2025届清远市高三教学质量检测(一)化学试卷（含答案详解）

后附原卷扫描版2025届清远市普通高中毕业年级教学质量检测(一)后附原卷扫描版高三化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动.用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5K39一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关文物的主要材质为合金的是A.信宜铜盂B.千金猴王砚台C.白瓷罗汉像D.广宁玉雕2.科学技术是第一生产力，发展科技是实现中华民族伟大复兴的重要因素之一。下列说法正确的是A.“光伏项目”太阳能电池板中半导体材料的主要成分是SiO₂B.“长征运载火箭”推进剂所用原料N₂O₄是酸性氧化物C.“液态金属”主要以镓、铟作为基础材料，镓位于元素周期表的p区D.“人造太阳”中所用原料²H和³H互为同素异形体3.推进“绿水青山就是金山银山”战略，实现乡村振兴，处处离不开化学。下列说法错误的是A.农村推广使用天然气(主要成分是甲烷)，甲烷的结构式为HB.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.秸秆可用作生物质原料，秸秆的主要成分是纤维素D.风力发电机大量使用铜，铜属于金属晶体4化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。下列说法正确的是4.冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想B.向AlCl₃溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想C.研究表明SO₃的空间结构是三角锥形、体现了实践是检验真理的唯一标准D.Al₂O₃既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想【高三化学卷第1页(共8页)】5048C5.嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的N₂,，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.Zn作原电池的正极B.Cu周围的pH升高C.Zn表面发生的电极反应式为Zn-2e⁻+gOH=ZnD.每生成22.4LN₂,转移6mol电子6.1774年，化学家普里斯特利首次发现了二氧化硫气体。某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中，难以达到预期目的的是ABCD制备干燥SO₂检验SO₂的漂白性吸收尾气中的SO₂7.红豆杉中的紫杉醇是一种常见的抗癌药物，某有机化合物X(结构如图)是合成紫杉醇的重要中间体。下列有关X的说法不正确的是A.能发生加成反应B.1molX最多与3molNaOH反应C.能使溴的CCl₄溶液褪色D.含有2个手性碳原子8.“劳动是一切知识的源泉”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医务活动：用75%酒精进行皮肤消毒酒精可使蛋白质变性B化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污油脂在碱性条件下发生水解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁锅在空气中发生析氢腐蚀D环保劳动：利用ClO₂处理自来水ClO₂具有氧化性【高三化学卷第2页(共8页)】5048C9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1L0.1mol⋅LB.1molCO与N₂混合气体中质子数目为14NAC.1molCuNHD.1molCl10.实验室用废弃铁泥(主要成分是)Fe₂O₃,含少量(CaCO₃)制备A.“还原”的目的主要是将Fe³⁺还原为B.将FeCO₃在空气中煅烧后可制得C.“除杂”这一步的操作为过滤D.滤渣的主要成分是(CaF[1CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。某小组探究SO₂A.a中的液体可以选用稀硝酸B.若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SOC.若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO₂通入量过多D.装置丙中CCl₄12.一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、2为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是A.第一电离能:X>Y>WB.简单氢化物沸点:X>Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.WY32-13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性高锰酸钾溶液通入乙烯后褪色乙烯发生加成反应B重晶石转化:BaSO₄_饱和Na₂CO,溶液→BaCO₃K.p(BaCO₃)<Kₛₚ(BaSO₄)C碘易溶于CCl₁,微溶于H₂OCCL是非极性分子，H₂O是极性分子D向久置的亚硫酸溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀生成了难溶于水的BaSO₃【高三化学卷第3页(共8页)】5048C14.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A.若b能与CO₂反应生成O₂，则bB.将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到dC.可用KₛFeCN₆D.g可溶于浓的c溶液15.已知在含少量I⁻的溶液中.H₂A.H₂O₂的分解速率与IC.历程2的活化能比历程1的小D.IO⁻也是该反应的催化剂16.利用多膜装置通过电解法可以制备KNO₃，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是A.Y膜为阳离子交换膜B.阴极室溶液中OH⁻C.理论上每生成标准状况下22.4LCl₂，阳极室内溶液质量减少149gD.理论上每生成1molCl₂.阴极室溶液质量增加46二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)含氮物质在生产生活中应用广泛。(1)实验室可用熟石灰与(填物质名称)反应制备氨气。(2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中(填元素符号)被氧化。(3)Cu可溶于FeNO₃溶液。某兴趣小组在实验室探究NO₃①配制400mLEDTA溶液,用滴定法测定FeNO₃₃浓度(反应机理：Feʸ⁺+EDPA【高三化学卷第4页(共8页)】5048C1.该过程用到的仪器有(填标号)。.测定FeNO₃₃浓度：移取10.00mL待测液，加入指示剂，用2.000mol⋅L⁻¹EDTA溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98mL、26.00mL、20.02mL。则该Fe(NO₃)₃溶液的物质的量浓度为②实验探究：取①中的Fe(NO₃)₃溶液，稀释为不同浓度的FeNO₃₃c[Fe(NO₃)₃]/(mol·L⁻¹)c(H⁺)/(mol·L⁻¹)pH0.1000.0311.500.5000.0931.031.0000.1450.832.0000.2370.63Fe(NO₃)₃溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。(4)该兴趣小组继续探究，进行实验。提出猜想：Fe(NO₃)₃溶液中含少量H⁺，NO₃在酸性条件下具有氧化性，可影响Fe³⁺与Cu验证猜想：取10mL0.2mol⋅L⁻¹FeNO₃₃溶液于试管中，向其中加入0.1g铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的Fe(实验小结：猜想不成立，NO₃不参与氧化Cu的反应。教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，NO₃浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。优化设计：将3g铜粉与100mL不同浓度的Fe(NO₃)₃溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中NO₃浓度，以判断NO₃是否参与反应。测得数据结果如表所示。实验组c[Fe(NO₃)₃]/(mol·L⁻¹)不同反应时间段c(NO₃)/(mol·L⁻¹)2min6m1n10m1n15m1n20m1n25m1n组10.200.600.600.600.600.600.60组20.300.900.900.900.900.900.90组30.401.201.150.900.850.850.85组40.501.301.000.850.780.450.40组50.601.501.200.800.750.400.35【高三化学卷第5页(共8页)】5048C1.实验组5,在0~20min内,以NO3-的浓度变化表示的反应速率为ii.综合上述实验可知.当(cFeNO₃₃至少低于mol⋅L⁻¹时，NO3(5)硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：。18.(14分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含CO₂O₃、NiO、FeO,Fe₂已知:Co²+易与NH₃发生配位生成CoNH₃₆²⁺,CoNH₃₆²⁺不稳定，易被氧化为[(金属离子Fe³⁺Co³⁺Co²⁺Ni²⁺开始沉淀的pH1.56.576.9沉淀完全的pH2.89108.9回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(写出一种即可)。(2)纳米级SiO₂可与NaOH反应，其化学方程式为(3)“氨浸”过程中,(CoOH₂转化为CoNH(4)“氧化”的目的是使元素以(填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为时才能保证“滤渣2”纯度较高。(5)“沉镍”过程中使用NH₄HCO₃溶液而不使用NaHCO₃溶液的原因是。“结晶”过程通入的酸性气体6CoSO₄、NiCO₃、FeCl19.(14分)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。(1)一种可将H₂反应Ⅰ:2H₂S反应Ⅱ:44H【高三化学卷第6页(共8页)】5048C反应Ⅲ：3S①基态S原子的价层电子排布式为。②反应6H₂Sg+3O(2)已知，H₂S与CH₃OH可发生催化反应，反应机理如图所示。①该反应的催化剂是。②物质A的电子式为。(3)向100mL5.0mol⋅L⁻¹的NaOH溶液中通入H①H₂S的电离常数Kₐₗ②25°C时,PbS的Kₛₚ=1.0×10⁻²⁸。工业生产中常联合处理含(4)某小组研究了溶液酸性强弱对KMnO₄与Na₂SO₃反应的影响，在其他条件相同的前提下,分别向pH为2、3、4的4mL1mol⋅L⁻¹KMnO₄【高三化学卷第7页(共8页)】5048C下列说法正确的是(填标号)。A.Mn²⁺ī可能是该反应的催化剂B.酸性增强可以降低反应速率C.体系紫色褪去所需时间：tD.反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低20.(14分)不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。(1)化合物Ⅰ的名称为，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为、。(2)化合物Ⅵ的分子式为。化合物Ⅵ的一种同分异构体X含有苯环、能水解且能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为(写出一种即可)。(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填标号)。A.Ⅳ到Ⅴ的转化中，有π键的断裂与形成B.化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面C.化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ(4)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②氧化反应(生成有机产物)(5)以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题：①最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为(注明反应条件)。2025届清远市普通高中毕业年级教学质量检测(一)·高三化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910111213141516答案ACBDBBCCABAACDDC1.A铜岙属于青铜器，为合金，A正确；砚台属于石料，不属于合金，B错误；白瓷属于硅酸盐，C错误；玉雕的主要成分是二氧化硅，D错误。2.C半导体材料的主要成分是Si，A错误；N₂O₁与碱反应不能生成对应的盐和水，不是酸性氧化物，B错误；镓的价层电子排布式为4s²4p¹,，位于元素周期表的p区，C正确；²H与³H3.B沥青属于有机材料，B错误。4.D冰融化属于物理变化，不存在化学键的断裂与形成，A错误；氨水属于弱碱，与AlCl₃反应只生成沉淀，氨水过量后沉淀不溶解，B错误；SO₃的空间结构是平面三角形，C错误；Al₂O₃5.B活泼金属作负极，Zn作负极，A错误；Cu作正极，对应的电极反应式为8H-+2NO2-+6e-=N2↑+4H₂O，反应消耗H⁺，因此pH会升高，6.B浓硫酸具有强氧化性，与铜共热下会生成SO₂，A正确；SO₂是酸性气体，因此不能用碱石灰干燥，B错误；SO₂的漂白性可用品红溶液进行检验，C正确；可用NaOH溶液吸收多余的SO₂,，倒置漏斗可以防倒吸，D7.CX含有苯环，可以发生加成反应，A正确；X含有一个酰胺基和一个酚酯基，因此最多消耗3molNaOH，B正确；X不能使溴的CCl₄溶液褪色，C错误；X含有2个手性碳原子，D正确。8.C酒精可以使皮肤上细菌中的蛋白质变性，A正确；纯碱显碱性，可以促进油脂的水解，B正确；铁锅在空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，C错误；ClO₂具有氧化性，可以处理自来水，D正确。9.ANH₄Cl溶液中NH⁺发生水解,因此0.1molNH₄Cl中NH4+数目小于0.1NA,A错误;CO与N₂的质子数均为14,因此1molCO与N₂的混合气体中质子数目为14NA,B正确;|CuNH₃₄2+中N—H键有12个，配位键有4个，共有16个10.B“还原”过程主要是将Fe³⁺还原为Fe²⁻,A正确;FeCO₃中二价铁有还原性，在空气中煅烧后可获得Fe₂O₃,无法获得FeO，B错误；“除杂”这一步的操作为过滤，C正确；NH₄F主要用来除去Ca11.A稀硝酸具有氧化性，会氧化亚硫酸钠，无法制备SO₂，A错误；若装置乙中有白色沉淀生成，即有CuCl生成，则表明SO₂将(CuOH₂还原为CuCl，还原性：SO₂>CuCl,，B正确；如果装置乙中有紫红色固体出现，说明有Cu生成,则(Cu⁺发生了歧化反应，即溶液呈酸性，因此说明SO₂通入量过多，C正确；用NaOH溶液吸收.【高三·化学卷参考答案第1页(共3页)】5048C

12.A根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S。N核外2p轨道处于半充满状态，因此第一电离能:N>O>C,A正确;X、Y、Z的简单氢化物分别为NH₃、H₂O、H₂S,NH₃、H₂O有分子间氢键，沸点高，即沸点：H₂13.C乙烯与酸性高锰酸钾反应是氧化反应，而非加成反应，A错误；BaSO₄转化为BaCO₃是因为CO32-浓度很大，促使Ba²⁺与CO32-反应，实际上Kₛₚ14.D如果是Na元素,则a是Na;b是Na₂O、Na₂O₂;c是NaOH。如果是Fe元素,则a是Fe;d是Fe₂O₃;；e是二价铁盐;f是三价铁盐;g是Fe(OH)₃。若b能与CO₂反应生成O₂,则b是Na₂O₂,其含有共价键，A正确；FeCl₂具有还原性,蒸发结晶得到Fe(OH)₃,灼烧后得到Fe₂O₃,B正确;Fe²⁺遇K₃FeCN₆生成蓝色沉淀，可以鉴别Fe²⁺和Fe³⁺,15.D根据图像可知，I⁻参与反应，最后又生成I⁻，因此I⁻是催化剂，且历程1是决速步骤，因此I⁻浓度会影响H₂O₂的分解速率，A正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，因此H₂O₂的分解为放热反应，B正确；历程1的活化能>历程2的活化能，C正确；IO⁻16.C阳极室:2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑;阴极室：2H₂O+2e⁻=2OH⁻+H₂↑。阳极室内K⁺向右移，X为阳离子交换膜；Z膜为阳离子交换膜，NaNO₃中Na⁺向右移到阴极室；NaNO₃中N