2023届高三化学高考备考二轮复习电化学原理选择题专练

专题之电化学原理2023年高考化学二轮复习选择题专练

选择题（共20小题）

1.（2021•和平区学业考试）如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法正确

的是（）

A.烧杯中的溶液变为蓝色

B.电流由锌片通过导线流向铜片

C.锌片作负极，发生氧化反应

D.该装置能将电能转变为化学能

2.（2022•南开区校级模拟）面对突如其来的新冠病毒，人们意识到学习化学的重要性.下

列说法正确的是（）

A.用电解食盐水制取的次氯酸钠溶液喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

B.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸

D.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

3.（2021春•东丽区期末）在因为原电池装置示意图，有关该电池工作时的说法错误的是

（）

A.铁作负极，其质量逐渐减小

B.该装置将化学能转变为电能

C.电流从铁片经导线流向石墨

D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡

4.（2022春•和平区校级期末）一种氢氧燃料电池以H2为燃料，02为氧化剂，电解质溶

液是质量分数为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是（）

A.H2在电池负极发生还原反应

B.工作一段时间后，正极区域溶液pH增大

C.使用一段时间后KOH溶液质量分数仍为30%

D.若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则反应中消耗的气体体积为6.72L

5.（2022春•和平区校级期末）如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极

逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

A.A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液

B.A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸

C.A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液

D.A是石墨、B是Fe、C为FeC13溶液

6.（2022•河西区一模）常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。下

列说法不正确的是（）

A.电子从左侧Pt电极经导线转移到右侧Pt电极

B.该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移

C.负极反应式：CH3cH3OH-4e+4OH=CH3COOH+3H20

D.每消耗标准状况下2.24LO:时理论上生成O.lmolCHsCOOH

7.（2021秋•河北区期末）下列有关说法中正确的是（）

A.核酸是由许多氨基酸单体形成的大分子

B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是核磁共振法

C.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞

D.外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极保护起来

8.（2022•和平区校级模拟）1808年戴维电解•种碱土金属氧化物（用MO表示）与汞

的混合物，得到汞齐后再蒸去汞，发现了镁、钙、锢、领。下列说法不正确的是（）

A.电流流向：b极一石墨极，伯极一a极

B.向钳极迁移M?+数目等于向石墨极迁移-数目

C.阳极反应式为M?++xHg+2e--M・xHg

D.汞齐起保护金属作用

9.（2022•天津模拟）双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH"可以

作为H+与OK的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐（NaR）

转化制得纯度较高的有机弱酸（HR）。下列相关说法正确的是（）

A.ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜

B.室1溶液中发生的离子反应为H++R=HR

C.M电极的电极反应式为2H++2/—H2t

D.盐室进I」处和出口处c（Na+）相等

10.（2021秋•南开区校级期末）铅酸蓄电池、银镉碱性电池都是重要的二次电池。已知银

镉碱性电池放电时,

正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e'—2Ni(OH)2+2OH；

负极反应为：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2°

下列有关说法不正确的是()

A.铅酸蓄电池放电时，PbSCt在两个电极上生成

B.若用铅酸蓄电池为银镉碱性电池充电，则PbO2电极与Cd电极相连接且两电极附近

的pH值均增大

C.锲镉碱性电池在充电时的反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2—Cd+2NiO(OH)+2H2O

D.放电一段时间后银镉碱性电池内c(OH)变大

11.(2021秋•河北区校级期末)用如图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记

录现象如下(温度变化均不明显)：

-1实验序号X电极材料现象

11

粕两极均有气泡产生，澄清石

目I(Pt)

星

石

口

电极电机

；1'X

:灰水不变浑浊

II石墨两极均有气泡产生，澄清石

灰水变浑浊

下列说法中，不正确的是()

A.X电极为阳极

B.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-H2t+20才

C.I中Pt电极附近发生了反应：CO32+H+—HCO3

D.II中石灰水变浑浊的原因是X区产生的H+与CO32.反应生成了CO2

12.(2021春•和平区校级期中)一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图

所示。下列说法错误的是()

Na-交顺

A.该电池的负极反应为：BH4+8OH-8c=BO2+6H2O

B.电池放电时Na+从a极区移向b极区

C.每消耗3mOIH2O2,转移的电子为3moi

D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

13.（2021春•南开区校级期中）如图装置能构成原电池的是（）

14.（2021春•和平区校级期中）有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导

体，一面附着Zn,另一面附着MnO2o电池总反应为Zn+2MnO2+H2O—ZnO+2MnO

（OH）,关于此电池，下列说法正确的是（）

A.该电池的正极反应式为MnO2+/+H2gMnO（OH）+0H'

B.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂

C.放电时外电路电子由Zn流向MnOz,内电路电子由MnCh流向Zn

D.电池工作时，0H通过薄层纸片向附着二氧化钵的电极移动

15.（2022•河西区二模）太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如图。下列相关叙

述不正确的是（）

A.连接Ki时电极1附近pH降低

B.连接K2时，溶液中的阴离子向电极2迁移

C.连接K2时电极3上NiO（OH）被还原为Ni（OH）2

D.交替连接Ki、K2时，电极3附近的OPT也会交替消耗和生成

16.（2022•天津一模）在KKr2O7存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效

处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

阳离子交换阖

阴离子交换膜

A.N极为电池的正极，产生0K

B.工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大

C.M极的电极反应为+IIH2O-23e=6COzt+23H+

D.处理C12O72-时，OFT从阴离子交换膜左侧向右侧移动

17.（2022•河东区校级模拟）利用膜电解技术（装置如图所示）以惰性电极电解Na2CrO4

溶液制备Na2Cr2O7,总反应方程式为：

［甬由

4Na2ao4+4H2O*3=2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2t,阳离子交换膜只允许Na卡通

下列说法错误的是（）

A.气体X是02,气体丫是H2

B.当电路中转移2moi电子时，阳极区溶液减重16g

C.电解过程中阴极区溶液的pH增大

22

D.阳极区的总反应式为：4CrO4--4e=2Cr2O7+O2f

18.（2022•河东区一模）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如

A.a极是负极

B.H+向b极迁移

C.对氯苯酚在电极上发生的反应是

D.电路中通过0.4mole，消耗了O.lmolCH3co。一

19.（2021秋•红桥区期末）利用如图所示装置，当X、丫选用不同材料时，可将电解原理

广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A.氯碱工业中，X、丫均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B.铜的电解精炼中，X是纯铜，丫是粗铜，Z是CuS04溶液

C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D.在外加电流法中，X是待保护金属

20.（2021•天津三模）科学家报道了一种新型可充电Na/Fe二次电池，其工作原理如图所

示，下列有关说法正确的是（）

A.放电时，电子由X极经溶液流向丫极

B.充电时，Y极的电极反应式为CaFeO2.5+0.5Na2O-e-CaFeO3+Na+

C.充电时，可用乙醇代替有机电解质溶液

D.电极材料的比能量：Na>Li

专题之电化学原理2023年高考化学二轮复习选择题专练

参考答案与试题解析

选择题（共20小题）

1.（2021•和平区学业考试）如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法正确

的是（）

A.烧杯中的溶液变为蓝色

B.电流由锌片通过导线流向铜片

C.锌片作负极，发生氧化反应

D.该装置能将电能转变为化学能

【考点】原电池与电解池的综合.

【专题】电化学专题.

【分析】原电池中，活泼的一极做负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，不活泼的

一极（或惰性电极）做正极，得到电子，被还原，发生还原反应，电子由负极流出，流

入正极，电流由正极流出，流入负极，据此分析作答即可。

+

【解答】解：A.根据分析可知，正极反应为：2H+2e=H2t,铜不反应，烧杯中的溶

液不变为蓝色，故A错误；

B.根据分析可知，电流由铜片通过导线流向锌片，故B错误；

C.根据分析可知，锌片作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故C正确；

D.该装置能将化学能转变为电能，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查原电池原理的应用，掌握原电池正、负极的判断，电极反应式的

书写，电子、电流、离子的流向等是解决本题的关键，属于高考高频考点，难度不大。

2.（2022•南开区校级模拟）面对突如其来的新冠病毒，人们意识到学习化学的重要性.下

列说法正确的是（）

A.用电解食盐水制取的次氯酸钠溶液喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

B.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸

D.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

【考点】氯及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质；物质的组成、结构和性质的关

系；电解原理.

【专题】电化学专题；卤族元素.

【分析】A.NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性；

B.乙醇没有氧化性；

C.NaClO可以和盐酸发生归中反应，生成氯气；

D.聚丙烯材料属于人工合成材料。

【解答】解：A.NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，失去生理活性，从而达到

杀菌消毒的效果，故A正确；

B.乙醉没有氧化性，医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用乙醉渗透进入病毒使蛋白质凝

固，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可以和盐酸发生归中反应，生

成氯气，所以84消毒液中不能加入盐酸，故C错误；

D.聚丙烯材料属于人工合成材料，不属于天然纤维，故D错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查电解饱和食盐水制取84消毒液的原理、乙醇的消毒原理，聚丙烯

的分类，同时考查学生的灵活应用能力与分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。

3.（2021春•东丽区期末）在因为原电池装置示意图，有关该电池工作时的说法错误的是

（）

A.铁作负极，其质量逐渐减小

B.该装置将化学能转变为电能

C.电流从铁片经导线流向石墨

D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡

【考点】原电池与电解池的综合.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，铁电极为负极，失去电子，被氧化为Fe2+,电极反应为：Fe-2e

=Fe2+,石墨电极为正极，得到电子，被还原，电极反应为：2H++2e=H2f,电子由

负极流出，流入正极，电流由王极流出，流入负极，据此分析作答即可。

【解答】解：A.根据分析可知，铁作负极，失去电子，被氧化为Fe2+,其质量逐渐减

小，故A正确;

B.根据分析可知，该装置将化学能转变为电能，故B正确：

C.根据分析可知，电流从石墨经导线流向铁棒，故C错误；

+

D.根据分析可知，氢离子在石墨表面被还原，产生气泡，电极反应为：2H+2e=H2

t,故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查原电池原理的应用，掌握原电池正负极判断，电极反应式书写，

离子的移动方向、电流的移动方向等是解决本题的解决，属于高频考点，难度不大。

4.（2022春•和平区校级期末）一种氢氧燃料电池以H2为燃料，O?为氧化剂，电解质溶

液是质量分数为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是（）

A.H2在电池负极发生还原反应

B.工作一段时间后，正极区域溶液pH增大

C.使用一段时间后KOH溶液质量分数仍为30%

D.若反应过程中有04moi电子发生转移，则反应中消耗的气体体积为6.72L

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】氢氧碱性燃料电池中.氢气失电子发生氧化反应；氧气得电子发生还原反应，

电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），则通入02的电极为正极，通入H2的电极为

负极，正极上02得到电子，正极反应为：O2+2H2O+4e—40H.,负极上H2失去电子，

负极反应为：H2+2OH'-2e=2H2O,原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负

极，据此分析解答。

【解答】解：A.氢气失电子发生氧化反应，故A错误；

B.在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，负极上消耗氢氧根离子，所以

负极区pH减小，正极区生成氢家根离子，所以pH增大，故B正确；

C.电池总反应为2H2+02—2H2O,所以生成水，则K0H溶液的浓度将减小，故C错

误；

D.温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算消耗气体的体积，故D错

误；

故选：Bo

【点评】本题考查原电池知识,为高频考点，把握原电池工作原理为解题的关键，注意

结合溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度不大。

5.（2022春•和平区校级期末）如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极

逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

A.A是Cu、B是Al、C为C11SO4溶液

B.A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸

C.A是Zn、B是石墨、C为AgN03溶液

D.A是石墨、B是Fe、C为FeC13溶液

【考点】原电池与电解池的综合.

【专题】电化学专题.

【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶

液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，

则正极质量增加，据此分析。

【解答】解：该原电池中，B极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出二氧化氮不是

金属，所以排除B选项；B极逐渐变粗，A极逐渐变细，所以A作负极，B作正极，A

的活泼性大于B的活泼性，所以排除AD选项，故C正确：

故选：Co

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判

断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

6.（2022•河西区一模）常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。下

列说法不正确的是（）

质空换膜

Pt/Pt

（含乙麝蒸气）呼气》|

微处理四液晶显示屏

A.电子从左侧Pt电极经导线转移到右侧Pt电极

B.该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移

C.负极反应式：CH3cH3OH-4e+4OH=CH3COOH+3H20

D.每消耗标准状况下2.24LO?时理论上生成O.lmolCHaCOOH

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】乙醇酸性燃料电池中.乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，则乙醇所在伯电

极为负极、02所在的钳电极为正极，负极反应式为CH3CH2OH-4e+H2O=

+

4H+CH3COOH,02所在的伯电极为正极、发生得电子的还原反应，电极正极反应式为

O2+4e+4H+-2H2O,放电时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子由负极通过交换

膜移向正极，据此分析解答。

【解答】解：A.该原电池中左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，放电时电子由负

极经过导线流向正极，即电子从左侧Pt电极经导线转移到右侧Pt电极，故A正确；

B.放电时阳离子由负极通过交换膜移向正极，即质子从左池经交换膜向右池迁移，故

B正确；

C.乙醇所在粕电极为负极，酸性条件下负极反应式为CH3CH2OH-4e+H2O=

4H++CH3coOH,故C错误；

D.负极反应式为CH3cH20H-4e+H2O=4H++CH3coOH,电极正极反应式为O2+4e'

+4H+-2H2O,电子守恒有：CH3coOH〜5,则n（CH3coOH）=n（O2）=―刍■型_

22.4L/mol

=0.1mol,故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查燃料电池工作原理，为高频考点，侧重学生分析能力和运用能力的考

查，把握图中原电池工作原理信息是解题关键，注意电子或离子移动方向、结合电解质

的酸碱性书写电极反应式，题目难度不大。

7.（2021秋•河北区期末）下列有关说法中正确的是（）

A.核酸是由许多氨基酸单体形成的大分子

B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是核磁共振法

C.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞

D.外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极保护起来

【考点】金属的腐蚀与防护.

【专题】原子组成与结构专题：电化学专题.

【分析】A.核酸是由许多核甘酸连接而成；

B.X射线衍射实验能区分晶体和非晶体；

C.只有哪些能量高的分子在具有合适的取向时发生的碰撞才是有效碰撞，这时反应才

能够发生；

D.原电池中正极、电解池中阴极被保护。

【解答】解：A.核酸是由许多核甘酸连接而成，属于生物大分子，故A错误；

B.X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，所以区分晶体和非晶体最可靠的方法是X射

线衍射实验，故B错误；

C.基元反应能否发生条件是反应物的分子必须发生碰撞，只有哪些能量高的分子在具

有合适的取向时发生的碰撞才是有效碰撞，这时反应才能够发生，故C正确；

D.原电池中正极、电解池中阴极被保护，外加电流法金属保护法中，该装置是电解

池，是把被保护的钢铁设备作为阴极保护起来，故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查较综合，涉及金属的腐蚀与防护、晶体和非晶体鉴别方法等知识点，

侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学反应原理是解本题关键，题目难度

不大。

8.（2022•和平区校级模拟）1808年戴维电解一种碱土金属氧化物（用MO表示）与汞

的混合物，得到汞齐后再蒸去汞，发现了镁、钙、锯、铁。下列说法不正确的是（）

B.向销极迁移M?+数目等于向石墨极迁移。2-数目

C.阳极反应式为M2++xHg+2e--M・xHg

D.汞齐起保护金属作用

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】石墨电极上。2一一02.发生氧化反应，而钳电极上M2,-M”Hg,发生还原反

应，故石墨为阳极、钳电极为阴极，阳极反应式为202一-4屋一02f,阴极反应式为

M2++xHg+2e=M*xHg,M?+向左移动，O2响右移动，a电源为负极，b电源为正极。

【解答】解：A.石墨电极上。2--02,发生氧化反应，而销电极上M2+-M-xHg,发

生还原反应，故石墨为阳极、伯电极为阴极，则a电源为负极，b电源为正极，电流流

向：b极一石墨极，钳极一a极，故A正确；

B.阳极反应式为2。2一-4e-023阴极反应式为M2++xHg+2e-M・xHg,根据电子

转移守恒可知，向钳极迁移M2+数目等于向石墨极迁移。2-数目，故B正确；

C.阳极发生氧化反应，阳极电极反应式为2O2--4e=02t>M2++xHg+2e•xHg

是阴极反应式，故C错误；

D.汞齐可以和镁、钙、锯、银形成汞合金，进而可以保护镁、钙、褪、专贝不被反应，

故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查电解原理应用，理解电解池工作原理，正确判断电极，正确书写电极

反应式，题目侧重考查学生观察能力、分析能力、综合运用知识的能力。

9.（2022•天津模拟）双极性膜1、2在直流电场作用下能够将水分离成H+与OH\可以

作为H+与0丁的供应源，用如图所示的三室式电渗析转化器可以将有机酸钠盐（NaR）

转化制得纯度较高的有机弱酸（HR）。下列相关说法正确的是（）

A.ab膜、cd膜分别是阳离子交换膜、阴离子交换膜

B.室1溶液中发生的离子反应为H++R—HR

C.M电极的电极反应式为2H++2—-^t

D.盐室进口处和出口处c(Na+)相等

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】M为阳极，阳极反应式为2H2O-4e=O2t+4H+,N为阴极，阴极反应式为为

2H2O+4e=2H2t+40H,盐室中葭通过ab膜进入I室与H*发生反应H++R-=HR,

Na+通过cd膜进入2室得到NaOH溶液。

【解答】解：A.M为阳极，阳极反应式为2H20-4/=02t+4H+,N为阴极，阴极反

应式为为2H2O+4e'=2H2t+40H',盐室中葭通过ab膜进入1室与H+发生生成HR,

Na+通过cd膜进入2室得到NaOH溶液，故ab膜为阴离子交换膜，cd膜是阳离子交换

膜，故A错误；

B.盐室中R通过ab膜进入1室与H+发生反应H++R=HR,故B正确；

C.M为阳极，阳极反应式为2耽0-4-=021+4才，故C错误；

D.R\Na+分别向两电极移动，盐室出口处c(Na+)较进口处减小，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查电解原理应用，两极电解池工作原理，正确判断电极，正确书写电极

反应式，熟记离子放电顺序，题目侧重考查学生观察能力、分析能力、综合运用知识的

能力。

10.(2021秋•南开区校级期末)铅酸蓄电池、银镉碱性电池都是重要的二次电池。已知银

镉碱性电池放电时,

正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e'—2Ni(OH)2+2OH；

负极反应为：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2°

下列有关说法不正确的是()

A.铅酸蓄电池放电时，PbSCt在两个电极上生成

B.若用铅酸蓄电池为银镉碱性电池充电，则PbO2电极与Cd电极相连接且两电极附近

的pH值均增大

C.锲镉碱性电池在充电时的反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2—Cd+2NiO(OH)+2H2O

D.放电一段时间后银镉碱性电池内c(OH)变大

【考点】化学电源.

【专题】电化学专题.

2

【分析】A.铅蓄电池放电时负极反应式为Pb-2e+SO4'=PbSO4,正极反应式为

4H++PbO2+2e+SO?'=PbSO4+2H2O；

B.铅蓄电池放电时，Pb为负极、PbO2为正极，若用铅酸蓄电池为银镉碱性电池充电，

Cd为阴极、NiO(OH)为阳极，阳极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e=2NiO(OH)

+2H2O、阴极反应式为Cd(OH)2+2eCd+2OH-；

C.银镉碱性电池在充电时的反应为放电时反应的逆反应；

D.放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd=2Ni(OH)2+Cd(OH)2。

【解答】解：A.铅蓄电池放电时负极反应式为Pb-2e+SO42-=PbSO4,正极反应式为

4H++PbO2+2e+SO?'=PbSO4+2H2O,所以PbSO4在两个电极上生成，故A正确；

B.铅蓄电池放电时，Pb为负极、PbO2为正极，若用铅酸蓄电池为银镉硬性电池允电，

Cd为阴极、NiO(OH)为阳极，阳极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e=2NiO(OH)

+2H2O、阴极反应式为Cd(OH)2+2eCd+2OH',则Pb连接Cd,故B错误；

C.放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,银镉碱性

电池在充电时的反应为放电时反应的逆反应，电池总反应为放电时电池反应式为2NiO

(OH)+2H2O+Cd=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,故C正确：

D.放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,因为消耗

水，溶液体积减小，所以放电一段时间后银镉碱性电池内c(OHD变大，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查原电池和电解池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。

11.（2021秋•河北区校级期末）用如图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记

录现象如下（温度变化均不明显）：

实验序号X电极材料现象

I钳(Pt)两极均有气泡产生，澄清石

灰水不变浑浊

II石墨两极均有气泡产生，澄清石

灰水变浑浊

下列说法中，不正确的是（）

A.X电极为阳极

B.阴极的电极反应式为：2H2O+2e=Pht+20H

C.I中Pt电极附近发生了反应：CO32+H+=HC03

D.II中石灰水变浑浊的原因是X区产生的H+与CCh?一反应生成了C02

【考点】原电池与电解池的综合.

【专题】电化学专题.

【分析】实验I中用伯、石墨作电极时，二者都是惰性电极，电解饱和Na2c03溶液，实

质上是电解水，阴阳极电极反应式分别为2H20+4/-2OFT+H2t、2H2O-4e=O2t

+2+

+H,Pt电极附近发生的反应为CO3+H=HCO3';实验II中用石墨作电极时，二者

都是惰性电极，阴阳极电极反应式分别为2H2O+4e=20H+H2t2H2O-4e=O2t

+H+,澄清石灰水变浑浊，则X电极为阳极，阳极上C和生成的5发生反应生成CO2,

C02在阳极区发生的反应为C（h+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O,据此分析解答。

【解答】解：A.根据实验H可知，澄清石灰水变浑浊，说明X电极上生成了CO2,即

X电极石墨和02反应生成了C02,则X电极反应式为2H20-4/—02t+H+,为阳极，

故A正确；

B.由上述分析可知，左侧石墨电极为阴极，水放电生成氢气，阴极反应式为2H2O+4e「

—2OH+H2f,故B正确；

C.I中钳电极为阳极，阳极反应式为2H20-4屋一02f+H+,生成的-反应生

成HC03,反应为Cd+H+—HC03,故C正确；

D.II中右侧石墨电极为阳极，阳极反应为2H2O-4e—02t+H+,石墨电极C和O2反

应生成了C02,C02逸出使澄清石灰水变浑浊，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查电解原理的应用，明确电解时两个电极发生的反应是解本题关键，注

意结合现象分析解答，侧重考查学生分析判断能力和灵活运用能力，题目难度不大。

12.（2021春•和平区校级期中）一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图

所示。下列说法错误的是（）

A.该电池的负极反应为：BH4+8OH--8e=BO2+6H2O

B.电池放电时Na+从a极区移向b极区

C.每消耗3moiH2O2,转移的电子为3moi

D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

【考点】原电池与电解池的综合.

【专题】电化学专题.

【分析】以以NaBH4和H2O2为原料的的燃料电池中，NaBH4发生失电子的氧化反应，

则电极a作负极，电极b作正极，负极反应为BH/+80H--8屋=BO2+6H2O,正极上

H2O2发生得电子的还原反应生成OH,正电极反应式为H2O2+2?=2OH,原电池工

作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【解答】解：A.负极上BH4被氧化为BO2一,电极反应式为BH4+8OH--8/=BO2-

+6H2O,故A正确：

B.原电池工作时，a为原电池的负极，b为正极，阳离子向正极移动，即电池放电时

Na+从a极区移向b极区，故B正确；

C.正电极反应式为H2O2+2e=2OH\则消耗3moiH2O2,转移的电子为6mol,故C

错误；

D.正极电极反应式为H2O2+2r=2OH,电池放电时Na+从a极区移向b极区，则正极

生成的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；

故选：Co

【点评】木题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生分析能力和运用能力的

考查，把握电极的判断、反应和电子或离子移动方向为解题关键，注意结合电解质的酸

碱性书写电极反应式，题目难度中等。

13.（2021春•南开区校级期中）如图装置能构成原电池的是（）

【考点】原电池与电解池的综合.

【专题】电化学专题.

【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电

极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原

反应。

【解答】解：A.两个活泼性相同的电极，所以不能构成原电池，故A错误；

B.该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；

C.两电极间没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故C错误；

D.酒精不是电解质，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错

误；

故选：Bo

【点评】本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能

形成原电池，缺一不可。

14.（2021春♦和平区校级期中）有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导

体，一面附着Zn,另一面附着MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O—ZnO+2MnO

（OH）,关于此电池，下列说法正确的是（）

A.该电池的正极反应式为MnO2+e〔H2O-MnO(OH)+OH

B.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂

C.放电时外电路电子由Zn流向MnCh,内电路电子由MnO2流向Zn

D.电池工作时，01通过薄层纸片向附着二氧化锦的电极移动

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】根据电池总反应”Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)“知，反应中Zn元素

化合价由0价变为+2价，则Zn失电子被氧化，为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e

+2OH=ZnO+H2O,MMh为正极，电极反应式为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH,

原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极：电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离

子向正极移动。

【解答】解：A.根据以上分析知，Mn02为正极，正极上MnO2得电子和水反应生成

MnO(OH)和OH,电极反应式为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH,故A正确；

B.通过以上分析知，Zn为负吸、MnO2为正极，故B错误；

C.放电时，电子从负极Zn流向正极MnO2,电子不进入内电路，内电路中阴阳离子定

向移动形成电流，故C错误；

D.放电时，负极Zn失电子生成Zi?+进入电解质溶液，所以Zn电极附近聚集大量

Zn2+,根据异性相吸，OH向负极Zn移动，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考杳原电池原理，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确

正负极判断方法、各个电极上发生的反应、电子和阴阳离子移动方向是解本题关键，题

目难度不大。

15.(2022•河西区二模)太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如图。下列相关叙

述不正确的是()

琳性电解质溶液

A.连接Ki时电极1附近pH降低

B.连接K2时，溶液中的阴离子向电极2迁移

C.连接K2时电极3上NiO(OH)被还原为Ni(OH)2

D.交替连接Ki、K2时，电极3附近的OFT也会交替消耗和生成

【考点】原电池与电解池的综合.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，连接Ki时，电极1为阴极，电极3为阳极，连接K2时，电极3为

阴极，电极2为阳极，据此作答。

【解答】解：A.连接Ki时，电极1为阴极，电极反应式为2H20+2/=H2t+20H,生

成氢氧根离子，pH增大，故A错误；

B.连接K2时，阴离子向阳极(电极2)移动，故B正确；

C.连接K2时，电极3为阴极，Ni元素得电子价态降低，NiO(OH)被还原为Ni(OH)

2,故C正确；

D.交替连接Ki时，电极3为阳极,电极反应式为Ni(OH)2-e+OH=NiO(OH)+H2O,

连接K2时，电极3为阴极，电极反应式为NiO(OH)+H20+e=Ni(OH)2+OH,电

极3附近的OH也会交替消耗和生成，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查电解原理的应用，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴

阳极是解题的关键。

16.(2022•天津一模)在K2C12O7存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效

处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()

QHsOH

丽NaQ溶液

MPPPf

C02

阳离子交换阖

阴离子交换膜

A.N极为电池的正极，产生0H

B.工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大

C.M极的电极反应为+11H20-23e-6c02t+23H

D.处理Cr2O72时，OH从阴离子交换膜左侧向右侧移动

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，N极Cr元素价态降低得电子，故N极为正极，电极反应式为CnO??

+6e+7H2O=2Cr(OH)3I+80H',M极为负极，电极反应式为为+11H2O

-28e=6CO2t+28H+,据此作答。

【解答】解：A.N极Cr元素价态降低得电子,故N极为正极,电极反应式为Cr2Ch2-+6e

+7H2O=2Cr(OH)3I+8OH,产生OFT,故A正确；

B.负极产生氢离子，经过阳离子交换腴进入中间室，正极生成氢氧根离子，经过阴离子

交换膜进入中间室，氢离子和氢氧根离子反应生成水，NaCl浓度降低，故B错误；

0H

C.M极为负极，电极反应式为为+IIH2O-28e—6CO2t+28H+,故C错

误；

D.处理CF2O72时，正极生成氢氧根离子，经过阴离子交换膜进入中间室，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原电池原埋，题日难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极

是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

17.(2022•河东区校级模拟)利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4

溶液制备NaaCnO?,总反应方程式为：

诵申

4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2t,阳离子交换膜只允许Na卡通

过。

下列说法错误的是（）

A.气体X是02,气体Y是H2

B.当电路中转移2moi电子时，阳极区溶液减重16g

C.电解过程中阴极区溶液的pH增大

D.阳极区的总反应式为：4CrO42'-4e-=2CnO72'+02t

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】Na+离子由左室移向右室，则左室为阳极室，右室为阴极室，即电极I为阳极，

j甬由

电极H为阴极，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O^S=2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t

+023电解过程实质是电解水，阳极反应式为2H20-4^=021+4H+,阳极室还发生

反应：20042+2H+=Cr2O72，H2O,阴极反应式为4H2O+4e—2H2f+40H，

【解答】解：A.Na+离子由左室移向右室，则左室为阳极室，右室为阴极室，即电极I

为阳极，电极H为阴极，阳极反应式为2H20-4/=02t+4H+,阴极反应式为4H2O+4e

=2H2t+4OH,故气体X是02,气体Y是H2,故A正确；

B.阳极反应式为21420-4丁=021+41广，当电路中转移2moi电子时，生成为酗L

4

=0.5mol,移向阴极的Na+离子为2mol,故阳极区溶液质量减少为0.5molX

36g/mol+2molX23g/mol=62g,故B错误；

C.阴极反应式为4H2O+4e-2H2t