以形式存在，A正确；B.是二级电离产生的，稀释时对氢离子的影响较大，稀释时的浓度变为原来的一半，平衡常数不变，对二级电离的影响很小，将的溶液稀释到的几乎不变，B正确；C.25℃时，调节，，，废水中的能完全转化为硫化物沉淀，不能，C错误；D.，用NiS固体也能很好的除去溶液中的，D正确；故选C。10.答案：B解析：A.由分析可知，直线Ⅱ代表和pAg的关系，故A正确；B.由分析可知，直线Ⅱ代表和pAg的关系、曲线Ⅲ表示和pAg的关系，和的溶度积不相等，故B错误；C.由分析可知，曲线Ⅰ表示和pAg的关系、直线Ⅱ代表和pAg的关系，由图可知，溶液中和浓度相等时，溶液中银离子浓度大于AgSCN溶液中银离子浓度，所以向等浓度的和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN优先沉淀，故C正确；D.由方程式可知，反应的平衡常数==104.99，故D正确；故选B。11.答案：C解析：A.由图可知，当相同时，更小（即pR更大），故完全沉淀废液中的，的效果不如，故A正确；B.z点在曲线下方，溶液中的浓度商大于的溶度积，故，故B正确；C.由点可知，[或由点可知，]，故C错误；D.由点[或点]可知，，则反应的平衡常数，所以（s）转化为（s）的反应趋势很大，故D正确；答案选C。12.答案：C解析：当浓度越大，越抑制水解，，使越接近，此时正确；若忽略的第二步水解，当时，，即N点，此时，B正确；由图像知随增大而减小，所以随增大而增大，C错误；在N点，由B选项得知，点小，大，所以更促进转化成，因此有正确。13.答案：C解析：A.假设a点坐标为（4，6.5），此时分别计算反应的浓度熵Q得，，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积，二者不会生成沉淀，A错误；B.为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；C.该反应的平衡常数表达式为，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得，C正确；D.向NaCl、均为0.1的混合溶液中滴加，开始沉淀时所需要的分别为和，说明此时沉淀需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；故答案选C。14.答案：(1)；FeS和S；FeO；4.7(2)B；酸性高锰酸钾溶液(3)(4)解析：（1）①由分析可知，若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入FeS，即用FeS还原，将还原为、FeS中S氧化为S，故“还原”工序的离子方程式为：，过滤得到滤渣的成分是FeS和S；②由分析可知，“除铝”工序可加入的难溶物质是FeO，除净铝离子即浓度小于等于，则此时溶液中=，则=，故需要调节的最小pH为；（2）由分析可知，“氧化”