《高中化学》4.3金属的腐蚀与防护--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：为车架、挡泥板、车座弹簧烤上一层漆，可以隔绝水和空气，防止生锈，A项正确。为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林，用物理方法将链条隔绝水和空气，防止生锈，B项正确。对车圈、辐条进行电镀处理，用化学方法将车圈隔绝空气和水，防止生锈，C项正确。把自行车存放在高温、潮湿的地方，金属与空气、水接触，且在高温下会加快反应速率，易生锈，D项错误。2.答案：D解析：从题图中看出，空气中的氧气在正极放电，所以发生了吸氧腐蚀，A错误；原电池中，铁失电子为负极，发生氧化反应，电极反应为，所以有0.2mol电子发生转移时，有5.6g铁被腐蚀，B错误；铁失电子为负极，发生氧化反应生成，所以钢铁表面不会出现气体，C错误；吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应，电极反应为，所以有0.2mol电子发生转移，消耗标准状况的气体体积约为，D正确。3.答案：D解析：图A中构成了电解池，钢制管桩作阴极被保护，故不易被腐蚀，A项错误；图B中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁作负极被腐蚀，输水管作正极被保护，故不易被腐蚀，B项错误；图C中铁管道和锌构成了原电池，锌作负极被腐蚀，铁管道作正极被保护，C项错误。4.答案：B解析：拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁。5.答案：B解析：钢管与铜管露天堆放在一起，金属铁和金属铜形成原电池，铁为负极，易被腐蚀，A错误；金属腐蚀速率顺序：电化学腐蚀>化学腐蚀>有保护措施的腐蚀，Ⅰ中金属铁作原电池的负极，Ⅱ中金属铁作原电池的正极，所以腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B正确；高温下金属铁和氧气的反应速率会加快，铁制品应该放在低温干燥环境中保存，C错误；在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是，D错误。6.答案：B解析：海水中阳极区的会优先失去电子生成，A项错误；该装置的原理为电解池，阳极区生成的与阴极区生成的在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B项正确；阴极区生成，C项错误；阴极的电极反应式为，生成的会使海水中的沉淀积垢，D项错误。7.答案：C解析：粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以为纯铜，b为粗铜，A错误；电解时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，所以硫酸根离子向b极移动，B错误；牺牲阳极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，钢闸门作正极，C正确；外加电流阴极保护法中，被保护的钢闸门连接直流电源的负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源，钢闸门作阴极，但X不一定用锌，D错误。8.答案：B解析：钢管中含有碳元素，铁、C与潮湿的土壤中形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A项错误；与在厌氧细菌的催化作用下反应生成和，离子方程式为，B项正确；钢管腐蚀过程中，负极铁失去电子生成，与正极周围的结合生成，C项错误；厌氧细菌在高温下变性，失去活性，不能催化此类反应，D项错误。9.答案：A解析：若金属棒M是铜，比活泼，钢管为负极，会加快钢管腐蚀，A错误；要想钢管被保护，钢管应为正极，较活泼的M金属为负极，向正极方向移动，即向钢管方向移动，B正确；钢管为正极，被保护，这种保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；在潮湿的弱酸性土壤中电子由金属棒M(负极)通过导线流向钢管(正极)，D正确。10.答案：C解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，C符合题意。11.答案：A解析：在铁的吸氧腐蚀过程中，先由0价转化为+2价，进一步被氧化为+3价，①符合题意；得电子，化合价降低，被还原，②符合题意；吸氧腐蚀过程中，得电子的是，不是，没有生成，③不符合题意；铁锈形成过程中，失水形成，④符合题意；⑤杂质C作为原电池的正极，没有参与反\text{应，⑤不符合题意。故选A。12.答案：C解析：硫酸厂周围可形成酸性环境，金属器材易发生析氢腐蚀，A错误；、空气和水构成原电池时，作负极，作正极，保护了，故由黄铜制成的水龙头更不易产生铜绿，B错误；铁粉、炭粉和食盐的混合物作除氧剂时，铁粉为负极，炭粉为正极，能吸收食品袋里的和水蒸气，发生电化学腐蚀，C正确；应该将航母外壳与外加直流电源的负极相连，否则会加快航母的腐蚀，不能起保护作用，D错误。13.答案：C解析：在的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极上电极反应为，正极上电极反应为，故A正确；在的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极上电极反应为，正极上电极反应为，故B正确；在的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为，故C不正确；将碱性溶液煮沸除去氧气后，正极上氧气生成氢氧根离子的速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减小，故D正确。14.答案：（1）BD（2）①负；②0.16③不变④B解析：（1）铁为活泼金属，当为原电池负极时，易被腐蚀；当铁为原电池的正极或外接电源的负极时，可防止腐蚀。（2）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，则在铁件的表面镀铜时，铜为阳极铁件为阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电镀过程中两电极变化的质量相同，并且电解质溶液浓度不变；形成原电池反应时，活泼金属为负极，不活泼金属为正极，不易被腐蚀。15.答案：（1）；b（2）①②；铝、均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解解