4.1常见的金属材料（课时练）2021-2022学年九年级化学（五四制）

第四单元第一节常见的金属材料一．金属的物理性质1.金属的物理性质（共性）：大多数金属具有，密度和硬度，熔点和沸点，具有良好的性性和性，除外，金属在常温下都是。金属的特性：延性好，展性好，熔点高，象征富有和高贵，常制作饰品。2.导电性最好的是，其次是，常用的导线是、两种。最硬的金属是。【答案】1.金属光泽较大较高延展导电导热汞固体铂金钨金2.银铜铜、铝铬练习题：1.下列生活用品用金属材料制作而成的是()A.玻璃钢B.铝合金门窗C.钢化玻璃D.金刚石【答案】B【解析】A．玻璃钢是塑料中加入玻璃纤维，A错误；B．铝合金是金属铝中加入锰和镁等金属，是金属材料，B错误；C．钢化玻璃是一种通过受控的热处理或化学处理普通玻璃来提高强度的安全玻璃，C错误；D．金刚石是一种碳的单质，D正确。2.下列关于金属的共性正确的是()A.熔点都较高B.硬度都较大C.能够导电D.都具有银白色金属光泽【答案】C【解析】A．大部分金属的熔点较高，金属汞常温下是液态熔点低，A错误；B．大部分金属的硬度较大，金属汞常温下是液态硬度低，B错误；C．金属具有导电性，C正确；D．不是所有的金属都是银白色光泽，例如铜是紫红色，D错误。3.竞技体育用的铅球，外面是铁壳，里面灌了铅，这主要是利用了()A.铁的价格高，铅的价格低B.铁的硬度大，铅的密度大C.铁的化学性质稳定，铅不稳定D.铁的外观美观，铅的密度大【答案】B【解析】铅球主要是利用其质量，但外壳必须要硬，所以用铁的硬度和铅的密度，B正确4.人工放射性元素铯(Cs)的信息资料如下：铯单质银白色、质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高温下能与氢气反应。其中属于物理性质的是。金属元素铯在元素周期表中和金属元素钠位于同一族，写出氧化铯的化学式。【答案】银白色、质软、熔点低Cs2O【解析】物理性质是物质的颜色、硬度、熔点、密度、导电性、导热性等；金属元素铯在元素周期表中和金属元素钠位于同一族最外层电子数是1，易失去电子，化合价为+1，氧元素化合价为2，所以化学式为Cs2O二．合金1.合金是。2.合金与纯金属相比较有性质哪些变化：（1）；（2）；（3）；（4）。3.生铁和钢都是，两者的主要区别是：。【答案】1.在一种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质2.（1）合金的颜色与光泽更好（2）合金的硬度比纯金属高（3）合金的熔点比纯金属低（4）合金的抗腐蚀性比纯金属强3.铁合金含碳量不同练习题：1.下列关于合金的说法正确的是（）A.钢铁是纯净物B.合金的熔点比纯金属高C.合金的硬度比纯金属低D.合金的用途比纯金属更广泛【答案】D【解析】A．钢铁是铁合金，是混合物，A错误；B．合金的熔点比纯金属低，B错误；C．合金的硬度比纯金属高，C错误；D．合金的用途比纯金属更广泛，D正确。2.黄铜在日常生活中有广泛应用，下列说法中不正确的是()A.黄铜属于纯净物B.黄铜属熔点低，易铸造C.黄铜可用于热交换器和冷凝器D.黄铜的硬度大，耐磨性好【答案】A【解析】A．黄铜是铜锌合金，是混合物，A正确；B．合金的熔点比纯金属低，易铸造，B错误；C．黄铜有很好的导热性可用于热交换器和冷凝器，C错误；D．合金的硬度比纯金属大，耐磨性好，D错误。3.钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金具有密度小、强度高、耐蚀性好、熔点高、无毒无磁、可焊接、生物相容性好、表面可装饰性强等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机⑤用于体育器械⑥美化生活用品。其中与钛合金性能符合的是__________（填序号）。【答案】②③④⑤⑥【解析】钛合金生物相容性好可用来制人造骨，耐蚀性好可焊接可用于制造船舶，有密度小耐蚀性好可焊接可用于制造航天飞机，强度高可焊接课用于体育器械，无毒无磁表面可装饰性强可美化生活用品。4.合金在日常生活中具有广泛的应用，人类最早使用的合金是，其中用途最广、用量最大的是，常用于加工门窗都是，生铁和钢的主要区别是。【答案】青铜钢铁铝合金含碳量不同 【解析】青铜是铜锡合金，熔点低易铸造，是人类最早使用的合金；钢铁是用途最广、用量最大的金属材料；常用于加工门窗都是铝合金；生铁和钢的主要区别是含碳量不同。三．金属矿物及其冶炼1.少数很不活泼的金属（如：、、等）以形式存在，其余金属都以的形式存在。赤铁矿主要成分是；磁铁矿主要成分是。地壳中含量最多的金属元素是，其次是。2.炼铁的原理：化学方程式，实验开始要先再，实验结束要先再。实验现象：。一氧化碳有毒，实验时一定要注意安全，同时进行处理，可利用一氧化碳性进行处理。3.还原反应：。常用的还原剂有、、。【答案】1.金、银、铂单质化合物三氧化二铁四氧化三铁铝铁2.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2通一氧化碳加热停止加热停止通一氧化碳红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管末端产生蓝色火焰尾气可燃3.含氧化合物中的氧被夺取的反应一氧化碳氢气碳练习题：1.下列叙述错误的是（）A．炼铁的原理是利用一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来B．焦炭也可以将氧化铁中的铁还原出来

C．用氢气还原氧化铁实验可以先加热再通氢气D．用一氧化碳炼铁时要进行尾气处理【答案】C【解析】A．炼铁的原理是利用一氧化的还原性碳将氧化铁中的铁还原出来，A错误；B．焦炭具有还原性，也可以将氧化铁中的铁还原出来，B错误；C．用氢气还原氧化铁是要先通氢气再加热，否则会发生爆炸，C正确；D．一氧化碳有毒，要进行尾气处理，否则会污染空气，D错误。2.根据工业炼铁的模拟图，回答问题：（1）图甲实验开始前要先检验一氧化碳的，防止。（2）图甲中澄清石灰水的作用是。（3）图甲中装置的不足之处是___________________，改进方法。（4）图乙中焦炭的作用是，石灰石的作用。（5）如图试写出工业炼铁流程中②和③的化学方程式：②③。（6）炼铁过程中产生的废气中含有二氧化硫气体，工业上可以用“双碱法”进行脱硫，试写出氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式。（7）利用一氧化碳的还原性，工业上在加热的条件下也可以把氧化铜的铜冶炼出来，写出该反应的化学方程式。【答案】（1）纯度发生爆炸（2）检验生成的气体二氧化碳（3）没有进行尾气处理在导管末端放上一盏燃着的酒精灯（4）为反应提供热量产生还原剂造渣（5）CO2+C高温2COFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（7）CuO+CO加热Cu+CO2【解析】（1）用一氧化碳进行实验时，要先检验一氧化碳的纯度，否则会发生发生爆炸（2）澄清石灰水的作用是检验