人教版高一化学必修一、二课后习题答案

第第10页共NUMPAGES18《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 4．5．乳化原理或萃取原 6．利用和稀盐酸反应产生气7．第一章第二节p17 5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10- 10．40（M=40g/mol，40第一章复习题 6．(1)不正确。（O2不正确。（1L）不正确。（水标况下不是气体）（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比7（1）5% Fe、Fe、9．1.42FeSOFeSO计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠第二章第一节 2．>100<1NaCl1～1001~100nm第二章第二节水溶 熔融状 电 阴阳离 阳离 阴离 H++OH-=H2O (2) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO (4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO 9．(1)SO2- (2) (3)CO2-+2H+=H 10（1） (2)强酸+强碱=可溶盐(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐 (4)强酸+可溶盐=可溶盐(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐11．第二章第三节电 氧化还 失 氧 还 得 还 氧O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+ H2CCO金属单质氧 S+O2=点燃 还 7．C 8．B9（1） 氧化剂O2转移电 还原剂 氧化剂O2转移电 KClO3既是氧化剂又是还原 转移电 还原剂H2 氧化剂WO3转移电子 第二章复习 1（1）ACO2；BCO2D2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3还原 3．C；S和KNO3 H++OH- CO2-+2H+=HO+CO 2H+ Ca2++CO2-=CaCO CaCO+2H+=Ca2++H Ba2++CO2-=BaCO BaCO+2H 第三章第一节4Na+O2=2Na2O(白色固体 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体2Na+2H2O=2Na++2OH- 3Fe+4H2O(g)=高温 2Al+2OH-+2H2O=2AlO- 8．6.72L（0.3mol）9．Al第三章第二 1．2Na2O2+2H2O= 转移 转移 强 两 两白色沉 沉淀不消 生成白色沉 沉淀逐渐消 转移4e- 0.2第三章第三节 21×103第三章复习题 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液 2OH-+CO2=CO2-+H CO2- CaCO3=高温 Al3+；向另一支试管中滴加SO2-。 Mg+2H+==Mg2++ 2Al+6H+==2Al3++ x(2)y:x=1:1第四章第一节（P80）1（1）Ⓑ⑩（2）ⒶⒸ⑥Ⓒ⑨​HF、NaOHHF、NaOH3．Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4=H2SiO3+（H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；NaOHSiO2D）SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 高 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是Na2SiO3Na2SiO3，Na2SiO3半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）9（1） （2）化合反 置换反 还原SiO2（沙滩物质）——Si（粗）——Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户10（1）CO2、SiO2CO2SiO2C11（1）n（Na

：

：

化学式为 （2）纯碱：72 石灰石：81 石英：246 12．第四章第二节（P87Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO​Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl- 11（1）（2）Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12（1）Cl2+2Br- Cl2+2I-=I2+ （2）Br2+2I-=13（1）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）14（1）1.43g（2）Cl2。故必须多取反应物（这就是理15．第四章第三节（P951．CaO+SO2= 2CaSO3+O2+4H2O=2（1）使N2、O2放电反应（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2 9（1） 10（1）1280 （2）448 （3）720 11．第四章第四节（P1031（1）（2） 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的 BaCl23Cu+8HNO3（稀 Ba2++SO2-=SO2NOCaCl2NO等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,c（CuSO4）=2.0mol/L/(1+1)=1.0c（H2SO4）=1.0mol/L/(1+1)=0.5c（H+）=c（H2SO4）X2=0.5X2=1.0mol/Lc（Cu2+）=c（CuSO4）=1.0mol/L c(SO2-)=c（CuSO Fe+CuSO4=FeSO4+c（Fe2+）=c（SO2-）=1.5 13稀释法：20mL（切不可将水加到酸中），露置法：试纸法：第四 复习题MnO2+4HCl（浓）△ 2（1）N2 N2 NH3 NH3+H+= NH++OH-△NH↑+HO3（1）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H （2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（漂白液、消毒液 可能产生白 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状N2+O2放电 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。 14（1）6.0 《化学（必修）2》课后习题参考答案；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)63Li73Li；(2)14 7N；(3)23 2412Mg 6．7．8． 4Li+O2点燃10．(1) IVA； VIA； IA； 点燃 △（2）甲与乙 乙与丙 或

乙与丁

2Al2O3。11．12．1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4 4．(1)金属性 (2)金属性 （3）非金属性（4）非金属性 （5）非金属性5（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性 ﹥Al(OH) 7（1）8（1）X： Y：氧元 Z：钠元 W：铝元素C+O2 或

2Al2O3略。11．76；VIA1．略 3．D略8．以极性键结合的有NH3、CH4、SO2F2O29（1）HCl和极性共价键，H2、Cl2 1（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH- 2．C3．A4．D5．D6．A7．D8．A 9（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：（2）A和 或

F和CO2 D和E I和J （3）CO2-+2H+=H2O+CO2↑

10（1）+82+82282818第13页共18第第14页共NUMPAGES18

化学式 氧化物的水化物化学式 H2SO4H2S3O4热量；放出 3．C；CO2 4．ⒸⒸⒶⒸ；① 8（1）D2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；12．(1)Q=890×1000/22.4=KJ

1．2（1）Pb+PbO2+2H2SO4（浓 （2）浓硫酸；逐渐变小；充 （3）PbSO4+2e-=Pb+SO2-；PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO 307401.69.7（（1. 5.（1）KClO3（2）2KClO36.7.1.（1）化学反 （2）①化学；热；Ⓒ化学能与电能的相互转化；Ⓒ热能转化为化学能；Ⓐ能转化为化学能 5.（1）12gCO2CO283kJCO（2）CO2 达4.0V以上、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年。 石 乙烯中含有碳碳双 烯 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液取 反应条 加 反应条 CH3Cl、、CHCl3、CCl4溴的四氯化碳溶液（水）CO2、CO2、9. 10.

10.

2CH3CHO+H2O（催化剂为铜或银 （2）NaOH9（1）用碘液（碘水或碘酒等 7（1） 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体 0.5mol，0.3mol，9g。 10．2mol2mol2mol360g△ 高温

2Au（CN）-+Zn=2Au+Zn(CN) （1）NaOH，过量（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl2海水中提取溴 氧化性强弱比较：Cl2＞Br2＞SO2 6（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (3)2Al(OH)3△ (4)2Al2O3(熔融)电解4Al+3 8.9.（1）Fe，CO（H2）

MgTi 7．

— 9（1）C4H10 C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量

（2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢 5（1）