必考填空题22陌生物质的性质与制取

必考填空题22陌生物质的性质与制取题型分析：本题考查陌生物质的性质与制取。题中常出现一些在初中科学中不常见的物质例如硫酸亚铁晶体、高铁酸、碳化铁、草酸、草酸钙、硫酸铝钾等物质，考查形式主要是制取和性质检验，制取中考查实验操作方法、装置名称；性质检验中考查常见的化学反应类型、化学反应方程式的书写、对实验装置及设计方案的评价等内容，需要学习具有比较强的信息提取和应用能力，是一类比较有难度但越来越被重视的题目。因此也成为必考题。近几年常见于杭州中考的第24题，在全省各地也几乎是必考题。一、填空题1.（2020·宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作①的名称是________。（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。【答案】（1）过滤（2）Fe2(SO4)3、FeSO4（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓【解析】（1）操作①将溶液和固体分离，名称是过滤；

（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁；

（3）上述流程中生成固体c是碳酸钠与硫酸亚铁的反应，化学方程式为Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓；2.（2018·绍兴）小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”（1）小敏认为的“铁”，是指________（选填“铁元素”或“铁单质”）。（2）通过Fe【答案】（1）铁单质（2）还原【解析】（1）能够被磁铁吸引的是铁单质；故答案为：铁单质；（2）把金属氧化物转换为金属单质，是利用反应物的还原性；故答案为：还原；3.（2021·鹿城模拟）镉和镍会造成重金属污染。将废电池用硫酸浸泡，在浸出液中分别加入硫化氢和碳酸钠，可得到硫化镉(CdS)和碳酸镍(NiCO3)，进一步可回收镉和镍。（1）按照物质的组成分类，碳酸镍(NiCO3)属于无机化合物中的________。（2）已知镉元素(Cd)的化合价为+2价，则硫化镉(CdS)中硫元素的化合价为________价。【答案】（1）盐（2）2【解析】（1）碳酸镍(NiCO3)由金属离子和酸根离子构成，属于盐。

（2）硫化镉(CdS)中，镉元素(Cd)的化合价为+2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+x=0，解得：x=2价。

4.（2021·余杭模拟）当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解产生水蒸气和耐高温的氧化镁固体，将其添加到塑料等易燃材料中能起阻燃作用。工业上可利用石灰石和卤水制备氢氧化镁，其流程如图所示：（1）写出X和氯化镁溶液反应的化学方程式：________。（2）根据燃烧条件分析，氢氧化镁能起阻燃作用的原因是________（写出1点）。【答案】（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。

（2）氢氧化镁分解吸热降低可燃物的温度到着火点以下，氢氧化镁分解产生的氧化镁起到隔绝空气的作用，水蒸气吸热降低可燃物的温度到着火点以下，水蒸气可起到隔绝空气的作用（写出1点即可）。【解析】（1）X为生石灰与水化合生成的氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；

（2）氢氧化镁分解吸热降低可燃物的温度到着火点以下，氢氧化镁分解产生的氧化镁起到隔绝空气的作用，水蒸气吸热降低可燃物的温度到着火点以下，水蒸气可起到隔绝空气的作用，从而起到阻燃作用；5.（2021·江干模拟）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H

（1）循环中物质X的化学式________。（2）将所得滤液(NH4Cl与NaCl的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是________。【答案】（1）CO2（2）氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显。【解析】（1）由图示中转化关系可知，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成物X进入沉淀池再利用，说明X为二氧化碳；

（2）氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，所以将所得NH4Cl与NaCl的混合溶液浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，NaCl却仍留在了溶液中；6.（2020·杭州）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为CgH3)作原料，经以下流程制取乙醇：（1）步骤①的转化属于________(选填“化学”或“物理”变化)（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是________【答案】（1）化学（2）氢、氧元素(或H，O)【解析】（1）A的成分为CgH3，乙烯的化学式为C2H4，因此有新物质生成，所以步骤①的转化属于化学变化；

（2）根据乙醇的化学式C2H6O可知，乙醇由C、H和O三种元素组成；和乙烯的化学式C2H4对比可知，反应前后碳原子的个数相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有两种元素，根据质量守恒定律可知，它所含的元素肯定是氢、氧元素。7.（2019·温州）

2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。（1）甲烷（CH4）属于化合物中的________

。（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是________

。【答案】（1）有机物（2）燃烧产物为二氧化碳和水【解析】（1）因为甲烷中含有碳，所以甲烷（CH4）属于化合物中的有机物；

（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是：燃烧产物为水和二氧化碳。8.（2018·湖州）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。（1）以上叙述中属于甲烷物理性质的是________（选填序号）。（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：________。【答案】（1）①②（2）C3H8+5O2点燃__3CO2+4H【解析】（1）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水等不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质；而③④都有新物质生成，是化学变化；故答案为：①②；（2）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，所以丙烷充分燃烧也会生成水和二氧化碳；故答案为：C3H8+5O2点燃__3CO2+4H9.（2017·杭州）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式________。

（2）燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果________（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）偏高【解析】（1）根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀质量减小，故测定水结果偏高。10.（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，C点处溶液中的溶质有________。​​【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4【解析】（1）图线AB段中硫酸镁（MgSO4）和硝酸钡[Ba(NO3)2生成的BaSO4是不溶于水的白色沉淀；（2）C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。11.（2016·温州）利用所学知识完成下面两个小题：（1）化学中把物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。

利用上述信息，写出以下反应的化学方程式：Mg3N2固体与水反应：________Al4C3与稀硫酸反应：________（2）化学上认为反应前后元素化合价有变化的反应叫氧化还原反应，把元素化合价升高的反应物叫还原剂，把元素化合价降低的反应物叫氧化剂，例如反应：CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4，其中Fe作还原剂，CuSO4作氧化剂。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。现有下列反应：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Cl2+H2O2=O2+2HClC．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反应中，H2O2只作氧化剂的反应是（填代号，下同）________，H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是________。【答案】（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O）；Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑（2）D；C【解析】1、根据复分解反应的概念，结合给出的粒子，得出正确的答案：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O）；Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑；2、元素化合价降低的反应物叫氧化剂，D中双氧水中的氧元素是1价，而生成物中的氧元素都是2价，双氧水中氧元素化合价降低，所以D中的H2O2只作氧化剂；C中双氧水中的氧元素是1价，生成物水中氧元素2价，氧气中氧元素0价，双氧水中氧元素化合价有升高也有降低，故H2O2既作氧化剂又作还原剂。故答案：1、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O）、Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑；2、D，C。12.（2016·台州）镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．（1）两个装置所盛放的液体分别是________和水．（2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？________．【答案】（1）浓硫酸（2）有气泡产生，黑色固体部分溶解【解析】（1）利用对比试验探究镁生锈的条件，由于浓硫酸具有吸水性，为了将空气中的水分除去，两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水．（2）由于碳酸盐能与稀盐酸反应，如果小柯的猜想黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到的现象是：有气泡产生，黑色固体部分溶解．13.（2016·缙云）根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O请回答下列问题：（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是

。（填字母编号）A.H22D.Fe2O3（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于盐类物质。根据你的理解，给两性氧化物下的定义是________。【答案】（1）C（2）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物【解析】（1）二氧化硫能与碱反应生成亚硫酸盐和水，所以二氧化硫属于碱性氧化物，水、一氧化碳、氧化铁都不能与碱反应，故选C。

（2）由题目信息可知Al2O3是一种两性氧化物，它既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，所以两性氧化物下的定义可以为：两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。14.（2020·越城模拟）五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程：（1）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，洗涤是否干净，可在最后的滤液中加入________

(填写试剂)进行检验；（2）已知2NH4VO3≜V2O5+2X+H2O，则物质X的化学式为________；（3）关于流程中的操作与物质，下列说法正确的是

(填字母编号)。A.NH4VO3中Ⅴ的化合价为+3价

B.预处理包括对原料的粉碎，粉碎可以使反应更快更充分

C.实验室进行操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.副产物KCl在农业上可用作钾肥【答案】（1）AgNO3（2）NH3（3）B,C,D【解析】（1）反应①后经过滤操作将NH4VO3与KCl溶液分离，在沉淀物中是否含有KCl，主要是对Cl进行检验，可用试剂AgNO3；

（2）已经反应物中有2个N，8个H，2个V，6个O，生成物中已有2个H，2个V，6个O，缺少2个N和6个H，所以2X中含有2个N和6个H，X的化学式为NH3；

（3）A、NH4VO3中Ⅴ的化合价为+3价，错误，应该是+5价，A错误；

B、预处理包括对原料的粉碎，粉碎可以使反应更快更充分，颗粒小有利于物体间的充分接触，可使反应更快更充分，B正确；

C、实验室进行操作a后沉淀和溶液分离，所以操作a是过滤，

用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，说法正确，C正确；D、副产物KCl

含有钾元素，可用作钾肥，说法正确，D正确。故选BCD15.（2020·吴兴模拟）超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界CO2流体，其溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”，将其用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）的流程如图所示．①香兰素中碳元素的质量分数为________（保留小数点后一位）②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程属于________变化。③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是________。【答案】63.2%；物理；CO2和无水乙醇【解析】（1）根据化学式C8H8O3可知，香兰素中碳元素的质量分数为：12×812×8+1×8+16×3×100%=63.2%；

（2）由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程，并没有新物质生成，所以属于物理变化；16.（2020·温州模拟）一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质），小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如下表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。实验次数12345加入稀硫酸质量/g5050505050气体生成情况有气泡有气泡有气泡无气泡无气泡反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色紫色紫色紫色紫色红色（1）写出氧化镁和硫酸反应的化学方程式________。（2）镁粉样品单质镁的的质量为________克。（3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是：________。【答案】（1）MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O（2）12（3）第4次实验时，无气泡产生说明镁已经全部反应完，但紫色石蕊仍然是紫色，则说明硫酸仍被反应完。综上可得镁粉当中含有氧化镁【解析】（1）氧化镁和硫酸反应的化学方程式MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O；

（2）反应结束后产生氢气质量为20g+250g269g=1g；设镁粉样品单质镁的的质量为x

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24

2

x

1g

24：2＝x：1g

x=12g；

（3）第4次实验时，无气泡产生说明镁已经全部反应完，但紫色石蕊仍然是紫色，则说明硫酸仍被反应完全，由此可得镁粉当中含有氧化镁；17.（2020·滨江模拟）以镁矿石(主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸)为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：（1）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应。写出该反应的化学方程式________。（2）对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是________。【答案】（1）MgSO4+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4

（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净【解析】（1）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应，该反应的方程式为：MgSO4+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；

（2）对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀已洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净。18.（2019·杭州模拟）某工业废水含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸制和污泥。为了从工业废水中制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜，小乐设计了如图所示方案，已知硫酸亚铁晶体受热易分解。（1）步骤②和步骤③加入的药品依次为________。（2）写出步骤④的操作________

。【答案】（1）Fe、稀疏酸（2）先将溶液蒸发浓缩、然后冷却结晶、最后过滤可得硫酸亚铁晶体(合理即可)。【解析】（1）步骤②要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换出硫酸铜溶液中的铜；步骤③加入适量的稀硫酸与过量的铁反应生成硫酸亚铁。

（2）步骤④是蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到晶体。19.（2019·富阳模拟）

（1）过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为________。（2）小金同学在处理含有H2SO4。和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中滤液中一定存在的溶质是________。【答案】（1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑（2）硫酸钠、硫酸铜【解析】（1）过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒可知反应前后元素种类不变，则所得的碱为氢氧化钙，气体为氧气，则该化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

（2）小金同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应，氢氧化钠与硫酸会优先发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后氢氧化钠再与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则滤液中一定存在的溶质是硫酸钠、硫酸铜。20.（2019·天台模拟）

2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4·8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。（1）甲烷属于________

（填“有机物”或“无机物”）：（2）可燃冰中元素质量比C：H：O为________

。【答案】（1）有机物（2）3：5：32【解析】（1）甲烷属于有机物；

（2）可燃冰中元素质量比C：H：O为12：20：（16×8）＝3：5：32；21.（2019·杭州模拟）

2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________（填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4≜

4HF+2X+TiO2，X的化学式为________。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与________接触而锈蚀。（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是

（填序号）。A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加人锌粉

B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉【答案】（1）原子；SO3（2）水、氧气（3）A,B【解析】（1）金属由原子直接构成，因此构成金属钛的粒子原子；

化学反应前后原子种类和数目不变，根据TiF4+2H2SO4

≜

4HF+2X+TiO2，反应前有1个Ti，4个F，4个H，2个S，8个O，反应后有1个Ti，4个F，4个H，2个O，则2X中含有2个S，6个O。则X的化学式为SO3。（2）金属生锈所学的条件有：氧气、水。因此航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。

（3）

A.稀盐酸加入足量铁粉，铁可与酸发生反应生成氢气，Fe＞H，再加铜粉，不发生反应，Cu＜Fe，最后加入锌粉，有铁被置换出，Zn＞Fe，A符合题意。

B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不发生反应，Zn＞Fe，再加入CuCl2溶液，铁将Cu置换出来，Fe＞Cu，B符合题意。C.ZnCl2溶液加入足量铜粉，不发生反应，再加入铁粉，也不发生反应，无法达到目的，C不符合题意。22.（2019·临海模拟）①4NH3

+5O2=4NO+6H2O

②2NO+O2

=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3

+NO（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种；（2）反应②的基本反应类型为________；（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是________。（填化学式）【答案】（1）3（2）化合反应（3）NO【解析】（1）含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物既是氧化物，有NO、NO2；

（2）反应②是多种物质生成一种物质，为化合反应；

（3)三个反应中可以看到在第二步不要NO，在制得硝酸后有NO生成，所以NO可以循环利用。23.（2019·宁波模拟）高铁酸钾（K3FeO4）是红黑色粉末，易溶于水，易与水反应，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。根据以上信息，回答下列问题：（1）K2FeO4属于________（填“酸”“碱”或“盐”）（2）保存K2FeO4时应注意________.（3）完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：

4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3________【答案】（1）盐（2）密封低温（3）O2【解析】（1）K2FeO4中，K+是金属阳离子，FeO42是酸根离子，因此它是盐；

（2）高铁酸钾受热易分解，因此保存时要注意密封低温。

（3）反应物中有8个K、4个Fe、26个O、20个H；生成物中有8个K、4个Fe、20个O、20个H，因此剩余6个O，那么待补充的化学式为：O2。24.（2019·杭州模拟）据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl的化合价为________。（2）消毒液中的次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：________。（3）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是

(填字母)。A.抽水马桶B.釉面砖(釉面的主要成分是SiO2)C.不锈钢管D.大理石台面(主要成分是CaCO3)【答案】（1）＋1（2）NaClO＋2HCl=NaCl＋H2O＋Cl2↑（3）A,B【解析】（1）次氯酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素化合价为+1；

（2）次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水及有毒的氯气，方程式为NaClO＋2HCl=NaCl＋H2O＋Cl2↑；

（3）A、抽水马桶不会被酸腐蚀，正确；B、釉面砖中成分不与酸发生反应，正确；C、不锈钢管中金属成分会与酸发生反应，错误；D