压轴题04与压强（传感器）图像pH图像有关的题（原卷版）-2023年中考化学压轴题专项训练

压轴题04与压强（传感器）图像、pH图像有关的题1.利用气压差：检查装置气密性、反应的控制(如用带有弹簧夹和多孔塑料隔板的试管制取二氧化碳等)、排水法收集气体；空气中氧气含量的测定；判断反应是否发生(如NaOH和CO2反应等)；喷泉实验等。2.避免气压差：防倒吸，如固固加热法制取气体，实验结束后先撤离导管后熄灭酒精灯等。3.理解酸碱中和反应的实质。1.掌握压强变化后可视化的实验现象：压强变化后，气体或液体总是向着气压减小的方向运动；主要表现为：①液柱(或液面)的移动；②气球(或软塑料瓶)的形状变化等。2.密闭容器中压强增大生成气体O2、CO2的实验室制取；氢前金属与酸反应；碳酸盐与酸反应等放出热量NaOH固体溶解；稀释浓硫酸；CaO与水反应；中和反应等密闭容器中压强减小消耗气体空气中氧气含量的测定；铁的锈蚀；CO2与水或碱溶液反应；HCl和NH3等溶于水吸收热量NH4NO3固体溶解等3.【图像分析】酸碱中和反应操作过程中的pH变化（酸滴加入碱中图像）：AB段（稀盐酸滴加不足）：pH7，溶质为；B点（恰好完全反应）：pH7，溶质为；BC段（稀盐酸滴加过量）：pH7，溶质为。一、单选题1．如图装置具有能控制反应的发生和停止的优点，为了解装置具有该优点的原因，某兴趣小组在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况。下列说法错误的是A．ab段试管中液面逐渐下降 B．a点的对应操作是打开活塞C．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 D．bc段压强基本不变，说明装置气密性良好2．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应 D．100—140s，压强减小是因为温度降低二、多选题3．某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．气体都难溶于水B．该温度时，甲的溶解度最大C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大4．镁与稀硫酸反应时会放出大量热，将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如下图所示，下列分析正确的是A．AB段主要发生的反应是B．气体温度升高是造成BC段压强增大的唯一原因C．90秒时镁带恰好完全溶解D．C点、D点、E点时反应生成气体的质量相同三、实验题5．实验室制备并收集二氧化碳。(1)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液①图中丙对应实验___________(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是___________。③不用甲对应的药品，理由是___________。(2)搭建装置。组装简易启普发生器，并在装置中连接上压强传感器如图一，测得的实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是(填字母)。A．ab段试管中液面逐渐上升B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C．c点的对应操作是打开弹簧夹(3)收集二氧化碳。用如图装置收集时，二氧化碳气体从______(选填“x”或“y”)端通入。(4)有同学搭建了下图装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在________(选填“A”或“B”)处。6．实验室用以下装置制取氧气实验一：如图所示，用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气(1)仪器X的名称是___________。(2)取用氯酸钾的仪器是______。(填编号)(3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_______，反应类型是________。(4)利用装置C收集氧气，气体应从_______端进入，理由是____。(5)实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是______。实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响如图所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，使用传感器测烧瓶中O2的浓度(烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气浓度随时间变化的曲线。试验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线①3.410.0a②2.410.0b③1.710.0c(待绘制)(6)图中二氧化锰的作用是____________。(7)从曲线a、b中，可得出的结论是__________。(8)在图中画出曲线c的位置及趋势__________。(9)某过氧化氢溶液中含4mol过氧化氢，理论上完全分解可以生成多少mol氧气？(根据化学方程式列式计算)。(10)用上述实验制得的氧气完成下列氧气性质实验。硫和铁丝在氧气中燃烧的实验都需要在瓶底预留水，原因是否相同？请加以解释________。7．如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。(1)选用A装置制取氧气的化学反应方程式：______。(2)选用AD制取三瓶氧气，将下列实验步骤补充完整，并选择正确的实验顺序______（填编号）。a.在试管中加入药品，连接并固定好装置b.把导管移出水面c.点燃酒精灯加热，当______时开始收集d.熄灭酒精灯e.用D收集氧气判断收集满的标准是______，氧气集满后，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面f.检查装置气密性g.将三个装满水的集气瓶倒放在水槽中操作b和d顺序不能颠倒的原因是______。(3)排水法收集了三瓶氧气，下图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题：I.1号瓶底放水的作用是______；II.在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是______。III.如图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是______；填编号）3号瓶中反应的化学方程式______4号瓶是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便以外，还有______。(4)实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的方程式是：______，反应中MnO2的作用是______。为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是______（填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管______（填“m”或“n”）端，复燃则满。(5)某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾（K2C2O7）、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。I.实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过______来判定H2O2分解的快慢。II.为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：______；III.根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由______。8．化学是一门以实验为基础的科学。(1)下图是有关蜡烛及其燃烧的探究。①图1中将一根火柴迅速平放在火焰中，约1s后取出，可以观察到位于___________部分炭化变黑严重（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。②图2中将一个___________的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾；将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁___________。该实验说明蜡烛中一定含有___________元素。(2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图3）。①写出红磷燃烧的化学方程式___________。②某兴趣小组用该方法测出的数据如下表所示：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水120mL100mL85mL请计算出空气中氧气含量___________。③从该实验可知，氮气具有的化学性质是___________。(3)某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得的氧气含量变化如图4所示。①红磷燃烧过程中，c点时容器内物质总质量___________d点时容器内物质总质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。②下列说法不正确的是___________。（填字母）A．b点时容器内压强大于d点时容器内压强B．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多C．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%9．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组开展了以下实验。(1)【实验一】制取二氧化碳①实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。②如图A或B发生装置都可以制取二氧化碳气体，B装置比A装置的优点是______，若使用B装置制取二氧化碳，使反应停止的操作是______。(2)【实验二】证明反应物CO2减少了已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入集满二氧化碳的烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。①曲线2表示______（填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化；写出该瓶中反应的化学方程式：______。②导致CD段气压快速变小的操作是______。③对比曲线1与曲线2，能得出的结论是______。(3)【实验三】证明有新物质生成实验步骤实验现象实验结论1、取乙烧瓶反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液______有新物质生成2、继续滴加______。______氢氧化钠过量10．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。11．实验室利用如图所示装置进行相关实验，根据要求回答问题。①写出仪器名称：a_________用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是____（填字母序号），化学方程式为________，不能用E装置收集氧气的原因___________。②发生装置可选装置C的是___________。I．石灰石和稀盐酸制二氧化碳II．双氧水和二氧化锰制氧气III．锌块和稀硫酸制氢气③石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_________。为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如图装置：产生二氧化碳的质量____（填“大于”、“小于”或“等于”）氢氧化钠固体增加的质量。④对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是____。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。实验I．往一个试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。实验II．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，得下图根据实验_____（填编号）可知，剩余溶液中还有盐酸。⑤曲线上M点溶液的溶质成分是___________。12．实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。（1）写出仪器编号a的名称_______。（2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是______（填装置编号），检验气体集满的方法是_______，反应的化学方程式是_______，反应基本类型是______。（3）关于B与C装置相同点描述正确的是______。I都可以随时添加液体II装置上的活塞都能控制反应的发生与停止Ⅲ都可以控制反应的速率IV都适用于固体与液体常温下的反应（4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式列式计算）_______（5）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。I图1中0a段的现象是_______。图1中bc段涉及反应的化学方程式是_______。II图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有______。Ⅲ说法错误的是_______。A图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段B图1中a与b两点的溶液状态不同C由图1和图2可推断CaCl2溶液显中性D图1中x=2b13．几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题。（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____（填物质名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.该实验中选用汞的优点是_____。A实验过程中没有污染B能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽C实验仪器易得到D反应不需要条件（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式_____；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是_____（写一条即可）。（3）兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。实验前，打开弹簧夹,将体积为25mL的注射器活塞前沿20mL刻度处推至l5mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明_____。实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为_____；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为_____mL（填整数）刻度处:若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为_____mL（填整数）刻度处。对照图2实验，你认为图3实验有何优点?_____（回答一点即可）（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是_____变化的曲线:结合X、Y两条曲线，分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因_____。14．“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来。请回答：探究二氧化碳与水的反应Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为_______色，写出发生反应的化学方程式_______，乙试管的作用是_______；Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_______（填“强”或“弱”）。探究蜡烛燃烧的产物Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到_______，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到_______，证明反应生成了水。Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线_______（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。③比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度Ⅰ．写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式_______；图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为_______；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是_______。Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点_______（选填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。15．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。①请将实验报告补充完整实验步骤abc______现象溶液变为_____色______有白色沉淀生成结论氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用反应的化学方程式是_____氢氧化钙能与酸反应氢氧化钙能与___（填物质类别）反应②向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答。Ⅰ.m点溶液中的溶质是________。Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________。Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是________。16．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：实验步骤实验现象解释与结论1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。无明显现象解释：滴加过量稀硝酸的目的是______________________。2.再滴加__。____________结论：烧碱中含有少量食盐。写出有关化学方程式：_____________。②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。加入过量氯化镁溶液的目的是________。操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择_______（填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是__。③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。如果能，说明理由_________________________________；如果不能，需要补充的数据是_______________________。17．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素。（1）用以下装置进行实验并绘制曲线如图。根据上图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是_____________。（2）探究温度及催化剂质量的影响。请补填实验V中的数据。实验编号温度催化剂过氧化氢溶液的质量及浓度实验Ⅲ50℃1g二氧化锰10g，3%实验Ⅳ25℃2g二氧化锰10g，3%实验Ⅴ________10g，3%（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响。①分析下图，可得出的结论是_________________________。②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4），该反应的化学方程式为______________；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是______________；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应_______（填“少量”或“过量”）。18．一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红Ⅲ.向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．①CD段可观察到的现象是_________，从D到E的溶液的pH_________（填“增加”、“减小”、“不变”）．②根据上述实验得出原固体中一定有____________．③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验步骤现象结论取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入______________________________原固体中有氢氧化钠取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银__________________________四、科学探究题19．实验室常利用化学反应制取少量氧气。用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气(1)写出反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。(2)用如图所示方法收集氧气，集满的现象是______；若要收集一瓶体积分数为80%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中装约______mL水。探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂除MnO2外，CuO等对H2O2分解也有催化作用。用图1装置进行实验：分别在等质量的CuO、Fe2O3、重铬酸钾（K2Cr2O7）中注入H2O2溶液，烧瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。(3)实验中，除了通过观察产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过______来判定H2O2分解的快慢。(4)根据实验结果，有同学认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，可选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由______。(5)你认为上述三种物质中适宜做过氧化氢制取氧气催化剂的是______。20．领略化学装置之酷(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取较为纯净的氧气，反应的化学方程式为_______，反应类型是_____，选取的仪器和用品是D、E、G、I、N、P和_____组装(全部用字母表示)进行实验。(2)用收集的气体做铁丝燃烧的实验①如图是进行实验时的引燃操作，更能提高实验成功率的方式是_____；(填编号)②发现铁丝没能燃烧，可能原因是_________(除题中已呈现的原因)。③经改进后重做实验，铁丝燃烧，现象是______，化学方程式为________。(3)某学校实验室准备用30%的双氧水溶液(密度为1.11g/cm3)和二氧化锰为原料制氧气。分组得到以下几种实验方案并进行了探究：【甲组】：选择合适的发生装置。原本选用了A、C、H、L进行组装，发现速度太快，无法获得平稳的气流。讨论后考虑选用______(填仪器名称)代替C，经试验发现反应速率依然很快。组内同学讨论决定_______(选择I或II)，从而达到了实验目的。I.将30%的双氧水溶液加入到装置A中的水里II.将水加入到装置A中的30%的双氧水溶液里【乙组】：配制合适浓度的双氧水溶液。查阅资料：5%的双氧水溶液最适合实验室制取氧气。现欲配制300克5%的双氧水溶液，部分实验步骤如下：I.计算。需要30%的双氧水溶液的体积为多少mL______(写出解题过程)。II.……III、稀释。II、III两步需要的实验仪器有______。A．量筒

B．电子天平

C．烧杯

D．胶头滴管

E.玻璃棒

F.漏斗IV装瓶贴签。标签上需标注________。【丙组】：探究适宜的催化剂。实验方案如下：I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_______。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_______。③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是____，该反应的化学方程式为_____。21．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体，他们应该选择（填编号）___________。A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 D．镁带(2)小组同学共同设计了如图的装置，你认为合理的是（填编号）___________。为了确保实验的成功，在装药品之前应该___________。(3)该小组按设计方案实验后，瓶内上方气体主要是氮气。但得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因___________。(4)实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，下列对这种现象解释合理的是_______A．甲同学使用红磷的量太少，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学实验过程中，弹簧夹没有夹紧中间的乳胶管C．甲同学未等到冷却至室温就打开弹簧夹D．甲同学插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出(5)乙同学用如下装置测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备将集气瓶内气体压强精确地记录保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始