专题12常见仪器和基本实验操作-2022年《三步冲刺中考化学》之第2步过专题提能力（原卷版）

专题12常见仪器和基本实验操作中考目标1、识别常用仪器，知道它们的名称、用途，学会它们的使用方法，并明确使用注意事项。2、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热物质、称量物质和仪器洗涤等基本的实验操作。3、认识实验安全规则，了解一些简单实验事故的处理方法。知识框架重难点与易错点化学实验基本操作固体+固体加热型固体+固体加热型液体+固体（液体）不加热型排水集气洗气瓶干燥管U型管向上排气集气法向下排气集气法2、常见化学仪器使用说明仪器名称主要用途使用方法原因试管①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生装置①直接加热，先均匀加热；②盛装液体加热时，液体体积不得超过其容积的1／3，试管口不要朝着自己或他人；③使用试管夹夹持，不能手拿试管加热；④加热时试管倾斜与桌面成45角；⑤加热后试管不能骤冷，也不能立即放回塑料制作的试管架上。①以免试管因受热不均而破裂；②以免液体喷出伤人；③以免热试管壁烫伤手；④增大受热面积，受热均匀；⑤以免试管炸裂，塑料试管架熔化变形。试管夹夹持试管①试管夹应从试管的底部向上套入后夹持；②试管夹应夹在试管的上部距试管口1/3；③夹持后，手握长柄，不要将拇指放在短柄上。①防止污物落入试管内；②防止烧焦试管夹，便于加热；③防止试管脱落。玻璃棒①用于搅拌；②转移液体时引流；③蘸取少量固体或液体。①搅拌时不可碰击器壁，不可用棒端击碎固体；②用后要立即洗净。①防止容器破袭；②防止污染所取药品。酒精灯加热时常用的热源①酒精灯内酒精不可超过容积的2／3，当灯内酒精少于1／4时，需添加酒精；②一般用外焰加热；③用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃，严禁在酒精灯燃烧时添加酒精；④使用时灯帽要正放在桌面上；⑤熄灭时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑥不用时必须盖上灯帽。①多时易溢出，太少时易炸裂；②温度较高；③防止酒精溢出着火燃烧；④以防止打破；⑤防止灯内酒精燃烧；⑥防止酒精蒸发，造成浪费，酒精灯不易点燃。烧杯①在常温或加热时用作较多量涉及液体物质的反应容器；②溶解物质配制溶液；③承接滤液。①进行反应时，液体用量不超过烧杯容积的2/3；②配制溶液时，要有玻璃棒轻轻搅拌溶液；③加热烧杯时，烧杯和热源间要垫石棉网；不能用于固体加热。①用于加热、搅拌以免溅出；②以免损坏烧杯；③以免受热不均匀引起破裂。量筒用于量取和度量一定体积的液体①垂直放平稳，使视线和量筒内凹液面的最低处保持水平时，读取液体体积数；②不可量最热液，也不可进行加热，不能用作反应容器；③选用时应根据所取液体量选用，不可过大或过小。保证读数准确防破裂；③以免增大误差。铁架台(铁夹、铁圈)固定和支持各种仪器；①定和组装实验装置时，应按从下向上、从左向右的顺序进行；②夹持仪器时，铁夹松紧适宜，以略能转动、不能脱出为度；③用铁架台固定仪器时，仪器重心要落在底盘上。①可简化操作，以防重复操作；②防止仪器脱落；③防止仪器不稳。胶头滴管(滴瓶)取用滴加少量液体；滴瓶用盛放液体药品。①用手捏胶头排气后伸入液体中松开手指吸液，此时不可反复捏动胶头；②滴加时应使滴管悬空，滴管口位于容器口上方的正中，不可伸入容器内或接触器壁；③不能吸液过满，不可平放和倒置；④用过后立即洗涤干净，不可一管多用；⑤滴瓶上滴管用毕后不必清洗，但要立即放回原瓶上。①防止试剂受污染；②防止沾污滴管，污染试剂；③防止腐蚀胶头；④防止污染试剂；⑤以免放错，污染试剂。集气瓶①收集或贮存少量气体；②进行有关气体的化学反应。①不能用作加热物质的容器；②入气体应用毛玻璃片盖住瓶口；③在瓶内燃烧物质时，若有熔化物飞溅，应在实验前事先在瓶底铺层细沙或放少量水。①防止炸裂；②防止气体逸出；③以防炸裂。水槽用于盛水，供收集气体用①不可过多；②不可用于加热①防止收集气体时水溢出；②受热炸裂漏斗(长颈漏斗)①制过滤器；②向小口容器倾注液体；③长颈漏斗在气体发生器装置中用于注入液体。不可向其中倾倒热的液体；颈漏斗下口要在液面以下以防炸裂；止所制气体任意逸散，确保气体纯净蒸发皿①蒸发和浓缩液体；②用作较大量固体的加热。①可直接加热；②均匀加热，切勿骤冷；③从火上取下来，要用坩埚钳。瓷质器皿能加热；②防止破裂；③以免烫伤。托盘天平称量药品(准确到0.1ｇ)①调节零点，使其平衡；②托盘各放同样大小的纸片称量固体，有腐蚀性、易潮解物应放在小烧杯或表面皿上称量；③左盘放称量物，右盘放砝码；④取用砝码必须用镊子，称量完毕后及时放回砝码盒，游码移回零处。①保证称量准确；②保护托盘，也防止试剂污染；③便于操作；④保护天平和砝码，防止砝码生锈。3、实验室制取氧气B装置B装置c二氧化锰催化分解过氧化氢溶液2H2O2H2O+O2↑MnO2A装置a加热高锰酸钾制取2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑b加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取2KClO32KCl+3O2↑4、实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5、氧化碳还原氧化铁氧化铁粉末氧化铁粉末实验现象：红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一、实验室规则和仪器1、实验三不：（1）不能用手接触药品；（2）不得品尝任何药品的味道；（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味）2、剩余药品的处理：三不一要：（1）不能放回原瓶；（2）不要随意丢弃；（3）不要拿出实验室；（4）要放入指定的容器内。3、药品用量：（1）严格按实验规定用量；（2）未指明用量时，取用最少量：液体取1—2ml；固体只需盖满试管底部。4、加热仪器可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶。垫上石棉网（使仪器受热均匀，防止炸裂）二、药品取用1、固体：（1）块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖（1）较多量：倾倒法步骤：瓶塞倒放、试管倾斜标签向手心（防止瓶口残留药流下腐蚀标签）2、液体药品的取用：瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处（2）较少量：用胶头滴管吸取；使用方法：一捏二吸三悬空，三不：不能倒置或平放；不能伸入试管内或接触试管壁；不能放在实验台上。（3）极少量：用玻璃棒蘸取（用PH试纸测定溶液PH值）三、物质加热1、酒精灯（1）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）（2）二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3，不少于1/3（3）三不：禁止酒精灯点酒精灯，点燃时，要用火柴；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯帽盖灭（盖两次）（4）酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭2、给液体加热：（1）试管内液体不超过试管容积的1/3；（2）试管夹夹在距试管口的1/3（从下向上套）（3）用外焰加热，移动试管或酒精灯预热（防止试管炸裂）（4）试管不能对着自己或有人的方向（以免液体沸腾溅出伤人）（5）不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）（1）仪器连接顺序：先下后上、先左后右3、给固体加热：（2）试管口应向下略倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）（3）先预热，再固定在有药品的部位加热。四、物质的称量1、固体（用托盘天平）（1）称准到0.1g。（2）步骤：①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量=砝码质量+游码质量）④称量完毕，法码回盒，游码回零。⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。2、液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）（1）精确度0.1ml（2）读数：正确：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平仰视：读数小，实际大；俯视：读数大，实际小（3）不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。五、仪器连接与洗涤1、仪器装配（1）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（2）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧2、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱3、洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。一．选择题（共21小题）1．（2021•宿迁）下列实验操作正确的是（）A．加热液体 B．检查气密性 C．点燃酒精灯 D．氧气验满2．（2021•徐州）学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是（）A．用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行 B．CO还原Fe2O3实验停止加热后，立即取出固体检验 C．测定食醋的pH时，不能使用预先用水湿润的pH试纸 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂NaHCO3的浓溶液3．（2021•南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH4．（2021•盐城）下列实验操作规范的是（）A． B． C． D．5．（2021•扬州）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（）A．量取浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．制取氢气 D．收集氢气6．（2021•盐城）小明同学记录的下列实验操作正确的是（）A．浓硫酸稀释，将水倒入浓硫酸 B．闻气体气味，靠近瓶口吸气 C．氢气验纯，试管口向上移近火焰 D．比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画7．（2020•镇江）如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（）A．称量 B．量取 C．溶解 D．测pH8．（2020•南通）下列实验操作正确的是（）A．蒸发食盐水 B．稀释浓硫酸 C．收集氧气 D．熄灭酒精灯9．（2020•常州）下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是（）A．稀释 B．溶解 C．过滤 D．蒸发10．（2020•扬州）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液11．（2020•南京）下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B点燃氢气先检验气体的纯度，后点燃C测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到湿润的pH试纸上D用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气先熄灭酒精灯，后移出导管A．A B．B C．C D．D12．（2020•连云港）下列图示实验操作正确的是（）A．测溶液pH B．倾倒液体 C．量筒读数 D．点燃酒精灯13．（2019•徐州）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体 B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫 D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌14．（2019•淮安）下列实验操作符合规范要求的是（）A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．加入块状固体 D．读取液体体积15．（2019•苏州）将草酸（H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气16．（2019•泰州）下列实验操作正确的是（）A．验满氧气 B．点燃酒精灯 C．检查装置气密性 D．滴加液体17．（2019•盐城）下列实验操作规范的是（）A．量取液体 B．引燃酒精灯 C．滴加试剂 D．稀释浓硫酸18．（2019•宿迁）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法不正确的是（）A．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 B．测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好 C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末 D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为8：119．（2019•苏州）下列说法符合安全要求的是（）A．家中燃气泄漏，立即开灯检查 B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面20．（2019•泰州）下列说法正确的是（）A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解 D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释21．（2019•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为50mL的量筒 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签二．多选题（共1小题）22．（2019•扬州）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的的是（）A．用此装置制取O2 B．用此装置收集O2 C．用此装置过滤 D．用此装置蒸发滤液三．填空题（共1小题）23．（2019•徐州）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是（填“相同”或“下半部分高”）。（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl﹣，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl﹣为个。四．实验探究题（共11小题）24．（2021•徐州）请根据下列实验装置图回答问题。（1）写出标号仪器的名称：①是，②是。能用装置E收集的气体应具有的性质是。（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是。收集较纯净的氧气，装置可用（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氨（NO）。①制取NO2的发生装置可用（填字母）。②收集NO2不用装置F的原因是（用化学方程式表示）。25．（2021•宿迁）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号①的仪器名称。（2）实验室用装置A制取CO2的原料为（填物质名称）。若将装置A改为装置B，其优点是。若用装置C收集CO2，气体应从（填“a”或“b”）端通入。（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。①写出制取H2S气体的化学方程式。②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是。26．（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为（填字母）。②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是（填字母）。27．（2020•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为，选用的发生装置是（填序号）。可选E装置收集O2，理由是。（3）实验室制取CO2的化学方程式为，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是。若用D装置收集CO2气体应从（选填“a”或“b”）端通入。（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。①X溶液最好选择（填序号）。a．NaOH浓溶液b．饱和Ca（OH）2溶液②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是。28．（2020•宿迁）根据如图回答下列问题。（1）标号①的仪器名称是。（2）实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式是，可选用（选填“C”“D”或“E”）装置收集二氧化碳。（4）若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为，气体应从导管（选填“a”或“b”）处通入。29．（2020•无锡）化学是一门以实验为基础的科学。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；选择的装置组合是（填序号）。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是（填序号），利用D装置收集氢气的理由是。（4）某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图2所示。实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL4%粉末状MnO20.2g实验25mL4%粉末状CuO0.2g①实验1中制取氧气的化学方程式为。②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和。③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是。④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是。30．（2020•泰州）请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置：①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为；该实验可选用F和（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用方法收集氧气。②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂，气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①量取水，应选择（填“10mL”或“50mL”）量筒。②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（填序号）。a．取用潮湿的氯化钠b．称量时，所用砝码表面已生锈c．量取水时仰视读数d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体31．（2020•徐州）请根据如图1实验装置图回答问题：（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是。（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取SO2。①实验室制取SO2的发生装置可用（填字母），收集SO2的装置可用（填字母）。②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了（填物质的化学式）。32．（2020•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：a为，b为。（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用（填字母序号，下同），反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数（选填“有”或“无”）改变。（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为，干燥CO2可选用装置。（4）实验室制取H2可选用装置收集，点燃H2前必须进行的操作是。33．（2019•镇江）请结合如图回答问题：（1）仪器名称：①，②。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为。（3）实验室制取CO2的化学方程式为，用装置C相对于B的优点是，CO2可用装置E收集，理由是。（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。①制取H2S的化学方程式为。②图中“防倒吸装置”应选择（选填“甲”或“乙”）③NaOH溶液的作用是。34．（2019•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：①；②。（2）实验室收集少量氢气时，可选用的装置是（填字母）。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是。（3）若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是（填字母），二氧化锰固体的颜色是，反应的化学方程式为。（4）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为。②实验室收集少量NO的装置可用（填字母）。五．解答题（共6小题）35．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。（1）写出仪器名称：①为，②为。（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为；装入药品前必须进行的操作是；实验室制取H2可选用装置（填字母序号）。（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起作用。（4）实验室可用（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为。36．（2019淮安中考）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。

（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。37．（2019泰州中考）请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：①如图E装置中，甲仪器的名称是。②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用（填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是。③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为。（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。②下列有关蒸发过程说法正确的是（填序号）a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大38．（2019泰州中考）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为。②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：。③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：。②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。①实验三相对于实验一和二，优点是（答1点即可）。②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是和Fe3O4四种物质中的一种或几种。③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实