高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)

高二化学水的电离平衡及影响因素练习题

一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是(

)酸HXHYHZ电离平衡常数K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C.由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸

D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数2、在-50℃时液氨中有2NH3(液)NH4++NH2—电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol·L-1,下列对-50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2—)C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25

℃时纯水的电离度为，

的醋酸溶液中水的电离度为，的氢氧化钠溶液中水的电离度为。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为。下列关系式中正确的是（）A. B.C. D.4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋＋OH－，下列叙述正确的是A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大C．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是()A.水的离子积通常用来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:酸电离平衡常数醋酸碳酸亚硫酸1.亚硫酸发生电离的方程式为____________________________________________。2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。3.在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_________>_________>_________。4.将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是__________________,图中的纵坐标可以是________________。a.溶液的pHb.醋酸的电离平衡常数c.溶液的导电能力d.醋酸的电离程度7.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3

HClO电离平衡常数1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请回答下列问题:1.CH3COOH的电离平衡常数表达式__________。2.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。3.体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是__________。8.写出乙酸电离方程式：______________,并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K电=_____________。9.I.水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1mol·L-1NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=__________mol·L-1,Kw(25℃)__________(填“>”“<”或“=”)Kw(100℃)。25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量氢氧化钠固体,对水的电离平衡的影响是__________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。10.现有下列物质①100℃纯水;②25℃0.1mol·L-1HCl溶液;③25℃0.1mol·L-1

KOH溶液;④25℃0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。

1.这些物质与25℃纯水相比,能促进水电离的是__________(填序号),能抑制水的电离的是__________,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是__________,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是__________。

2.从②和③溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,__________时,水的电离度相等。11、常温下水存在电离平衡,H2OH++OH

,请回答:

①若升高温度,电离程度将

,溶液呈

性。

②向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡

移动,溶液的PH

。

③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的离子积常数

,由水电离出的c(H+)

c(OH_).三、推断题12、A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.)

(1)写出化学式:A1________,A2________,B1________,B2________;

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________;

(3)写出0.1

mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________;

(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是________________________________;

(5)常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________.

参考答案1.答案：B解析：电离平衡常数越大.酸性越强,三种酸的酸性强弱关系:HX<HY<HZ,故A错误;根据强酸制弱酸原理,反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生,故B正确;由电离平衡常数可以判断,HZ、HX、HY都属于弱酸,故C错误;电离平衡常数只与温度有关,与酸的浓度无关,故D错误。

答案：2、解析：电离平衡常数和化学平衡常熟类似,是生成物浓度的幂之积和反应物浓度放热幂之积的比值,A不正确。根据电离方程式可知B正确。电离是吸热放热,降低温度,电离平衡常数减小,C不正确。电离平衡常数只与温度有关系,D不正确。答案选B。3.答案：A解析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关,pH=2的醋酸氢离子的浓度和pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样,所以对水的电离影响是一样的,即a2=a3

又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性,所以氢离子抑制了水的电离,所得溶液中水的电离度为a4小于纯水的电离度a1。答案：4、解析：为S2—，S2—会结合水电离的H+生成HS—，故S2—会影响水的电离，故A项错误；B．表示的物质加入水中。HCl电离HCl=H++Cl—，故c(H＋)增大，抑制水的电离，故B项错误；为CH3COO—，CH3COO—会水解结合水电离的H＋，促进水的电离，温度不变则KW不变，故C项正确；水的电离程度不但与温度有关，温度越高，电离程度越大，还与溶液中离子有关，H＋、OH－会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，故D项错误；本题选C。

考点：水的电离及影响因素。5.答案：D解析：A选项，水的离子积通常用来表示，不仅适用于纯水，也适用于任何的稀溶液中，只要温度不变，加酸加碱离子积常数不变，故A错误；B选项，在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸也会抑制水的电离，故B错误；C选项，盐溶于水可能影响水的电离平衡，水溶液不一定呈中性，故C错误；D选项，氢氧化铁微溶于水，在水中发生电离出氢氧根离子，对水的电离平衡有微弱的抑制作用，故D正确；综上所述，答案为D。6.答案：1.、2.碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离,所以第一步电离程度大于第二步电离程度3.;;4.4<pH<6;c解析：1.的电离可逆、分布。2.碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离,所以第一步的电离程度大于第二步的电离程度。3.相同条件下,酸的电离平衡常数越大,则酸性越强,故酸性强弱:。4.稀醋酸加水稀释,电离程度增大,增大,但减小,因此pH增大,a错、d错;电离平衡常数只与温度有关,因此稀释时电离平衡常数不变,b错;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,c对。7.答案：1.

2.CH3COOH>H2CO3>HClO

3.大于;稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大解析：8.答案：;解析：9.答案：1×10-12;<;抑制>解析：100℃时,Kw=10-12,1mol·L-1NaOH溶液中,c(H+)=1×10-12mol·L-1;25℃时,Kw=10-14,Kw(25℃)<(100℃);氢氧化钠溶液中,OH-抑制水的电离10.答案：1.①;②③④;①②;①③④;2.酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)解析：水的电离过程吸热,升温,促进水的电离,酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中,由于酸电离出的c(H+)远大于水电离出的c(H+),酸电