2022山东省潍坊市临朐海岳中学高一化学期末试卷含解析

2022山东省潍坊市临胸海岳中学高一化学期末试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯物质杂质试剂主要操作

A12KLH2O乙醇萃取

浓.硫酸洗气

BC12H2O

蒸发结晶

CNaClKNO3H2O

DCuFe>Zn稀硫酸过滤

参考答案：

A

略

2.下列实验操作中正确的是（）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸储时冷水从冷凝管下口入，上口出

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：

B

A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错

误；B.冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；C.分液时避免上

下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错

误；D.萃取剂的选择与密度无关，故D错误；故选B。

点睛：本题考查化学实验的基本操作。本题的易错点为D,萃取剂的选择必须符合下列条

件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大：萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质

不反应。与萃取剂的密度和是否为有机溶剂无关。

3.下列反应属于放热反应的是

A.氢氧化钢晶体和氯化镂晶体的反应

B.能量变化如右图所示的反应

C.不需要加热就能够发生的反应

D.铁与盐酸的反应

参考答案：

D

略

4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()o

电簿

A.2NaCl（熔融）=~~2Na+Cl2TB.A12O3+3H2----2A1+3H2。

—△

D.ZHgCJa^Hg+O2T

C.Fe3O4+4CO3Fe+4co2T

参考答案：

B

略

5.能证明S02具有漂白性的

是

A.酸性KMnCU溶液中通入S02气体后溶液褪色

B.滴入酚酥的NaOH溶液中通入SCh气体红色消失

C.品红溶液中通入so2气体红色消失

D.滨水中通入SO2气体后溶液褪色

参考答案：

C

6.在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压

下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A.1：1：2B.2：2：1C.2：3：

1D.4：3：2

参考答案：

B

略

7.下列说法正确的是（）

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

参考答案：

B

解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于

摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量

反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中

原子的物质的量=1g/16g/molx5,lg氧气中氧原子的物质的量=1g/32g/molx2,比值为

5：1,故B正确。

8.下列离子方程式错误的是

A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+

B、盐酸与氢氧化钢溶液：H+OH=H20

+2+

C、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+C02t+H20

2+22+

D、硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液：Cu+SO4-+Ba+20H=Cu(OH)2I+

BaSC>4I

参考答案：

A

略

9.某同学用下列装置制备并检验C12的性质。

下列说法错误的是

A.I图中：即使MnOz过量，盐酸也不能全部消耗

B.n图中：湿润的有色布条能褪色

c.in图中：生成棕色的烟

D.w图中：用光照射氯水后液体颜色加深

参考答案：

D

10.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会

由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明

维生素C具有()

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

参考答案：

B

略

11.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2,AICI3三种溶液的体积比是3：2：1,则三溶

液中氯离子的物质的量浓度之比为（）

A、3：4：3B,1：1：1C、1：2：3D、6：3：2

参考答案：

C

略

12.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

ABa（OH）2•8H20与NH4cl反应B铝与稀盐酸反应

C.灼热的炭与C02反应D.甲烷与02的

燃烧反应

参考答案：

C

略

13.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装

置的下列叙述中，不正确的是（）

A.导线中有电流通过，电流方向是由N到M

B.N上有气体放出

C.M为正极，N为负极

D.M极上发生氧化反应

参考答案：

C

分析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到

电子而被还原为H2,则N为正极.电流方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极

(M)。

详解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为

正极，负极M被氧化，正极生成氢气，则

A、电流由正极经导线流到负极，即从N到M,A正确；

B、N为正极，氢离子得电子生成氢气，B正确；

C、根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C错误；

D、M为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，D正确；答案选C。

14.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改

为18列，碱金属为第1歹人稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

()

A.原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B.第2〜12列元素全为金属，第3列元素种类最多

C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D.115号元素在第13列，为金属元素

参考答案：

B

略

15.下列叙述中不正确的是

A.共价化合物中，一定含非金属元素

B.共价化合物中，一定没有离子键

C.离子化合物中可能含有共价键

D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

参考答案：

D

分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；

B、共价化合物中只含共价键；

C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；

D、离子化合物中不一定含有金属元素，如镀盐为离子化合物。

详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0,所以所有化合物

中都有非金属元素，A正确；

B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确：

C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；

D、离子化合物中不一定含有金属元素，如钱盐为离子化合物，氯化镀中无金属元素，D

错误；答案选D。

点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答

时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（1（）分）（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出

适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的

空格内。

物质检验试剂除杂试剂

甲烷（乙烯）

酒精（水）

①检验的试剂:

A.无水硫酸铜B.酸性高钵酸钾溶液

C.水D.氢氧化钠溶液

②除杂试剂:

a.无水硫酸铜b.乙酸

c.新制的生石灰d.溟水

③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：

（2）如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫

酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热

3〜5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

乙总乙商制备

试回答:

在右试管中通常加入溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）

反应中加入浓硫酸的作用是

参考答案:

(10分)

(1)

物覆检装试带除杂试剂

甲烷（乙笳）Bd

酒精（水）AC

③CH：-CH；+Br：—>►CH：—CH：

BrBr

（2）饱和!（七8,小分液催化剂、吸水剂

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.如图所示:

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中

A、C为无色气体.请填写下列空白：

(1)物质X是,A是,C是,F是,G是.

(2)反应①的化学方程式是•

(3)反应③的离子方程式是____________________________________________________

参考答案：

(1)NH4HCO3;CO2;NH3;NO2；HNO3;

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2；

(3)Cu+4H++2N6=Cu2++2NC)2个+2H2。.

考点：无机物的推断.版权所有

分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸镀盐，则C为

NE，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CCh，则X应

为碳酸钱或碳酸氢镂，B为HzO,结合转化关系可知，D为E为NO,F为NO2,G

为HNCh，以此解答该题.

解答：解：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸筱盐，则C为

NH3,气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CCh，则X应

为碳酸镀或碳酸氢镂，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断

X为碳酸氢钱；B为HzO,结合转化关系可知，D为。2,E为NO,F为NO2,G为

HNCh，

(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3,A是COz,C为NH3，F为NCh，G为HNCh;

故答案为：NH4HCO3;CO2;NH3;NO2;HNO3；

(2)反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2;

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;

(3)反应③是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：

+2+

CU+4H+2NO3=CU+2NO2个+2H2O,

+2+

故答案为：CU+4H+2NO3=CU+2NO2个+2比0.

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能

与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目

难度中等.

18.请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：

(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：

①______________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________

④______________________________________________________________________

(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：

①_____________________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________

④____________________________________________________________________________

参考答案：

(1)①酸能跟某些金属氧化物反应

②酸能跟某些盐反应

③酸能跟多种活泼金属反应

④酸并不是跟所有金属都反应

（2）①盐酸可用于除铁锈

②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取

③BaCL溶液可用于检验5。；的存在

④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CCh（合理即可）

解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈（主要

成分为FeaCh）和氧化铜代表金属氧化物（或碱性氧化物）；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰

石（主要成分为CaCO3）和BaCh代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它

们的反应情况分别是：

酸与金属氧化物的反应

Fe2O3+6HCl===2FeCb+3比。

CuO+H2SO4===CUSO4+H2O

酸与金属的反应

Fe+2HCl===FeCl2+H2T

Cu与稀硫酸不反应

Mg+H2so4===MgSC）4+H2T

Zn+2HCl===ZnCl2+H2T

酸与盐的反应

CaC03+2HCl===CaCb+CO2T+H2O

BaCh+H2SO4===BaSO4l+2HC1

19.现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢

氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨A1⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有,属于非电解质的有.

+

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+0H=H20,该反应的化学

方程式为.

（3）除去③中少量②的操作是,⑨在空气中能稳定存在的原因.

（4）标准状况下，L④中含有0.4mol氧原子.

（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SCV的物质的量浓度是.

（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是.

（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或

“基本不变”)

参考答案：

(1)①②③⑥；④⑤；

(2)HC1+KOH=H2O+KC1；

(3)加热；铝化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化

膜，阻止里面的铝继续与氧气反应；

(4)4.48；

(5)1.5mol/L；

(6)产生红褐色沉淀；

(7)基本不变；

【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在

水溶液中的电离平衡.

【分析】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

+

(2)离子方程式为：H+OH=H2O,可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反

应；

(3)根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳来解答，铝

是活泼金属在空气中表面形成氧化铝保护膜；

V

(4)根据n=Vm结合分子的构成计算.

mn

(5)根据n=M计算Fe"的物质的量，溶液中2n(SO42')=3n(Fe"),再根据c=V

计算SO」2的物质的量浓度；

(6)胶体加入电解质会发生聚沉；

(7)电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小，氨水中加入盐酸依据反应物和生

成物的性质判断离子浓度的变化进而判断导电能力变化；

【解答】解：(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；

②NaHCCh在水溶液或者熔融