第10讲氯气的实验室制法及Cl－的检验-2022-2023学年高一化学讲义（人教2019必修第一册）

第10讲氯气的实验室制法及C厂的检验

号考点导航

晚,知识精讲

室'知识点一：

一、氯气的实验室制法

1.反应原理：实验室用MnCh和浓盐酸加热反应制取CL，反应的化学方程式为

离子方程式为。

2.实验装置

(1)仪器a的名称，仪器b的名称。

(2)02的收集方法是。

(3)烧杯中NaOH溶液的作用是。

(4)A装置中导出的气体有等。

△△

+2+

【答案】1.MnC)2+4HCl(浓)=^=MnC12+CbT+2H2。，MnO2+4H+2Cl==Mn+Cht+2H2O,

2.(1)分液漏斗，圆底烧瓶。(2)向上排空气法。(3)吸收多余的02、以防污染环境。(4)C”、HCI、H20(g)o

!微警示

I.利用Cb制取氯化物时，要注意先排除装置中的空气。

2.制备的物质若易吸水或潮解时，要注意制备该物质装置前后要防止出0色）进入。

【即学即练1】

1.实验室用如图装置制备AlCb,下列说法正确的是

A.仪器a中加入的药品是二氧化钵固体

B.装置B的作用是吸收CL中的水蒸气

C.反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟

D.为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯

【答案】D

【解析】二氧化镐与浓盐酸共热反应制备氯气，由实验装置图可知，装置A中高镒酸钾固体与浓盐酸反应

制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去

氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，装置E中盛有的

氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。

A.由分析可知，装置A中高镭酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器a中加入的药品是高镭酸钾固体，故

A错误；

B.由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故B错误；

C.由分析可知，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，氯化铝是无色固体，则实验中不可能产生大量棕黄色

的烟，故C错误；

D.铝易与空气中的氧气反应，所以为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体，说明装置中空气排

尽后，再加点燃D处精灯，故D正确；

故选D。

2.下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是

鱼浓盐酸

域石灰

,..rpfk饱和

LLLNallCO,

^NaBr溶液

JEJr溶油

A制取Q?B.除去CL中的HCIC.干燥D.证明氯的非金属性强于溟

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.二氧化钛和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，无法制取氯气，A错误；

B.HCI与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应选用饱和食盐水除去HCI,B错误；

C.氯气是酸性气体，能与碱石灰反应而被吸收，不能用来干燥，C错误；

D.氯气和NaBr溶液反应生成BQ,说明Cb的氧化性比卅2强，则证明氯的非金属性强于滤，D正确：

故选:D»

3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚醐试液，溶液呈红色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

【答案】C

【解析】电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCI+2H2。电解2NaOH+CI?个+H?个,据此进行分析。

A.电解时在阳极氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得电子生成氢气，不能得到金属钠，故A错误；

B.在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入碘化钾溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，由于电解后溶液

显碱性，所以碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和次碘酸钠无色溶液，故B错误；

C.在阴极附近是氢离子得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，滴入酚酸溶液，溶液

呈红色，故c正确；

D.电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故D错误；

故选C。

4.下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是（）

A.电解产物为CL和Na

B.电解过程中产生了黄绿色气体

C.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酰溶液，溶液呈红色

D.用排水法可以收集到较纯净的氢气

【答案】A

【解析】A.电解熔融NaCI才能得至IJCU和Na,A不正确;

B.电解饱和NaCI溶液的产物之一是黄绿色的Cl2,B正确；

C.电解饱和NaCI溶液的产物之一是NaOH,能使酚酥溶液变红，C正确;

D.电解饱和NaCI溶液的产物之一是H?,可用排水法收集，D正确；

故答案为：Ao

茎’、知识点二：

二、氯离子(C「)的检验

I.实验探究

实验现象

加入AgNO离子方程式

3加入稀硝酸

溶液

稀盐酸①②Ag++C「=AgCl]

NaCI溶液③④⑤

Na2c。3溶液___________________⑦_________________________________

2.氯离子的检验方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加，再加。

(2)现象：产生,加稀硝酸时，沉淀。

(3)原理：(离子方程式)。

(4)加入稀硝酸的目的：排除等离子的干扰。

【答案】1.①产生白色沉淀②沉淀不溶解③产生白色沉淀④沉淀不溶解⑤Ag*+Cl=AgCl]⑥产生白色沉

+

淀⑦沉淀溶解，放出无色气体⑧2Ag++CO〉=Ag2co3卜Ag2CO3+2H=2Ag+CO2t+H2O

!微警示

：溶液中c厂的检验注意的问题

i(1)要排除co+-、POr等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸i

I化，以排除干扰离子(cor、POD，

i(2)若被检液中有SO『存在，由rso厂可以与Ag+生成白色微溶物AgzSCU且不溶于稀硝酸，则在检验j

iCl之前，需先R]Ba(NO3)2溶液除去SOW,再加入硝酸酸化的AgNCh溶液检验Cl的存在。

【即学即练2】

1.在可能含有so：、c「的溶液中，要检验cr■是否存在，下列实验方法正确的是

A.取样，加AgNO,溶液，有白色沉淀生成，则有cr

B.取样，加足量BaCL溶液，过滤后再加AgNO：溶液，有白色沉淀，则有C「

C.取样，加入足量Ba(NO?%溶液，过滤后再加AgNOs溶液，有白色沉淀，则有C「

D.取样，加入Ba(NC)3)2和AgNO,混合溶液，有白色沉淀，则有。一

【答案】C

【解析】一般情况下，检验cr需要用尔。3溶液和AgNO3溶液，但是SO：的存在会干扰Cr的检验，所以

先用Ba?+除去，再检验C「；此时已经没有其他的干扰离子，所以可以省略HNOj溶液；

A.直接加入AgNC)3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl,也可能是Ag2s0“无法确定是否含有C「，A错

误：

B.加足量Bad2溶液，虽然可以除去SO：,但是同时也加入了Cr，干扰检验，B错误；

C.先加足量Ba(N0s)2溶液，可除去SOf,从而排除SO7的干扰，过滤后再加AgN()3溶液，产生了白色沉

淀，可表明溶液中含有C「，C正确；

D.加入Ba(NO3%和AgNC>3混合溶液，可能生成BaSO八AgCl、AgAO,白色沉淀，无法确定是否含有C「，

D错误：

故合理选项为Co

2.向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgN03溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有

A.Na+B.CPC.Mg2+D.NH：

【答案】B

【解析】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有Ch反应原

理为：Ag++C「=AgCIJ,AgCl既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B.

3.下列对某些离子的检验描述正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C0：存在

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO；存在

C.加入AgNOj溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，则一定有C「存在

D.加入硫氟化钾溶液，溶液变为红色，则一定没有Fe2+存在

【答案】C

【解析】A.将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为C5或S02,则原溶液可能含CO；或

S。；或HCO；等，故A错误；

B.加入氯化银溶液生成的白色沉淀可能为AgCl或BaS04,则原溶液可能含SOj或Ag+,不一定含有SO：,

故B错误；

C.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则生成的白色沉淀为AgCl,即原溶液中一定有

cr存在，故c正确；

D.加入硫氟化钾溶液，溶液变为红色，则原溶液中含有Fe3+,但硫氟化钾与Fe2+不反应，不会产生特殊现

象，即不能确定原溶液中是否含有Fe2+,故D错误；

故选：Co

―易错精析

1.C12的实验室制取的实验流程

发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置

问题：(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制Cb外，还有哪些氧化剂？举例说明。

【细剖精析】

KM1104,KCICh、Ca(CIO)2>KzCnCh这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。

(2)饱和食盐水能否换成Na2cCh溶液？为什么？

【细剖精析】

否，Na2c03溶液吸收CL和HC1,同时生成杂质气体CO?。

⑶瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂？为什么？

【细剖精析】

否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶，应放于干燥管中。

(4)上述两个除杂装置能否颠倒？为什么？

【细剖精析】

否，若颠倒收集不到干燥的C12。

⑸收集C12除了用向上排空气法外还可用什么法？

【细剖精析】

排饱和食盐水法。

(6)若MnCh足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？

【细剖精析】

不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。

(7)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学

的想法是否合理？

【细剖精析】

不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。

(8)如何检验Cl2?

【细剖精析】

使湿润的淀粉KI试纸放于管口，试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸放于管口，试纸先变红后褪色。

2.氯离子的检验

(1)在5支试管中分别加入2〜3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2c。3溶液、自来水、蒸储水，然后各滴入几滴

AgNCh溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

实验现象

滴入几滴AgNCh溶液加入少量稀硝酸

①稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解

②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解

③Na2cCh溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生

④自来水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解

⑤蒸储水无明显变化无明显变化

(2)请写出上述实验中有关的化学方程式

②NaCl+AgNO3-AgCl]+NaNCh；

@Na2CO5+2AgNO3=Ag2CO.4+2NaNO3,

Ag2cCh+2HNO3=CO2f+H20+2AgNCh：

④CL+HzO=HCI+HC10,

HC1+AgNO3=AgCli+HNO3。

J能力拓展

一、设计气体制备装置的基本思路

［明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式厂

根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置。

’分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的

堂

差异选择除杂、净化方法。

根据气体性质，选择收集装置，分析是否需要尾

第四步,

气处理装置。

1.。2的实验室制法

(1)反应原理

△

化学方程式：MnC)2+4HCl(浓)—MnC12+CbT+2H2。，

△

+2+

离子方程式：Mn02+4H4-2Cr=^=Mn+2H20+Cl2fo

也可以用高铳酸钾、重铭酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化镒。

如2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O。

［注］MnCh足量，HC1不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。

(2)仪器装置

△

装置特点：固+液——＞气。

(3)除杂装置：分别用盛有饱和食盐水和浓H2sCU的洗气瓶除去Cb中的HC1和H2O(g),干燥也可用固体干

燥剂P2O5、CaCL等，但固体干燥剂需用干燥管或U形管。

(3)收集方法

①向上排空气法(CL的密度大于空气的密度)。

②排饱和食盐水法(CL在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HC1气体)。

(4)验满方法

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛C12的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cb的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

(5)尾气处理

Cb有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。

2.实验室制取氯气的其他方法

可用KMnCh、KCIO3、Ca(C10)2等氧化剂代替MnO?与浓盐酸反应(不需加热)，如2KMnC>4+

16HC1(浓)=2KCl+2MnCL+5CbT+8H2O,Ca(ClO)2+4HCl(^)=CaCl2+2ChT+2H2O»

二、制CL应注意的问题

(1)实验室制备C12注意事项

①必须用浓盐酸，MnC>2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cb中HC1的含量，加热温度不宜过高，以减少HC1的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cb，再拆卸装置，以避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收CL，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

(2)气体净化装置的选择

用浓盐酸和二氧化镭制取氯气时，氯气中混有HC1和水蒸气等杂质，除去氯气中的HC1可以用饱和食盐水(如

下图中I所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中H所示)或干燥的CaCM如下图中HI所示)。

III10

(3)MnO2与浓HC1反应的特点

①浓盐酸中，部分C厂的化合价升高，4moiHC1参加反应，被氧化的C「为2m01。

②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCb的

混合液。

三、常见气体的实验室制法及其性质探究

1.常见的气体发生装置

①②③

①适用于用KC103(Mn02)、KMnC)4力口热制O2

②适用于用MnCh与浓HCI共热制Cl2

③适用于H2O2制。2,CaCO3与酸反应制CO2

2.常见的除杂装置——用于除去气体中的杂质气体

3.常见的气体收集装置

4.尾气处理装置

燃烧式收集式吸收式

①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。

②吸收法：如。2、SO2、HCLH2s等可用碱液吸收。

③转化法：采用一定的方法，使有毒气体转化为无毒气体后再排放，如NO、NO?若能转化为N2,即可排

放。

5.实验装置构成

发生装置一＞除杂装置一＞干燥装置一＞收集装置一＞尾气处理装置。

fii分层提分

题组A基础过关练

D

A.图A是实验室制乙酸乙酯

B.图B是实验室制氨气

C.图C是除去乙烷中的乙烯

D.图D是实验室制氯气

【答案】C

【解析】A.实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，A项错误；

B.实验室制利用氢氧化钙与氯化俊加热条件下制备氨气时，氨气会含有氯化氢和水蒸气杂质，应先通过碱

石灰除杂后，再用向下排空气法收集，B项错误；

C.除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入盛有澳的四氯化碳溶液的洗气瓶中，乙烯与嗅发生加成反应后留

在溶液当中，而乙烷不反应，c项正确；

D.实验室制利用浓盐酸和二氧化锌制取氯气的反应需要加热，且制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，应

依次通过饱和食盐水和浓硫酸进行除杂后，再进行收集，D项错误;

故答案选C。

2.如图：某同学用高铳酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是

S脱脂棉包

丧的无水

氯化钙

浓盐酸一

干燥乩红试纸

诩涧品红状纸

湿润淀物确化钾试纸

・湿润紫色石巷试纸

高疆酸钾一蟠

A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替

B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用

C.湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质

D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将12氧化

【答案】A

【解析】A.无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰

代替，故A错误；

B.从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确:

C.由于HCI易挥发，因此挥发的HCI使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确;

D.淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色,

说明氯气将上氧化，故D正确。

综上所述，答案为A。

3.下列装置用于实验室制Clz并回收MnCl?的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取Cl?

B.用装置乙除去Cl?中混有的少量HC1

C.用装置丙分离MnO?和MnCl?溶液

D.用装置丁蒸干MnCl?溶液制得MnCl「4Hq

【答案】C

【解析】A.用装置甲制取C1?还需要加热才能制取氯气，故A不符合题意;

B.用装置乙除去C%中混有的少量HC1,气体应长进短出，故B不符合题意；

C.氯化钵溶于水，二氧化铺难溶于水，用过滤即装置丙分离MnO?和MnCl?溶液，故C符合题意；

D.镭离子会发生水解，应该在HCI气流中蒸干MnCl,溶液制得MnCU^H?。，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

4.向lOOmLl2mo卜口浓盐酸中加入足量的MnCh并加热，使它们充分反应，生成的CL在标准状况下的体

积

A.在6.72L和13.44L之间B.等于6.72LC.小于6.72LD.大

T6.72L

【答案】C

A

【解析】MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+Cl2个+2力0,随反应的进行，盐酸浓度越来越小，当盐酸变稀后，就不

再反应，所以1.2mol盐酸不能完全反应，产生的氯气小于0.3mol,即小于6.72L,答案选C。

5.实验室用MnO?和浓盐酸反应生成C1?后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列

装置（"好"表示气流方向）不能达到实验目的的是

干燥的湿润的

红布条红布条

浓硫酸

无水CaC）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCI,可用饱和食盐水除去HCI,Cb可用浓硫酸干燥，A装

置能达到实验目的，故A不符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意;

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意;

答案选D..

6.下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是

A.硝酸银溶液，有白色沉淀

B.硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀

C.硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀

D.硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀

【答案】B

【解析】A.某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等，

溶液中不一定含有氯离子，故不选A;

B.某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子,

故选B；

C.某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离

子，故选B；

D.某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一

定含有氯离子，故不选D；

选Bo

7.侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为

NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3sk+NH4CI,过滤所得NaHCCh可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，

所得结论正确的是

A.用伯丝蘸取少量滤液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+

B.取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，试纸变红，说明滤液中含NH；

C.取少量滤液，向其中加入足量稀HCI,再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有。一

D.取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO；

【答案】A

【解析】A.钠元素的焰色试验是黄色，滤液中含有钠离子，则用钠丝蘸取少量滤液进行焰色试验，观察到

火焰呈黄色，说明滤液中含有钠离子，故A正确；

B.滤液中含有氯化镀，检验滤液中是否含有锈根离子应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，将湿润的蓝色

石蕊试纸置了试管口，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，故B错误；

C.取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后会引入了氯离子，对原滤液中是否含有氯离子的检验造成干扰，

故c错误；

D.若滤液中含碳酸氢根离子，加入澄清石灰水也会出现白色沉淀，则取少量滤液，向其中加入适量澄清石

灰水，观察到有白色沉淀生成不能确定是否含碳酸根离子，故D错误；

故选A。

8.为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：

硝六化的》—

AgN()3溶液

某溶液---

位VN-懑》肥明•变化•溶液钮

根据上述实验不能确定该溶液中是否含有

A.Fe2+B.Fe3+C.CPD.SOf

【答案】D

【解析】加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有a、加入KSCN溶液，无明显现象,

说明不含铁离子，之后加氯水，溶液变红说明原溶液中含有Fe2+,因此不能确定该溶液中是否含硫酸根离子,

答案选D。

题组B能力提升练

1.常温下，选择如图所示发生装置和下表所示试剂制备对应气体能成功的是

选项试剂气体

A二氧化镒、浓盐酸Cl2

B生石灰、浓氨水NH3

C铁片、浓硝酸NO2

D硫化亚铁、浓硫酸H2S

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.二氧化镐与浓盐酸反应制备氯气需要加热，A不符合题意；

B.生石灰遇水放热，同时可以增大溶液中0H-的浓度，使得氨水中NH3-H2O分解产生NW,B符合题意；

C.常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，不能制备NO2,C不符合题意：

D.硫化亚铁与浓硫酸会发生氧化还原反应，不会产生HzS,D不符合题意；

故选Bo

2.CI2O起一种高效消毒剂，在0°（:时1体积水能溶解100体积以上的CbO,与有机物接触时可能爆炸。实

验室将CL通过Hg。粉末制取并收集CI20,装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。已知：CbO的熔点为-116°C

18℃~25℃

沸点为3.8℃,CI2的沸点为-34.6℃；NH3的熔点为-77.8°C,沸点为-33.5℃；（2）HgO+2Cl2=HgCI2+CI2O„

下列有关该实验的说法错误的是

A.组装装置时，玻璃导管接口之间尽可能靠近，橡胶塞用锡箔包住

B.装置B中，理论上若参加反应的HC1为4mol,则反应中转移电子的物质的量为2.5mol

C.装置D中的试剂为浓硫酸；装置G中的试剂为无水CaCL

D.装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品CL。并使其与CL分离

【答案】C

【解析】A中的浓盐酸滴入B中，与高锌酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢杂质，

装置C中应盛装饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置D用于干燥气体，同时通过观察气泡调节氮气和氯

气的比例，氯气在装置E中反应生成CI2O,CI2O的熔点为沸点为3.8℃,因此装置F中用液氮冷凝收

集产品、分离CLO和氯气，装置G用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。

A.CbO与有机物接触时可能爆炸，橡胶塞的成分为有机物，因此组装装置时，玻璃导管接口之间尽可能靠

近，橡胶塞用锡箔包住，故A正确；

B.装置B中发生的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCL+5C1,T+8H2O,16molHCI参与反应转移

lOmol电子，则若参加反应的HCI为4mol,反应中转移电子的物质的量为2.5mol,故B正确；

C.装置G用于吸收氯气，防止污染空气，则G中试剂应用碱石灰，不能用无水CaCb,故C错误；

D.CbO的熔点为-116°（:沸点为3.8℃,因此装置F中用液氮冷凝收集产品、分离U2。和氯气，故D正确；

答案选C。

3.某化学活动小组用下列装置制备无水AICl3（183℃升华），下列说法正确的是

A.反应开始时，先点燃D的酒精灯，后点燃A的酒精灯

B.若反应中消耗8.7gMnC>2,则理论上有0.4molHCI被氧化

C.装置C中的物质是饱和食盐水

D.装置E的作用是收集AlCb

【答案】D

【解析】利用装置A制备氯气，同时利用装置B、C分别除去氯气中的氯化氢和水蒸气，之后在装置D中制

备氯化铝，在装置E中收集氯化铝，以此解题。

A.应该先点燃A处的酒精灯，让产生的氧气排除装置中的空气，然后再点燃D处的酒精灯，A错误；

B.二氧化钵和浓盐酸反应制备氯气的反应当中，4个氯化氢中只有2个氯化氢被氧化，故若反应中消耗

8.7gMnO2,则理论上有02moiHCI被氧化,B错误；

C.装置B中应该是饱和食盐水，可以除去氯气中的氯化氢，装置C中应该是浓硫酸，可以干燥氮气，C错

误；

D.氯化铝易升华，可以在装置E中收集，D正确；

故选Do

4.实验室利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，下列装置和原理能达到目的的是

A.用装置甲制取并收集氯气B.用装置乙除去CL中的HCI

C.用装置丙制备NaClO溶液D.用装置丁吸收多余的CL

【答案】C

【解析】A.二氧化锌和浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误；

B.应该用饱和食盐水来除去Cb中的HCI,另外洗气瓶应该长进短出，B错误；

C.氯气和氢氧化钠反应可以制备次氯酸钠，C正确；

D.饱和食盐水不吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，D错误；

故选C。

5.二氧化钵是用于干电池、玻璃和陶瓷的着色剂。如图为二氧化镒的有关转化关系图，下列有关说法不正

确的是

A.反应①⑤中MnCh作氧化剂，反应③④中MnO2作催化剂

B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4

C.反应②标准状况下22.4L氯气参与反应，转移的电子数目为2M

D.实验室用反应④制取氧气所需要的主要玻璃仪器有试管、酒精灯、导气管和集气瓶

【答案】C

【解析】A.在反应①中MnCh和浓盐酸反应制取Cb，MnO?作氧化剂，在反应⑤中MnCh和AI发生铝热

反应制取Mn,MnCh作氧化剂，在反应③中出。2分解产生MnCh为催化剂；在反应④中KCICh分解产

生。2，MnCh为催化剂，A正确；

।.温

反应⑤是与在高温下反应产生、反应方程式为：在该

B.AIMnChAI2O3Mn,4AI+3MnO2==2AI2O3+3Mn,

反应中MnCh为氧化剂，AI为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3；4,B正确；

C.反应②的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2C),在该反应中Cb既是氧化剂又是还原剂，

每有ImolCb参加反应，转移lmol电子，标准状况下22.41.氯气的物质的量是Imol,则其参与反应时，转

移imol电子，因此转移的电子数目为M,C错误；

D.反应④是实验室用KCIO3和MnCh的固体混合物加热制取氧气，所用的主要玻璃仪器主要有试管、酒精

灯、导气管和集气瓶，D正确；

故合理选项是Co

6.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是

A.氯碱工业主要产品有NaOH、CI2、HCI等

B.石灰乳与CL的反应中，3既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cb能用钢瓶贮存，所以Cb不与铁反应

D.图中所示由NaCI转化为Na2c。3是非氧化还原反应

【答案】C

【解析】A.氯碱工业是指电解NaCI溶液得到NaOH、Cb、H2,然后上和Cb点燃生成HCI,故A正确；

B.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cb既是氧化剂，又是还原剂,

故B正确。

C.加热条件下CI2与铁反应，3cl2+2Fe"2FeCl3，故C错误。

D.氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确。

故选：C,

7.以NaCI为原料可制取下列物质，下列说法正确的是

N«CKaq)一|'」一

凶.I少.N.HCO,小Na<O,

A.工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应①的发生装置

B.漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应

C.反应③是侯氏制碱法，生产过程中先通入C5,再通入NH3

D.可以用澄清石灰水检验反应④后所得固体中是否有NaHCO3存在

【答案】B

【解析】A.电解饱和食盐水，阴极上水得电子放出氢气生成氢氧根，钠离子向阴极移动，形成氢氧化钠，

应使用阳离子交换膜，故A错误：

B.漂白粉久置于空气中与二氧化碳和水反应生成次氯酸，发生非氧化还原反应，次氯酸分解牛.成氧气和氯

化氢，发生氧化还原反应，故B正确；

C.侯氏制碱法，生产过程中先通入NH3,形成碱性溶液额，再通入C02,增大82的溶解度，提高产率，故

C错误；

D.碳酸钠和碳酸氢钠都可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能检验碳酸氢钠的存在，故D错误；

答案选B。

8.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧

化又被还原的顺序排列，正确的是（）

A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②

【答案】D

【解析】①工业制盐酸的原理为H2+CI2叠2HCI,CI元素的化合价由0价降至-1价，氯元素被还原；②工

业制漂粉精的原理为2a2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O,Cl元素的化合价部分由0价降至CaCb中的

-1价，部分升至Ca（Cl。）2中的+1价，氯元素既被氧化又被还原；③实验室制Cl2的反应原理为MnO2+4HCI

A_

（浓）=MnCl2+Cl2个+2或0,氯元素的化合价由-1价升至0价，氯元素被氧化；按氯元素被氧化、被还原、

既被氧化又被还原的顺序排列为③①②，答案选Do

9.某溶液可能是NaCI溶液，下列检验方法正确的是

A.向溶液中加入AgNO?溶液，若产生白色沉淀则说明含有NaCI

B.向溶液中加入硝酸酸化的AgNOa溶液，若产生白色沉淀则说明含有NaCI

C.向溶液中加入酚酥，再加入硝酸酸化的AgNOj溶液，若溶液先变红，后产生白色沉淀则说明含有NaCI

D.蘸取溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，再向溶液中加入硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀则说

明含有NaCI

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入AgNC）3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀不一定是氯化银，也可能是硫酸银等，则

不能说明含有NaCI,A错误；

B.向溶液中加入硝酸酸化的AgNOj溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但不能说明含有钠离子，则

不能说明含有NaCI,B错误：

C.向溶液中加入酚酰，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若溶液先变红，说明溶液显碱性，后产生白色沉淀,

白色沉淀是氯化银，但不能说明含有钠离子，则不能说明含有NaCI,C错误;

D.蘸取溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，说明含有钠元素，再向溶液中加入硝酸酸化的AgNO：溶液,

产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，则说明含有NaCI,D正确：

答案选D。

题组C培优拔尖练

1.某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白:

实验步骤实验现象有关化学方程式

⑴取少量样品于试管中，加蒸储

水配成溶液。在溶液中先加足量

有气泡产生—

的HNO3溶液

⑵再向（1）的溶液中加入过量

产生白色沉淀

的____________溶液—

⑶取（2）静置后的上层清液少

许，滴加AgNCh溶液

结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠

【答案】NazCCh+2HNO3=2NaNO3+C02个+H2OBa（N03）2Na2SO4+Ba（N03）2=BaSO44/

+2NaNO3产生白色沉淀NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO3

【解析】（1）碳酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质中，碳酸钠能与硝酸反应产生C02气体，故该步骤有关化

学方程式为Na2cCh+2HNO3=2NaNO3+82个+H20o

（2）硝酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质中，硫酸钠与可溶性领盐能产生不溶于硝酸的白色沉淀BaS。’，氯

化钠与硝酸银能产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCI；由题意知该步骤是验证SR%可加入过量Ba（NO3）2溶液,

反应化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4xk+2NaN03o

（3）氯化钠与硝酸银能产生不溶于硝酸的白