2022年北市京高三一模化学汇编专题训练：物质结构与元素周期律

高三模拟试题PAGEPAGE12022北京高三一模化学汇编物质结构与元素周期律一、单选题1．（2022·北京通州·一模）碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是A．碲元素在元素周期表中位于d区B．原子核内中子数为128C．与互为同位素D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能2．（2022·北京通州·一模）下列说法正确的是A．第一电离能： B．金属性：C．热稳定性： D．电负性：3．（2022·北京东城·一模）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A．第一电离能：X<Z<YB．XZ2晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物4．（2022·北京延庆·一模）Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似5．（2022·北京延庆·一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4<HClO4C．金属性：Na>Al D．氢化物的稳定性：H2S<H2O6．（2022·北京海淀·一模）铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷同主族，其最稳定的同位素是。下列说法不正确的是A．是第六周期元素 B．的中子数是126C．的原子半径比的小 D．和具有相同的电子数7．（2022·北京石景山·一模）{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是图中〖Cs+〗/〖Rb+〗表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似A．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的C．Keq≈0.1D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力8．（2022·北京石景山·一模）已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是A．原子半径：Se>S>O B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．非金属性：Se>S>O D．电负性：Se>S>O9．（2022·北京朝阳·一模）下列性质的比较，不正确的是A．酸性： B．电负性：C．热稳定性： D．第一电离能：10．（2022·北京房山·一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．第一电离能：C>N>O>FC．酸性： D．电负性：C<N<O<F11．（2022·北京丰台·一模）依据元素周期律，下列判断不正确的是A．第一电离能： B．原子半径：C．电负性： D．酸性：

2022北京高三一模化学汇编物质结构与元素周期律▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁1．C〖解析〗〖详析〗A．碲为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76，B错误；C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；故选C。2．A〖解析〗〖详析〗A．第一电离能：同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，特例IIA>IIIA，故C>Be>B，A正确；B．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故：Li<Na<K，B错误；C．非金属性越强，气态氢化物热稳定性越高，非金属性F>Cl>S，故热稳定性：HF>HCl>H2S，C错误；D．同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性：Cl>S>P，D错误；故选A。3．B〖解析〗〖祥解〗一种对中枢神经有抑制作用的药物，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性，得Y为N元素，X能形成4个共价键，X为C元素，W形成1个其价键，W为H元素，Z形成2个共价键，Z为O元素。〖详析〗A．N的2p能级处于半充满状态，第一电离能大，第一电离能：C<O<N，故A正确；B．CO2晶体属于分子晶体，故B错误；C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物H2O、H2O2，故C正确；D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物和碳酸钠和丙二酸钠，故D正确；故选B。4．B〖解析〗〖祥解〗元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；〖详析〗A．原子中质子数=电子数，原子核外电子数为55，A正确；B．的质量数为137，B错误；C．电子层数越多半径越大，原子半径：>K，C正确；D．和K均为IA族元素，同主族元素化学性质相似，D正确；故选B。5．A〖解析〗〖详析〗A．碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4能用元素周期律解释，故B不选；C．Na、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Al，能用元素周期律解释，故C不选；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：H2S<H2O，能用元素周期律解释，故D不选；故选：A。6．C〖解析〗〖详析〗A．由题干信息可知，是83号元素，54＜83＜86，则Bi属于第六周期元素，A正确；B．已知质量数等于质子数加中子数，则的中子数是209-83=126，B正确；C．已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根据同一主族从上往下原子半径依次增大，即的原子半径比的大，C错误；

D．和的核外电子数为83，故相同，D正确；故〖答案〗为：C。7．C〖解析〗〖详析〗A．根据元素所在周期表的位置关系可知，Cs与Rb同一主族，Cs在Rb的下一周期，电子层数越多离子半径越大，所以离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)，A正确；B．Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，则说明{Ti12O18}团簇表面的孔允许Cs+进入笼内时，是柔性的，不是刚性的，否则交换过程中骨架结构会被破坏，B正确；C．根据上述平衡可知，Keq=，从右侧图像的意义看，Keq=直线的斜率，C错误；D．根据C项分析可知，上述平衡容易向正向进行，即{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力，D正确；故选C。8．A〖解析〗〖详析〗A．O、S、Se为原子序数逐渐增大的同族元素，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Se>S>O，故A正确；B．H2S和H2Se都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氢键，是同族元素形成的氢化物中沸点最高的，所以沸点：H2O>H2Se>H2S，故B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S>Se，故C错误；D．一般来说，非金属性越强，电负性越强，故电负性：O>S>Se，故D错误；故〖答案〗为：A9．C〖解析〗〖详析〗A．硫酸为强酸，磷酸为中强酸，酸性：，A正确；B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：S<Cl，则电负性：，B正确；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：S<O，则热稳定性：，C错误；D．同一主族元素从上向下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，D正确；〖答案〗选C。10．B〖解析〗〖详析〗A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，A正确；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F>N>O>C，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；酸性：，C正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：C<N<O<F，D正确；故选B。11．A〖解析〗〖详析〗A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，铍原子的2s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则锂、铍、硼的第一电离能由小到大的顺序为Li＜B＜Be，故A错