高中化学专项培优-高考热点 元素周期律

目录

第一套：元素周期律巩固提高

第二套：元素周期律培优

第三套：元素周期律各地高考题汇编

高中化学培优专项-高考热点-元素周期律

学习目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构

2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系

3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法

4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合

典型例题：

1.有人建议将氢元素排在元素周期表的VHA族。下列事实能支持这一观点的是（）

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化

+

合物M[:HF；④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.有①②③④

2.X和Y均为短周期元素，已知aX「比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）

A.b=1B.X只能位于第3周期

C.a+n-（b-m）=10或16D.Y不可能位于第2周期

3.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依

次减小，B和E同主族。下列推断不正%购的是（）

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的单质可能化合形成离子化合物

4.下列说法中不氐晒的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一

种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不

可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同

A.①③④⑥B.④⑤C.②③⑤⑥D.②⑤

5.已知aA",bB（"l）+,cCn,dD<"l卜是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙

述正确的是（）

A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：b>a>c>d

C.离子半径：C>D>A>BD.单质还原性：A>B>C>D

6.A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X,A和B可形

成化合物Y,将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的

溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。

过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G,G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，

能生成一种白色沉淀。根据以上推断：

（1）A是,B是,C是,D是。

(2)X的分子式是，Y的化学式是o

(3)4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式是<

(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是：o

7.A、B、C、D、E五种元素，已知：

(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟银原子的电子层结构相同，E

原子M层上的电子比K层多5个。

(b)常温下B2是气体，它对氢气的密度为16。

(c)C单质在B?燃烧，生成淡黄色固体。F与AB?反应可生成B2。

(d)D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。

(1)A是,B是，C是，D是，

E是。(写元素符号)

(2)E的原子结构示意图：；C的离子结构示意图：。

(3)F与AB2反应的方程式：。

8.已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，

C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体：B和

C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为

A:B:C=4:2:3o请回答下列问题：

⑴写出B的原子结构示意图__________________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子

式。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为,其水溶液显________性,

其反应的离子方程式为。

(3)请写出A2c和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号(举两

例)、o

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。

课后练习：

1.下列叙述正确的是()

A.同周期元素中，VHA族元素的原子半径最大

B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体

C.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

2.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是()

A.通常农药中所含的元素位于周期表右上角

B.半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近

C.在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料

D.在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料

3.某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产

生，则下列说法正确的是()

A.X?+具有强还原性B.XCb溶液呈中性

C.XO2具有强氧化性D.该元素是nA族

4.有位于20号元素前，原子叙述依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；

A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原

子最外层即M层有3个电子。

(1)试写出这五种元素的名称及符号：A、B、

C、D、E

(2)写出下列反应的化学反应式：

①A+C—AC__________________________________________________________

②D+E-ED?__________________________________________________________

5.A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成

的常见微粒(或粒子)，这四种微粒中均含有相

同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中

含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系：

(1)A>D的电子式分别为：A

B。

(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x>y〉z,(x、y、z'―

分别代表B、C、D中的某一种微粒)，则x、y、z分别

代表的微粒符号为x,y,z

答案例题：IB例题2：(1)N2,CO;CO2,N2O(2)O3,SO2

课堂练习：

1A12c13A14AI

6.(1)0,Na,Al,Cl(2)A1C13,Na2O2

(3)4A1C13+6Na2O2+6H2O=4A1(OH)3I+12NaCl+3O2t

3+

(4)Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I

7.(1)C;O;Na;S;Cl

(2)略

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02

++

(2)硝酸铁：酸；NH4+H2O^NH3-H2O+H

+

(3)NH4,NH2,0H,%0*等

(4)N2O3

课后练习：

7B3c

4.(1)Mg,Al,S,Cl,Ca

A卢燃

(2)Mg+S=s=MgSCa+CI2*CaCb

5.(1)略(2)OH,NH3,H20

高考热点元素周期律培优

【单元知识结构】

非极性键

相互间的"Xi共价键

.......►'TK极性键

强烈作用

离子键

原子排布规律一►元素周期律

（核外电子运动状态—［泰京—••电子云

皿圾结构

\质子（Z）一决定元素种类

'核I中子（N）—Z同N不同，为同位素

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

编排原则②按电子层数相同的元素排成一个横行

③把最外层电子数相同的元素排成一个纵行

短周期（一、二、三周期）

।周期（共7个横行）长周期（四、五、六周期）

不完全周期（七周期）

元素周期表结构|主族（IA〜WA）

族（共18纵行副族（IB〜”）

他族（8、9、10纵行）

I零族（稀有气体元索）

同周期递变

元素性质递变规律

同主族递变

（一）原子结构

1.构成原子的粒子及其关系

（1）原子的构成

原子原子核I质中子zN个个

I核外电子Z个

（2）各粒子间关系

原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数

阴离子中：质子数=核外电子数一电荷数

原子、离子中：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

（3）各种粒子决定的属性

元素的种类由质子数决定。

原子种类由质子数和中子数决定。

核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。

元素中是否有同位素由中子数决定。

质子数与核外电子数决定是原子还是离子。

原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。

元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。

（4）短周期元素中具有特殊性排布的原子

最外层有一个电子的非金属元素：H。

最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar„

最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、0、Neo

电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。

最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、So

最外层电子数是电子层数3倍的元素：0o

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Alo

2.原子、离子半径的比较

(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。

(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。

(3)同种元素不同价态的离子，价态越高,离子半径越小。

(4)电子层数相同的原子，原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外)。

(5)最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。

(6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。

3.核素、同位素

(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。

(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。

(二)元素周期律和元素周期表

1.元素周期律及其应用

(1)发生周期性变化的性质

原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱

性。

(2)元素周期律的实质

元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。

具体关系如下：

2.比较金属性、非金属性强弱的依据

(1)金属性强弱的依据

单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金

属性比乙强。

金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

(2)非金属性强弱的依据

单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳

定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。

非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金

属性比乙强。如Bj+2KI=2KBr+A

非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。

3.常见元素化合价的一些规律

(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。

(2)氟、氧一般无正价。

(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正

价的关系为：最高正价+1最低负价1=8。

(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的

元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。

若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常

化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶

数。

4.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系

「同周期从

左到右，

金属性减

质子数一原子序数।1

弱非金属

原电子层数-周期数I-元素在周期表中的位置

最外层电子数一主族序数’性增强。

子

结质子数一决定元素种类

|同主族自

构原子半径］决定元素的金属一.匡।上而下，

I最外层电子数」性或非金属性

j化学性质

相似，月

〔递变.

原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。

原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。

在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。

5.解答元素推断题的一些规律和方法

元素的推断多为文字叙述题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等，涉及知识面广,

常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量计算。常需运用相关的基础知识去解决问题。

(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律

电子层数=周期数，主族序数=最外层电子数

原子序数=质子数，主族序数=最高正价数

负价的绝对值=8-主族序数

(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86o用原子序数减去比它小而相近的稀有气体

元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素

的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。

(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。

主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、A1。

主族序数等于周期数2倍的元素：C、S»

最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si

短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。

(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。

形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分

数最大的元素：C„

空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元

素：0。

最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单

质的着火点最低的非金属元素是：P。

6.确定元素性质的方法

(1)先确定元素在周期表中的位置。

(2)一般情况下，主族序数-2=本主族中非金属元素的种数(IA除外)。

(3)若主族元素的族序数为m,周期数为n,则：竺m＜1时，为m金属，竺值越小，金属性越强；竺tn＞1

nnn

时，为非金属，竺rn值越大，非金属性越强；n竺i=1时是两性元素。

nn

(三)化学键和分子结构

1.化学键

(1)化学键的定义：相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用。

(2)化学键的存在：化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间以及阴、阳离子间。对由共价键

形成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用；对由离子形成的物质来说，就是阴、

阳离子间的静电作用。这些作用是物质能够存在的根本原因。

(3)离子键、共价键的比较

离子键共价键

原子间通过共用电子对所形

概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用

成的相互作用

成键粒子离子原子

原子核与共用电子对间的电

作用的实质阴、阳离子间的静电作用

性作用

活泼金属与活泼非金属化合时形成离非金属元素形成单质或化合

形成条件

子键物时形成共价键

(4)键的强弱与成键粒子的关系

离子键的强弱与阴、阳离子半径大小以及电荷数的多少有关。离子半径越小，电荷数越多，其离子键

的作用就越强。

共价键的强弱与成键双方原子核间距有关。原子半径越小，原子间核间距就越小，共价键就越牢固，

作用就越强。

离子键的强弱影响该离子化合物的熔、沸点、溶解性等；共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一

些物质熔、沸点的高低。

(5)物质中的化学键的判断规律

离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。

共价化合物、非金属单质中只有共价键。

稀有气体元素的单质中无化学键。

2.书写电子式注意的几个问题

(1)用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意的几点：

①左边写出形成离子化合物所需原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“一”

连接。

②用电子式表示离子化合物的结构时.，简单的阳离子一般用离子符号表示，而阴离子和复杂的阳离子

则不同，在元素符号周围一般用小黑点(或X)表示最外层电子数，外面再加[],并在口右上方标出所

带电荷。

③构成离子化合物的每个离子都要单独写，不可合并；书写原子的电子式时，若有几个相同的原子可

合并写。

(2)用电子式表示共价化合物或非金属单质的形成过程时要注意的几点：

①左边写出形成共价化合物所需原子的电子式，右边写出共价化合物的电子式，中间用连接(非

金属单质也相同)。

②不同元素的原子形成分子时共用电子对的数目不同，原子的最外层电子数目与达到稳定结构所需电

子数目相差几个电子，一般就要共用几对电子。

③共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定的结构的要求。

④共价化合物中没有离子，表示电子式时不使用括号，也不标电荷数。

【难题巧解点拨】

例1设某元素中原子核内的质子数为巾，中子数n,则下列论断

正确的是()

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为悔，此原子的质量为(m+n)Wg

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

解析元素的相对原子质量并不是某种原子的相对原子质量；只有原子的相对原子质量大约等于该原

子的质量数；任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积；在原子中质子数

与中子数的相对多少是不一定的关系。

答案A

点拨由相对原子质量的引入入手，明确原子的质量数与其相对原子质量的关系，注意同位素的相对

原子质量与元素的相对原子质量的区别和联系。

例2推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程

(1)离子化合物AB,阳离子比阴离子多一个电子层，ImolAB中含12moi电子，则化合物的名称为

,形成过程为o

(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物为,名称为

,形成过程为»

解析(l)AB为离子化合物，则A为金属元素，B为非金属元素，且A、B、的原子序数小于12。A可

能为Li、Be、Na,B可能为H、0、F,又因阳离子与阴离子中，半径最大的阳离子为MT,半径最小的阴

离子为。广.

答案⑴氢化钠，

(2)NaCl氯化钠，

点拨根据离子化合物形成的条件和离子化合物中的电子数去确定可能的金属元素和非金属元素，特

别注意氢元素也能形成阴离子。掌握规律，应用结构，综合判断。

例3氢化钠(NaH)是一种白色的由离子构成的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应出氢气。下列叙述

正确的是()

A.NaH在水中显酸性

B.NaH中氢离子半径比锂离子半径大

C.NaH中氢离子的电子层排布与氢原子相同

D.NaH中氢离子可被还原成“2

解析因Nall是离子化合物，其中的钠为+1价，因此氢为-1价。NaH+H2。=NaOH+%弋溶

液应显碱性,Nall中II元素化合价升离被氧化；IT与Li*电子层结构与He相同，Li+的核电荷数，所以“一

半径大于入广半径。

答案B、C

点拨思维的关键就是由NaH中分析出氢元素的化合价为T价后所作出的相应变化，注意”-与H+

这两种离子在性质和结构上的不同。

例4A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别和A、C、D化合成甲、

乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数相同，并且甲、乙、丙、丁有

如下关系：

「甲

乙常温、「十

A>c」

八」〜一定条件，乙

(1)单质B的化学式是,单质D的结构式o

(2)单质A和化合物乙反应的化学方程式为,单质C和化合物丙反应的化学方程式为

____________________________6

［甲

解析因为A、B、C、D为常见气体单质，有3+化合物乙，且电子数均相同，大胆确定甲、

.丙

D

乙、丙中均含有氢元素，它们的分子中都有10个电子，且B为“2。又根据甲、乙、丙、丁的相互转化关

系，可推出A为氟气、C为氧气、D为氮气。

答案⑴"？，N三N

催化剂

(2)2F2+2H2O=4HF+O2,4NH.+5O2^^4NO+6H2O

点拨A、B、C、D为常见的气体单质，A、B、C、D一定为非金属单质，根据甲、乙、丙所含电子数

相同，且为非金属元素的化合物，大胆推测甲、乙、丙中均含有氢元素。又根据A+乙常温>甲+(2反

应进行逻辑推理可知A、C为何物•

例5能够说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()

A.两个键之间夹角为120°

B.B—F键为非极性共价键

C.3个B—F键的强弱相同

D.3个B—F键的键长相等

解析BF?分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，若4个原子在同一平面，则键之间的夹角为

120°,若4个原子构成三角形，则键之间的夹角小于120°。

点拨判断分子的空间构型、分子的极性的思路一般是：键之间的夹角一分子空间构型一分子极性；

或由分子极性一分子空间构型。

例6若短周期的两元素形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素原子序数差不可能是()

A.1B.3C.5D.6

+3—2+2—3

解析设短周期两种元素形成的化合物X2Y3或Y3X2,根据化合价规则：X2Y3或Y3X2,则X元

素在周期表中所处的主族序数一定是奇数，原子序数也一定是奇数，而Y元素所处的主族序数为偶数，原

子序数也一定是偶数。奇、偶之差一定为奇数，不可能是偶数。

答案D

点拨本题若用具体元素代入Y3X2或X2Y3(如B2O3、A12O3>Mg3N2,Mg3P2等)的解法较用

上述规律法推导繁杂，灵活运用恰当的方法可能会变繁为简，所以要针对题目灵活运用方法。

【拓展延伸探究】

例7证明金属和非金属之间没有严格的界限，方案自己设计，例如

(1)用镣子夹住去除了氧化膜的镁条，放在酒精灯焰上点燃，把生成的白色氧化镁放入试管里，注入

少量蒸储水，振荡、观察白色粉末的溶解情况加几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。

(2)把少量红磷入在燃烧匙里，把燃烧匙放在酒精灯火焰上加热。使红磷燃烧，再把燃烧匙伸进集气

瓶中加入少量蒸储水，观察瓶内壁白色固体溶解情况。加几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。

(3)在盛有少量氧化锌的试管中，加入少许蒸镭水，再把它分装在两个试管中，一试管里加入2mL盐

酸，另一试管里加入2mLNaOH溶液，观察两试管的变化。

以上三个实验中的化学应用化学方程式表示，并作出相应的结论。

解析(1)镁在空气中燃烧生成氧化镁，MgO在水中溶解度很小，只能溶解少许，但这些量足以能使紫

色的石蕊试液变蓝。

(2)红磷在空气中燃烧生成P2O5,P2O5,可与水反应生成H3PO4或HPO,，溶液呈酸性，能使紫色

石蕊试液变红。

(3)ZnO既能溶于盐酸，又能溶于NaoH,它即能跟酸反应又能跟碱反应，都生成盐和水。

综合述三个实验，MgO是碱性氧化物，P2O5是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物，说明由金属到非金属

是逐渐过渡，它们之间没有严格的界限。

点燃

答案(1)2M?+O2^=2MgO

MgO+H2O=Mg(OH)2

占燃

(2)4P+5O2^^2P2O5

P2O5+H2O^2HPO3

热

或P2O5+3H2cA2H3P。4

(3)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOFb=Na2ZnO2+H,O

点拨设计一个实验方案，首先要依据确定的化学原理，用明显的化学现象证明其存在；其次要简单,

充分体现各步的目的和相互依存关系。证明一个事实的实验方案可有多种，思维要开放，探究要灵活，在

探究中学习，在学习中探究。

【课本习题解答】

一、填空题

蝮287

1.17,18,17。35。)))。第三、VIIAoC12O7,HC1O4,HC1O

2.填表

原子序数电子层结构位置金属或非金属水化物及酸碱性氢化物

第三周期H3P

15285非金属PH3

J)J第VA主族酸性

第三周期H2s

16286非金属H2S

)))第MA族强酸

第二周期HNO3

725非金属NH3

JJ第VA族强酸

3.(1)钠、钾、镁、铝、碳、氧、氯、澳、氮，氮。

(2)NaOH(3)K>Na>Mg(4)H2O,2K+2H2O=2KOH+T,>(5)NaBr,黄(6)18

4.32,16,S。三、VIA,SO3,H2S«

-+

5.⑴钠、铝、氯。(2)NaOH、AI(OH)3；盐酸。OH+H=H2O、OH-+Al(OH)3^AlO~+2H2O、

+i+

A/(OH)3+3H=Al+3H2O。

二、选择题

1.解析Na原子变成Na卡就是失去了M层上的一个电子。答案D

2.解析VHA元素的原子最外层均为7个电子，均为非金属元素，随着电子层数增多，元素的非金属

性减弱。答案A

3.解析在周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，主族元素的族序数等于原子核外

最外层电子数。在同一周期内原子序数越大，原子半径越小。最外层电子数为8的粒子可能是原子，也可

以是离子。答案B

4.解析由X元素的气态氢化物的化学式H?X,推知X元素原子最外层有6个电子，X元素的最高

价为+6价。答案D

1x4

5.解析由RH4可推出R的最高正价为+4。设R的相对原子质量为x,•=0.25,x=12,

x+lx4

x=12,R为碳元素。答案B

+2—1+4—2

6.解析由AB?型分子可推出A、B元素化合价为：AB?、AB2。答案C

7.解析a、b、c、d离子电子层结构相同，a、b阳离子位于c、d阴离子的下一周期。在同一周期

中，同电性离子从左到右由大到小。则原子序数大小b>a>d>c。答案B

8.解析X元素的离子为X2+,Y元素的离子为Y-,化合物Z为XY2。答案D

三、问答题

1.CO?、so2

2.⑴X为Cl、Y为S、Z为K

(2)HC1O4、H2sO4、KOH

9.(1)7个，4个(2)第七周期，第IVA族，金属元素OXO2、X(OH)4(4)XC12或XC^

四、计算题

x

解析H2X,----------=88.9%,X=16,X为氧元素，再推出Y为硫元素。X为第二周期，第六主族;

2X+lx2

Y为第三周期，第六主族。so2>SO,

2.解析B的氢氧化物为B(OH)2、n(HCl)=0.4mol

B(OH)2+2HC1=BC12+2H2。

(B+34)2

B=24,B为镁元素

11.6g0.4mol

(1)B的相对原子质量为24,原子序数为12。

(2)A是Na,C是AL

(3)A1产生H2最多,体积为33.6L。

本周强化练习

【单元达纲练习】

1.(97全国)已知镀(Be)的原子序数为4,下列对被及其化合物的叙，正确的是()

A.镀的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化钺分子中被原子的最外层电子数是8

C.氢氧化被的碱性氢氧化钙弱

D.单质被跟冷水反应产生氢气

2.(98上海)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁,钛元素的同位素2Ti、加、和、或Ti、加中,

中子数不可能为()

A.30B.28C.26D.24

3.（99全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钺（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等,

因此称为“钺星计划”。已知钺的一种位素是*Ir,则其核内的中子数是（）

A.77B.114C.191D.268

4.（94全国）已知X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子和一的核外电子排布相同，则下

列关系中正确的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+n

C.a=b+m-nD.a=b-m-n

5.（94上海）某粒用金R-表示，下列该粒子的叙述正确的是（）

A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A

6.（95全国）据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有161个中子,质量数为272。

该元素的原子序数为（）

A.IllB.161C.272D.433

7.（2000上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氧ZRn从而对人体产生伤害，该同位素原

子的中子数和质子数之差是（）

A.136B.50C.86D.222

8.（95全国）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重

的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112

C.其原子质量是12c原子质量的277倍

D.其原子质量与12c原子质量之比为277:12

9.（96全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氤原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

（）

A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小

2+3

10.（2001上海）已知短周期元素的离子，aA,bB\cC-,dD「都具有相同的电子层结构，则

下列叙述正确的是（）

A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a

C.离子半径C〉D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

参考答案

【单元达纲练习】

1.A>C2.A3.B4.A5.B6.A7.B8.B、D9.C、D10.C

物质结构元素周期律高考题汇编

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分108分.考试时间：60分钟.可能用到的

原子量：H：1He:4C：120：16S：32N:14Cl:35.5K:39Na：23

Ca：40Al:27

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题）

1.（2019广东13、）铉（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。T1”与Ag在酸性

介质中发生反应：Tl3'+2Ag=Tl'+2Ag'。下列推断正确的是

A、T1*的最外层有1个电子B、T1”的氧化性比A产弱

C、T1能形成+3价和+1价的化合物D、1T的还原性比Ag强

2.（2019广东10、）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XY?D、X与Y可能形成离子化合物XY

3.（2019广东5、）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A、NH4Cl=NH：it+HC1tB、NH;）+C02+H20=NH1HC03

C、2NaOH+C12=NaC1+NaC10+H20D、2Na202+2C02=2Na2C03+02

4.（2019广东1、）Se是人体必需微量元素，下列有关北Se和普Se的说法正确的是

A、；：Se和;;Se互为同素异形体B、1Se和鲁Se互为同位素

C、贾Se和鲁Se分别含有44和46个质子D、Se和；;Se都含有34个中子

5.（2019全国卷III9.）同一主族的两种元素的原子序数之差不可熊是

A.16B.26C.36D.46

6.（2019全国卷H7.）下列说法正确的是

A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C.过渡元素不全是金属元素

D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

7.（2019全国卷I9.）下列说法中正确的是

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

8.（2019全国卷16.）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF3B.H20C.SiCl4D.PC15

9.（2019江苏13.）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4,D

能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B.A、B、C、D只能形成5种单质

C.Z、Y、X三种化合物的熔沸点逐渐升高

D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

10.（2019北京8.）右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,

正确的是

A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

X

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

WYR

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

11.（2019江苏7.）在下列元素中，不属于主族元素的是Z

A磷B铁C钙D碘

12.（2019天津7.）下列说法正确的是

A.H与D,%与%互为同位素；H『0、DM、H/0、DLO互为同素异形体;

甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.在Sia晶体中，1个Si原子和2个0原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF

D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有

共价键的离子型化合物

13.（2019上海2、）有关化学用语正确的是（）

A、乙烯的最简式CMB