特训04早成高手实验20题-2022年中考化学满分必刷300题(尖子生专用)

2022中考化学尖子生满分必刷300题早成高手实验20题1．（2021•连云港一模）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”（1）用高锰酸钾制取氧气①写出反应的化学方程式：；②仪器E的名称为；③组装发生装置所需的仪器（选填标号）。（2）混制“富氧空气”如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为300mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出mL水。实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量用图3装置测定”富氧空气”中氧气的含量（已知白磷在40℃时即燃烧，其水燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）【实验步骤】（1）测量试管的容积。（2）检查装置的气密性。（3）装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。（4）用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。（5）燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。【反思交流】（1）测量试管容积的方法是；（2）若试管的容积为80mL，加热前注射器活塞至少应调整到mL以上（填整数）；（3）该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是。实验三：研究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4、图5。（1）结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：；（2）结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：。【答案】（1）①2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；②长颈漏斗；③BDFG（2）b100mL；实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量【反思交流】（1）将试管装满水，然后测量水的体积；故填：将试管注满水，用量筒量出这些水的体积；（2）16mL。（3）不会；实验三：（1）一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低；（2）一定范围内，增大氧气含量；【解答】（1）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；②仪器E的名称是长颈漏斗；③高锰酸钾制氧气的装置是固固加热型，组装发生装置所需的仪器有BDFG（2）如图2，气体应从装置中的管b通入，将水从a端排出，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出水的体积：150mL÷（1﹣40%）﹣150mL＝100mL；实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量【反思交流】（1）测量试管容积的常用方法是，将试管装满水，然后测量水的体积；故填：将试管注满水，用量筒量出这些水的体积；（2）试管的容积为80mL，即试管中空气体积是80mL，其中氧气体积为：80mL×15=16mL（3）铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确，故填：不会；实验三：研究“富氧空气”的应用（1）结合图4可知，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低；（2）结合图5可知，减少燃料燃烧尾气污染的措施：一定范围内，增大氧气含量；2．过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用（一）过氧化钙的性质与用途鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______________________________，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____________________________。（二）过氧化钙晶体的制备【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____________________________________（2）B装置的作用是_______________________________________。（3）装置C需要控制温度在0℃左右，采用的简单易行的办法是____________________，控制温度在0℃左右可能的原因主要有：Ⅰ该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ___________________________。（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________________________。②检验晶体已洗涤干净的试剂为_________________________________________。（三）过氧化钙晶体组成的测定称取10.8克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）（1）0—150℃质量不发生改变的原因是__________________________________。（2）根据图可知y=_____________________________________。（写出计算过程）（3）350℃时发生反应的化学方程式为_________________________________________。【答案】（一）Ca(OH)2氢氧化钠具有很强的腐蚀性（二）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）防止倒吸（3）C中放入冰水混合物，保持冰水浴防止双氧水受热分解（或防止氨气挥发）（4）快速晾干硝酸银溶液（三）（1）未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度（2）2（3）2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高温),\o(==,===))2CaO+O2↑【解析】（一）由题目信息可知，根据质量守恒定律，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，所以碱是氢氧化钙；过氧化钠与水反应后生成了氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性；（二）（1）氯化铵与氢氧化钙的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）反应生成了氨气，氨气极易溶于水，造成内部压强减小，增加了B起到缓冲作用，避免造成压强减小，液体被倒吸入试管，引起试管炸裂；（3）反应温度为0℃，冰水混合物温度恰好是0℃，所以可以在C中放入冰水混合物，实现温度控制；过氧化氢在高温加热条件下容易分解，同时氨气为气体受热也容易逸出，所以需要控制温度；（4）酒精易挥发，用酒精洗涤可以快速晾干，避免过氧化钙与水接触发生反应；根据氯离子与银离子生成白色沉淀，滴加硝酸银溶液观察是否有沉淀生成；（三）（1）结晶水需要加热到一定温度才可以失去，在0150℃的范围内，未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度，温度不足以失去结晶水，所以质量不变；（2）失去水的质量=10.8g7.2g=3.6g，剩余过氧化钙质量=7.2g，过氧化钙分子数：水分子数=eq\f(7.2g,72)：eq\f(3.6g,18)=1：2，所以y=2；（3）过氧化钙受热分解后剩余固体质量为5.6g，减少质量为7.2g5.6g=1.6g，假设过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，根据质量守恒定律化学方程式为2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高温),\o(==,===))2CaO+O2↑，此时生成氧化钙与氧气质量比=112：32=7：2，而剩余固体质量：减少质量=5.6g：1.6g=7：2，符合上述推断，所以化学方程式为2CaO2eq\o\ac(\s\up6(高温),\o(==,===))2CaO+O2↑.3．（2021•泰州模拟）金属铜与稀硝酸（HNO3）能否反应呢？某校课外活动小组查阅资料后，设计了如图所示的实验装置（加热和固定装置均已略去）。图中K1、K2为止水夹（处于关闭状态），B中的注射器中含有一定量空气。【查阅资料】Ⅰ.铜能与稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。Ⅱ.NO是无色、无味的气体，极易与空气中的氧气反应生成红棕色的气体NO2。Ⅲ.NO2有毒，能与NaOH溶液反应。【实验步骤】（1）连接仪器，检查装置的气密性，装入药品。（2）打开K1，通入干燥、纯净的CO2，其目的是。（3）当观察到C装置中的现象为时，关闭K1，此时C装置中发生反应的化学方程式为。（4）将A装置中铜丝插入稀硝酸，微热，使其反应段时间后，将铜丝从稀硝酸中取出。（5）检验铜与稀硝酸反应生成NO气体，其相应的实验操作及现象是。【答案】（2）排出装置中的空气。（3）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）打开K2，把适量空气注入B中，B中气体变成红棕色。【解析】（2）打开K1，通入干燥、纯净的CO2，其目的是排出装置中的空气，防止氧气干扰实验。故填：排出装置中的空气。（3）当观察到C装置中澄清石灰水变浑浊时，关闭K1，此时C装置中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。（5）检验铜与稀硝酸反应生成NO气体，其相应的实验操作及现象是打开K2，把适量空气注入B中，B中气体变成红棕色，是因为一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮。故填：打开K2，把适量空气注入B中，B中气体变成红棕色。4．（2021•亭湖区一模）葡萄糖是生物的主要供能物质，在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。下面是某化学兴趣小组探究葡萄糖组成元素的过程，请回答相关问题。（提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水）【提出问题】葡萄糖的组成元素是什么？【作出猜想】猜想1：葡萄糖由碳、氢元素组成；猜想2：葡萄糖由元素组成。【设计实验】已知：氧化铜能确保碳元素完全转化为二氧化碳，澄清石灰水和硫酸铜足量。【实验步骤】Ⅰ.检查装置的后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。Ⅱ.⋯⋯【实验现象】D中葡萄糖无剩余，氧化铜未变色；E中硫酸铜粉末变蓝；F中澄清石灰水变浑浊。【思考与结论】①装置A的作用是；装置C的作用是。②B中反应的化学方程式为。③E的作用是；F中反应的化学方程式为。④根据（填装置序号）装置中的现象，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素。⑤测得D中葡萄糖起始质量为0.90克，E装置增重0.54克，F装置增重1.32克。请你通过计算确认定葡萄糖的元素组成。列出计算过程。【答案】【作出猜想】碳、氢、氧。【实验步骤】Ⅰ.气密性。【思考与结论】①吸收二氧化碳；吸收水蒸气。②2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑③检验是否生成水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。④F、E。⑤碳元素、氢元素、氧元素。【解析】【作出猜想】猜想1：葡萄糖由碳、氢元素组成；猜想2：葡萄糖由碳、氢、氧元素组成。故填：碳、氢、氧。【实验步骤】Ⅰ.检查装置的气密性后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。Ⅱ.⋯⋯故填：气密性。【思考与结论】①装置A的作用是吸收二氧化碳；装置C的作用是吸收水蒸气。故填：吸收二氧化碳；吸收水蒸气。②B中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑。故填：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O+O2↑。③E的作用是检验是否生成水；F中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：检验是否生成水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。④根据F、E装置中的现象，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素。故填：F、E。⑤葡萄糖中，碳元素质量：1.32g×1244=0.36g，氢元素质量：0.54g×218=0.06g，氧元素质量：0.90g﹣故答案为：碳元素、氢元素、氧元素。5．（2021•金坛区模拟）金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。（一）铜的获得和应用（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是。（2）我国古代制黄铜的原理如图1。①黄铜的硬度比铜和锌都（选填“大”或“小”）。②木炭还原Cu2O的化学方程式为。（3）铜可用作制导线，主要利用了铜的性。（4）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为。（二）废铁的再利用黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图2：（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是。（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式有和Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（3）“转化1”发生反应的化学方程式为，反应时温度不宜过高的原因是。（三）黄钠铁矾组成确定称取9.70g黄钠铁矾，用如图3装置进行热分解实验。【资料】①黄钠铁矾在T1℃分解生成H2O，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。②浓硫酸可用于吸收SO3。（1）装配好实验装置后，先要。（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。③T1℃时，加热后通入一段时间N2，目的是。（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80gFe2O3，将滤液蒸干得1.42gNa2SO4。结论：实验后D装置质量增加g。NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z＝。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（一）（1）置换反应。（2）①大。②2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高温),\s\do4())4Cu+CO2↑。（3）导电。（4）2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。（二）（1）使反应更快、更充分。（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；防止过氧化氢分解。（三）（1）检查装置气密性。（2）使反应生成的水全部被B装置吸收。（3）2.4；3：2：6。反思：偏小。【解析】（一）（1）“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应。故填：置换反应。（2）①黄铜的硬度比铜和锌都大。故填：大。②高温条件下，碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高温),\s\do4())4Cu+CO2↑。故填：2Cu2O+Ceq\o(════,\s\up6(高温),\s\do4())4Cu+CO2↑。（3）铜可用作制导线，主要利用了铜的导电性。故填：导电。（4）加热条件下，铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。故填：2Cu+2H2SO4+O2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())2CuSO4+2H2O。（二）（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是使反应更快、更充分。故填：使反应更快、更充分。（2）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）“转化1”中，硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；反应时温度不宜过高的原因是防止过氧化氢分解。故填：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O；防止过氧化氢分解。（三）（1）装配好实验装置后，先要检查装置气密性。故填：检查装置气密性。（2）T1℃时，加热后通入一段时间N2，目的是使反应生成的水全部被B装置吸收。故填：使反应生成的水全部被B装置吸收。（3）结论：实验后D装置（吸收三氧化硫）质量增加：9.70g﹣1.08g﹣4.80g﹣1.42g＝2.4g；9.70gNaFex(SO4)y(OH)z中，氢元素质量：1.08g×218=0.12g，铁元素质量：4.80g×112160=3.36g，硫元素质量：3.36g56：1.28g32：0.12g1=x：y：z，x：y：z故填：2.4；3：2：6。反思：若该实验过程中缺少C装置，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置，导致测定生成水的质量偏大，则x：z的值偏小。故填：偏小。6．（2021春•泰兴市月考）嗅盐（如图1）是由易分解的铵盐类物质和香料组成。释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅盐成分展开探究。Ⅰ．定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？【猜想假设】①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。②碳酸氢铵：原因是碳酸氢铵受热易分解（用化学方程式表示）。③……【查阅资料】①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。③碱石灰由NaOH和CaO固体混合而成。【实验探究】（1）阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张，观察到预期的实验现象。（2）阴离子验证：①取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入，溶液变浑浊。溶液变浑浊的化学方程式为。②取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。【初步结论】仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是。Ⅱ．定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？【设计方案】甲同学设计了图2的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH3）。经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是：。（2）欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是（选填“C”或“D”），作用是。【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL，结合其密度，计算出该条件下氨气的质量为0.17g。【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为。【反思拓展】（1）装置中原有的空气对测定结果有没有影响？（填“有”或“没有”）。（2）若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏小的是（填字母）。A．实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线B．反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数C．反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积D．反应前正确读取量气管中气体体积，反应后俯视读数【答案】Ⅰ．②NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。（1）湿润的红色石蕊试纸。（2）①Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。【初步结论】碳酸铵。Ⅱ．（1）在量气管左侧水面上加一层植物油（或将量气管中的水换成植物油或四氯化碳）。（2）C；干燥氨气。【实验结论】14%。【反思拓展】（1）没有。（2）D。【解析】Ⅰ．②碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。故填：NH4HCO3eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())NH3↑+H2O+CO2↑。（1）取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸（氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色），观察到预期的实验现象。故填：湿润的红色石蕊试纸。（2）①取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：澄清石灰水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。【初步结论】取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸铵和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化铵，仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是碳酸铵。故填：碳酸铵。Ⅱ．（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是：在量气管左侧水面上加一层植物油（或将量气管中的水换成植物油或四氯化碳），以防止氨气溶于水。故填：在量气管左侧水面上加一层植物油（或将量气管中的水换成植物油或四氯化碳）。（2）欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是C，作用是干燥氨气。故填：C；干燥氨气。【实验结论】氮元素质量：0.17g×1417嗅盐中氮元素的质量分数为：0.14g1.0g×故填：14%。【反思拓展】（1）装置中原有的空气对测定结果没有影响，是因为生成多少体积的氨气，就有多少体积的气体进入量气管中。故填：没有。（2）A．实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线，导致测定氨气体积偏大，进一步导致测定结果偏大；B．反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数，能使实验结果更准确；C．反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积，导致测定氨气体积偏大，进一步导致测定结果偏大；D．反应前正确读取量气管中气体体积，反应后俯视读数，导致测定氨气体积偏小，进一步导致测定结果偏小。故填：D。7．（2021•锡山区一模）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。（1）图中仪器①名称是。（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和，反应的化学方程式为，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从端通入。（3）若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为。用装置E收集氧气时，当时，说明氧气已经集满。（4）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。①同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中，有关上述对比实验，说法正确的是（填写字母）。A.MnO2加快反应速率B.短时间内球形Ⅲ中产生气体少C.反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈D.MnO2一定分解产生气体②微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是（填写字母）。A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点B.探究可燃物燃烧需要氧气C.说明红磷与白磷是性质相似D.可以比较白磷、红磷着火点的高低③挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是。④蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。【答案】（1）酒精灯。（2）稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b。（3）2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡从集气瓶口外逸。（4）①ABC。②AD。③二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。④不能。【解析】（1）图中仪器①名称是酒精灯。故填：酒精灯。（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从b端通入。故填：稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b。（3）若用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑；用装置E收集氧气时，当气泡从集气瓶口外逸时，说明氧气已经集满。故填：2KMnO4eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑↑；气泡从集气瓶口外逸。（4）①A.MnO2加快反应速率，该选项说法正确；B.短时间内球形Ⅲ中产生气体少，是因为常温下过氧化氢分解速率较慢，该选项说法正确；C.反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈，是因为球形Ⅱ中的二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项说法正确；D.MnO2没有分解产生气体，该选项说法不正确。故填：ABC。②A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，例如蜡烛b、c燃烧，是因为微热时，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，能使温度达到蜡烛的着火点，导致蜡烛燃烧，蜡烛a不能燃烧，是因为温度没有达到红磷和蜡烛的着火点，该选项说法正确；B.不能探究可燃物燃烧需要氧气，该选项说法不正确；C.不能说明红磷与白磷是性质相似，是因为微热时，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷和红磷的化学性质不相似，该选项说法不正确；D.微热时，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷着火点比红磷低，因此可以比较白磷、红磷着火点的高低，该选项说法正确。故填：AD。③挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。④蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应不能证明蜡烛一定含有碳元素，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳进入燃烧器中，烧杯内壁变模糊，可能是由稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳导致的。故填：不能。8．（2020秋•海门市期末）同学们在老师指导下进行氢气还原CuO实验。【实验步骤】（1）同学们利用图1所示的装置制取氢气。①写出“仪器a”的名称；装置中发生反应的化学方程式。②收集一定量氢气后夹紧止水夹b，图1中多孔隔板处观察到的现象是，固液分离，反应停止。（2）同学们按图2所示装置进行实验。实验操作时应（填序号）。①先通入氢气，然后加热试管②先加热试管，然后通入氢气（3）待黑色固体全部变为红色固体时，停止加热，继续至试管冷却。【发现问题】反应生成的红色固体全部是铜吗？【查阅资料】①氢气还原CuO时，还可能生成红色固体Cu2O。②Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。【作出猜想】红色固体的成分：①只有Cu；②只有Cu2O；③Cu和Cu2O的混合物。【实验验证】实验操作：取7.2g红色固体加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，将红色滤渣洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。实验现象：红色固体部分减少，溶液变为蓝色。根据实验现象猜想不成立。数据处理：根据反应Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，7.2gCu2O反应后生成Cu的质量=64144×7.2g根据上述数据处理结果，猜想成立，写出对应的氢气还原氧化铜的化学方程式。【答案】（1）①铁架台；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②液面下降。（2）①（3）通入氢气。【实验验证】①③；②；2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O。【解析】（1）①“仪器a”的名称是铁架台；装置中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。故填：铁架台；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。②收集一定量氢气后夹紧止水夹b，图1中多孔隔板处观察到的现象是液面下降，固液分离，反应停止。故填：液面下降。（2）实验操作时应先通入氢气，然后加热试管，以防止发生爆炸。故填：①。（3）待黑色固体全部变为红色固体时，停止加热，继续通入氢气至试管冷却，以防止铜被氧化。故填：通入氢气。【实验验证】反应的化学方程式及其质量关系：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，144647.2g3.2g由以上质量关系可知，取7.2g氧化亚铜加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，将红色滤渣洗涤、干燥后，得到3.2g铜，因此红色固体是氧化亚铜，根据实验现象猜想①③不成立。根据上述数据处理结果，猜想②成立，即加热条件下氢气还原氧化铜生成氧化亚铜和水，反应的化学方程式：2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O。故填：①③；②；2CuO+H2eq\o(════,\s\up6(△),\s\do4())Cu2O+H2O。【答案】【解析】（1）小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是瓶子变瘪，并且比加水更明显，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。故填：瓶子变瘪，并且比加水更明显；证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。（2）小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。（3）小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（4）图1中，BC段：碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，随着反应进行温度升高，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。故填：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氢氧化钠反应放热；CaO+H2O═Ca（OH）2。（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。故填：能量。9．（2021•泰州模拟）为探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】（1）实验一：小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是。（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示：图1中，BC段发生反应的化学方程式为；图2中，DE段温度变化的原因是。再举一例，其反应过程中温度变化也符合DE段的化学方程式：。【反思感悟】（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。【答案】（1）瓶子变瘪，并且比加水更明显；证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。（3）红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（4）Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氢氧化钠反应放热；CaO+H2O═Ca（OH）2。（5）能量。【解析】（1）小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是瓶子变瘪，并且比加水更明显，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。故填：瓶子变瘪，并且比加水更明显；证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。（2）小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氢氧化钙溶解度较小，加入氯化钙溶液后，可能与氢氧化钠反应形成氢氧化钙沉淀。（3）小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（4）图1中，BC段：碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应放热；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，随着反应进行温度升高，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca(OH)2。故填：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；二氧化碳和氢氧化钠反应放热；CaO+H2O═Ca(OH)2。（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。故填：能量。10．（2021•建湖县一模）兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜发生反应氢氧化钠能与氯化铵发生反应氢氧化钠不能与硫酸发生反应（1）实验一的现象：。（2）实验二的现象：。【反思与交流】（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应。（4）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）①甲同学设计了如图1所示实验方案，当观察到现象时，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入溶液，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【拓展应用】将20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2（5）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。（6）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后维续通入足量的CO2气体，请将图象2补充完整。（7）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】【实验过程与分析】（1）蓝色沉淀；（2）产生有刺激性气味的气体；【反思与交流】（3）红；（4）①气球胀大；②稀盐酸（答案不唯一）；有气泡产生。【拓展应用】NaOH、NaCl；（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为xCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)21004410gx10044解得：x＝4.4g所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝14.96g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：。（3）设氢氧化钙的质量为yCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O74100y10g74100解得：y＝7.4g由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。设氢氧化钠的质量为z，NaOH+CO2═NaHCO34044z6.16g4044解得：z＝5.6g该混合物中NaCl的质量分数为：20.0g-7.4g答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。【解析】【实验过程与分析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色；故填：蓝色沉淀；（2）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应可生成氨气，因为氨气具有刺激性气味；故填：产生有刺激性气味的气体；【反思与交流】（3）酚酞遇碱溶液变为红色，故填：红；（4）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；故填：气球胀大；②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，也可以加入稀盐酸，有大量气泡产生，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；故填：稀盐酸（答案不唯一）；有气泡产生。【拓展应用】解：（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；故填：NaOH、NaCl；（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为xCaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)21004410gx10044所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝14.96g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：。（3）设氢氧化钙的质量为yCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O74100y10g74100解得：y＝7.4g由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。设氢氧化钠的质量为z，NaOH+CO2═NaHCO34044z6.16g4044解得：z＝5.6g该混合物中NaCl的质量分数为：20.0g-7.4g答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。11．（2020四川内江）利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：

（1）写出仪器的名称：①____________②______________。（2）实验室用过氧化氯溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过__________(填字母，下同）装置，选用装置___________收集，验满的方法是____________。（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置____________和收集装置G组合，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，_____________，证明装置连接完好、不漏气。（4）实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，同时有糊状Ca(OH)2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是_____________；乙炔充分燃烧的化学方程式为____________。【答案】（1）①铁架台；②分液漏斗；（2）D；F；用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；（3）A；手紧握试管，如果导管口有气泡冒出；（4）可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca(OH)2堵塞长颈漏斗的下端；C2H2+5O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())4CO2+2H2O【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；仪器②的名称是：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过D装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，要想得到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，故收集装置选F；氧气具有助燃性，氧气验满：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则已经充满；（3）高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气；（4）发生装置选用C而不选用B，因为C装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，同时分液漏斗下端无需浸入液面以下，糊状Ca（OH）2不会堵塞漏斗的下端，故填：可以控制滴加液体速率和防止糊状Ca（OH）2堵塞长颈漏斗的下端；乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H2+5O2eq\o(\s\up6(点燃),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())4CO2+2H2O。12．（2020四川广元）根据下列实验装置回答有关问题。（无水CaC12具有吸水性）（1）写出仪器X的名称______。（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为_____，其中黑色固体的作用是___，收集装置可选择________，若用F装置收集，验满的方法_____。（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→H（用A、B……填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为_______。【答案】（1）分液漏斗；（2）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；催化剂；C、E、F；在管口b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满；（3）BGF；H2S+2NaOH=Na2S+2H2S【解析】（1）仪器X为分液漏斗；（2）A为固固加热型反应仪器，且试管口没有棉花，说明是用KClO3制取O2，方程式为2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；其中的MnO2为黑色固体，做催化剂用；氧气不易溶于水、密度大于空气可用C和E收集，F为万能瓶，因此也可收集O2，故填C、E、F；又氧气密度大于空气，所以用F收集时是a进b出，则验满方法为：在管口b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满；（3）实验室用CaS固体与稀硫酸在常温下制取H2S，选用固液不加热型反应仪器，选B；又因要的是干燥的H2S，因此选择G除去其中水分，并用F收集；最后连H防止污染；题文中给出信息H2S溶液为酸性，且性质类似与HCl，在吸收时NaOH过量，因此H2S和NaOH反应生成Na2S和H2O，方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2S。13．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。（1）上图标号a的仪器名称__________________；（2）写出实验室用B制取气体的一个化学方程式___________。利用该反应制取的气体，收集装置应选________(填序号，下同)。（3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下图(F～K)各个装置的特点回答问题：①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从__________口进入(填导管口符号)。②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用__________装置。③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用__________装置。【答案】（1）长颈漏斗（2）2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O＋O2↑(也可以是制取CO2或H2的反应)C或E（3）①b②K③H【解析】（1）长颈漏斗（2）B装置没有加热仪器，用双氧水制氧气：2H2O2eq\o(════,\s\up6(MnO2),\s\do4())2H2O＋O2↑。（3）用排水法或者向上排空气法收集。（4）氧气密度比空气大，选择“短管进、长管出”。（5）用K装置可以收集一定体积的二氧化碳，K装置中植物油有效的阻隔了二氧化碳与水接触，同事量筒可以测量二氧化碳排水的体积。（6）H装置中二氧化碳与石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，可以有效去除二氧化碳气体。14．如图1所示装置制取氢气，试回答下列问题：（1）仪器1的名称．（2）与a比较，b装置的优点是．（3）检查b装置气密性的方法是．（4）一氧化碳和氢气都具有还原性，c图中是一氧化碳还原氧化铁，反应前应先通，再，一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内，请写出其化学方程式．在装置末端酒精灯的作用是．（5）若b装置气密性良好，某同学用排水法收集一试管氢气，检验时，听到，发现收集的氢气不纯，请写出实验室制取氢气的化学方程式．（6）b装置除了能用于制取氢气外，还能用于制取（填一种即可），请写出制取这种气体的化学方程式．（7）如图2所示A、B、C、D四套装置中，哪些可以产生与图1中b装置相同的效果？（填编号）．【答案】（1）长颈漏斗；（2）可以控制反应开停；（3）关闭活塞，向长颈漏斗中加水，液面不下降；（4）一氧化碳点燃酒精喷灯红色粉末变黑Fe2O3+3COeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())2Fe+3CO2尾气处理；（5）尖锐爆鸣声Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（6）CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（7）BD．【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，1是长颈漏斗；（2）b装置可以通过气体的压强，使固体和液体分离，所以优点是：可以控制反应开停；（3）检查b装置气密性的方法是：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，液面不下降；（4）一氧化碳还原氧化铁时，反应前应先通一氧化碳，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳和空气的混合气点燃发生爆炸，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可以观察到硬质玻璃管内红色粉末变黑，化学方程式为：Fe2O3+3COeq\o(,\s\up7(高温),\s\do5())2Fe+3CO2，一氧化碳有毒，所以在装置末端酒精灯的作用是尾气处理；（5）用排水法收集一试管氢气，检验时，听到尖锐爆鸣声，发现收集的氢气不纯，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（6）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以b装置除了能用于制取氢气外，还能用于制取CO2，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（7）通过分析各装置的反应原理，A、C装置不会通过压强的变化是固体和液体分离，B、D通过压强的变化是固体和液体分离，答案：BD．15．实验室常用如图装置制取气体。请你根据所学知识回答下列问题：（1）写出下列仪器名称：a；b。（2）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填如图字母序号，下同），为确保安全点燃氢气，最好选用装置所示方法收集氢气。若改用图G装置收集氢气，则气体应从（填“a”或“b”）进入。（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。【实验探究及现象】用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与如图装置连接，一段时间后，Ⅰ烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。【实验分析】①装置G中发生反应的化学方程式是，装置H的作用是。②Ⅰ烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是。【实验结论】经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是。【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）C；E；b；（3）①NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；吸收水蒸气；②过氧化钠和二氧化碳反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【解析】解：（1）a是长颈漏斗；b是锥形瓶；（2）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固、液常温型，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是C；消退氢气中混有一定量的空气（或氧气）时点燃可能会发生爆炸，氢气难溶于水，用排水法收集的气体纯度高，所以为确保安全点燃氢气，最好选用装置E收集；若改用图G装置收集氢气，则气体应从b进入；（3）①二氧化碳和碳酸氢钠不反应，氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，装置H的作用是干燥二氧化碳；②氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，过氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应放出的热量使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙析出使溶液变浑浊；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。16．请根据如图实验装置，回答有关问题：（1）用A装置制取氧气的化学方程式是。（2）能否用C装置作为发生装置制氧气的装置，以控制反应的发生和停止？（填“能”或“否”，并说明理由）：。（3）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是（填字母）。a.NH3b.H2c.O2d.CO2【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与如图装置（气密性良好）连接。制备二氧化碳，过一段时间后，J烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。【实验分析】（4）①装置H的作用是除去CO2中的HCl气体，装置I的作用是。②J烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是。【实验结论】（5）二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气。结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为（填字母）。a.Na2O和O2b.NaOH和O2c.Na2CO3和O2d.NaHCO3和O2【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。【答案】（1）2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；（2）否，二氧化锰为粉末状固体，放置多孔隔板上无法实现固液分离；（3）ab；（4）①除去二氧化碳中的水蒸气；②过氧化钠与二氧化碳反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出；（5）c。

【解析】解：（1）A为固体加热装置，用A装置制取氧气的化学方程式是：2KClO3

eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑；（2）二氧化锰为粉末状固体，若放在多孔隔板上，会从小孔中漏下去，无法实现固液分离，不能控制反应的发生和停止；（3）用G装置气体，应从长导管进入，气体的密度需大于空气，氨气和氢气的密度小于空气，无法用G装置收集；（4）①浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体；②氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，而过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，导致氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，石灰水变浑浊；（5）根据化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素而不含氢元素，则生成物中也应该含有碳元素而不含氢元素；17．实验创新是中学生最为重要的科学素养，某兴趣小组设计了如下图两套装置进行实验：（1）为了加深对一氧化碳还原性的理解，婷婷同学设计了如图实验一所示的实验：①将图B中灼烧后的薄铜片迅速插入到图A的装置中（如图C所示）。观察到图C装置中的薄铜片由黑色变成亮红色，其反应的化学方程式为___________________________________。②实验室一般将剩余的一氧化碳气体导出点燃，其原因是_________________________________。（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末，便于实施固液分离。①锥形瓶中制取氧气的化学方程式为______________，实验二中收集氧气的方法是____________。②做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同：若Z为水，做细铁丝在瓶中燃烧时，水的主要作用是________________________；若为了验证蜡烛中含有碳元素，则Z应为____________________（填名称）。【答案】（1）①CO+CuOeq\o(══,\s\up8(Δ),\s\do7())Cu+CO2②CO有毒，防止污染空气（2）①2H2O2eq\o(═══,\s\up6(MnO2),\s\do7())2H2O+O2↑向上排空气法②防止溅落的熔化物炸裂瓶底澄清的石灰水【解析】（1）①铜片灼烧后，生成氧化铜，将灼烧后的铜插入B瓶中，氧化铜在灼烧的高温条件下与一氧化碳反映生成铜和二氧化碳，即CO+CuOeq\o(══,\s\up8(Δ),\s\do7())Cu+CO2；②一氧化碳属于有毒气体，点燃后生成二氧化碳，防止污染空气；（2）①该制取氧气方式为二氧化锰做催化剂，使双氧水分解产生氧气，即2H2O2eq\o(═══,\s\up6(MnO2),\s\do7())2H2O+O2↑；由于氧气的密度大于空气的密度，由图二可知，采用的向上排空气法收集氧气，故填向上排空气法；②由于铁丝在氧气中燃烧比较剧烈，Z中水的主要目的是防止瓶底炸裂，故填防止溅落的熔化物炸裂瓶底；为了验证蜡烛中的碳元素，首先想到验证蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填澄清的石灰水。18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_____，有沉淀生成的试管是_____。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式_____。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_____后，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是_____。（5）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_____，原无色溶液中的溶质是_____（写出所有可能）。【答案】（1）BDGH（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）稀盐酸无色酚酞试液（4）NaOH和Na2CO3（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl或Na2CO3与NaCl【解析】（1）稀盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠和水，答案选BD。（2）图中氢氧化钙与稀盐酸能发生反应，无明显现象，反应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（3）酚酞遇澄清石灰水变为红色，当加入过量的稀盐酸后溶液变为无色。说明试管中的物质是酚酞溶液。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，说明该沉淀是碳酸盐沉淀，当加入稀盐酸后一段时间才有气泡冒出，一定有氢氧化钠。（5）分析各反应的产物可知，与碳酸钠不反应，溶液为无色，只能是稀盐酸与碳酸钠反应，其他的反应都有颜色的变化。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠或碳酸钠与氯化钠的混合物。19．分类研究是化学研完物质的常用方法。某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”，请回答下列问题：（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为。（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是（写化学用语）。（3）氧化铜的物质类别。反应3的化学方程式为（写一个）。（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，写出这种盐与某种碱反应的化学方程式。（5）同学们在验证酸的“通性”时，向各放有少量氧化铜粉末的两支试管中，分别入6mL氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸，发现前者黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色；后者无明显现象，反应现象出现差异的原因可能是，这也是不同种酸既有“通性”，又有“个性”的原因。（6）同学们发现实验室中还有硝酸，为了进一步了解硝酸的“个性”，他们在老师的指导下进行以下探究：Ⅰ．硝酸能与金属反生成水：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2R↑+4H2O．则R的化学式为。Ⅱ．浓硝酸能与蛋白质作用：向盛有蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，微热，观察到出现黄色固体，该变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）Ⅲ．硝酸能与某些非金属反应。同学们进行如下实验，发现均有红棕色NO2气体产生。查阅资料：a．4HNO3eq\o(,\s\up5(△),\s\do5())O2↑+4NO2↑+2H2Ob．C+4HNO3(浓)eq\o(,\