2023届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三下学期第一次模拟考试化学试题（原卷版）

高三模拟试题PAGEPAGE12023年哈三中高三学年第一次高考模拟考试可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，N—14，Fe—56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是A.我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应C.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为D.我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性2.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B.环己醇分子中有1个手性碳原子C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D.1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH3.物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是A.向溶液中加入少量的HI溶液：B.将过量通入到少量碳酸钠溶液中：C.向溶液中加入过量氨水：D.向溶液中加入过量的NaOH溶液：4.某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D5.室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：的、分别为、；)A.a对应溶液的pH小于bB.b对应溶液的C.a→b变化过程中，溶液中的减小D.a对应的溶液中一定存在：6.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是A.四种元素中X的电负性最大B.简单离子半径：W<XC.由Z和X两种元素可能形成非极性分子D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种7.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和。下列说法正确的是A.该电池放电时的正极反应为B.该电池既可选用含水电解液，也可选用无水电解液C.该电池每放电、充电各4mol电子完成一次循环，理论上能固定1molD.充电时阳极发生的反应为8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH(mol/L)3.24.711.113.8回答下列问题：（1）“培烧”中，高钛炉渣研细目的是______。（2）在“分步沉淀”时用氨水调节pH至______，“母液①”中浓度为mol/L。（3）“水解”时，反应的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______溶液作指示剂。（4）用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图如下，其原理是的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。电解过程中，b极是______极，阴极的电极反应式______。（5）将转化为、再进一步还原得到钛(Ti)，是目前生产钛的方法之一。①600℃，与C、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质CO分压(MPa)与C、反应的总化学方程式为______。②已知Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是______。化合物熔点/℃377-24.1238.31559.四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下：已知：①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸：②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；⑧硫单质沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6g/cm3。（1）分子的空间结构为______。（2）上述仪器的连接顺序为：a→______→______→______→______→______→______→______→______→______。______。A装置中导管k的作用为______。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）B装置中发生反应的化学方程式为______。（4）实验过程中F装置的作用有______、______。反应结束后关闭、，此时F装置的作用为______。（5）反应结束先过滤除去固体，再经过______(填操作名称)可得到。10.氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：（1）298K时，1g燃烧生成放热121kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。（2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：I．II．①已知：。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是______。②下列操作中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。A．加催化剂B．增加用量C．移除D．恒温恒压，通入惰性气体③500℃、恒压()条件下，1mol和1mol反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25mol，则反应II的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：。恒压下，和起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______。（4）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为______(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为______。11.2022年是不平凡的一年，在年终岁尾医药大抢购的过程中，最紧俏的就是布洛芬。它具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的合成过程如下，请回答下列有关问题：已知：（1）A→B的反应类型______。（2）D的结构简式为______；E中所含官能团的名称______。（3）F的名称______。（4）B→C的化学方程式______。（5）有关G的下列说法正确的是______(填字母)。A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．分子中含两种类型的官能团C．碳原子有两种杂化方式、（6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有______种。①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应③能发生银镜反应写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰值面积之比为12∶2∶2∶1一种结构______。高三模拟试题PAGEPAGE12023年哈三中高三学年第一次高考模拟考试可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，N—14，Fe—56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是A.我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应C.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为D.我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性2.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B.环己醇分子中有1个手性碳原子C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应D.1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH3.物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是A.向溶液中加入少量的HI溶液：B.将过量通入到少量碳酸钠溶液中：C.向溶液中加入过量氨水：D.向溶液中加入过量的NaOH溶液：4.某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D5.室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：的、分别为、；)A.a对应溶液的pH小于bB.b对应溶液的C.a→b变化过程中，溶液中的减小D.a对应的溶液中一定存在：6.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是A.四种元素中X的电负性最大B.简单离子半径：W<XC.由Z和X两种元素可能形成非极性分子D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种7.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和。下列说法正确的是A.该电池放电时的正极反应为B.该电池既可选用含水电解液，也可选用无水电解液C.该电池每放电、充电各4mol电子完成一次循环，理论上能固定1molD.充电时阳极发生的反应为8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH(mol/L)3.24.711.113.8回答下列问题：（1）“培烧”中，高钛炉渣研细目的是______。（2）在“分步沉淀”时用氨水调节pH至______，“母液①”中浓度为mol/L。（3）“水解”时，反应的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______溶液作指示剂。（4）用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图如下，其原理是的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。电解过程中，b极是______极，阴极的电极反应式______。（5）将转化为、再进一步还原得到钛(Ti)，是目前生产钛的方法之一。①600℃，与C、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质CO分压(MPa)与C、反应的总化学方程式为______。②已知Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是______。化合物熔点/℃377-24.1238.31559.四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下：已知：①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸：②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；⑧硫单质沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6g/cm3。（1）分子的空间结构为______。（2）上述仪器的连接顺序为：a→______→______→______→______→______→______→______→______→______。______。A装置中导管k的作用为______。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）B装置中发生反应的化学方程式为______。（4）实验过程中F装置的作用有______、______。反应结束后关闭、，此时F装置的作用为______。（5）反应结束先过滤除去固体，再经过______(填操作名称)可得到。10.氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：（1）298K时，1g燃烧生成放热121kJ，1mol蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。（2）工业上，常用与重整制备。500℃时，主要发生下列反应：I．II．①已知：。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是______。②下列操作中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。A．加催化剂B．增加用量C．移除D．恒温恒压，通入惰性气体③500℃、恒压()条件下，1mol和1mol反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25mol，则反应II的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）