氮的氧化物上课课件必修一

氮的氧化物上课课件必修一2、氮气得化学性质:3、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属、保存农副产品等通常状况下,N2得化学性质不活泼。点燃氧化性：N2+3Mg===Mg3N2还原性：N2+O2======2NO放电或高温N2+3H22NH3催化剂高温、高压

想一想:(1)1998年得诺贝尔生理学和医学奖得主要研究成果就是什么？(2)NO一向被视为大气污染物,却在生命过程中有如此重要得功能,这就是否能给人们一些什么启示呢？------发现NO在人体得血管系统内具有传送信号得功能------世上没有绝对得有害物质科学视野:信使分子——NO氮得氧化物得种类:

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种,她们都有毒,就是大气污染物。

(1)物理性质:无色无味气体,不溶于水,有毒(2)化学性质:2NO+O2=2NO2(因此,NO不能与O2大量共存)NO能使人中毒,其原理与CO相似,就是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白,使其失去携带O2得能力,导致中毒。1:NO2、NO2(1)物理性质:一种红棕色、有刺激性气味得有毒气体,密度比空气得大,易液化,易溶于水(2)化学性质:(1)NO2难被O2氧化,易与水反应生成HNO3和NO:NO2既就是还原剂又就是氧化剂二者比值:2:1(2)

NO2在通常状况下,能自身相互结合生成无色得N2O4气体:2NO2N2O43NO2+H2O===2HNO3+NO将充满NO2得试管倒立在水槽,有何现象？(气体颜色变化和水位上升高度)红棕色逐渐消失,试管水位上升到试管容积2/3处思考2:在新疆与青海交界处有一山谷,人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。然而谷内却就是牧草茂盛,四季常青。请解释原因。“雷雨发庄稼”

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONONO2色态毒性与水反应与O2反应制法收集尾气处理无色气体红棕色气体有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO不反应不反应3Cu+8HNO3(稀)=３Cu(NO3)2+２NO↑+４H2O

Cu+4HNO3(浓)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+２H2O排水集气法向上排空气法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO+O2=2NO22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O科学探究:现给您一试管二氧化氮,其她药品和仪器自选。请设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。1、请设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2、您得设计对工业上生产硝酸有什么启示？(从原料得充分利用、减少污染物得排放等方面考虑。)实验步骤现象解释(1)(2)……9大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流科学探究现给您一试管二氧化氮,其她药品和仪器自选。1、请您设计实验,要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象反应方程式123将充满NO2得试管倒立在水槽往试管中通入O2继续通入氧气红棕色逐渐消失,试管水位上升到2/3处无色气体变成红棕色;水位继续上升,红棕色又消失水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3(1)NO2、O2混合气体溶于水

3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②

①×2+②×1得:

4NO2+O2+2H2O===4HNO3总反应式结论:V(NO2):V(O2)=4:1恰好反应,无气体剩余V(NO2):V(O2)<4:1O2过量,剩余O2V(NO2):V(O2)>4:1NO2过量,NO剩余(2)NO、O2混合气体溶于水

2NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO②

①×3+②×2得:

4NO+3O2+2H2O===4HNO3结论:V(NO):V(O2)=4:3恰好反应,无气体剩余V(NO):V(O2)<4:3O2过量,剩余O2V(NO):V(O2)>4:3NO过量,NO剩余例题1:将4体积NO2和2体积O2充分混合于某烧瓶中,然后倒立于水槽中,待液面不再变化,剩余气体就是什么？体积就是多少？O21体积练习:将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中,然后倒立于水槽中,待液面不再变化,剩余气体就是什么？体积就是多少？NO1体积练习:同温同压下,在3支相同体积得试管中分别充有等体积混合得2种气体,她们就是①NO和N02,②N02和02,③NO和O2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体得体积分别为V1、V2、V3,则大小关系就是

V1>V2>V3D练习:在一定条件下,将NO2和O2得混合气体12ml通入足量水中,充分反应后剩余2ml气体(同温同压下),则原混合气体中氧气得体积为()①1、2ml②2、4ml③3ml④4mlA①

②B②③C③④D①④1、二氧化硫和二氧化氮就是主要得大气污染物。2、污染物得来源:(1)SO2主要来自于化石燃料(如煤与石油)得燃烧、含硫金属得冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生得废气。(2)NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气得污染硫得氧化物和氮得氧化物会形成酸雨此外,氮得氧化物会形成光化学烟雾光化学烟雾指大气中得氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生得以臭氧为主得二次污染物所组成得混合污染物。光化学烟雾就是一种带有刺激性得棕红色烟雾,长期吸入会引起咳嗽和气喘,浓度达50ppm时,人将有死亡危险。光化学烟雾主要污染源就是机动车排放得尾气。世界上首例光化学污染于1943年发生于美国洛杉矶市。

酸雨:主要指pH值小于5、6得雨水,其主要就是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5、6。酸雨得形成N02-----HNO3S02-------H2SO4

酸雨得形成NO2、SO2与水反应造成得硝酸酸雨:酸雨——指pH小于5、6得降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨:SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4

1、酸雨得pH:2、酸雨得形成:SO2+H2OH2SO3

2SO2+O2

2SO3催化剂加热“空中死神”——酸雨酸雨就是英国化学家R·A·Smith1872年最先提出得。酸雨被人们美称为“空中死神”,就是因为她对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、广西、四川盆地及贵州大部分地区形成了我国西南、华南酸雨区,已与欧洲、北美并列成为全球三大酸雨区。在水中当pH值小于5、5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。

2、危害①、危害人体健康②、酸雨破坏农作物、森林,土壤酸化,腐蚀建筑等1、用新型得能源(氢能、太阳能、核能)2、对含硫燃料进行脱硫处理3、对释放出SO2废气进行处理回收利用4、提高全民环保意识,加强国际间合作防治酸雨得措施阅读:课本P94<防治酸雨de措施>思

考?课本P94资料卡片

SO2+Ca(OH)2