人教版化学九年级上册第3课时-有关相对分子质量的计算(教案)

第3课时有关相对分子质量的计算知人者智，自知者明。《老子》棋辰学校陈慧兰【教学目标】1.知识与技能（1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。（2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。2.过程与方法通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。3.情感、态度与价值观通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。【教学重点】会利用化学式进行相关计算。【教学难点】物质质量与元素质量的互求。一、导入新课1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。3.什么是相对原子质量？二、推进新课1.相对分子质量［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？［指导自学］阅读教科书2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］。［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（H4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（6×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。［分析纠正］引导同学们一起分析两的解答并强调解题方法。［讨论交流］（1）化合物中某元素的质量分数=该元素的质量/该物质的质量×100%=该元的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=2×56+3×16=160（2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3（3）氧化铁中元素的质量分数为MBEDEquation.3×100%=70%（4）可生产铁1000×70%=700（t）［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。三、典例剖析例1（多选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述确的是（）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD.氮化硅的相对分子质量为140g【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶（14×4）=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数=×100%=25×100%=40%；140g氮化硅中硅元素的质量为140g×（1-40%）=84g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140g。【答案】BC例2（2011·天津）铝土矿的主要成分是Al2O3,按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。（2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）【答案】（1）2∶3（2）9∶8（3）解：Al2O3中铝元素的质量分数：×100%≈52.9%例3硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。（1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？（2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g,每天可补充多少铁元素？（3）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。【答案】（1）FeSO4中铁元素的质量分数为：×100%=36.8%（2）每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g（3）服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。五、课堂小结［提问］1.通过今天的学习，你有哪些收获？2．针对本节课的学习，你还有哪些疑问？［小结］本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。课题4化学式与化合价第3课时有关相对分子质量的计算相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。（1）计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和（2）计算组成物质元素的质量比元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比（3）物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计。成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者。本节课突出两点：1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。【素材积累】阿达尔切夫说过：“生活如同一根燃烧的火柴，当你四处巡视以确定自己