高一化学成长训练：第一单元核外电子排布与周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精主动成长夯基达标一、选择题1.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为（)A.14B。8C.13思路解析：最外层电子数为4的原子应属于ⅣA族,其短周期元素核电荷数可能为6或14.若为长周期元素,则核电荷数要大于17。答案：A2。下列排列顺序，错误的是（）A。原子半径：O＜S＜NaB.稳定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D。碱性:Al（OH）3＜Mg（OH)2＜NaOH思路解析：本题是有关元素周期律具体应用方面的问题。O与S同主族，但S的电子层数多，所以半径比O原子大，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，所以半径大于S,故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性P＜S，则稳定性PH3＜H2S，故选项B错误;同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确。答案:B3.物质的量相同的Mg2+、、OH—、H3O+四种粒子具有相同的()A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数思路解析：这四种粒子均为10电子微粒。答案：C4。下列各组元素是按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是()A。Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD。S、P、Si思路解析：A的最高正价由低到高,但无负价；B中F、O无正价；C的负价绝对值由高到低,A、B、C均不符合题意；D的最高正价分别为+6、+5、+4,负价绝对值分别为2、3、4，正确。答案：D5。下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多A。全部可以B.仅②不可以C。仅②④不可以D.③可以思路解析：熟悉金属性强弱的比较方法是解题的关键。比较金属性强弱的依据主要有：元素在周期表中的位置、最高价氧化物对应水化物的碱性、与酸反应的难易、与水反应的难易等。答案：D6。X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3思路解析：由题设知X为H、Li或Na，最高价为+1；Y为C或Si，最高价为+4；Z为O或S，最高价为+6,最低价为—2。则组成的化合物的化学式可能是HCHO（X2YZ),HCOOH（X2YZ2)，H2SiO3、Na2CO3（X2YZ3）。答案：A7。A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C的最低价离子分别为A2-和C-,A2—的离子半径大于C—；B2+与C-具有相同的电子层结构，以下叙述中错误的是()A.原子半径A＞B＞CB。原子序数A＞B＞CC。离子半径A2—＞C-＞B2+D.最外层电子数C＞A＞B思路解析：（先确定A、B、C在周期表中的相对位置为，再进行比较.）答案:A8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（)A。x+2B.x+4C思路解析：元素周期表中有7个周期，7个主族，主族是长短周期共同组成的族。同一主族的两元素原子序数差值是有规律的，相邻两周期原子序数的差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4。答案：B9。如右图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氯原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有②B。只有①④C.只有①②③④D。①②③④⑤思路解析：依R、X、Y、Z在周期表中的位置可确定它们分别为氦、氮、硫、溴，然后根据这些元素的有关性质逐一进行分析判断.答案:C二、填空题10.X、Y为1-20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X与Y能形成化合物YX2，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是_________元素,Y是_________元素。思路解析：可以先从最高正价与负价绝对值之差(或两者的代数和)推断元素所在族的位置。如下表所示：最高正价与负价代数和0246元素所在族ⅣAⅤAⅥAⅦA由此可见X为ⅦA族，它的次外层又有8个电子，X的原子序数＜20,故据此推断X是氯元素.Y离子为+2价，它的离子结构与氯离子相同，据此推断Y元素是钙元素。答案：氯钙11.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。写出化学式:甲__________、乙___________、丙___________、丁___________、戊___________。思路解析：由AB形成气态氢化物甲中原子数比为4∶1，可知A为H,B为C，甲为CH4;又C的原子序数大于B，应为碳以后的元素，而乙、丙为液态可判断为共价化合物从而推出为N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子个数关系推为H2O2、H2O,最后丁、戊可定。答案：甲、CH4；乙、H2O2;丙、H2O；丁、Na2O2；戊、Na2O。12。下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题:（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。(2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。(3）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为___________。（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为___________。（6）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________________________________.（7)⑥与⑧形成化合物的化学式为__________；单质⑨溶于该化合物所得液体呈_________色。（8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为___________.思路解析:解答本题关键是:①掌握1—20号及常见主族元素的名称及符号；②掌握元素周期表的结构；③能根据元素周期表的结构及元素性质递变规律进行分析、判断。答案：(1)Ar(2)NaOH（3)K+＞Ca2+＞Mg2+（4)H2O2K+2H2O====2KOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO（5）NaOHHBrO4NaBr2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2（6）Al(OH）3+OH-====+2H2O(7)CCl4橙（8）1813.下列叙述中正确的是（)A。同一主族的元素，原子半径越大,其单质的熔点一定越高B。同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D。稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高思路解析：同一主族的金属元素原子半径越大其单质的熔点越低，A选项错；同一周期元素原子半径越小，越不易失去电子,B选项错；同一主族元素的氢化物相对分子质量越大,其沸点不一定越高,因NH3、H2O、HF液态时存在氢键而出现反常现象，故C选项错；因稀有气体属于分子晶体，原子序数越大其单质的相对分子质量越大,沸点越高，故选D.答案：D14。下列说法正确的是（)A。ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B。ⅣA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D。第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小思路解析:ⅠA族元素中含有氢，它是非金属，无金属性，故A选项错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C选项错；第三周期元素中,金属元素失去最外层电子形成阳离子半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子的半径，故选B。答案：B15。图（1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。（2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素(图)的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:＞。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：＞（用化学式表示）。(4）元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的___________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:______________________________________________________________________________。思路解析：（1）略(2)因甲位于第三周期、第ⅥA族，则应是硫元素，答案为(3）因乙元素的3p亚层只有一个电子，即其电子排布式为1s22s22p63s23p1