2.3有关化学式的计算和推断相对原子质量卷一（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）2微粒的模型与符号2.3有关化学式的计算和推断、相对原子质量卷一一、单选题1.现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是(

)A.

18%

B.

20%

C.

22%

D.

25%2.将Fe3O4、Fe2O3、CuO的固体混合粉末mg，在加热条件下用足量CO还原得到金属混合物2.32g，将生成的CO2气体用足量澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则m的数值为（

）A.

5.32

B.

3.12

C.

3.59

D.

2.373.经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（

）A.

6X%

B.

12X%

C.

17X%

D.

2X%4.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（

）A.

原气体中一定含有碳元素和氢元素

B.

可能只有甲烷

C.

可能只含有甲烷和氢气

D.

可能只含有氢气和一氧化碳5.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（

）

A.

2W(M−2A)Mm

B.

2WMm(m−2A)

C.

W(M−2A)2mm

D.

6.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数W（S）=a%，则O元素的质量分数W（O）为（

）A.

11.75a%

B.

1.75a%

C.

1.25a%

D.

无法计算7.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为(

)A.

5.6g

B.

8.8g

C.

4.4g

D.

4.8g8.室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（

）①SO2②SO2、N2③CO、N2④SO2、CO⑤SO2、CO、N2A.

①②③

B.

②③⑤

C.

①③⑤

D.

①③④9.某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（

）A.

20%

B.

70%

C.

80%

D.

无法计算10.X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（

）A.

2W(M−2A)Mm

B.

WMm(m−2A)

C.

W(M−2A)2mm

D.

m(M−2A)11.某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该有机物可能是(

)A.

C2H2

B.

C2H5OH

C.

CH3COOH

D.

CH3OH12.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断错误的是（

）A.

物质X由碳、氢元素组成

B.

物质X为氧化物

C.

表中m的值为4.2

D.

生成二氧化碳和水的分子个数比为1:113.碱性蓄电池具有体积小，机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（

）A.

3.4g

B.

4.1g

C.

4.5g

D.

无法计算14.已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（

）A.

m%

B.

1－1.75m%

C.

0.75m%

D.

无法计算15.现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量是（

）A.

4.8

B.

5.2g

C.

10g

D.

10.8g16.某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（）A.

装置A中石灰水不变混浊，所以气体中一定不含二氧化碳

B.

装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案

C.

后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验

D.

该混合气体成分可能是CH4和CO17.下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（

）A.

CH4

B.

C6H12O6

C.

C2H5OH

D.

C2H618.小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。他们展开讨论正确的是（

）A.

反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为60克

B.

反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为29.25克

C.

反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为300克

D.

反应至A点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为11.7克19.继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物，经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是（

）A.

生成铁的氯化物质量为12.7g

B.

生成铁的氨化物质量为16.25g

C.

生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3

D.

生成铁的氯化物为FeCl320.已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为730A.

115

B.

215

C.

315

D.

4二、填空题21.在硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁[Fe2（SO4）3]的混合物中，硫的质量分数是22℅，则混合物中铁的质量分数是________，

由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为________22.经测定，甲醛（CH2O）：．醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是________，地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒．实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为________。

23.将一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，称量发现生成的沉淀刚好和混合气体的质量相等，则混合气体中碳原子与氧原子的个数比为________。24.2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素________

克，氢元素________

克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式为________

。25.赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁．某赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，该赤铁矿中铁元素的质量分数是

（保留到小数点后面一位）。若以杂质含量为42%的磁铁矿（主要成分四氧化三铁，杂质不含铁元素）为原料代替该赤铁矿炼铁，若要得到相同质量的铁，则磁铁矿与赤铁矿的质量比为

。参考答案：44.8%；16:1526.

（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为________；（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为________；（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为________。（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含________；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有________。27.定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是________(选填序号)（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3≜2X+3O2↑，则X的化学式为________。（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有________。A.x的值为11

B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5C.w由碳、氢两种元素组成

D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4三、实验探究题28.已知：①在68℃时，Cu(OH)2会分解；在500℃时，Fe(OH)3会分解。两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。实验室现有Fe(OH)3、Cu(OH)2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如图实验。部分实验步骤如下：Ⅰ．将49g的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量。Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。实验数据记录如下表：温度/℃室温100550B装置/g200203.6209请回答下列问题：（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是

。（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是

。（3）样品中Cu(OH)2的质量分数为

。（4）若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe(OH)3的质量分数会

(“偏大”或“偏小”或“无影响”)。29.实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3△__Na2CO3+H2O+CO探究过程如下：Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4请回答下列问题（1）装置C中所装药品为________；（2）装置D中发生反应的化学方程式为________；（3）装置E的作用________；（4）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为________（用相关字母表示）。30.燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素(不考虑其他元素)。为确定该是否含有氧元素，进行如下实验探究。实验过程：①按图示连接好仪器并检验该装置气密性②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答：（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有________元素；（2）结论：该有机物________(填“含有”或“不含有”)氧元素；（3）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。31.只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：（1）该样品的组成情况有________。（写出所有可能的组成）；（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为________。（用分数表示）32.下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成（在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）．请回答有关问题：（1）写出A装置中发生反应的化学方程式

．（2）若去掉B装置会对

元素的测定结果有影响。（3）若准确称取1.12克样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为

．33.

2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后,同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究：【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？【査阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧生成水和碳的氧化物:②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气,再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。装置质量A装置总质量装置总质量实验前100.0g100.0g实验后105.4g113.2g【实验现象及分析】（1）装置D中碱石灰的作用是

。（2）实验现象：观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有

。（3）【数据处理】见上图【实验结论】HDPE膜仅有C和H两者中元素组成，理由是(用数据分析）：

。（4）【反思拓展】实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为

。34.还原性铁粉中含有少量FexCy，小科同学在老师的指导下进行以下实验。资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy，不与酸反应。实验1：取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。实验2：另取29.52g样品，按下图进行实验(碱石灰的成分为NaOH与CaO的混合物)装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好裝置后，实验前先要________。（2）装置C的作用是________。（3）FexCy中，x：y=________，表中m的值是________。35.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液，均足量；碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:

NH4HCO3△__NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH主要实验步骤如下:I．打开弹簧夹，对装置A通一段时间的氮气；II．把装置A连接上装置B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；III．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。Ⅳ．根据实验数据m1、m2，算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。请回答下列问题:（1）装置C中发生反应的化学方程式为________（2）装置D的作用是________（3）步骤III中，“……”表示的操作是________（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为________(用包含m1、m2的代数式表示)。36.复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺。【组成确定】为确定四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们进行了下列实验探究。【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种。【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验(图2):【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质，B中的最佳试剂是________(填序号)。①澄清石灰水

②氢氧化钠浓溶液

③稀盐酸

④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：停止加热后，继续通CO气体，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中；（3）利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图2，通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是________(不需要写过程)。

四、解答题37.酸奶作为世界公认的长寿食品之一，正愈来愈受到人们的喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。（1）青少年要多喝牛奶，因为牛奶中含有构成人体细胞的基本物质________。（2）乳酸中C、H、O三种元素的质量比为________。（3）乳酸在人体内消化吸收后，最终完全氧化为CO2和H2O，4.5g乳酸完全氧化，生成H2O多少克?(乳酸氧化反应方程式：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O)（4）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.2%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。(已知：乳酸和氢氧化钠的反应方程式表示为：C3H6O3+NaOH=C3H5O3Na+H2O，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL。38.

过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________．（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式________

．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是________

．（3）CaO2的相对分子质量为________

，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为________

．（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O​2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．39.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为

g；（2）该样品中铁元素的质量分数为

，由此判断出该赤铁矿石

（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？40.科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。问：（1）1个丙烯酰胺分子由

个原子构成；（2）丙烯酰胺中碳、氢元素的质量比为

；（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为

（计算结果精确到0.1%）；（4）多少克尿素［CO（NH2）2］与21.3克丙烯酰胺的含氮量相当？41.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/克20202020剩余固体的质量/克1162.8n（1）如表中n的数值为________

。（2）样品中碳酸钙的质量分数为________。（3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007313.2g80x100：73=13.2：80xx=12%小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式计算进行纠正？42.在实验室易燃品橱柜里有一瓶标签残缺的试剂，小乐为探究其成分，进行如下实验：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。（1）参与上述反应的氧气质量为________g。（2）若残缺的标签显示该物质的相对分子质量为72，则其化学式如何表示？（通过计算说明，化学式中元素顺序按照C、H、O的顺序书写）。43.绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素(C6H10O5)n，也是一种很不错的食物和药材。（1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以________(填“单质”或“化合物”)的形态存在；（2）该纤维素中C、H、O元素的质量比________(最简比)；（3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物(CH2O)n]的同时，光合作用产生氧气多少千克？(已知光合作用的化学方程式为：nCO2+nH2O=(CH2O)n+nO2：条件忽略)44.某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字。求：氮肥（硝酸铵）（NH4NO3）硝酸铵含量>95%净重：50Kg含氮量：34.3%（1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=________。（2）多少克尿素（CO（NH2）2]与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？（3）该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？45.社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（