2022年沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测评试题（含答案解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测评

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第I［卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A.食盐水B.冰水C.碘酒D.白醋

2、有关溶液说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液

C.溶液是均一稳定的混合物D.不饱和溶液一定是稀溶液

3、溶液结晶过程中，下列判断正确的是

A.温度一定降低

B.浓度一定减小

C.溶质一定减少

D.溶剂一定减少

4、下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是

A.除去NaCl溶液中混有的少量CaCk：加入过量的NazCCh溶液，过滤

B.除去KC1固体中混有的少量MnOz：加水溶解、过滤、烘干

C.除去c(h中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸

D.除去KN。；固体中混有的少量KC1：冷却热饱和溶液，过滤，烘干

5、不能达到实验目的的是

实

验

设

计

5冰5gA油

实

C.室温下比较氯

验A.检查装置的气密B.验证蜡烛D.除去二氧化碳中混有的少

化钠在不同溶剂里

目性中含有碳元素量一氧化碳

的溶解性

的

A.AB.BC.CD.D

6、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下

列物质加入水中，能得到溶液的是

A.木耳B.韭菜C.鸡蛋D.食盐

7、下列有关溶液的说法正确的是

A.配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量

B.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C.饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0C

8、MgCk溶液可融雪。20C时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是

序号①②③④

MgCb的质量/g30405060

水的质量/g100100100100

（已知:20己时,Mg己z的溶解度为54.6g/100g水）

A.MgCk的溶解度随温度升高而升高

B.①中MgCL溶液的浓度为30%

C.影响溶解性的因素可以是固体性质

D.④中再加10g水可使MgCk全部溶解

9、下列实验设计不能达到实验目的的是

/一粒相同

植j大小的品叼'

物

油

5mL冷水5mL热水

实

A.证明氢氧化D.探究温度对分

验C.探究铁生锈与氧气

钠固体溶于水放B.验证质量守恒定律子运动速率的影

目有关

热响

的

A.AB.BC.CD.D

10、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置,

现象如图所示。下列说法错误的是

甲乙丙

A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解

B.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等

C.甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液

D.蔗糖的溶解性随温度的升高而增强

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表

温度/℃102030405060

甲20.931.645.863.985.5110

溶解度/g

乙31.034.037.040.042.645.5

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和KN03溶液中混有少量KC1,应采用的方法提纯KN0：；。

（3）60℃时，分别将KNOs和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃,析出晶体的质量关系为:

KN03_____KC1（填系号）。

A.大于B.等于C.小于D.不确定

(4)如图所示，20℃时，将一定质量的KNO,固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧

杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是(填写字母标号)。

①冰块②生石灰③硝酸核固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体

A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

(5)60℃时，将20gKCl固体放入50g水中，降温至20C,析出晶体的质量是。

2、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：

(1)向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属

于(填“硬水”或“软水”);

(2)生活中常用的方法降低水的硬度；

(3)电解水实验证明了水是由组成的；

(4)用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的作用；

(5)珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法o

3、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。

(1)在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是o若降温到20C

时，所形成的溶液中溶质质量分数将—（填“变大”或“变小”）。

（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者—温度。（选填

“升高”或“降低”）

4、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：

2

00

190

180

170

60

150

140

30

120

110

溶100

解190

80

度170

60

'g50

40

对

20

10

O

102030405060708090100

温度t

（a）大部分固体的溶解度曲线

溶解度0.20氢

（欧1008水）。15氧

0.10化

0.05钙

0102030405060708090100

温度七

（C）个别固体的溶解度曲线

0.050

0.045

0.040

0.035

0.030

0.025

0.020

0.015

0.010

0.005

051015202530354045505560

温度”

(d)某压强下，气体的溶解度曲线

(1)10℃时，硝酸钠的溶解度为。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是

______________O

(2)20c时，11g硝酸钾投入到10g水中，形成的是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液,

随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到_____°C以上时，固体全部溶解。

(3)气体溶解度变化规律是,若将CO,通入海水中吸收，应通入_____(选填“深”或

“浅”)海中。

(4)实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是o

5、根据所学知识回答：

(1)端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据

学过的知识回答下列问题：

①原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防(填“甲状腺肿大”或“佝偻

病”)。

②使用不锈钢锅将粽子煮熟，是利用了金属具有良好的性。

③用洗洁精清洗餐具上的油污利用了洗洁精的作用。

(2)在温室大棚种植蔬菜，经常向棚内施放_____,以促进植物的光合作用，提高蔬菜的产量和质

量。

(3)新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手

液、酒精、一次性口罩、温度计等。

①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_____操作。

②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭

具有性。

③医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是_____o

④温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是

______________O

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，转移氯化钠时，纸上有少量固体残留一定会导致所配溶

液浓度偏高（___）

2、某物质的饱和溶液倒出一半后变成不饱和溶液（—）

3、过滤时，没有用蒸储水冲洗滤渣，产率偏低（—）

4、判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。（—）

5、用氯化钠固体与蒸储水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托

盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（—）

四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）

1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，把125g稀盐酸分

5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过

滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

次数12345

稀盐酸的用量25g25g25g25g25g

剩余固体的质量2015g10g5g5g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是一

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.设）。

2、某注射用药液的配制方法如下:

①把L0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b；

③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c；

④取0.2mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm\试求：

（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

3、为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参

与反应）做了探究实验，数据记录如表。

盐酸

7.3%

反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g

盐酸样品大理石剩余固体（含大理石）+液体

53.06.056.8

（1）实验中共生成C02的质量为go

（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符____（需要计算过程，计算

结果精确到0.1%）o

4、现有80g10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多

少？（写出计算过程）

5、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68

份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。

（1）最终产生氧气的总质量为g»

（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？（质量分数是指混合物中某种物质质量占总质

量的百分比）。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）

1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提

示：本实验所用汽油与KMnO」、碘均不发生化学反应）

（实验1）KMnO」晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象.

实验操作图示实验操作及现象

5mL水5mL无色汽油

y

振荡后静置：

（1）A试管中晶体全部溶解，溶液

呈____色；B试管中晶体不溶解，

汽油不变色。

AB

（实验2］碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题.

实验操作图示实验结论或解释

由图2所示现象

可知：碘微溶于

5mL水

水。

（2）图3所示试

管中液体分层。

说明碘在汽油中

的溶解性比在水

中_____（选填

“强”或

“弱”）«

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（选填

“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2］中第二步操

作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是____。

2、某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。

（初步探究）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：o

（继续探究）小组同学通过查阅资料得知，溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，氯化铜溶液中

含有乩0、Cu2\cr,到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？

（作出猜想）

猜想一：可能是比0；

猜想二：可能是_____;

猜想三：可能是C「。

（分析交流）猜想一肯定是错误的，因为。

（实验探究）为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验:

实验操作实验现象

其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化

其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaSO,溶液无明显变化

其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入_____（填化学式）溶液立即产生大量气泡

（结论反思）猜想成立。

（拓展应用）与课本中二氧化镒相比，从循环利用的角度分析，（填“二氧化锦”或“氯化铜

溶液”）更适合作该反应的催化剂。

（深入探究）小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，100℃时，在不同

金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率如表所示。

实验编号离子加入量（mg/L）分解率%

①无-2

②A13'1.02

③Fe3'1.015

④Cu2-0.186

⑤Cr"0.196

（交流反思）实验①的目的是，通过以上探究可得出的结论：（写一点即可）。

（继续探究）在实验时，小组同学发现实验室氯化铜溶液的颜色有绿色、蓝色等，氯化铜溶液颜色与

什么有关呢？

（1）小组同学提出氯化铜溶液的颜色可能与溶液的浓度有关。

（实验）步骤I：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.og置于小烧杯中；步骤n：往小烧杯中加入一

定量的蒸馈水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。

室温下的实验现象及数据记录如表：（水的密度为lg/mL）

加入

水的

5101520253035404550

体积

/mL

溶液

深绿墨绿墨绿蓝绿绿色深蓝蓝色蓝色浅蓝淡蓝

颜色

a上述实验可以得到的结论是氯化铜溶液颜色和其浓度有关。

b仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过____（数据精

确到0.1%）„

（2）老师提示氯化铜溶液颜色还与温度有关，请设计实验验证..»

-参考答案-

一、单选题

1、B

【详解】

A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；

B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；

C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；

D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选B。

2、C

【详解】

A、不是所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A选项错误；

B、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能继

续溶解溶质的溶液的说法不正确，因为未指明一定温度下，一定量的溶剂，若温度改变，增加溶剂的

量，还会溶解溶质，另外一定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质，

如：一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶

质，故B选项错误；

C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C选项正确；

D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的温度下同种溶质的饱和溶

液一定比其不饱和溶液浓，故D选项错误；

故选D。

3、C

【详解】

A、溶液结晶的过程温度不一定降低，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将氢氧化钙的饱和

溶液升高温度可以结晶出固体，故A错误；

B、溶液结晶的过程浓度不一定减小，如恒温蒸发某物质的饱和溶液，浓度不变，故B错误；

C、溶液结晶的过程一定有固体析出。溶质一定减少，故C正确；

D、溶液结晶的过程中溶剂不一定减少，如冷却热饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶剂质量不变，

故D错误。

故选Co

4、D

【详解】

A、除去NaCl溶液中混有的少量CaC/2,若加入过量的碳酸钠溶液除杂，虽然可以除去钙离子杂质，

但是会引入新的碳酸根离子杂质，不符合除杂要求，故A错误；

B、除去KC1固体中混有的少量Ma。?，加水溶解、过滤、烘干，得到的是不溶于水的二氧化锌固体，

不符合除杂要求，故B错误；

C、除去co,中混有的少量co,不可以使用氢氧化钠溶液除杂，因为氢氧化钠会和二氧化碳反应，从

而使得二氧化碳被吸收，不符合除杂要求，故c错误；

D、除去KN。,固体中混有的少量KC1,可以利用硝酸钾固体溶解度受温度影响较大，而氯化钾固体溶

解度受温度影响很小的特点，冷却热饱和溶液，得到析出的硝酸钾固体，过滤、烘干即可，符合除杂

要求，故D正确；

故选择D

【点睛】

5、B

【详解】

A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒

出，说明装置气密性良好，不符合题意；

B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，

符合题意；

C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较

氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；

D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去

二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。

故选Bo

6、D

【详解】

木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选D。

7、D

【详解】

A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故

选项错误；

B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；

C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定

比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；

D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固

点低于0°C,故选项正确。

故选：Do

8、D

【详解】

A、题文中的温度为20℃时的实验，温度不变，无法判断MgCL的溶解度与温度的关系，选项错误；

302

B、①中MgCk溶液的浓度=%*X100/Q23.1炊30%,选项错误；

130g

C、题文中只有一种固体氯化镁，不能验证影响溶解性的因素可以是固体性质，选项错误；

D、20CET寸，酶口2的溶解度为54.68，则④中溶液的底部未溶解的氯化镁的质量=608巧4.68=5.48，根

据20℃时MgCL的溶解度可知，④中再加10g水可使MgCL全部溶解，选项正确；

故选D。

9、B

【详解】

A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该

现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；

B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气

中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；

C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，

而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；

D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中

扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。

故选Bo

10、B

【详解】

A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。

B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。

C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。

D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。

故选：Bo

二、填空题

1、

(1)KC1

(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)

(3)D

(4)B

(5)3g

【分析】

溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。

由溶解度曲线及溶解度数据表可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变

化趋势比氯化钾的大。

(1)

由上述分析可知，物质乙指的是氯化钾，其化学式为KC1；故填：KC1«

(2)

由上述分析可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势比氯化钾的

大，60C时，饱和KNQ,溶液中混有少量KC1,应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNOa；故

填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)。

(3)

由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，由于不确定硝酸钾和氯化钾的饱

和溶液质量，所以分别将KNO：,和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t°C,析出晶体的质量关系无法确

定；故选D。

(4)

由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20c时，将一定质量的KN。,固体放入盛

水的试管中，发现有少量固体未溶解，要使剩余的固体继续溶解可以采用升高温度或者增加溶剂的方

法，由题干“向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解”，说明采用的方法是升高温度，

则①冰块放入水中会降低温度，不符合要求；②生石灰能与水反应，放出热量，使温度升高，符合要

求；③硝酸镂固体溶于水中会吸收热量，使溶液温度降低，不符合要求；④干冰升华会吸热，使温度

降低，不符合要求；⑤浓硫酸溶于水中，会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；⑥氢氧化钠固体

溶于水中会放出热量，使溶液温度升高，符合要求；因此加入的物质是②⑤⑥；故选B。

(5)

由溶解度表可知，60c时，KC1的溶解度为45.5g,50g水中最多能溶解KC1的质量为22.75g,则

60℃时，将20gKCl固体放入50g水中可以全部溶解，20℃时，KC1的溶解度为34.0g,则50g水中最

多能溶解KC1的质量为17g,故60℃时，将20gKCl固体放入50g水中，降温至20℃,析出晶体的质

量是20g-l7g=3g；故填：3go

2、

(1)硬水

(2)煮沸

(3)氢元素和氧元素

(4)乳化

(5)淘米水浇花

【分析】

(1)

通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品

中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；

(2)

可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

(3)

电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；

(4)

洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；

(5)

节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。

3、

(1)160变小

(2)降低

【分析】

(1)

45c时，甲物质的溶解度为60g,将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g,因此形成的溶液

的质量为100g+60g=160g；若降温到20℃时;甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中

溶质质量分数将变小；

(2)

乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有

加入一定量的水或者降低温度。

【点睛】

4、

(1)80g氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现

(2)饱和60

(3)随压强增加而增大，随温度升高而减小深

(4)降温结晶

【分析】

(1)

根据a图可看出，10C时，硝酸钠的溶解度为80g,结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，

用a图不能明确呈现其变化规律；

(2)

由a图可看出20℃时，硝酸钾溶解度为30g,即是10g水中最多溶解3g硝酸钾，所以此时形成的溶

液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为

110g,结合图示60℃时硝酸钾溶解度为110g,所以当温度达到60℃时，硝酸钾完全溶解(忽略水分

蒸发)；

(3)

由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化

碳通过海水吸收，通入位置越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收；

(4)

由图a可看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进

行回收硝酸钾晶体。

【点睛】

5、

(1)甲状腺肿大导热乳化

(2)二氧化碳##C02

(3)过滤吸附水式)温度升高，汞原子之间的间隔变大

【分析】

(1)

①原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防甲状腺肿大，补钙可以预防佝偻病；

②使用不锈钢锅将粽子煮熟，是利用了金属具有良好的导热性；

③洗洁精中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；

(2)

二氧化碳是植物光合作用的原料，故在温室大棚种植蔬菜，经常向棚内施放二氧化碳，以促进植物的

光合作用，提高蔬菜的产量和质量；

(3)

①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作，可将病毒隔离在外；

②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附有毒物质；

③医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是水；

④温度升高，水银柱会上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大。

三、判断题

1、错误

【详解】

配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，会导致溶质质量偏

小，导致所配溶液浓度偏低，故错误。

2、错误

【详解】

溶液具有均一性，某物质的饱和溶液倒出一半后，还是饱和溶液，故错误。

3、正确

【详解】

过滤时，没有用蒸储水冲洗滤渣，会导致所得精盐的质量偏低，产率偏低，正确。

4、错误

【详解】

判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太

多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。

【点睛】

5、正确

【详解】

氯化钠固体与蒸镭水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取

水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

故正确。

四、计算题

1、

(1)80%

(2)由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。

解：设该稀盐酸的溶质质量分数是x

CaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T

10073

5g25gx

1005g

行二存尸14.6%

答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%

【分析】

(1)

由表可知，最后剩余的5g为石灰石中的杂质，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：

25g-5gxl00%=80%.

25g'

(2)

见答案。

2、

(1)lmL=lcm3

密度可看成是LOg/mL

济质质屈,滔淑质出溶液a中溶质质量分数=L2ix[00%=25%

'4.0g

b中溶液质量=1.OmLX1.Og/mL=l.Og,

溶液b中溶质质量分数=笔垩xl00%=2.5%

10g

c中溶液质量=1.OmLXl.Og/mL=l.Og,

溶液c中溶质质量分数=当辛xl00%=0.25%

10g

d中溶液质量=L0mLXL0g/mL=L0g,

溶液d中溶质质量分数=x100%=0.05%

1.0g

(2)设：1.0g药品可配制质量为x的药液。

出x100%=0.05%x=2000g

X

2000g4-1.0g/mL=2000mL

答：最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为0.05%,L0g该药品可配制溶液d的体积是

2000mLo

【分析】

溶质质量分数=置比二二X100%

并利用稀释前后溶质质量不会改变的知识解决，分步求出各部分得到的溶液的溶质质量分数即可。

(1)

详见答案。

(2)

详见答案。

【点睛】

密度可看成是LOg/mLo

3、

(1)2.2

(2)解：盐酸中含有的溶质的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344—=—x=3.65g

442.2g

X2.2g

盐酸中含有的溶质的质量分数为：等xl00%”6.9%,与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。

53g

答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。

【分析】

(1)

根据质量守恒定律可知，实验中共生成二氧化碳的质量为53.Og+6.Og-56.8g=2.2g；

(2)

见答案。

4、解：加入20g水后溶质质量分数=桨譬*100%=8%。

80g+20g

答：加入20g水后溶质质量分数为8%。

【详解】

根据溶质质量分数概念进行分析解题，详见答案。

【点睛】

5、

(1)6.4

(2)16%

解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x,则有

MnO,

2Hq22H2。+O2t

6832

x6.4g

68二x

32-64g

x=13.6g

所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为黑X100%=16%;

答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是16%o

【解析】

(1)

由图可知，点时刻气体的质量不再增加，所以最终产生氧气的总质量为6.4g,故填：6.4；

(2)

见答案。

五、实验探究

1、紫红色(红色、紫色亦可以)强不分层该液体不能溶于水(不与水互溶等)；碘在该

液体中的溶解性比水强

【分析】

KMnO,晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解，碘微溶于水，能溶于汽油。

【详解】

［实验l］KMnO,晶体是紫红色的，能溶解在水中，不能在汽油中溶解。

实验操作图示实验操作及现象

5mL水5mL无色汽油

y

振荡后静置：

（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红

色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。

^QfnO4

AB

［实验2］碘在不同溶剂中的溶解实验，碘微溶于水，能