2024届四川巫溪县白马中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届四川巫溪县白马中学高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、向等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(HzS、HS，S2')的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)。

下列说法不正确的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲线表示S?一随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K")=3fc(H2S)+C(HSD+C(S')1

2、已知Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+02(g)-2H2O(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)一40(g)-241.8kJ

D.H20(g)-H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

3、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z

为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元

素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.VV的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

4、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是()

选

目的仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCI溶液、Zn电极、Fe电极、铁策化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

c.cD.D

5、只用一种试剂即可区别的；NaCkMgCl2>FcCb、ARSO》四种溶液，这种试剂是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCh

c(HCN)c(OH-)c2(OH)

6、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-HzOHCN+OH\水解常数Kh=[co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25C向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值1以。与

2pOH［pOH=・lgc(OH-)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，Kh(CN)的值为10由

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25C,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH-汰于a点

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.78gNa2。？固体含有离子的数目为3NA

B.常温下，pH=1的醋酸溶液中H•数目为0.1NA

C.13g由12c和“c组成的碳单质中所含质子数一定为6NA

D.O.lmolSO2与足量0?在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA

8、下列有关的叙述正确的是

A.与12Go化学性质相同B.与12ao互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

9、为探究铝片（未打磨）与Na2c03溶液的反应，实验如下：

铜片^拓片县孑

H.0N&CO技液

1II

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为^）2和（：。2）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2c03溶液中存在水解平衡：CO3+H2O+OH

B.对比I、m,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=Al（OHh;+CO3

10、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香是、重金属离子。下列说法不正确的是

A.苯是最简单的芳香煌

B.重金属离子可导致蛋白质变性

C.氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

11、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

-----------巨■/电司---------

L«iSrMn<)(*

什

1-SrMrO.I,

A.放电时，b是电源的正极

-

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F24-2e=LaSrMnO4+2F

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

12、下列关于氨分子的化学用语错误的是

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过漉得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中漉液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

16、下列对装置的描述中正确的是

实验室中可用甲装置制取少量。2

可用乙装置比较C、Si的非金属性

若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

二、非选择题（本题包括5小题）

17、异丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

己知：

/、OH-II

0H

（1）异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（6））,该反应属于_________反应（填“反应类型”）.

CiCH3）：

（2）对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式。

⑶写出符合卜列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式

①含相同官能团；②不属于酚类；③笨环上的一澳代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图:

0

A条件］.RQ伍prjptr卜HOH

A-------------►B----------►Cn；Cn：CCCMJn

①条件1为;

②写出结构简式：A;Bo

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯烧类产物，写出其中一种链状烯煌的结构简式o

18、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯燃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯燃复分解反应原理如

下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2_!!LJL2L>C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯烧C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

(1)按系统命名法，有机物A的名称是

(2)B的结构简式是_________O

(3)C-乂>的反应类型是___________o

(4)写出D—*M的化学方程式。

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式o

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

19、硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3・5H2O)的方法之一，流程如下:

羊

Na2S、NajCO,—吸谒|"过渔卜—....Na2S2Ot-5H?O

已知；Na2s2O3在空气中强热会被氧化，NazSzOj-SHzO(M=248g/moL)在35*C以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5%0并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2。3・5%0

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式______o

(2)装置B的作用是检验装置A中S(h的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A浓硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCh溶液

11.测定产品纯度

(1)NaiSzCh溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKICh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，商加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

2-2-

则c(NaiSzOi)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

DI.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2O3溶液与CL反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

一|溶液A

山曰口。①cZ②加入足量氨水

解PH=8◄————Na2SO3rzr---------〜

pH试纸2—颤入BaCfc喙

-►白色沉淀B

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和。

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

20、某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO揪v?电3Cu+3H2O,通过测量生成水的质量口似见。)］来

测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ago

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________o

⑵甲同学按B-A.E・C-D的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是______

⑶乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是_______________________

(4)丙同学认为乙同学测量的nMH2。)会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

⑸若实验中测得m(H?O)=bg,则Cu的相对原了质量为。(用含a,b的代数式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,则该实验测定结果。(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

21、合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3出(g)K^2NH3(g)△〃

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标

注，省略了反应过程中部分微粒

②决定反应速率的一步是—(填字母a、b、c、…)。

③由图象可知合成氨反应的0(填，”、“V”或“=”)。

(2)传统合成氨工艺是将N2和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5moiN2、15moi%,

在不同温度下分别达平衡时，混合气中的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

NH,的质减分数

①温度Ti、T2、T、3大小关系是—0

②M点的平衡常数K=—（可用分数表示）。

（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取

得初步成果，示意图如图:

"»«>I、MV，、电

X狙仪化化碑*

履子交校喂

①导线中电子移动方向是

②固氮酶区域发生反应的离子方程式是_。

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有_。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S?•含量减少，HS含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【题目详解】

A.根据分析可知A曲线表示S?•随款酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确：

B.Y点表示c(H2sAe(HS)KaiOhS)：,当cdhS)：c(HS-)时，Kn(HS)=c(H+),所以若已知Y点处的

‘"J'2

c(H?S)

pH,则可计算KuiOhS),故B正确；

C.X点c(HS)=c(S2-)，Y点c(H2s六c(HS)S?.和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S2",故D正

确；

故答案为Co

2、D

【解题分析】

Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H(g)+-O(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+1/202(g)-H0(g)+241.8kJ,选项B、C均错误；

22222

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+&(g)-240(g)+483.6kJ,选项A错误；

hnol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

H2(g)+yO2(g)△H=+241.8kJ/mol,即H2O(g)-H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,选项D正确。

答案选Do

【题目点拨】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据Imol

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

3、D

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或Al,Z为C1,

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素,当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或Al,Z为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AICL时含共价键，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

4、A

【解题分析】

A.酸化Na。溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氧化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是A。

5、B

【解题分析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【题目点拨】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

6、B

【解题分析】

A.当lgcO=O时，c?0(A^GV)=linol/L,此时c2(OH-)=lX1047(nM)l/L)2,故由

c(HCN>c(OH-)

47

Kb得，Kn(CN)=10,A正确；B.随着竖坐标的值增大，《O/T)降低，即b

cO(NaCN)

点《。〃一)小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CM的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，C(O/T)降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点,

D正确。所以选择B。

7、A

【解题分析】

A项、78gNa2(h固体物质的量为ImoLImolNazCh固体中含离子总数为3NA,故A正确；

B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12c和14c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计

算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N,、个，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

8、A

【解题分析】

A.Mjo与12ao中碳原子为同种元素的淡原子，则化学性质相同，故A正确；

B.14Go与12ao是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."Go是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“C6。与12Go是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

9、C

【解题分析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和n没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AI3+,选项C不正确；

D.Na2c03溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIT反应，生成偏铝酸根，2A1+2OIT+2H2。=2/1102一+3H23AIO2

一和HC03,反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C

10、C

【解题分析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香煌，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO、Nd都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

11、B

【解题分析】

由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F•生成MgFz,即b电极为负极，电极反

--

应式为：Mg+2F--2e=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F24-2e=LaSrMnO4+2F;充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【题目详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg"氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.氨气分子中存在3个N・H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

■■

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N・H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H吸:H,

H

B错误；

H

C.氮气分子中含有3个N・H键，氨气的结构式：”［「C正确；

II-NII

D.氨气分子中存在3个N・H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确；

故合理选项是Bo

13、A

【解题分析】

根据图知，pH<7时，CMCOOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OIT)越大、c(H+)越小，贝！］Igc(OFT)增大，所以b、d分别表示H*、OFF；pH>7时，CHjCOOH

几乎以CMCOO一形式存在，a表示CHjCOO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3COOH电离平衡常数K=C(H+)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根据K=c(H+)・c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3co(T+fhOF^CH3coOH+OH'O.QlmolL-iCMCOONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)・c(OH-)/c(CH3COO

")=l/k,求出c(OPT),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CHjCOO-)>c(CHaCOOH)>c(H+),故A错误；

c(CH3COOH)=c(CHjCOO"),CH3COOH电离平衡常数K=C(H+)C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=C(H+)=10474,

故B正确；

C、根据K=c(H+)・c(CH3cOO.)/c(CH3coOH)求解;pH=2时,c(H+)=102mol・L-l,从曲线c读出c(CH3COOH)=102mol•L

由选项B,K=10474,解得C(CH3co€>-)=10474,故c正确；

D、CH3COO+H2O^—CH3COOH+OH

一)二1灰，从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac1),求出c(0H-pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

14、B

【解题分析】

A.1*+1=1时pH=O,贝iJV=V。，即I1110I/LHBF4溶液pH=O,说明HBFj是强酸；而NaCKh在水溶液中能发生水解,

说明HC1O2是弱酸,故A正确；B.对于HCKh溶液，当崂+1=1时pH=L则V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

V。

c(H30.1m°L常温下HCQ的电离平衡常数Ka吧1。汽即HCKh的电高平衡常数的数量级为10-,

C(HC102)

故B错误；C.14+1=1时pH=O,R!|V=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=O,说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

•u

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0WpHW5时，HMnO4溶液满足：pH=lgr,故C正确；D.25℃

V。

时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF《溶液中c(H+)均为0.01mol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

15、B

【解题分析】

A、茶口I灼烧需要酒精灯、甜埸、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原埋,

然后选择药品和仪器，再设计实验步躲。

16、A

【解题分析】

MnO,

A.甲中H2O2,在MnCh作催化剂条件下发生反应2H202^=2%。+02T生成02,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCI+Na2SiO3=2NaCI+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里AkSi与NaOH溶液反应生成H2,根据%体积无法计算合金中Mg的含量，因为AKSi都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si4-2NaOH4-H2O=Na2SiO3+2H2t,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

二、非选择题(本题包括5小题)

OHOHCH:OHCH:OH

WH：0

17、加成-«HCHO-A_CH：

C(CH；)3C(CH；)3&3CH；

KMnOVOHCH3cH2cH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4■三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解题分析】

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚)，C=C转化为CC；

C(CH；)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团・OH；②不属于酚类，・OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

溪代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成・COOH,则-OH在短C原子上氧化生成・COOH,所以A为CH3cH=CH2,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【题目详解】

OH

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(。)，C=C转化为C・C,则为烯煌的加成反应;

CiCHs)：

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

⑶对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CH:OHCH9H

一滨代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为严$、

&CH：

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CIb,B

为CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的转化可知，条件1为KMnOVOH；

②由上述分析可知，A为CH3cH2cH=CH?,B为CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2,4,4-三甲基・1

-戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC

(CHjh或(CH3QCHCH2cH(CH3)2。

18、2.甲基-1.丁烯CH3cH2c(CH.0=C(CH.0CH2cH3取代反应

CH3CH2-C-COOCH2CH2

CH2

Na()H/H?OCh/Cu

CH<H2CBr(CHi)CH2Br

△△

①银氨溶液/△

CHICH2COH(CH，X：HO*CHICH-C-COOH

②口*2

CHi

【解题分析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2CH3,生成E为CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F发生消去反应生成G,G

CH3CH2-C-COOH

为II,X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CHjCHi-C-COOCH>CH2-rr^|

QJ,可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,则C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D为

o=c-c=o

/\

oo

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,以此解答该题。

CH3cH2-。-C-CH2cH3

II

CH3CH3

【题目详解】

(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3,名称为2•甲基・1・丁烯；

⑵由以上分析可知B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反应类型为取代反应；

o=c-c=o

(4)D为CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,反应的方程式为

CH3cHlC-C-CH2cH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

/\

OHOHQO

ICOOH浓破・\/

(HCH2-C-C-CH2CH.*I"X""CHCH2-C-C-CH2CH1+2HX)

IICOOH''II

CH3cH3CHJCHJ

CHjCHz-C-COOCHiCHz-rf^

(5)由以上分析可知N为||

CH2

(6)X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCb溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，另

(7)E为CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与

NaOH/HjO(VCu

)；

CHiCHjCBrtCHilCHjBr——△------►CH»CHX:OH(CH?)CHXH—△------->

弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为①银氨溶液/△?H0

CH,CH2COH(CHJ)CHO---------------►CHtCH2-C-COOH

②H♦

CH3

【题目点拨】

结合反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的水解反应。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代尼的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯

化反应、成醴反应或硝化反应等。（4）能与滨水或溟的CCL溶液反应，可能为烯烧、炊烧的加成反应。（5）能与H?在

Ni作用下发生反应，则为烯煌、块煌、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加

热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧

化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一装酸的过程）。（8）在稀H2sO.加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水

解反应。（9）在光照、XX表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

222-00a0

19.2S+CO3+4SOZ=3S2O3+C02B60（或加-）B碱性还原性可以排除

214V107V

BaS2O3的干扰

【解题分析】

1.（1）根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2。3的反应物为SCh、Na2s和Na2c03,主产物为Na2s2O3,根据得失

电子数守恒得出SO2、NazS.Na2s2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2c。3的计量数和另一种产物CO2,据此分析;

（2）二氧化硫具有还原性、漂白性：

H.⑴根据KKh的量求出12,再根据S2CV•与12的关系求出Na2s2。3的物质的量及浓度；

q标Mm

⑵滴定时的误差分析，需利用。（标得标产。的弘制，c便尸:分析;

DI.（1）甲同学的实验流程中通过加入BaCL产生白色沉淀B来证明Na2s2O3与氯水反应时有SCV一生成；

⑵在证明Na2s2O3的还原性时由于不知道BaS2（）3是否是沉淀，所以应先加BaCL溶液，如果不产生白色沉淀再加足

量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2s2。3具有还原性。

【题目详解】

I.（1）根据图示信息可知，吸硫装置A制取Na2s2O3的反应物为SO2、Na2s和Na2cCh,主产物为Na2s2O3,SO2、

Na2s中硫元素由+4价和-2价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SCh、Na2S.Na2s2O3的计量数分别为4、2和3,

再根据质量守恒得出Na2cCh的计量数为1,根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产物CO2,且计量数为1,故方程

式为：2s2-+CO32-+4SO2=3S2O32-+CO2；

⑵二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溟水或KMnOq溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2

吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪