四川省遂宁市射洪中学2025届高三化学9月月考试题无答案

PAGEPAGE6四川省遂宁市射洪中学2025届高三化学9月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量H—1N—14O—16S—32Fe—56Pr—1417.化学与生产、生活、社会亲密相关，下列有关说法中正确的是（）A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被汲取C.2024年3月9日，放射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D.预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒8.有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（）A．R的全部碳原子肯定在同一平面上B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAC．标准状况下，11g3H216O中含有的质子数目为5NAD．1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA10.用下列试验操作或装置进行相应试验，正确的是（）甲乙丙丁A.用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性B.用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度C.用图丙所示操作分别沸点不同的液体混合物D.用图丁所示装置收集氨气并进行尾气汲取11.下列试验过程设计正确且能达到试验目的的是（）选项试验目的试验过程A配制0.10mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液称取3.92g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O于烧杯中，加入少量的硫酸酸化的蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中定容B制取并纯化CO2向石灰石中滴入盐酸，将产生的气体依次通过浓硫酸、饱和NaHCO3溶液C探究某无色溶液中肯定含碘元素取少量该无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫红色D探究淀粉在稀硫酸催化下可生成葡萄糖向淀粉水解液中加入少量新制Cu(OH)2并加热，视察现象12．下列离子方程式书写正确的是（）A.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB.用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OD.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋CO32－13.2024年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF6·SO(CH3)2为电解质，传导Li＋。电池反应为LixCn＋Li1－xCoO2Cn＋LiCoO2(Cn为石墨烯)。以此电池为电源处理含大量K＋、NO3－和SO42－的废水，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.X极为阳极，Y极发生还原反应B.锂离子电池放电时正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2C.通过膜1的阳离子总数等于通过膜2的阴离子总数D.若用含Na＋、Cl－和PO43－废水替代上述废水，Y极反应式不变（1）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O（2）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

图1图2

①NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用离子方程式说明）。

②相同条件下，0.1mol•L-1

NH4Al（SO4）2中C(NH4+)（填“=”“>”或“<”）0.1mol•L-1

NH4HSO4中C(NH4+)。③如图1所示是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度改变的图象,其中符合0.1mol•L-1

NH4Al（SO4）2的pH随温度改变的曲线是（填写序号）。

④室温时，向100mL

0.1mol•L-1

NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是点；在d点离子反应方程式。在b点离子浓度的大小关系。27、三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的试验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为

。②上述流程中FeCl3被异丙醚萃取后，检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的试剂是

，有Fe3+的现象。③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是

。（2）为测定所得草酸铁晶体的纯度，试验室称取ag样品，用KMnO4标准溶液滴定试验前，首先要精确配制肯定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时须要的仪器除天平、玻棒、烧杯、还需

、。（3）①上述试验中的KMnO4溶液须要酸化，用于酸化的酸是

。a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸②滴定到终点时的颜色为

色，若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？

（填“偏高、偏低或无影响”）。28、软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为__________________________________________________________。（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp

=－lgKsp）物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4

=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_____________________。②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去

_____________________________（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的缘由是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝

______（填数值）。[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）闻名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态Sc原子的核外电子排布式，其中电子占据的轨道数目为。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分别时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物,如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3⋅nH2O+6HCl。①HOOC—COOH中碳原子的杂化轨道类型为，其中H、C、O的电负性由大到小的依次为。②H2O的VSEPR模型为，写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体,如HCl▪2H2O,HCl▪2H2O中含有H5O2+,结构为，在该离子中，存在的作用力有。a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键f.氢键g.范德华力h.π键i.σ键(3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛（HCHO）可被氧化成CO2，则甲醛（HCHO）中的键角CO2中的键角（填“=”“>”或“<”）PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相像,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。Pr(镨)的配位数。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a

pm,则该晶体的密度为g⋅cm−3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果)。已知M（Pr）=141g/mol，M（O）=16g/mol36.[化学-选修5：有机化学基础]（15分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路途如图：回答下列问题：(1)G中官能团的名称是____________；③的反应类型是____________；B的结构简式__________。(2)通过反应②和反应⑧推知引入-SO3H的作用是_____________