高中学业水平测试化学考纲内容解读

学业水平测试化学考纲内容解读

【必修1】

从实验学化学

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并

注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆

气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2C03(或NaHCO3)中

和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭

去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHC03溶液淋洗,

然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲

擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼

酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹

布扑盖。

分离和

提纯的分离的物质应注意的事项应用举例

方法

用于固液混合

过滤一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

的分离

提纯或分离沸防止液体暴沸，温度计水银球的

蒸储点不同的液体位置，如石油的蒸馈中冷凝管中如石油的蒸馈

混合物水的流向

利用溶质在互

不相溶的溶剂

里的溶解度不

同，用一种溶剂选择的萃取剂应符合下列要求：用四氯化碳萃

萃取把溶质从它与和原溶液中的溶剂互不相溶；对取溟水里的

另一种溶剂所溶质的溶解度要远大于原溶剂溟、碘

组成的溶液中

提取出来的方

法

打开上端活塞或使活塞上的凹

如用四氯化碳

槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外

分离互不相溶萃取溟水里的

分液空气相通。打开活塞，使下层液

的液体漠、碘后再分

体慢慢流出，及时关闭活塞，上

液

层液体由上端倒出

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用

用来分离和提

蒸发和玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿分离NaCI和

纯几种可溶性

结晶中出现较多的固体时，即停止加KN03混合物

固体的混合物

热

混合物的分离和提纯

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

产生白色沉

AgNO3,稀

crC|-+Ag+=AgCI1

淀

HNO3

2稀HCI、BaCl2白色沉淀SO?+Ba2+=BaS01

so4-4

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,

而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位一摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物

理量。

2.摩尔（mol）：把含有6.02x1023个粒子的任何粒子

集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mo|-1叫作阿伏加德罗

常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数

n=N/NA

5.摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具

有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/moI或g..moP1（3）数

值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量二物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体

所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来

表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单

位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体

积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的

量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的

质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就

得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液：①计算.②称量.③溶

解.④转移.⑤洗涤.⑥定容.⑦摇匀.⑧贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B

使用前必须检直是否漏水.C不能在容量瓶

内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定

容时，当液面离刻度线1-2cm时改用滴管，以平视法观察

加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C（浓溶液）•V（浓溶液）=C（稀溶液）♦V（稀

溶液）

I化学物质及其变化I

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所

得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是

气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂

(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散

系的比较

能否有否丁

分散质粒子

外观特征通过达尔效实例

大小/nm

滤纸应

NaCL蔗糖溶

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有

液

在1T00之均匀、有的透明、较

胶体能有Fe(0H)3胶体

间稳定

不均匀、不透明、不

浊液大于100不能没有泥水

稳定

二、物质的化学变化

1、物质间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的

标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种

类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应

(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分

解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）

的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合

物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化

状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在

水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件

的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导

电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属

氧化物（SO2、SO3、COD、大部分的有机物为非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示

反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同

一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气

体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不

发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和

2

S04\Ag+和cr、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:

22

如H+和C03-,HC03-,SO3-,OK和岫+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H+和0H\CH3COO-,OH-和HC03-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2

+、Fe3+,加2+、Mn04等离子，酸性（或碱性）则应考虑所

给离子组外，还有大量的H+（或0H）o（4）离子方程式正

误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应

产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写

离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、

气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子一化合价升高一被氧化（发生氧化反应）一是还原

剂（有还原性）

得到电子一化合价降低一被还原（发生还原反应）一是氧化

剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、cINaeO』------>国.8,

~WNagOj----------

盅H2cl%O

L————

_________ET

W*~1+---1

।------L|OnmI----->IAII

匣卒b-2El—[o^IoTI

_________T

oir

金属活动性Na>Mg>AI>Feo

二、金属一般比较活泼，容易与。2反应而生成氧化物，

可以与酸溶液反应而生成电特别活泼的如Na等可以与H20

发生反应置换出H2,特殊金属如AI可以与碱溶液反应而得

到

H2O

AI2O3为两性氧化物，AI（0H）3为两性氢氧化物，都既可

以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

21

FeO——-——-Fe———►Fe(OH)2

s

等

Fe等

Fe(SCN)3

血红色氧O2+H2O

还

化

▼\SCbT原

剂

/剂

一"

Fe(0H)3

五、Na2c。3和NaHC03比较

六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔

合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属

低，用途比纯金属要广泛。

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

易溶于水，溶液呈碱性使酚猷易溶于水(但比Na2c。3溶解度小)

水溶性

变红溶液呈碱性(酚猷变浅红)

热稳定受热易分解

较稳定，受热难分解

性2NaHCO33a2cO3+CO21+H20

2++

C03-+H=HC03-HCO-+H=COt+H20相同条

与酸32

+

HC03-+H=C02t+H20件下放出C02的速度NaHC03比

反应

帆0。3快

Na2c03+Ca(OH)2—CaC()31+

与碱NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

2NaOH反应实质：CO??-与金属阳

反应实质：HCO3-4-OH-=HO+CO2-

离子的复分解反应23

与用0Na2c。3+C02+H20=2NaHC03

2

和⑩的C03-+H20+C02=HC03-不反应

CaC12+Na2cO3—CaCOsI+

与盐

2NaCI不反应

反应

2+2

Ca+C03-=CaC031

主要用

玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

途

转化

NR加黑或热3

关系

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量

26.3%,仅次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物

及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%

以上。位于第3周期，第1VA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，

具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状

结构，基本单元是［Si因此有良好的物理和化学性质被

广泛应用。(玛瑙饰物，石英生瑞，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的Si。2无色透光性

好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以

与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与

碱性氧化物反应

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

SiO2+CaO———CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2Si03+H20

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于Si02不溶于水,

硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO31+2NaCI

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分

布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（NazSiOs、

LSiOs除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水

溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏

胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金

刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃）,硬度

大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：

半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素位于第三周期第WA族,原子结构

容易得到一个电子形成

氯离子cr,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存

在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加

压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法制nO2+4HCI（浓）4MnCI2+2H20+Cl2t

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金

属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

占燃点燃

2Na+CI2=2NaCI2Fe+3CI2===2FeCI3

点燃点燃

Cu+C12===CuC12C12+H2===2HCI

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃

烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧

烈化学反应都称为燃烧。

CI2的用途：

①自来水杀菌消毒

光照

②CI2+H2O==HCI+HCIO2HCI0===2HCI+02t

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄

绿色。其中次氯酸HCIO有强氧化性和漂泊性，起主要的消

毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，

因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2Na0H=NaCI+NaCI0+H20,其有效成分

NaC10比HC10稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和

漂粉精(充分反应有效氯70%)2CI2+2Ca(0H)2=CaCI2+

Ca(Cl0)2+240

③与有机物反应，是重要的化学工业物质

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料

和药品

七、氯离子的检验

22

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(C03-.S03

-)

HCI+AgN03==AgCII+HNO3

NaCI+AgN03==AgCII4-NaN03

Na2co3+2MNO3=Ag2cO3I+2NaN03

Ag2co3+2HNO3==2AgN03+C02t+H20

C|-+Ag+=AgCII

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫

磺，是黄色粉末）

点燃

S+O2===SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1:

40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2s。3,形

成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因

为H2s。3不稳定，会分解成水和S02

SO2+H2O—H2s。3因此这个化合和分解的过程可以

同时进行，为可逆反应。

可逆反应一在同一条件下，既可以往正反应方向发生，

又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆

箭头符号一连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

高温或放电

N2+02=======2N0,生成的一氧化氮很不稳定，在常

温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2N0+02==2N02

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量

N0可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易

液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HN03+N0这

是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

S02、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

（2S024-02^^2S03S03+H20=H2S04）

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度

比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性

和强氧化性。是强氧化剂。

浓H2SO4

C12H22OH=====12C+11H2O放热反应

2H2s。4（浓）+C4CO2t+2H2O+SO2t

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氨气。

2H2s。4（浓）+Cu4CuS04+2H20+S02t

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石

蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强

氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HN03（浓）+Cu==CU（N03）2+2N02t+4H20

8HN03（稀）+3Cu=3CU（N03）2+2N0t+4H20

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有

+4+3+2+10-3

以下产物:N02,HNO2,NO,N2O,N2,NH3浓硫酸和浓硝酸

都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化

保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，

铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重

要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农

药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工

前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及钱盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、

极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使

+

水溶液呈碱性：NH3+H2O—NH3-H2O—NH4+0H-可作

红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3-H2O是一种弱碱，很不

△

稳定，会分解，受热更不稳定：NH3-H2O==NH3t+H20

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成钱盐：NH3+HCI==NH4cI（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造

硝酸、钱盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨

气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

钱盐的性质：易溶于水（很多化肥都是钱盐），受热易分解,

放出氨气：

NH4cl4H3t+HCIt

NH4HCO3通H3t+H20t+C02t

可以用于实验室制取氨气：（干燥钱盐与和碱固体混合

加热）

NH4N03+Na0H4NaN03+H20+NH3t

2NH4CI+Ca(0H)24CaCI2+2H20+2NH3t

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

【小结】

高温

SiO2+4HF==SiF4t+2H20SQ+CaO==CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCI=

H2SiO3+2NaCI

占燃占燃

2Na+CI2=2NaCI2Fe+3CI2===2FeCI3

点燃点燃

Cu+Ch==CuC12C|2+H2===2HCI

光昭

CI2+H20=HCI+HCI02HCI0=2HCI+02t

CI2+2NaOH==NaCI+NaCI0+H20

2CI2+2Ca(0H)2=CaCI2+Ca(CI0)2+2H20

HCI4-AgN03==AgCII+HNO3

NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

Na2C03+2AgN03=Ag2cO3I+2NaNO3

Ag2co3+2HNO3==2AgN03+C02t+H20

点燃

Cr+Ag+=AgCIIS+O2===SO2

高温或放电

SO2+H2O、>H2SO3N2+O2=====

2N0

2N0+02==2N023NO2+H2O=2HN03

+N0

2SO2+O2整42S03SO3+2sO4

2H2SO4(浓)+Cu纸USO4+2H2O+SO2t

2H2SO4(浓)+C金CO2t+2H2O+SO2t

4HN03(浓)+Cu=Cu(N03)2+2N02t+4H20

8HNO3(稀)+3Cu皴Cu(N03)2+2N0t+4H20

NH3H204NH3t+H20

NH3+HCI=NH4CI

即

NH3+H2O—NH3H2O—Nrv+OH—NH3+H2O—NH4

++OH-

NH4CI4NH3t+HCItNH4HCO34NH3t+H20t

+C02t

NH4N03+Na0H4NaN034-H20+NH31

2NH4CI+Ca(OH)2^CaC12+2H2O+2NH31

【必修2]

物质结构元素周期律

一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，

电子数之间的关系：

1、数量关系：核内质子数=核外电子数

2、电性关系:

原子核电荷数=核内质子数=核外电子数

阳离子核外电子数=核内质子数一电荷数

阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数

3、质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二、兀素周期表和周期律

1、元素周期表的结构：

周期序数二电子层七个周期（1、2、3短周期；4、5、

6长周期；7不完全周期）

主族元素的族序数二元素原子的最外层电■

18个纵行(7个主族；7个副族；一个零族；一个VD［族

(8、9、10三个纵行))

2、元素周期律

(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易

及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应

离子的性质的变化规律相反)

(2)元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的

变化规律(包括物睢彳吟牲质)

(4)微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构

相同的离子。

3、元素周期律的应用(重难点)

(1)“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b.原子

结构决定元素的化学性质；c.以位置推测原子结构和元素

性质

(2)预测新元素及其性质

三、化学键

1、离子键：A.相关概念B.离子化合物：大多数盐、

强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的

2-+

表示(AB,A2B,AB2,NaOH,Na202,NH4CI.02,NH4)2、

共价键：A.相关概念B.共价化合物：只有非金属的化合物

(除了钱盐)C.共价化合物形成过程的电子式的表示(NH3,

CH%C02,HCIO,H2O2)D.极性键与非极性键3、化学键的

概念和化学反应的本质

|化学反应与能量

一、化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形

成.

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和

生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能

量变化，通常表现为热量变化

4、常见的放热反应：

A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反

应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A.大多数分解反应；

B.C+C0f^=2C0H2+CUO=CU+H2OC+H2O=CO+H2

氯化筱与八水合氢氧化锹的反应。

6、中和热：酸与碱发生中和反应生成1m。IH20（液态）

时所释放的热量。

二、化学能与电能

1、原电池：

（1）概念

（2）工作原理：a.负极：失电子（化合价升高），发生氧

化反应b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

（3）原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反

应能形成原电池。

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电

极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

（4）原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合

价升高

b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等），

元素化合价降低

（5）金属活泼性的判断：

a.金属活动性顺序表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）

的金属更活泼;

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加

的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

（6）原电池的电极反应：a.负极反应：X-ne=XL；b.正

极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分

+导线）

A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价

降低的物质）

3、金属的电化学腐蚀

（1）不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形

成了原电池，加速了金属腐蚀

（2）金属腐蚀的防护：

a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能

力。如：不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物

质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、

电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保

护法

4、发展中的化学电源

（1）干电池（锌铳电池）

a.负极：Zn—2e~=Zn2+

b.参与正极反应的是Mn（）2和NH4+

（2）充电电池

a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电

PbO2+Pb+2H2SO4<生2PbscI,+2H2O

充电

放电时电极反应：

2

负极：Pb+S04--2e-=PbS04

+2

正极：Pb02+4H+S04~+2e=PbS04+2H2。

b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电

装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性,

如钳电极，活性炭电极等。

总反应：2H2+02=2H20

电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)

负极:2H2+40H--4e--4H20

正极：O2+2H2。+4e--40H-

|化学反应速率与限与

一、化学反应速率

(1)化学反应速率的概念：

⑵计算

,c、Ac(B)

a.简单计算v(B)=-^r

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成

物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c.同一方程式，化学反应速率之比=化学计量数之

比，据此计算

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表

示的反应速率;

已知反应中各物质表示的反应速率之比或AC之比，求

反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把

其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速

率）

二、影响化学反应速率的因素

（1）决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质

（内因）

（2）外因:

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反

应速率c.催化剂一般加快反应速率

d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e.固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状

态、溶剂等

三、化学反应的限度

1、可逆反应的概念和特点

2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反

应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可

能不同

a.化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的

速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静

止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称

化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

I

正反应速率=逆反应速率

I

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

正反应速率与逆反应速率相等；反应物与生成物浓度不

再改变；混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；条件

变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变。

3、化学平衡移动原因：v正Wv逆

v正＞丫逆正向v正＜丫逆逆

向

浓度：其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓

度，正向移动；反之…

压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变

化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动；反

之…

温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动；

反之…

催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着

减弱这种改变的方向发生移动。

有机化合物

［甲烷］

一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应（燃烧）

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个

氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代

物和氯化氢。

074+Ch^-^CHyCl+HCI

CH3cl+Ch^-^CHiCh+HCI

CH2cb+Ck-^-^CHCh+HCI

CHCh+ChCCU+HCI

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原

子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热。小」分解，生成C和W

［烷地

烷煌的概念：叫做饱和链煌，

或称烷煌。

1、烷煌的通式：CnH2n+2

2、烷煌物理性质：(1)状态：一般情况下，1-4个碳原子

烷煌为5-16

个碳原子为16个碳原子以上为o

(2)溶解性：烷煌________溶于水溶(填“易”、

“难”)于有机溶剂。

⑶熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐

(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐__________o

3、烷煌的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高铳酸钾

等都反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

⑶氧化反应：在点燃条件下，烷煌能燃烧

［同系物］

同系物的概念

掌握概念的三个关键：(1)通式相同;(2)结构相似;(3)

组成上相差n个(*1)

CH?原子团。

［同分异构现象和同分异构物体］

分异构现象：化合物具有相同的但具有不同

_________的现象。

分异构体：化合物具有相同的不同的

物质互称为同分异构体。

3、同分异构体的特点：相同，不同，

性质也不相同。

［烯域

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成：分子式：含碳量比甲

烷局。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单犍的键

长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式________________________________________

2、与酸性高铳酸钾溶液的作用一被氧化，高铳酸钾被

还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙

烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溟的加成反应（乙烯气体可使溟的四氯化碳溶液

退色）

CH2=CH2+Br-Br—CH2Br-CH2Br1,2一二浸乙烷（无

色）

2、与水的加成反应

CH2=CH2+H-OH—CH3-CH2OH乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溟化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应____________________________________

乙烯与氯气反应____________________________________

乙烯与漠化氢反应_______________________________

乙烯的加聚反应：nCH2=CH2-

［苯、芳香煌］

一、苯的组成与结构

1、分子式C6H6

2、结构特点____________________________________

二、苯的物理性质：_____________________________

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中

燃烧冒浓烟。

2c6H6+150212C02+6H20

［思考］你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高铳酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

书写苯与液溟、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯与液嗅反应与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

3、苯的磺化反应化学方程式：

4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：、一

［煌的衍生物］

一、乙醇的物理性质：___________________________

二、乙醇的分子结构结构式：结构简

式:_____________________

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应：

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇燃烧化学反应方程式：

(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：

(3)乙醇还可以与酸性高铳酸钾溶液或酸性重韬酸钾溶

液反应，被直接氧化成乙酸。

3、醇的脱水反应

(1)分子内脱水，生成乙烯(消去反应)

化学反应方程式：_________________________________

(2)分子间脱水，生成乙醛

化学反应方程式：_________________________________

四、乙酸

乙酸的物理性质：_________________________________

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化

反应。

反应现象：反应化学方程式：_

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸

的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平

衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这

里起什么作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠

溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生

成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素,

分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称

为,由于结构决定性质，因此它们具有

性质。

|化学与可持续发展|

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法；②加热还原法；

③电解法。

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一

般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被

还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中,H、0、CLNa、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、

Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而

浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总

矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上

可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5x107

吨，而浓度仅为4x10-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海

底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化：①蒸储法；②电渗析法；③离子交换法;

④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶

等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1.环境：

2.环境污染：

环境污染的分类：

按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境

污染

按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理

污染（噪声、放射性、热、

电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3.绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环

境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、

“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就

避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成

本。（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性一反应物原子全部转化为最终的期望

产物，原子利用率为100%

附：高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价（常见元素的化合价）：

碱金属元素、Ag、H:+1F：-1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1,+1,+5,+7

Cu：+1,+20：-2

Fe:+2,+3S：-2,+4,+6

Al:+3P:-3,+3,+5

Mn:+2,+4,+6,+7N：-3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）

特征：化合价的升降

氧化剂（具有氧化性）一得电子一化合价下降一被还原一还原产物

还原齐！J（具有还原性）一失电子一化合价上升一被氧化一氧化产物

口诀：得一降一（被）还原一氧化剂

失一升一（被）氧化一还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

置换

3、金属活动性顺序表

-K—Na—Mg—AH-Zrr「e6nPb-(H)-GtTgAgPt

Au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如

CaC03%BaC()3、BaSO*AgCI、AgBr、Agl、Mg(OH)2、

Al(OH)3、Fe-Fe(OH)3.Cu(OH)2等),难电离

(H2c。3、%S、CH3COOH、HCIO、H2sO3、NH3H2O、H20

等),气体(CO2、S02.NH3、Cl2、O2、%等),氧化物

(Na20.MgO.AI2O3等)不拆

第三步：册!1。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba2+和S(V-,Fe2+和时)；

②是否生成弱电解质(如：岫+和H+和CH3COO-)

22

③是否生成气体(如：♦和C03-,H+和S03-)

④是否发生氧化还原反应(如：H+、帆-和Fe2+/「,Fe3+和1)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置

换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba(0H)2-8H2。和NH4cl的反应，灼热的碳和

二氧化碳的反应

C、CO、用还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA,N=nNA一一阿伏加德罗常

数。规定0.012kgi2c所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02x1023

个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m/M,m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm,V==nVm标准状况

下：Vm=22.4L/moI

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)

==N(A)/N(B)

c、气体密度公式：Q=M/Vm,Pi/p2==Mi/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C=n/V,n==CV

b、物质的量浓度与质量分数C==（1000paj）/M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒