专题07金属与金属矿物-2022年中考化学真题分项汇编

专题07金属与金属矿物1.（2022江苏无锡中考真题）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X【答案】A【解析】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。所以活动性X>Y>Z，故选A。2.（2022江苏无锡中考真题）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3ClC．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护【答案】B【解析】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，正确；B、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误；C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，正确；D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。故选B。3.（2022江苏南通中考真题）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是（）A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变【答案】D【解析】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。4.（2022江苏苏州中考真题）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（）A．锌粒参加的反应均为置换反应B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C．可推知金属活动性顺序：铜>锌D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象【答案】A【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误；C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误；D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。故选：A。5．（2022江苏常州中考真题）景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是（）A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性【答案】C【解析】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。故选C。6．（2022江苏常州中考真题）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用【答案】D【解析】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。B、合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D正确。综上所述：选择D。7．（2022江苏扬州中考真题）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（）A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围【答案】A【解析】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选A。8．（2022江苏常州中考真题）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。【答案】(1)Fe2O3；(2)

H2O#水

；试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水；(3)二和三；(4)铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升；(5)在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。（2）①A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、水发生了化学反应，故填：H2O或水。②氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。（4）根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。（5）钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈。9．（2022江苏无锡中考真题）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36gB．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O【答案】C2O3中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。故选C。10．（2022江苏无锡中考真题）暖宝宝可用于“暖”宝宝。(1)利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。暖宝宝发热的原因是铁与空气中的______和水反应放热。(2)利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：①______；②______。(3)利用暖宝宝可从空气中分离出氮气。氮气可用作食品保护气，理由是______。【答案】(1)氧气；(2)

自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤

自热暖宝宝持续放热时间短；(3)氮气无毒，常温下氮气的化学性质不活泼【解析】（1）暖宝宝发热的原因是铁与空气中的氧气和水反应，发生的是氧化反应，反应过程中放出热量；（2）通过比较两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线，可以得出自制暖宝宝用来取暖的不足有：①自热暖宝宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤，②自热暖宝宝持续放热时间短；（3）氮气可用作食品保护气，理由是氮气无毒，常温下氮气的化学性质不活泼。11．（2022江苏苏州中考真题）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。(3)氨气的化学式为___________。(4)氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。(5)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。【答案】(1)混合物；(2)防止钢铁锈蚀；(3)NH3；(4)物理；(5)液化【解析】(1)钢铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是：防止钢铁锈蚀；(3)每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3；(4)氨的汽化和液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；(5)秋冬季热棒工作时，当路基温度上升时，液态氨受热发生汽化，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却液化，变成了液态氨，又沉入了棒底，故氨在A端发生的变化是液化。12．（2022江苏泰州中考真题（部分节选））Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。(5)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。(6)分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。(7)金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。【答案】(5)硬度大；(6)Cu+2AgNO3=Cu﹙NO3﹚2+2Ag；(7)涂油(合理即可）【解析】(5)这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；(6)根据金属的化学活动性顺序可知，锌、铜、银的活动性：锌＞铜＞银，故铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；(7)铁生锈是因为在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，防止铁生锈的方法为涂油、刷漆、电镀等。13．（2022江苏徐州中考真题）学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是（）A．催化剂在化学反应后质量会减小B．铝在空气中会生成氧化铝膜C．硬水煮沸后导电能力通常会增强D．空气液化主要发生化学变化【答案】B【解析】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；故选B。14.（2022江苏徐州中考真题）如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能直接转化成电能B．反应后烧杯中溶液的质量变小C．实验说明锌的金属活动性大于铜D．涉及的反应为【答案】B【解析】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，根据化学方程式可知，65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌的金属活动性大于铜，故说法正确；D、该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为，故说法正确故选B。15．（2022江苏常州中考真题）在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是________。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。(3)填写实验报告单：序号实验现象结论与解释①

铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是______：蓝绿色物质成分待探究②

24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_____，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢③铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度____（填“>”或“<”）CuSO4溶液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；②Cl可加快铝丝和其他物质的反应速率。(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是______。（填一种即可）【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是（填序号）。A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜【答案】(1)Al比Cu活泼；(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜；(3)

H2##氢气；Cu##铜

；<；(4)；(5)NaCl、CuCl2等；(6)AD【解析】（1）Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测Al能和CuSO4溶液反应。（2）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质。（3）①硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气。②结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜。③硫酸铝为无色，硫酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小，故填<。（4）Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水。则蓝绿色固体是Cu2（OH）2SO4。加入硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，化学反应前后元素的种类不变及氢离子和氢氧根离子反应可生成水（酸可以和不溶性碱反应），则还有水生成，所以化学方程式为。（5）Cl可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应。所以可以加入NaCl、CuCl2等。（6）A.食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放；B.食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；C.面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；D.咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据Cl可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放；故选:AD。16．（2022江苏扬州中考真题（节选））(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。①下列做法不属于低碳生活方式的是_______。A．随手关灯 B．旧书本循环利用 C．夏天将空调温度调至最低②下列做法不利于自行车防锈的是_______。A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。【答案】(3)

C

；C

；

；上升【解析】(3)①A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，不符合题意；B、旧书本循环利用，可以减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，属于低碳生活方式，不符合题意；C、夏天将空调温度调至最低，会造成资源浪费，增加二氧化的排放，不属于低碳生活，符合题意。故选C；②A、金属部件镀金属铬，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；B、链条涂防锈油，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；C、雨淋后自然晾干，使铁与氧气和水接触，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选C；③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；④铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升。17．（2022江苏扬州中考真题（节选））(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。【答案】(2)

试管1；弱；；(3)

稀盐酸

；NaCl、NaOH

；释放；温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大【解析】(2)①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。(3)①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。18．（2022江苏镇江中考真题）下列排序正确的是（）A．地壳中元素含量：B．氮元素质量分数C．金属活动性顺序：D．物质的溶解性：【答案】B【解析】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al，选项错误；B、NaN3中，钠元素与氮元素的质量比为23：42，NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78：14=234：42，NaNO3中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94：14=282：42，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，选项正确；C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag，选项错误；D、CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，选项错误；故选B。19．（2022江苏镇江中考真题）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。(1)生成红色固体的化学方程式为___。(2)收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为___。实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。【猜测】白色固体可能是：a.Al(OH)3；b.CuCl；C．Al(OH)3和CuCl。【实验】(3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中___，则猜测b成立。【反思】(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是___。实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。(5)实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为___。(6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH)yClz中x值___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】(1)；(2)

检验气体纯度

；氢气；(3)无明显现象；(4)氯离子浓度减小，CuCl析出；(5)Cu2(OH)3Cl；(6)偏大【解析】（1）铝和氯化铜反应生成紫红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为。（2）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则气体为氢气，氢气点燃之前要验纯，以防氢气不纯时发生爆炸。（3）由于CuCl受热不分解，而Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测b成立，则U型管中无明显现象。（4）因为CuCl能溶于含Cl浓度较大的溶液中，则说明溶液中氯离子浓度小，而CuCl析出。（5）氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，则生成的水中氢元素的质量为，HCl中氢元素的质量为，则其中氯元素的质量为0.73g0.02g=0.71g，则，而氢氧根为1价、氯元素为1价、铜元素为+2价，则2x+（1）×3+（1）=0，则x=+2，则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。（6）烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元素的质量增加，从而使得质量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。20．（2022江苏徐州中考真题）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用(1)明代科学著作《天工开物》中记载：①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于___材料。上述描述中利用铁的___（选填序号）。a.导热性b.导电性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为___。(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___。③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。吸收中生成的另一种物质的化学式为___，再生时发生反应的化学方程式为___。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___，产生的气体为___。(4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是___。(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为___。（三）FeOOH的含量测定已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。(6)样品中FeOOH的含量为___%（精确到0.1%）。(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_