陕西省安康市2024年高考化学模拟试题（含答案）

陕西省安康市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分1．下列实验能得出相关结论的是

实验操作实验结论A向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)B常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1mol·L-1KSCN溶液，红色加深Fe3+和SCN-的反应是可逆反应D向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色氧化性：MnO4A．A B．B C．C D．D2．一种重要的无机化学品广泛应用于工业和科技领域，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物稳定性：Y>XC．W、X、Y三种元素组成的化合物均抑制水的电离D．X和Z形成的二元化合物水解时，生成的两种产物均可与强酸反应3．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是A．电极a应与Ag(II)相连B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO44．常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液，溶液中-lgc(HA)A．HA的电离平衡常数的数量级为10-10B．水的电离程度：a<cC．原溶液是bc段之间的一个点D．c点溶液满足：c(HA)>c(Na+)>c(A-)一、非选择题5．铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：已知：①NaFeO2极易水解；②Cr(VI)在中性或碱性溶液中以CrO42-③常温时，Al(OH)3+OH-⇌Al(OH)4-[的平衡常数：K=100.63，Al(OH)3的溶度积常数：Ksp[Al(OH)3回答下列问题：。（1）Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为。（2）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是，Fe(CrO2)2反应生成NaFeO2和Na2CrO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质量之比为。（3）“水浸”时，生成Fe(OH)3的离子方程式为。（4）常温下，“酸化I”时，铝元素完全转化为沉淀的pH范围为(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1沉淀完全)。（5）“酸化II”的目的是。（6）“还原”时，反应的离子方程式为。（7）“电解”时，金属铬在(填“阳”或“阴”)极上产生。6．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种白色晶体，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应。某研究性学习小组利用下图所示装置制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。回答下列问题：（1）装置A中导管a的作用是，装置C中仪器b的名称为。（2）装置B中单向阀的作用是。（3）补全装置C中反应的化学方程式：□HCOOH+□NaOH+□_=□Na2S2O4+□CO2+□_；实验过程中需控制SO2，确保NaOH过量的原因是；充分反应后通过分液漏斗滴加一定量乙醇的目的是。（4）装置D的作用是。（5）充分反应后，将装置C中的混合物过滤、洗涤、干燥即得连二亚硫酸钠粗品。称量5.0g该粗品，滴加一定量的NaOH溶液使溶液显碱性后，滴加Ag-EDTA络合溶液，发生反应：2Ag++S2O42−+4OH-=2Ag+2SO7．氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应。反应I：C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g)，ΔH1=+255.7kJ·mol-1反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，ΔH2=-41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g)的ΔH3=。（2）压强为100kPa，体积为1L的密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示(已知：CO的选择性=n生成①表示CO2的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；温度升高，CO2的选择性变化的原因是。②300℃时，生成氢气的物质的量为mol。③500℃时，反应I的标准平衡常数Kθ=[P(CO)Pθ]2×[P(H2)P（3）为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为。（4）生物乙醇辅助电解可以得到纯氢，其反应过程如图所示，电极b接电源的极(填“正”或“负”)，阳极的电极反应式为。8．磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：（1）基态P原子核外电子占据的原子轨道数为。（2）白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为P4+3NaOH(热，浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的杂化类型为，次磷酸(H3PO2)的结构式为，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是，写出一种与PH3互为等电子体的离子(填微粒符号)。（3）PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是。（4）磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为(用含n的式子表示)。（5）磷化铝熔点为2000℃，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的Al和P原子间的核间距为pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。9．苯妥英钠是治疗中枢疼痛综合征的药物之一，下面是一种苯妥英钠的合成路线：回答下列问题：（1）A的名称为。（2）B→C所需的反应试剂及条件为。（3）D→E的反应类型为，E中官能团的名称为。（4）F→G分两步完成，第一步为取代反应，第二步为加成反应，则第一步反应生成的含氮物质的结构简式为。（5）G→H的化学方程式为。（6）X为F的同分异构体，则满足条件的X有种，①分子中含有结构，且苯环上均有2个取代基；②1molX与足量的银氨溶液反应生成4molAg。其中核磁共振氢谱中峰的种类最少的结构简式为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．NaHA同时存在HA-的水解平衡和电离平衡，水解平衡常数为Kh(HA-)=B．浓硝酸为强氧化剂能氧化大多数物质，常温下铁、铝能与浓硝酸反应形成致密的氧化膜从而阻止进一步反应，所以看不到现象，B项不符合题意；C．加入的Fe3+是过量的，再加入KSCN会继续产生Fe(SCN)3，从而颜色加深，无法确定由于平衡移动导致，C项不符合题意；D．KMnO4褪色可能是Fe2+被氧化为Fe3+，所以无法证明氧化性KMnO4>Cl2，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明NaHA溶液显碱性，则HA-的水解程度大于电离程度，即Kh(HA-)=KwKa1(2．【答案】C【解析】【解答】A．X、Y、Z分别为N，O，Al，简单离子半径大小为X>Y>Z，故A不符合题意；B．X、Y为N，O，简单氢化物为NH3和H2O，O非金属性强，所以简单氢化物稳定性强，故B不符合题意；C．当H，N，O组成NH4NO3时，促进水的电离，故C符合题意；D．X和Z形成AlN，水解生成Al(OH)3和NH3，均可以和强酸反应，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据各原子的成键情况以及原子序数可知，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素。3．【答案】D【解析】【解答】A．浓差电池中由于右侧AgNO3，浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，则电a为阳极，电极b为阴极；电极a应与Ag(II)相连，故A不符合题意；B．左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进人右室，膜b为阳离子交换膜，故B不符合题意；C．阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室NaOH的浓度增大，故C不符合题意；D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO3浓度相等，所以正极析出0.02mol银，电路中转移0.02mol电子，电渗析装置生成0.01molNaH2PO4，质量为1.2g，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】图1中，右侧硝酸银的浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极；图2中，左室中的氢离子通过膜a进入中间室，膜a为阳离子交换膜，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，膜b也是阳离子交换膜，电a为阳极，电极b为阴极。4．【答案】B【解析】【解答】A．HA的电离方程式为HA⇌H++A-，Ka=c(H+)⋅c(A-)c(HA)，b点时，-lgc(HA)c(A-)=0，则c(HA)=c(A-B．a点，-lgc(HA)c(A-)=1，则c(A-)=10c(HA)，c(AC．酸HA的电离常数Ka=5.01×10-10，则A-的水解常数Kh=KwKa=1.99×10-5，则Kh>Ka，则等浓度的NaA和HA溶液呈碱性，c(HA)略大于c(A-)，b点c(HA)=c(A-D．原溶液位于b、c之间，此时c(Na+)>c(A-)，c(HA)>c(A-)，继续加入HA，到达c点，则c(HA)>c(Na+)>c(A-)，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据Ka=c(H+)⋅c(A-)c(HA)计算；

5．【答案】（1）+3（2）增大接触面积，使燃烧更充分；7：4（3）FeO2-+2H2O=Fe(OH)（4）4.7<pH<8.37（5）将CrO4（6）8H++Cr2O72-+3H2C2O4=2Cr3+（7）阴【解析】【解答】（1）Fe(CrO2)2中O为-2价，Fe为+2价，所以Cr为+3价；故答案为：+3。（2）“焙烧”时，为了使燃烧更充分，气体和矿料逆流加入；据分析可知，“焙烧”时主反应为4Fe(Cr（3）NaFeO2极易水解生成Fe(OH)3，离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；故答案为：FeO2-+2H（4）“酸化I”时，铝元素完全转化为沉淀的离子方程式为AlO2-+H++H2O⇌Al(OH)3↓，已知Al(OH)3+OH-⇌Al(OH)4-的平衡常数为K=10（5）已知Cr(VI)在中性或碱性溶液中以CrO42-形式存在，在酸性条件下以Cr2（6）加入草酸“还原”时，生成Cr3+和CO2，反应的离子方程式为8H++Cr2O72-+3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O；故答案为：8H++Cr2O72-+3H2C（7）“电解”时，Cr3+往阴极移动，所以金属铬在阴极生成，故答案为：阴。

【分析】铬铁矿中加入碳酸钠和氧气焙烧，主要发生反应4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3高温__8NaCrO4+2Fe2O36．【答案】（1）平衡压强，使液体顺利滴下；三颈烧瓶（2）防倒吸（3）HCOOH+2NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+2H2O；Na2S2O4在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应；降低Na2S2O4的溶解度，使其析出（4）尾气处理，防止污染环境（5）87【解析】【解答】（1）导管a连通分液漏斗和蒸馏烧瓶，使二者压强相同，分液漏斗中的液体能顺利流下；装置C为三颈烧瓶。（2）单向阀只允许气体按一个方向流动，防止气体回流。在该实验中，装置C中发生的反应有CO2生成，单向阀的作用是防止装置C中压强过大，液体压入装置A中，发生危险，因此单向阀的作用是防倒吸。（3）补齐并配平反应方程式，反应物已有甲酸和氢氧化钠，结合产物根据原子守恒可知反应物还应有二氧化硫，根据氧化还原反应规律配平方程式，甲酸被氧化为二氧化碳，碳的化合价由+2升高为+4，化合价升高两价，二氧化硫被还原为连二亚硫酸钠，化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒可知二者比例为1：2，根据原子守恒可配平剩余物质；由题给信息可知，连二亚硫酸钠在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应，为防止其歧化，故应保证氢氧化钠过量；连二亚硫酸钠不溶于乙醇，滴加乙醇可降低其溶解度，利于析出。（4）反应物SO2有毒，装置D可吸收剩余的SO2，防止环境污染。（5）由银的质量可知，银的物质的量为5.4g108g

【分析】（1）导管a可平衡气压，使液体顺利滴下，根据仪器构造可知，仪器b为三颈烧瓶；

（2）倒扣的漏斗能防止倒吸；

（3）根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式；Na2S2O4在酸性条件下易发生歧化反应；Na2S2O4不溶于乙醇，滴加一定量乙醇可降低Na2S2O4的溶解度，使其析出；

（4）二氧化硫是大气污染物，装置D用于吸收多余的二氧化硫，防止污染环境；

（5）根据关系式：2Ag+~S27．【答案】（1）+173.3kJ/mol（2）a；温度升高，反应II平衡逆移，消耗CO2，生成CO，CO2选择性不断减小；3.42；167（3）增大水蒸气的浓度（4）负；C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+【解析】【解答】（1）由方程式可以看出ΔH3=ΔH1（2）从反应Ⅱ产生CO2为放热反应，升高温度该反应平衡逆向即CO2含量降低，选择性降低。而反应I为吸热反应且产生CO，随着温度升高该反应平衡正向CO增加，CO的选择性增加。故答案为：a；CO转化为CO2为放热反应升温平衡逆向，CO2选择性降低。CO2的选择性=n(CO2)n(CO2)+n(CO)=85%0.15n(CO2)=0.85n(CO)。300℃平衡C2H5OH的转化率为60%，即n(CO2)+n(CO)=0.6×2mol=1.2mol，得出n(CO)=0.18mol，n(COCC由以上得知，平衡时n(H2)=2.4+1.6=4mol，n(C2H5OH)=0.2mol，n(H2O)=3-0.4-1.2=1.4mol。则P总（平衡）==(0.8+0.8+4+0.2+1.4)4mol×100kPa=1.8×100kPa，P(H2)=（3）由乙醇参与的两个反应均为吸热反应，且气体增加的反应，升温或者降低压强或者增加H2O的浓度均能使这两个反应平衡正向，H2的产率增加。故答案为：升温或降压或增加H2O(g)浓度；（4）由图知，H2O变为H2发生了还原反应，则为电解池的阴极与电源的负极相连。而a极为阳极，电极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+。故答案为：负，C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+。

【分析】（1）根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+2反应Ⅱ得到目标方程式，则ΔH3=ΔH1+2ΔH2；

（2）①反应Ⅱ为放热反应，升温反应的平衡逆向移动；温度升高，反应II平衡逆移，消耗CO2，生成CO，CO2选择性不断减小；

②300℃平衡C2H5OH的转化率为60%；

③分别计算平衡时各物质的标准分压，结合Kθ=[P(CO)Pθ]2×8．【答案】（1）9（2）sp3；；O>P>H>Na；H3O+（3）P的电负性小于N，形成配位键时更易给出电子，故[PtCl2(PH3)2]更稳定（4）(HPO3)n（5）面心立方堆积；34【解析】【解答】（1）P原子核外电子式为1s22s22p63s23p3，最外层电子为半充满，占据的原子轨道数为9；故答案为：9。（2）白磷(4P)分子为正四面体结构，其中P的杂化类型为sp3；根据NaH2PO2可知，次磷酸(H3PO2)中有一个可电离的H，所以次磷酸(H3PO2)的结构物；次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是O>P>H>Na；等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团；与PH3互为等电子体的离子为H3O+；故答案为：sp3；；O>P>H>Na；H3O+。（3）PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]，由于P的电负性小于N，形成配位键时更易给出电子，故比[PtCl2(NH3)2]