高三化学系列教案(14)-5.2元素周期律化学

高三化学系列教案(14)-5.2元素周期律化学学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：高三化学系列教案（14）-5.2元素周期律化学

2.教学年级和班级：高三（1）班

3.授课时间：2023年11月10日，第3节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.理解元素周期律的基本概念和科学内涵，提升学生的科学思维能力和宏观辨识与微观探析素养。

2.培养学生运用元素周期律解决实际化学问题的能力，增强学生的实践应用与创新意识。

3.通过对元素周期律的学习，激发学生对化学科学的兴趣，培养其持久的学习动力和科学探究精神。学习者分析1.学生已经掌握了元素的基本概念、原子结构以及化学元素的基础知识，能够识别元素在周期表中的位置，并理解元素的基本性质。

2.学习兴趣：学生对化学元素和周期表有较高的兴趣，但可能对元素周期律的深入理解不足。学习能力：学生具备一定的逻辑思维和抽象思维能力，能够通过实验和观察来理解化学概念。学习风格：学生倾向于通过实例和实际操作来学习，对理论性较强的内容可能需要更多的引导和实践来加深理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括对元素周期律内在联系的抽象理解，如何将周期律与实际化学反应和性质联系起来，以及在解决问题时如何运用周期律进行推理和预测。此外，对于周期表中的某些特例和异常情况，学生可能难以把握和理解。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学》教材（人教版）第五章第二节内容。

2.辅助材料：准备元素周期表挂图、相关元素性质的PPT演示文稿以及元素周期律相关的科普视频。

3.实验器材：若课程中包含实验环节，提前准备实验所需试剂、试管、滴管等，并确保实验安全措施到位。

4.教室布置：将教室分为小组讨论区，每组配备白板和记号笔，便于学生讨论和展示。教学过程1.导入新课

-首先，我会通过提问方式复习前一节课的内容，如：“同学们，上一节课我们学习了元素的概念，谁能告诉我元素周期表是如何排列的吗？”

-接着，我会引入本节课的主题：“今天我们将进一步学习元素周期律，探究元素性质的周期性变化。”

2.探究元素周期律的基本概念

-我会在黑板上展示元素周期表，并指出周期表中的周期和族。

-然后，我会让学生观察周期表中的元素，引导他们发现同一周期内元素性质的递变规律。

-接下来，我会让学生尝试总结元素周期律的基本概念，并给予反馈和讲解。

3.分析元素周期律的内涵

-我会详细讲解元素周期律的科学内涵，包括电子层结构、原子半径、电负性、离子化能等性质的变化规律。

-在讲解过程中，我会通过具体例子来解释每个概念，如：“我们来看第一周期的元素，从氢到氦，原子半径逐渐减小，这是因为电子层数增加，但核电荷数也随之增加，核对外层电子的吸引力增强。”

-我会鼓励学生积极参与，提问：“同学们，你们能找出第二周期中哪个元素的原子半径最大吗？为什么？”

4.实践活动：观察元素性质的变化

-我会组织一个小组活动，让学生通过实验观察不同元素的化学反应，记录实验现象。

-实验结束后，我会引导学生分析实验结果，探讨元素性质与周期律之间的关系。

-学生将有机会亲手操作实验，如：“请A组同学测量不同金属元素的熔点，B组同学测量不同非金属元素的沸点。”

5.案例分析：应用元素周期律解决实际问题

-我会提供一个真实的化学问题，如：“如何通过元素周期律预测某种新合成材料的性质？”

-学生将分组讨论，运用所学知识来分析和解决问题。

-我会给予每组学生反馈，并总结他们的解答过程。

具体教学过程如下：

一、导入新课

-“同学们，大家好！上一节课我们学习了元素的基本知识，谁能告诉我元素周期表是如何排列的？”（等待学生回答）

-“很好，元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。今天我们将学习一个非常重要的化学规律——元素周期律。”

二、探究元素周期律的基本概念

-“请大家观察黑板上展示的元素周期表，你们能发现同一周期内元素有什么规律吗？”（引导学生观察和思考）

-“请大家尝试总结一下元素周期律的基本概念。”（等待学生回答，给予反馈）

三、分析元素周期律的内涵

-“下面，我将详细讲解元素周期律的科学内涵。首先，我们来看电子层结构的变化规律。”（展示PPT，讲解电子层结构的变化）

-“接下来，我们来看原子半径的变化规律。”（展示PPT，讲解原子半径的变化）

-“同样的方法，我们来分析电负性和离子化能的变化规律。”（展示PPT，讲解电负性和离子化能的变化）

四、实践活动：观察元素性质的变化

-“下面，我们将进行一个小组活动。请A组同学测量不同金属元素的熔点，B组同学测量不同非金属元素的沸点。大家注意安全，仔细观察实验现象。”（组织实验，引导学生记录实验结果）

-“实验结束后，请大家回到座位上，我们来一起分析实验结果。”（引导学生分析实验结果）

五、案例分析：应用元素周期律解决实际问题

-“现在，我们来解决一个实际问题。假设我们正在研究一种新合成的材料，我们需要预测它的性质。如何通过元素周期律来预测呢？”（提出问题，引导学生讨论）

-“请大家分成小组，讨论一下如何利用元素周期律来预测新材料性质。每组选一个代表来汇报你们的讨论结果。”（组织讨论，听取学生汇报）

-“很好，每组都提出了自己的观点。下面，我来总结一下大家的讨论结果。”（总结学生讨论，给出解答）

六、课堂小结

-“今天我们学习了元素周期律，掌握了元素性质周期性变化的规律。希望大家能够将这些知识应用到实际问题中，解决更多的化学问题。”

-“下节课，我们将继续学习元素周期律在化学中的应用。希望大家预习相关内容，做好准备。”教学资源拓展1.拓展资源：

-元素周期律的发展历史：介绍元素周期律的发现和发展过程，包括门捷列夫、纽兰兹等科学家对元素周期律的贡献。

-元素周期表的结构：详细讲解元素周期表的结构，包括周期、族、主族元素、过渡元素等概念。

-元素性质的递变规律：通过实例分析，如金属活动性、非金属性、氧化还原性等性质的递变规律。

-元素周期律的应用：介绍元素周期律在材料科学、药物设计、环境保护等领域的应用案例。

-元素周期律与生活：探讨元素周期律在日常生活中的应用，如食品添加剂、医药用品等。

2.拓展建议：

-阅读拓展：鼓励学生阅读有关元素周期律的科普书籍和文章，如《化学与人类生活》、《元素的故事》等，以加深对元素周期律的理解。

-实践拓展：建议学生参与化学实验活动，通过实际操作来感受元素周期律在化学实验中的应用，如制备不同氧化态的化合物、探究金属和非金属的反应特性等。

-研究拓展：鼓励学生进行小课题研究，如调查某一类元素在自然界和应用中的分布和作用，或者研究元素周期律在某一特定领域的应用。

-讨论拓展：组织学生进行小组讨论，探讨元素周期律对现代科学技术的贡献，以及未来可能的发展方向。

-观看科普视频：推荐学生观看有关元素周期律的科普视频，如《元素周期律的故事》、《探索元素周期表》等，以直观的方式了解元素周期律的相关知识。

-参观科技馆或博物馆：建议学生参观科技馆或博物馆中的化学展区，亲身体验元素周期律的魅力，并与所学知识相结合。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在本节课中，我尝试通过实验观察来引导学生发现元素周期律，这样的实践操作不仅增强了学生的直观体验，也有助于他们更深刻地理解周期律的科学内涵。

2.我引入了案例分析环节，让学生将元素周期律应用于解决实际问题，这样的设计有助于提高学生的实际问题解决能力和创新思维。

（二）存在主要问题

1.在教学管理方面，我发现在小组活动中，部分学生参与度不高，可能是由于活动设计不够细致，未能充分调动每个学生的积极性。

2.在教学方法上，我意识到讲解部分可能过于理论化，学生可能难以立即将抽象的概念与实际应用联系起来。

3.在教学评价方面，我发现评价标准较为单一，主要依赖考试成绩，未能全面反映学生的学习过程和实际能力。

（三）改进措施

1.为了提高学生的参与度，我将在小组活动中设置更多的互动环节，例如增加小组间的竞赛元素，确保每个学生都有机会参与并贡献自己的智慧。

2.我将调整教学方法，通过更多的实例和实际应用来讲解元素周期律，帮助学生建立理论与实际之间的联系，提高他们的学习兴趣和理解能力。

3.对于教学评价，我计划引入过程性评价，关注学生在学习过程中的表现，包括实验操作、小组讨论、问题解决等方面，以更全面地评价学生的学习成果。同时，我也会鼓励学生自我评价，培养他们自我反思和自我提升的能力。板书设计①元素周期律的定义与特征

-重点知识点：元素周期律的概念、周期和族的定义

-重点词：周期、族、递变性

-重点句：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化

②元素周期表的结构

-重点知识点：周期表中的周期、族分布，主族元素与过渡元素

-重点词：主族、过渡元素、周期表结构

-重点句：周期表按照原子序数的递增排列，同一周期内元素性质递变

③元素周期律的应用

-重点知识点：元素周期律在实际应用中的案例分析，如材料科学、药物设计

-重点词：应用、材料科学、药物设计

-重点句：元素周期律指导下的科学研究，可以推动材料科学和药物设计的发展重点题型整理题型一：简答题

1.题目：简述元素周期律的定义及其科学内涵。

答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其科学内涵包括元素的性质在周期表中呈现周期性变化，如原子半径、电负性、离子化能等性质的变化。

题型二：案例分析题

2.题目：分析以下反应中，为什么钠（Na）的活泼性大于镁（Mg）？

2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

答案：钠（Na）和镁（Mg）都属于第三周期元素，但钠位于第一族，而镁位于第二族。根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，因此钠的金属性大于镁，所以钠与水反应的活泼性大于镁。

题型三：实验设计题

3.题目：设计一个实验来验证同一周期内元素非金属性的递变规律。

答案：可以选择第三周期的几种非金属元素，如硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl），分别与氧气反应，观察反应的剧烈程度和产物的稳定性。实验结果表明，随着原子序数的增加，元素的非金属性增强。

题型四：应用题

4.题目：如何利用元素周期律预测一种新合成材料的性质？

答案：首先确定新材料中主要元素的种类和比例，然后根据元素周期律，分析这些元素的化学性质和物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性等，从而