《高中化学》4.2富集在海水中的元素-氯-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE14.2富集在海水中的元素—氯——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.生活中处处有化学。下列叙述错误的是()A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果D.豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A制备B除中的少量C制备D进行喷泉实验A.A B.B C.C D.D3.实验室用固体和浓盐酸制备纯净的时用不到的实验仪器有()A.①②④⑤ B.③⑥ C.②③⑤ D.③④⑤4.下列反应的离子方程式正确的是()A.向溶液中通入少量氯气：B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：C.已知的，将硫酸铜溶解于足量浓盐酸中：D.向溶液中通入少量二氧化碳：5.下列离子方程式与所给事实不相符的是()A.与烧碱溶液反应制备84消毒液：B.食醋去除水垢中的C.硫酸铜溶液与过量的氨水混合：D.在溶液中滴加溶液：6.如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是()A.a、d溶液均具有酸性，且等浓度的a溶液比d溶液的酸性强B.向部分变质的f中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有b又有C.a和e反应能得到b，且反应不需要加热D.化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂，其在反应中氧化产物为7.1971年，John.J.Bishop等通过反应制得（BMHs，微溶于水），而1921年，Georg.Kereszty等将通入悬浊液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制取BMHs，相关叙述错误的是()A.向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开KB.装置b的广口瓶盛放的是饱和食盐水C.开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入溶液，然后通入D.从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs，需经过过滤、洗涤及干燥等操作8.“价一类”二维图是学习元素化合物的重要载体，如图是短周期某一卢族元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是()A.该元素不可能为氟B.c具有较强的氧化性C.a的浓溶液分别与h，i反应均可生成D.酸性：9.在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是()A.实验室可用a的浓溶液与f反应制备dB.b、d既具有氧化性又具有还原性C.若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态aD.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则10.氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：（1）25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：（溶液），体系中（溶液）、HClO和三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。A.0~2B.2~47C.4.7~7.5D.7.5~10（2）写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。（3）NaClO、、等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体，其反应的离子方程式为__；③中Cl元素化合价__；④的杀菌效果比好，等物质的量的杀菌效果是的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，与消毒杀菌后均被还原为）。11.是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和。其生产工艺如图所示。回答下列问题：（1）中氯元素的化合价为_______。（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为_____________________。（4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的和，需要用到试剂：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是_____(填标号)。A.①②③④ B.②①③④C.③①②④ D.③②①④（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是_____________________。（6）“反应Ⅱ”产生的可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中，加热后得到的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为3：1，则与溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为______________。12.以下是有关、的性质实验。（1）实验室用如图所示的装置制备氯气。请选择合适的试剂___________（填字母），写出发生的化学反应方程式：___________。A. B. C.浓盐酸 D.浓硫酸（2）装置中橡皮管的作为___________。（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究和的性质。①若从左端分别通入和，装置A中所发生反应的实质___________（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入时，打开K通入适量的化学反应方程式为___________。②通入B中，溶液褪色，则该反应的离子方程式为___________。（4）某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）___________，则可以看到白色沉淀产生。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙溶液13.实验室用下面装置制备纯净的氯气并进行实验。（1）有同学将装置A改为装置K（如图所示），装置K的优点是：___________。B中反应的离子方程式为：___________。（2）C中试剂的作用是___________，D中试剂的名称是___________。（3）可用___________检验E中收集的气体，现象是变蓝。该反应涉及的离子方程式为___________。（4）装置F、G中均放置了红色纸片，欲探究氯气是否有漂白性，则F中的红色纸片是___________的。（干燥、湿润、干湿都行、干湿都不行）（5）已知：显血红色。反应后向H中滴入1滴KSCN溶液变血红色，说明：被___________（选填：氧化、还原）了。（6）Ⅰ中溶液的颜色发生了三次变化，这三次颜色变化依次为：___________。（7）溶液J吸收尾气后可得到消毒液，该反应的离子方程式为：___________。某同学用pH试纸测定该消毒液的酸碱性，请分析评价该同学的做法并说明理由：___________。14.一氧化二氯（）是一种高效的氯化剂；某实验小组用下图所示装置制备，并探究其与硫化氢溶液的反应。的部分性质如下：物理性质化学性质常温下是棕黄色有刺激性气味的气体，易溶于水。熔点：-120.6℃，沸点：2.0℃。不稳定，接触一般有机物易爆炸；与水反应生成次氯酸。实验的具体操作：先关闭和，打开和，滴加浓盐酸；装置E中使用冰水浴，一段时间后，停止滴加浓盐酸；打开，通入一段时间Ar后，再关闭和，打开，将装置E中冷水浴换成热水浴，同时向装置G中通入气体进行实验。回答下列问题：（1）仪器a的名称为________，装置A中制备氯气时浓盐酸体现________性。（2）实验过程中，通入Ar的目的是________，装置D中氯气少量时发生反应的化学方程式为________。（3）装置G中导管未伸入液面下的目的是________；实验时G中出现淡黄色的沉淀，且溶液呈强酸性，其反应的离子方程式为________；检验已过量的方法是________。（4）本实验的缺陷是________。答案以及解析1.答案：C解析：A.维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，A正确；B.甘油具有保湿作用，化妆品中添加甘油可以起到保湿作用，B正确；C.漂白粉与盐酸混合使用会发生氧化还原反应产生氯气，不能提高消毒效果，C错误；D.葡萄糖酸-δ-内酯能使胶体聚沉，豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂，D正确；答案选C。2.答案：A解析：A.弱碱氨水和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀不溶解，A符合题意；B.二氧化硫和碳酸钠反应，想保留的物质反应了，B不符合题意；C.实验中应该使用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，C不符合题意；D.氢气不和氢氧化钠反应、难溶于水，不能设计成喷泉实验，D不符合题意；故选A。3.答案：B解析：用固体和浓盐酸制备纯净的，属于固体和液体反应且须加热，故①②⑤都能用到；装置③为100ml容量瓶，此实验不需要溶液配制；收集到的氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故④能用到；装置⑥为球形漏斗无法控制浓盐酸的流速，此实验需用球形分液漏斗，故答案选B。4.答案：C解析：少量，则有剩余，与还会继续发生反应：，A项错误；少量与稀反应生成，无，B项错误；的，与会生成，C项正确；电离出能力：羧基>酚羟基，向溶液中通入少量发生反应：，D项错误。5.答案：D解析：在溶液中滴加溶液，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵溶液，离子方程式为，D项离子方程式与所给事实不相符，D符合题意。6.答案：D解析：D.化合物c的化学式为，可作自来水消毒剂，其在反应中还原产物为，故D错误；故选：D。7.答案：C解析：打开K可使浓盐酸顺利滴入烧瓶并使气体进入后续装置，A项正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B项正确；先加入会生成难溶的，由题给信息可知，难以与反应，几乎得不到BMHs，C项错误；由于BMHs微溶于水，先过滤，再经洗涤和干燥等操作，D项正确。8.答案：D解析：该元素为短周期某一卤族元素，氟没有正价，所以该元素为项正确：c为，具有强氧化性，B项正确：浓盐酸能与含有的盐反应生成，C项正确：酸性：项错误。9.答案：D解析：根据图中信息，a是HCl，b是HClO，c是，d是，e是氯化物，是氯酸盐，g是高氯酸盐，据此分析解题。A.氯酸盐中Cl为+5价酸盐与浓盐酸反应就会产生，A项不符合题意；B.HC1O、、C1元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B项不符合题意；C.实验室用NaCl和浓硫酸反应制取气态HCl，C项不符合题意；D.若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸盐，则，D项符合题意；故选：D。10.答案：（1）B（2）；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间（3）；；+3；2.5解析：（1）根据题目信息得知HClO的杀菌能力比强，依据图中信息可知pH为2~4.7时HClO含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为2~4.7，应选B。答案为：B；（2）次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。答案为：；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；（3）①工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式为。答案为：；②NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为。答案为：；③中Na显+1价，O显-2价，则Cl元素化合价为+3。答案为：+3；④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，与消毒杀菌后均被还原为，1mol能够得到5mol电子，1mol能够得到2mol电子，因此等物质的量的杀菌效果是的2.5倍。答案为：2.5。11.答案：（1）+3（2）2：1（3）（4）CD（5）大于小于（6）1：2解析：酸性条件下，二氧化硫把还原为，同时自身被氧化为硫酸氢钠，和氯化钠溶液反应生成，溶液经一系列操作得到晶体。（1）中显+1价、显-2价，化合物中正负化合价代数和等于0，氯的化合价为+3价。（2）“反应Ⅰ”步骤中酸性条件下，二氧化硫把还原为，反应中氯元素化合价由+5变为+4，为氧化剂，硫元素化合价由+4变为+6，为还原剂，结合电子守恒可知，反应的化学方程式为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。（3）“反应Ⅱ”中和氯化钠溶液反应生成，氯离子发生氧化反应生成氯气，化合价由-1变为0，中氯元素发生还原反应生成化合价由+4变为+3，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为。（4）加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的加入顺序是③①②④或③②①④，故选CD。（5）“一系列操作”从溶液中得到晶体，操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和，所以“趁热过滤”应控制的温度范围是大于小于。（6）通入足量溶液中，加热后得到的物质的量比为a：3：1，根据得失电子守恒，5，解得，氯元素化合价升高被氧化为、化合价降低被还原为，故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为1：2。12.答案：（1）BC；（2）平衡压强，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下（3）不相同；；（4）AC解析：（1）由题中实验装置可知，该装置制备，没有加热装置，所以合适的试剂为和浓盐酸，发生反应的化学方程式为；答案为BC：；（2）装置中橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，压强一致，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下；答案为平衡压强，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下；（3）从左端分别通入和，与A中的品红溶液化合成无色物质而使品红褪色，与水反应生成HClO，HClO有强氧化性，将A中的品红溶液氧化成无色而使品红褪色，二者所发生反应的实质不相同；在作催化剂，加热可与反应生成，化学方程式为；答案为不相同；；通入中，发生氧化还原反应，生成、和，而使溶液褪色，其离子方程式为；答案为；（4）A.在试管里加入氨水后，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡可生成亚硫酸钡白色沉淀，故A符合题意；B.在试管里加入稀盐酸，、、HCl不发生反应，无沉淀产生，故B不符合题意：C.在试管里加入稀硝酸，有强氧化性，可以将氧化成硫酸根，再与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，故C符合题意；D.在试管里加入氯化钙，、、不发生反应，无沉淀产生，故D不符合题意；答案为AC。13.答案：（1）平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下；（2）除去氯气中的杂质氯化氢；浓硫酸（3）湿润的淀粉碘化钾试纸；（4）干燥（5）氧化（6）先变红，后变无色，再变浅黄绿色（7）；该做法不正确，因为pH试纸会被消毒液漂白，无法测定酸碱性解析：（1）装置K的优点是：平衡气压，使分液漏斗内液体顺利滴下，B中反应的离子方程式为：；（2）C中试剂的作