4.3 课时1 离子键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子键第四章物质结构

元素周期律1.理解离子键的概念，并能用电子式表示常见原子、离子、离子化合物等及物质的形成过程2.能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的离子化合物3.理解化学反应的微观实质，认识化学学科的本质1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。⑴离子⑵分子⑶原子氯化钠、氯化镁等水、氯气、氧气等金刚石、铜等2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？一、化学键1、定义：通常我们相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。2、类型离子键：离子之间共价键：原子之间金属键：金属内氯化钠晶体氯化钠晶体结构物质导电性干燥的NaCl不导电熔融的NaCl导电【思考与交流】【学习任务】微观探析，认识离子键的形成Na+

Cl－

电子转移1不稳定稳定失去1e-得到1e-7请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。图1干燥的NaCl固体不导电图2熔融的NaCl固体能够导电【新概念】

带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键(3)成键条件：(1)成键粒子：

①活泼金属(IA、IIA)和活泼非金属(VIA、VIIA)间阴、阳离子(2)离子键的实质：静电作用静电引力：阴离子、阳离子之间静电斥力：原子核与原子核、电子与电子②金属阳离子或NH4+

和某些带电原子团之间离子键离子键①活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物②活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐③铵根离子和酸根离子(或活泼非金属阴离子)形成的盐NaClMgCl2Na2OMgONa2CO3MgSO4NH4ClNH4NO3常见哪些物质中含有离子键？NaOH[思考]非金属元素化合都不能形成离子键吗？举例说明铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。[思考]金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。AlCl3

等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）【学习任务】符号表征——用电子式表示物质的形成过程

电子式：

在元素符号周围用“·”或“×”来表示粒子最外层电子的式子

原子的电子式：

离子的电子式：Na+[Cl]-····

：

：Mg2+[O]2-····

：

：【小结】离子的电子式表示方法：(2)阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[]”括起来，并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。(1)简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；Na·Cl········Mg··O······N·····C···H·(3)原子团的电子式H[H

NH]+H····：：[OH]-····：：

由离子键形成的物质的电子式如何表示？由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2氮化钠氢化钠氧化钠NaNaNaN：：：：3-+++Na+H：-NaO2-Na写出下列微粒的电子式：书写要点：①左侧写原子的电子式④右侧写化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向用电子式如何表示物质的形成过程？请用电子式书写Na2O的形成过程。用电子式表示氧化镁的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+——由离子键构成的化合物【新概念】离子化合物物质类别常见代表物性质特点离子化合物NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发注意：①离子键离子化合物

②离子化合物不一定含金属元素

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物如：铵盐NH4Cl如：AlCl3判断下列物质哪些是离子化合物？是是是不是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O是含有离子键的物质强碱活泼金属氧化物多数盐离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的化合物一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键的特殊性：(1)离子键在融化时一定被破坏，故离子化合物在融化时能够导电，这是判断离子化合物和共价化合物的方法。(2)离子键是离子之间的静电作用，既有吸引也有排斥。离子键离子化合物定义成键要素定义常见类型由离子键构成的化合物强碱：如NaOH、KOH等大多数盐：如NaCl、K2SO4等