高中化学必修1第1章 认识化学科学 章末检测试卷

高中化学必修课程PAGEPAGE1第1章认识化学科学章末检测试卷一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质2．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为()A．1∶1 B．2∶1C．3∶4 D．5∶43．500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A．1mol B．2molC．3mol D．1000mol4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤ B．①②③④C．①③④ D．③④7．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.eq\f(1,44)mol－1 B.eq\f(x,22)mol－1C.eq\f(3x,44)mol－1 D.eq\f(44x,3)mol－18．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1mol·L－1HCl溶液中的H＋个数9．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①② B．②③C．③④ D．④⑤10．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③11．100mL0.3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－112．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A.eq\f(Vd,MV＋2240)mol·L－1B.eq\f(1000Vd,MV＋2240)mol·L－1C.eq\f(1000VdM,MV＋2240)mol·L－1D.eq\f(MV,22.4V＋0.1d)mol·L－113．将11.5g金属钠投入足量水中，得到溶液a；将12gMg投入与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为()A．a＝bB．a>bC．a<bD．无法比较14．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色15．若30g密度为ρg·cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1 B.eq\f(30,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,39)mol·L－1 D.eq\f(25ρ,39)mol·L－1二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16．(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可做供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。(4)试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是___________________________________________________________________________________________________。17．(13分)实验室需配制230mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制230mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液所需Na2CO3的质量/g容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)________________________________；A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2cm处(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_______________________________________________________________________________________________。(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①没有进行A操作________；②加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；③定容时俯视刻度线________。

参考[答案]一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.【[答案]】D【[解析]】A．探究金属钠的性质需要用到观察法，故A错误；B．对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故B错误；C．假说不一定是正确的，故C错误；D．模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，有助于人们研究物质的性质，故D正确．2.【[答案]】D【[解析]】若此状况下气体摩尔体积为Vm，则V(NH3)/Vm×4＝V(CH4)/Vm×5，得V(NH3)∶V(CH4)＝5∶4。3.【[答案]】B【[解析]】n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2×0.5L×2mol·L－1＝2mol。4.【[答案]】B【[解析]】选BA项错误，使有色布条褪色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯气分子造成的，与次氯酸无关。5.【[答案]】D【[解析]】A项，V(溶液)偏小，导致c＝eq\f(m,MV)偏高；B项，无影响；C项，V(溶液)偏小，c偏高；D项，V(溶液)偏大，c偏低。6.【[答案]】A【[解析]】①n(混合气)＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1mol，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1L×2mol·L－1＝6mol，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由O原子构成，n(O)＝eq\f(32g,16g·mol－1)＝2mol，正确。7.【[答案]】D【[解析]】由题意得：eq\f(1g,44g·mol－1)×3×NA＝x；NA＝eq\f(44x,3)mol－1。8.【[答案]】C【[解析]】A项，水的摩尔质量为18g·mol－1，与其物质的量多少无关；B项，二者c(Cl－)均为2mol·L－1；C项，n(CO)＝1mol，n(SO2)＝eq\f(16,64)mol＝eq\f(1,4)mol，前者n(O)＝1mol，后者n(O)＝eq\f(1,2)mol，故符合题意；D项，未知溶液的体积，不能比较H＋个数。9.【[答案]】C【[解析]】钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼；它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。10.【[答案]】B【[解析]】①中溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；②中100mL1.0mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1mol，而n(Na2SO4·10H2O)＝eq\f(32.2g,322g·mol－1)＝0.1mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3L×5.0mol·L－1＝0.1mol，正确。11.【[答案]】C【[解析]】若不考虑溶液密度的变化，混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和。因混合后SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0.05L×3＝0.06mol，溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L，则混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为c(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SOeq\o\al(2－,4))/V＝0.06mol÷0.15L＝0.40mol·L－1。12.【[答案]】B【[解析]】设此溶液的物质的量浓度为c，根据物质的量浓度的计算公式，则有eq\f(VL,22.4L·mol－1)＝c×eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1)×Mg·mol－1＋0.1L×1000g·L－1,dg·mL－1×1000mL·L－1)解之，得c＝eq\f(1000Vd,MV＋2240)mol·L－1。13.【[答案]】A【[解析]】选A由于两个反应中均有气体产生，因此需先求出H2的质量，然后利用初始钠、镁求溶液的质量差，或者直接利用差量法来求。设两溶液分别增重的质量为m1、m2。由2Na～H2Δm4624411．5gm1m1＝eq\f(44×11.5g,46)＝11gMg～H2Δm2422212gm2m2＝eq\f(22×12g,24)＝11g，m1＝m2，因此两溶液质量相等，选A。14.【[答案]】B【[解析]】A项，新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只变红而不褪色，A错误，B正确；C项中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，C错误；D项，Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，错误。15.【[答案]】C【[解析]】BaCl2的物质的量浓度c(BaCl2)＝eq\f(\f(4g,208g·mol－1),\f(30g,ρg·cm－3)×10－3L·mL－1)＝eq\f(25ρ,39)mol·L－1，则c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝eq\f(50ρ,39)mol·L－1。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.【[答案]】(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2DN