《高中化学》考点6化学反应与能量--A试题

考点6化学反应与能量—高考化学一轮复习考点创新题训练1.我国科学家设计的二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是()A.c电极为电源的正极B.捕获时，过程①②中碳元素的化合价均未发生变化C.d电极的电极反应式为D.转移1mol电子可捕获2.8L（标准状况）2.大连化物所实现了通过羟基自由基（）将空气直接转化为的技术，该技术中的生成速率是直接利用时的225倍，反应原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：过氧化氢（）与的混合溶液有很强的氧化性，。A.电极电势：M极>N极B.电解过程中溶液中的向N极移动C.可以有效活化，转化成1mol中间产物转移个电子D.的浓度过高将会导致被消耗从而影响与的反应3.我国科研团队利用电化学原理实现低电压制氢与甲酸盐的生产，装置如图所示。图中的双极膜夹层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是()A.催化电极b连接电源的负极B.阳极上的电极反应式为C.每生成1mol，阳极区溶液中的减少D.电解过程中，阴极区溶液中不变4.国家政策推动光伏产业大规模高质量发展。光伏发电项目中，四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法正确的是()A.并网光伏发电时，电子由a极通过电解质溶液到b极B.c膜为阳离子交换膜，d、e膜均为阴离子交换膜C.当电路中有0.05mol电子通过时，溶液中有0.05mol通过d膜从右向左迁移D.制备18.2g四甲基氢氧化铵时，a、b两极共产生3.36L气体（标准状况）5.某垃圾渗透液的处理过程可以实现发电、环保两位一体，其装置如图所示，下列说法正确的是()A.该装置工作时，X的电势高于YB.膜b为阴离子交换膜，当装置工作一段时间后，Y附近的增大C.在Y附近滴入几滴酚酞试剂，电池工作一段时间后，红色加深化D.电路中通过电子的物质的量是生成的物质的量的3倍6.钠离子电池有巨大的市场前景，某水系钠离子二次电池，总反应为。下列说法错误的是()A.放电时b极电势高于a极电势B.充电时，当电路中有2mol电子通过时b极质量减轻46gC.放电时a极区中不变D.充电时a极的电极反应式：7.我国科研团队利用电化学原理实现低电压制氢与甲酸盐的生产，装置如图所示。图中的双极膜夹层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是()A.催化电极b连接电源的负极B.阳极上的电极反应式为C，每生成1mol，阳极区溶液中的减少D.电解过程中，阴极区溶液中不变8.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为。图甲为某磷酸铁锂电池的切面示意图，图乙为晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是()A.放电时，负极反应式为B.（a）过程中1mol，转移电子C.（（b）代表放电过程，脱离石墨，经电解质嵌入正极D.充电时的阳极反应式：9.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：下列说法不正确的是A.催化剂参与了化学反应B.①→②的过程要释放能量C.反应过程中只存在极性键的断裂和形成D.生成的总反应原子利用率为100%10.利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如下图实线所示。分别与、反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是()A.该反应的总反应式为B.该反应是放热反应C.过渡态2比过渡态1稳定D.与反应的能量变化应为图中曲线b11.某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如图所示。下列历程中属于放热过程的是()A.B.C.D.12.，对于由判定为不能进行的反应，利用偶联反应可以有效地促进其发生。如利用分解制备[①]，即使高温也无法自发进行，若加入C使其偶联[②]：①+②（偶联）：，则在高于温度T时即可获得。下列说法不正确的是()A.B.偶联后生成的可以作为保护气避免被氧化C.温度T约为983℃D.偶联反应有助于实现能量低的物质转化为能量高的物质13.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()①②③A.B.、、均为C.在不同油耗汽车中发生反应③，会不同D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能14.以为催化剂的光热化学循环分解的反应机理如图所示；已知：常温常压下，由最稳定的单质合成lmol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。和CO的摩尔生成焓分别为、。下列说法错误的是()A.过程①吸收能量B.反应过程中Ti元素的化合价未发生变化C.该过程中存在的能量转化形式；光能→化学能，热能→化学能D.二氧化碳分解的热化学方程式为15.“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）已知：写出C（s）与反应生成的热化学方程式：______________________________________。（2）已知：。在2L恒容密闭容器中，投入0.2mol和0.4molCO，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为_________。（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：煤焦元素含量/%比面积/（）CHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器（图甲）。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图乙所示[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原（）两个过程]。①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢、碳质量比密切相关，比值小，表面官能团少。由图乙可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是____________（答两条）。②350℃后，随着温度升高，单位时