2020-2021学年辽宁省沈阳市翔宇某中学高三化学联考试题含解析

2020-2021学年辽宁省沈阳市翔宇高级中学高三化学联考试题Cu〜在碱性溶液中生成沉淀，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液的性胰可能是显示酸性的，也可能

含解析是显示碱性的，在检测溶液中NHJ与F。?’都能发生反应，错误。

4.下列关于离子的检验方法•定正确的是()

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)A.向某溶液中滴加BaCh溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO”沉淀不溶解，说明原溶液中一

定含有Ag.

1.已知在热的碱性溶液中，NaQO发生如下反应：3NaCIO->2NaCl+NaClO3o在相同条件下

B.向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含

NaCKh也能发生类似的反应，其最终产物是

NH；

A.NaCkNaClOB.NaCkNaCIO?

c.向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中•定含cor

C.NaCIO.NaCIO3D.NaCKh、NaCQD.用笆丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K

参考答案：参考答案：

BB

考点：常见离子的检验方法.

略分析：A.与氯化领反应生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能为硫酸钢，不•定为氯化银沉淀；

B.能够使湿润的红色石芨试纸变蓝色气体为氨气，则溶液中一定含有钺根离子：

2.丙烯酸(CH2=CH-COOH)可发生的化学反应类型有()

C.使石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根离子；

①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代

D.观察钾离子的火焰时需要透过蓝色钻玻璃.

A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①③④D.全部

解答：解：A.某溶液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO”沉淀不溶解，该白色

参考答案：

沉淀可能为硫酸铁，原溶液中不一定含有Ag',故A错误；

DB.向某溶液中滴加浓NaOH溶液，力口热，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，则原溶

试题分析：内烯酸・分子中存在碳碳双键，竣基这两种官能团，碳碳双键可以发生加

(CH2=CHCOOH)液中一定含有NHJ,故B正确；

成反应，氧化反应及加聚反应，竣基可以发生酯化反应(取代反应)；选项正确。

DC.某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中

.下列有关溶液组成的描述合理的是()

3可能含有亚硫酸根离了，不一定含C0;，故C错误；

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、IT、Cl、HC0J

D.用钳丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，不能判断原溶液中是否含

B.酸性溶液中可能大量存在g十、CUT、SO：、「

K\因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色时需要透过蓝色钻玻璃，故D错误；

C.常温下在c(H+)=lXl()F的溶液中能大量存在Mg"、."、SO；',N0「

故选B.

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NHJ、Fe?+、SO；、N0J点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握

参考答案：常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力

5.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1

A

体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

解析：A.HCOJ只能存在在弱碱性溶液中，故此组离子可以大量存在，正确；B.在酸性溶液中CIO""具

()

有强氧化性，可以把1一氧化，错误；C.常温下在c(H-)=lX10：Fol?L'的溶液显示碱性，蝇"、

A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源C6Hl2。68ftB>2C2H5OH+2c02to

B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源②无水乙醇的制备方法：用工业酒精加入新制备的生石灰加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生

成不会发的氢氧化钙以除去水分，然后再用蒸缁的方法可制的无水酒精飞

C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

③酒精中是否含水的检验方法：取少量样品酒精，在其中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，液体变蓝

D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷色，说明酒精中含水，不变蓝色说明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）

+5H2O=CUSO4-5H2O（蓝色）。

参考答案：

④交通警察判断司机是否酒后驾车的方法：检测装置中含有橙色的酸性重格酸钾，当其遇到一定量的

答案：C乙醇时橙色变绿色，由此可以判断司机饮酒超过规定标准，有关的化学方程式：

6.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

3cH3cHiOH+2K2。2。7+8H2SO4f2K2sO4+2Cn（SO4）3+3CH3COOH+l1H2O。

A.一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成

（08浙江九所重点中学调研）一定温度下，将：足厚里的冰醍酸加

B.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确

C.二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能的是。P

D.二氧化钵有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂A.a、b、c三点溶液的pH,c<aVM--------菽南.

B.a、b、c三点醛酸的电离程度：aVbV3

参考答案：

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小。

A

8.D.a、b、c三点溶液用ImoLL氢氧化钠溶液中和，消耗氢氟化钠溶液体积：cVaVN

略

参考答案：

7.植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）

答案：BC

A.它是一种再生能源B,乙醇易燃烧，污染小9.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高铢酸

钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过

C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤

焰色反应⑥氧化还原反应

参考答案：

A.①②③@B.①©④⑥C.②③④⑤D.②③©⑥

答案：C

参考答案：

考点：乙醉的制备和燃烧。

B

解析：乙醇不仅在实验室内可作燃料•，而且还可作还可作内燃机（汽车用乙醉汽油）等的燃料。

略

相关知识点：①工业制备乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2+H2。-=^^043cH20H,粮食酿10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

酒法：淀粉一前萄糖一酒精。有关方程式如下：（C6H]o05）n+nH20A,nC6Hl2。6（葡萄糖），

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等；由于氯化铝不导电，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。

12.设M为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2c03溶液振荡后，静置分液

④石油的分储、裂化和煤的干懦都是化学变化A.lmolC12与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA

B.标准状况下，11.2L氮气中约含有M个氮原子

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，箱萄糖能与新制Cu（0H）2发生反应

C.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol・Lj的氨水

A.①(2)⑤B.②©⑤

D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子

参考答案：

D

略

13.As2s3和HNO3有如下反应：AS2S3+10H++10NOA=2H?ASO4+3S+1ONO2T+2H2O,下列说

法正确的是

参考答案：

A.生成lmolH3AsO4时，转移电子个数为IONA

C

B.将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

略

C.该反应的氧化产物之一为S

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的

2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，乂能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是D.反应产物NO2与1I.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的

碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol

A.W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y

B.X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构参考答案：

C.W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石茶试液变红BC

D.工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质

略

参考答案：

14.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于碳（原子序数为85）及其化合物的

C

叙述中肯定不正确的是（）

已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的2倍，W为氧，Y为硫：X元素的单质既能溶于稀硫酸，

A.由KAt的水溶液制备碳的化学方程式为2KAl+CL==2KC1+A（2

又能溶于氢氧化钠溶液，X为铝；Z为氯；水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于硫化氢沸

B.AgAt是一种难溶于水的化合物

点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，A错误：AW电子层

C.相同条件下HAt比HI稳定

有2层，S2•电子层有3层，两种离子电子层不同，B错误；W与Y形成的化合物为二氧化硫，其水溶

D.At元素位于第六周期

液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，C正确：工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，

参考答案：

不能通过电解氯化铝得到铝，D错误；正确选项C。

点睛：工业上制备活泼金属可以采用电解法进行，用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、C

【Ks5u解析】原子序数为85的破，为第六周期，第V11A,和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从

上到下，非金属性减弱，气态氧化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI比HAI稳定，；陵;：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，力口

15.常温下，将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①6匕0.0111101・17的氨水入____________________________________________________,现象：__________________________________________________________:

pcLc（OH-）=lXK）Tmol♦J的氨水③dL0.005mol-L的Ba（OH）2溶液，混合后:㈱的曲舞结论：样品中含有NaHCCh。

等于7,则a、b、c、d的关系正确的是步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C

中，______________________________________________________________现象：__________________________________________________________:

A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.a=b>d>cD.c>a=d>b

__________________________________________________________振荡，结

参考答案:观察论：_____________________________________________________________，

B

（4）用碘量法测量自来水中残留的。2的浓度：

略①在大锥形瓶中放置过量的KI,加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇

动，水样呈淡黄色，发生反应：5+21=20+12。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

②加少许淀粉溶液，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定，发生反应：k+ZSzCV=2I+S4CV,

16.在实验室模拟工业生产碳酸钠：•定温度下，往一定量饱和NaCI溶液中通入氨气达到饱和后，再当_______________________________________________________________________________________________

不断通入CO?.一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCCh晶体。___________________________________________,达到滴定终点。

（1）该过程的化学方程③重复操作3次，平均读数为VmL,则该样品中残留Q2的浓度:.mg/L

式:（CI的相对原子质量:35.5）

参考答案：

（2）加热NaHCOj得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是.

(1)NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J/+NH4CI(2没有沉淀符号扣1分)

(2)BC(2分)

(3)

步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸现象：溶液中产生大量白色沉淀；

储水，振荡，溶解：往试管中加入结论：试样中含有Na/CCh。（1分）

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO?和NaCI,设计实验验证样品中各种组分。过量的Ba（N03b溶液，振荡,观察（2分）

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNCh溶液、澄清石灰步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试现象：有少量白色沉淀生成；（1分）

水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。管B中，加入结论：试样中含有NaHCCb。

方骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸储水，振荡，溶解。往试管现象：溶液中产生大量白色沉淀•适最的卜aOH溶液，振荡,观察（1分）

口加入步骤三:将步骤二的浊液过滤后，取滤液

振结于试管（中，先加入足量的稀硝酸，再加入现象：有少量白色沉淀生成;

礼观察论：___________________________

-4^AgT1。3溶液，振荡,观察（2分）结论：试样中含有NaCIu（1分）

（8分）检验出Na2c。3得3分；检验出NaHCCh得2分（若用硝酸检验得1分），

3检验出NaCI得3分（未加过量硝酸不得分）。三种物质检验不诛连。Ks5u

（4）②最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化（2分）⑴乙烯叛基⑵4-<^^~80€"出力||成反应

③177.5CV（即：0.5XcXVX10-3X71x1000/0.2）（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2n：：0

（3）BHOOC-<^>-COOH+nH8HLe风OHHO^ckocH;CH-）"

17.（2007•山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举

办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯制菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用⑷4

的问题。已知氯就菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和19.化学一有机化学基础.（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

参考答案：AI工•液氮_KINaOH溶瓶酸化_KIH。EI②氯」EW0H覆液

|色比|前藤厂LEJ-♦菊卡l_Sd凹比章LLJ正加『LLJ

18.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问

题：

KMOOK/已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键：且：

-CHO—H-C-CfH和刈附送-CH-C-CHO.11A.GH

II（）"OH

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