广西玉林市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题1

高三模拟试题高三模拟试题PAGE6PAGE5广西玉林市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题1一、实验题1．（2020·广西玉林·一模）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4的Pb3O4，请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式：_________。II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(2)步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化PbSO3，反应的离子方程式为_______________________。“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h.。①仪器a的名称是__________；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是________。②步骤②中H2O2的作用是__________________(用化学方程式表示)。(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A_____________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________________。(4)测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+(反应方程式为Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。②草酸铅的纯度为__________(保留四位有效数字)。2．（2020·广西玉林·统考一模）叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂，实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(图甲)及实验步骤如下：①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，制取并通入氨气。②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K2，通入Na2O。请回答下列问题：(1)盛放无水氯化钙的仪器名称是___________，图乙中可用来制取氨气的装置有___________(填标号)。(2)步骤①中先通氨气的目的是___________，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________，步骤③中最适宜的加热方式为___________(填标号)。a水浴加热

b．油浴加热

c．酒精灯直接加热(3)生成NaN3的化学方程式为___________。(4)反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气)。操作II的目的是___________，操作IV最好选用的试剂是___________。3．（2022·广西玉林·统考一模）硫酸铜主要用作纺织媒染剂、农业杀虫剂、杀真菌剂、防腐剂，还用于皮革鞣制、电镀铜、选矿等。回答下列有关问题：(1)以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为〖Cu(NH3)4〗Cl2)为原料制备CuSO4·5H2O晶体。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气；待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体，所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。③装置图中装置X的作用是_______。④CuSO4溶液加热蒸干得到固体的主要成分是_______。(2)为探究硫酸铜晶体的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如下图所示。观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中无色溶液变红色溶液。B中用盐酸酸化的目的是_______；C中现象是_______；D中有单质参加反应的离子方程式：_______。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=+2I-。计算CuSO4·5H2O样品的纯度：_______。二、结构与性质4．（2020·广西玉林·一模）我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：（l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为______，Fe2+含有___个未成对电子。（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为___。（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为___，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____；氨硼烷化合物（NH3▪BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称）。（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。①碲化锌的化学式为____。②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，，），则d的原子坐标参数为____③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度为____g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。5．（2020·广西玉林·统考一模）氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为_______________。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为_____________；已知晶体的密度为dg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d、NA的代数式表示)。6．（2022·广西玉林·统考一模）硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用：回答下列问题：(1)P的第一电离能大于S的原因是_______。(2)基态氧原子价电子排布式为_______。(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为_______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为_______。(4)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序_______，Te与S同主族，与I同周期，Te属于元素周期表中_______区元素。(5)x的金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示。已知该晶胞参数α=120°，β=γ=90°，X的相对原子质量用M表示，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。高三模拟试题PAGE8PAGE7▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．

2PbO•PbO2

CO32—+PbSO4=SO42—+PbCO3

三颈(口)烧瓶

热水浴

PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑

BCBDEBF

E中黑色粉未变为红色、其后的B中澄清石灰水变浑浊

偏高

85.67%〖祥解〗I．(1)Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，改写氧化物时要遵循化合价不变、原子守恒，据此书写；Ⅱ．铅膏废料铅膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)为原料，制备超细PbO，铅膏中加入碳酸铵目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，过氧化氢和稀硝酸还原PbO2生成硝酸铅溶解，脱硫、浸取、氧化反应过滤得到滤液中加入草酸钠溶液过滤，得到草酸铅沉淀，550°C煅烧得到超细PbO，草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，检验这两种气体，需要先检验二氧化碳，然后除去二氧化碳，在将CO转化为二氧化碳检验CO，据此分析解答。〖详析〗I．(1)Pb在化合物中的化合价有+2价、+4价，则Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO•PbO2，故〖答案〗为：2PbO•PbO2；Ⅱ．(2)步骤①的目的是“脱硫”，将PbSO4转化为溶解度更小的PbCO3，沉淀转化的离子方程式为：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3，故〖答案〗为：CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3；①根据图示，仪器a为三颈烧瓶，转化温度为35℃，采用的合适加热方式为水浴加热，故〖答案〗为：三颈烧瓶；水浴加热；②步骤②中H2O2的作用是在酸性条件下还原PbO2生成硝酸铅，反应的化学方程式为：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故〖答案〗为：PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，利用A加热分解草酸铅，装置B检验二氧化碳的生成，通过装置C除去二氧化碳，装置B检验二氧化碳是否除净，通过D装置吸收水蒸气，通过E装置加热一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，通过B装置检验生成的二氧化碳存在，最后排水法收集气体，依次连接的合理顺序为ABCBDEBF，证明生成一氧化碳的实验现象E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊，故〖答案〗为：BCBDEBF；E中黑色粉末变为红色，其后的B中澄清石灰水变浑浊；(4)①滴定管未用EDTA标准溶液润洗，内层水膜会稀释标准溶液，导致消耗的标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，故〖答案〗为：偏高；②取2.5

g样品，酸溶后配制成250

mL溶液，然后量取25.00

mL该溶液，用0.050

00

mol/L的EDTA(

Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+反应方程式为H2Y2-+Pb2+=PbY2-+2H+，(杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52

mL，则消耗EDTA的物质的量=0.01452L×0.0500mol/L=7.26×10-4mol，根据Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+，结合Pb守恒有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=7.26×10-4mol，250mL溶液中n(PbC2O4)=7.26×10-4mol×，草酸铅的纯度=×100%=85.67%，故〖答案〗为：85.67%。2．

球形干燥管(或干燥管)

BCD

排尽装置中的空气

2Na+2NH32NaNH2+H2

b

NaNH2+N2ONaN3+H2O

降低NaN3的溶解度(或促使NaN3结晶析出等合理〖答案〗)

乙醚〖祥解〗实验室选用氯化铵和消石灰共热或用浓氨水和新制生石灰(或氢氧化钠固体)，或用加热浓氨水制备氨气；金属钠有很强的还原性，能与空气中的氧气反应，先通入氨气排尽装置中的空气，氨气与熔化的钠反应生成氨基钠和氢气，在210~220℃条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，叠氮化钠易溶于水，NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气，故将a中混合物加水除去NaNH2，加入乙醇，经溶解、过滤、经乙醚洗涤干燥后得到叠氮化钠，由此分析。〖详析〗(1)根据仪器的结构特点可知盛放无水氯化钙的仪器为球形干燥管(或干燥管)实验室制取氨气主要有三种方法：①加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物；②加热浓氨水；③浓氨水中加入固态碱性物质。A．用A装置加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氦气时，试管口应朝下，故不选A项；B．B装置可用于加热浓氨水制取氨气，故选B项；C．C装置可加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，故选C项；D．D装置中，长颈漏斗装入浓氨水，烧瓶中加入固体碱性物质(如氢氧化钠)，可制取氨气，故选D项；综上所述，本题正确〖答案〗为：BCD；(2)步骤①中先加热通氨气，排尽装置中的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应；氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2；已知步骤③的温度为210~220℃，宜用油浴加热，故选b；(3)根据电子守恒和元素守恒可知NaNH2和N2O反应生成NaN3的化学方程式为NaNH2+N2ONaN3+H2O；(4)由题可知，NaN3不溶于乙醚，因此操作Ⅱ加乙醚的目的是降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出；乙醚易挥发，有利于产品快速干燥，故用乙醚洗涤产品，因此操作Ⅳ最好选用乙醚。3．(1)

〖Cu(NH3)4〗Cl2+2NaOHCuO+2NaCl+4NH3↑+H2O

取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗净

防倒吸

CuSO4(2)

抑制SO2与水反应

红色溶液变为无色溶液或品红溶液褪色

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)99%〖解析〗(1)蚀刻废液和稍过量的

NaOH

溶液在搅拌下加热反应并通入空气，其反应方程式，其中黑色沉淀是CuO

，趁热过滤、洗涤、得到

CuO

固体；CuO和硫酸反应生成CuSO4，再经结晶、过滤等操作，得到CuSO4⋅5H2O

晶体。①蚀刻废液和NaOH溶液反应生成氧化铜，其反应方程式；②检验CuO固体是否洗净主要是检验洗涤液中是否含有Cl-，其实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净；③三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此装置图中装置X作用是防倒吸；④CuSO4溶液中存在水解，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4；故〖答案〗为：；取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗净；防倒吸；CuSO4；(2)装置A中硫酸铜受热分解，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末CuSO4，最后变成黑色粉末为CuO；B装置中盛放酸性氯化钡溶液，B中产生白色沉淀为硫酸钡，说明硫酸铜受热分解生成SO3；C装置中盛放品红溶液，检验SO2的存在；D装置中装置中溶液为亚铁离子、KSCN溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气；CuSO4中的氧元素化合价从-2阶升到0价，说明硫元素降价生成SO2。SO2可与水反应，B中盐酸可抑制SO2与水反应；生成的气体含有SO2，而SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；D中无色溶液变红色溶液，说明亚铁离子被氧化成铁离子；故〖答案〗抑制SO2与水反应；红色溶液变为无色溶液或品红溶液褪色；；(3)由、，可得到关系式，则样品中物质的量为，则样品的纯度的纯度；故〖答案〗为：99%。4．

4

Mn的第三电离能失去的是半充满的3d5电子，而铁的第三电离能失去的是3d6电子

三角锥

sp3

乙烷

ZnTe

(，，)

〖祥解〗(l)铜是29号元素，基态Cu2+的外围电子排布式为3d9；铁为26号元素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，据此分析解答；(2)Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，据此分析解答；(3)氨气分子中的N原子有3个σ键和1个孤电子对；甲苯分子上甲基的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对；氨硼烷中N原子提供孤电子对与B形成氢键，等电子体具有相同的原子数和价电子数，据此分析解答；(4)①根据均摊法计算解答；②如图坐标中，过前、后、左、右四个面心Te的平面将晶胞上下2等分，该平面平行坐标系中面xOy，过体内Zn原子且平行坐标系中面xOy的平面又将上半部、下半部再次平分，据此分析解答；③顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离等于晶胞棱长的倍，则晶胞棱长=a结合晶胞质量计算晶体密度。〖详析〗(l)铜是29号元素，基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，外围电子排布图为；铁为26号元素，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，含有4个未成对电子，故〖答案〗为：；4；(2)Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，失去2个电子后达到3d5稳定结构，再失去1个电子较难，而Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，失去一个电子后3d变成半充满的稳定状态，所以Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，故〖答案〗为：Mn的第三电离能失去的是半充满的3d5电子，而铁的第三电离能失去的是3d6电子；(3)氨气分子中的N原子有3个σ键和1个孤电子对，空间构型为三角锥形；甲苯分子上甲基的碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3；氨硼烷化合物(NH3▪BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷中N原子提供孤电子对与B形成氢键，结构式为；等电子体具有相同的原子数和价电子数，与氨硼烷互为CH3CH3，名称为乙烷，故〖答案〗为：三角锥；sp3；；乙烷；(4)①顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离等于晶胞棱长的倍，则晶胞棱长=apm=a×10-10cm，Te处于晶胞顶点与面心，晶胞中Te原子数目=8×+6×=4，Zn原子处于晶胞内部，Zn原子数目=4，化学式为ZnTe，故〖答案〗为：ZnTe；②如图坐标中，已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)，过前、后、左、右四个面心Te的平面将晶胞上下2等分，该平面平行坐标系中面xOy，过体内Zn原子且平行坐标系中面xOy的平面又将上半部、下半部再次平分，针对坐标系的其它面也相同。c、d到xOy面的距离相等，即参数z关系，d到yOz面的距离是c的3倍，即参数x关系，b的参数y=0，c的参数y=，则d到xOz面距离是c的3倍，即y参数关系，故d的参数：x=，y=，z=，即参数坐标为(，，)，故〖答案〗为：(，，)；③顶点与面心的Te原子之间距离最短，该距离等于晶胞棱长的倍，则晶胞棱长=apm=a×10-10cm，晶胞质量=4×g=g，晶体密度==g/cm3，故〖答案〗为：。〖『点石成金』〗本题的难点为(4)③，要注意晶胞棱长的计算，同时注意单位的换算。5．

1s22s22p3

2

N2O(或CO2)

直线形

sp2

该BN晶体中层与层间之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动

4

×1010〖祥解〗(1)根据构造原理书写电子排布式，根据元素电负性变化规律分析判断；(2)等电子体原子个数相同，原子核外电子数也相同；等电子体结构相似；(3)根据B原子形成化学键情况分析判断；(4)用均摊方法计算B原子的配位数；根据晶体密度计算公式计算晶胞参数。〖详析〗(1)N是7号元素，根据构造原理可知N原子核外电子排布式是1s22s22p3；一般情况下，同一周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，则与N同周期的主族元素中，电负性大