2021届湖北省孝感市孝感某中学高三2月调研考试化学试题（有答案）

孝感高中2021届高三2月调研考试

化学

命题人：高三化学备课组

考试时间：75分钟卷面总分：100分

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.回答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-120-16Na-23Al-27S-32

K-39N-14

第I卷（共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.“梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和羽毛的相同

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

2.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22

的表面将CO2转化为烷崎，其过程如图。下列说法中，错误的是（）

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A.最终产物X、Y属于同系物B.产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”

C.反应I、II、IH均有副产物出0产生D.产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组

峰

3.某矿石的成分为：CoS.CuFeS2>CaS.SiO2,某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其

中钻和铜的工艺流程如图：

臼落、铁状

](~►有机和U反萃亚]―►CuSO.滴•港一►Cu

蜀拿一》|生才最Etfa]同萃取I-.,..

]L►水和一►|除，铁|―/电解|―►机转

漫灌I

述法

已知C。的金属性大于Cu、小于Fe,下列说法正确的是()

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+

4.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS)=lxlO^mobL'1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+l

C.pH=2的H2c2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

++

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O4)

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D.已知CH3COOH^H2cO3、HC1O的电离常数分别为：

/r=1.77xio\8=4.4x10-7、K=3.Oxl(y8,则pH相同的①CH3coONa

②NaHCCh③NaClO三种溶液的c(Na+)：①，②〉③

5.下列物质的分析错考的是()

A.双氧水B.漂白粉C.滴露D.强氯精

Cl

OH

京o=(rNxc=o

有效成

HOCa(CIO)2ii

分22Cl-NN-CI

CIII

0

可与NaClO发生反可用CL与分子式为分子中有2种化

分析

应Ca(OH)2制备c8H90a学环境的碳原子

6.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y,Z、Q、W为

1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层

结构。下列叙述正确的是()

A.WX是共价化合物xII

WxX

B.该物质中所有原子都满足8e-结构〔、]

X

C.该物质中两个Y原子的杂化方式相同

D.电负性顺序为Z>Q>Y>X

7.三甲胺［N(CH3)3］是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5moi/L

MOH溶液中逐滴4

3

0.25mol/L的HCI2

.c(MOH1

c(MOH)值F50

1

c(M+)'二2

二3

4

Igc(OH)],中和率

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中和率=被中和的MON的物质的量

)的变化如图所示。下列说法正确的是(

反应前MON的总物质的量

A.三甲胺［N(CH3)3］的电离常数为

B.a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(CT)

C.b点时，c(M+)>c(Cl)>c(MOH)>c(OH)>c(H+)

D.溶液中水的电离程度：c点Vd点

8.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制

丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法

错误的是()

A.丙烷在保催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同

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B.反应历程中决速步骤能垒（活化能）为1.73eV

C.反应历程中，生成过渡态I比生成过渡态n容易

D.图示反应历程之后可能发生的化学反应为2H2O2=2H2O+C）2T

9.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部

分物质的反应过程如图所示.下列说正确的是（）

A.该过程中（）2作催化剂

B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗

D.丙烯被氧化为甲醛和乙醛

10.锂离子电池的正极材料为LiMiuO』、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理

废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是（）

MnO2XC

稀硫酸、02

LiMn2O4-»C---------------------►

正极过量NaOH溶液r滤液D=£0,饱和溶液「晶体

材料

、昌/r过量C0]一沉淀

I滤液]-------;—►

滤液m

A加入过量NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

+

B.LiMwCh被氧化：4Mn2O4+O2+4H=4MnO2+2H2O

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+

C.滤液n加入饱和碳酸钠溶液：CO^+2Li=Li2CO34<

滤液加入过量：

D.ICO2OH+CO2=HCO3

AlO'+2H2O+CO2=HCO；+A1(OH)3J

11.已知：普通铁+水蒸气———＞铁的氧化物+氢气，铁的氧化物+小

——迷迎一＞“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。

某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图(铁架台、

铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去)如下。

关于上述装置和实验，下列分析错误的是()

A.I中加入普通铁粉，G中可加人碱石灰

B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁

C.需要加热的仪器只有A、E

D.D用于收集氢气，F处的尾气需处理

12.常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的

clA

PH与离子浓度变化关系如下图所示［已知：

c(HA)

c(Aj

41»下列叙述不正确的是()

c(HA)

A.m点对应的NaOH溶液体积小于10mL

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B.Ka(HA)的数量级为10s

C.1点所示溶液中：c(Na+)<c(A»+c(HA)

D.各点水的电离程度关系：n>m>l

13.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：xA(g)+B(g)=

2C(g)»各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以

下表和下图表示

容器甲乙丙

容积0.5L0.5LLOL

温度/℃

TiT2T2

反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB

下列说法不正确的是()

A.由图可知：TI<T2,且该反应为放热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.lOmin内甲容器中反应的平均速率

v(B)=0.05mob(L-min)-1

D.Ti℃,若起始时甲容器中充入L5molA、O.SmolB,平衡时B的转化率为25%

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14.NaAlH』晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面

体的棱长anm.下列说法错误的是（）

A.NaAlH，晶体中，与A1H：紧邻且等距的Na+有8个

•A1H；ONa*

B.设阿伏伽德罗常数的值为N,、，则晶体的密度为108x10"gym"

3

aNA

C.制备NaAlH,的反应选择在乙醛（CH3cH20cH2cH3）中进行，也可以是是水或

乙醇

D.A1H/的空间构型为正四面体形

15.研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧

化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说

法错误的是（）

U硼,氮共掺杂的

多孔石墨烯

A.放电时，N极发生还原反应

B.充电时，M极与电源正极相连

+

C.放电时，正极反应式为4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C

D.电解液不可选用水溶液

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(16分)硫氟化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模

拟工业制备硫氟化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于CS2,CS?密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2,水和

催化剂。磊磊一该反应比较缓慢且

③CS2+3NH3——＞NH,1SCN+NH.,HS,NH,SCN

在高于170℃易分解。

回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式是

(2)装置C的作用是。

(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭除，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，

然后打开K?,继续保持液温I05C,缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN

的化学方程式：o

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH,时的离子方程式o

(5)制备硫氟化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、、过

滤、洗涤、干燥，得到硫氨化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于

锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgN03标准溶液滴

定，达到滴定终点时消耗AgNO：标准溶液18.00mL。［已知：滴定时发生的反应：

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SCNrAg-AgSCNI（白色）。］

①滴定过程的指示剂a为,

②晶体中KSCN的质量分数为

0

17.(15分)八八/\(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室

COOH

以澳代甲基环已烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)乙的结构简式为.

(2)写出丙转化成丁的化学方程式.

(3)戊分子中含有的官能团名称是o

(4)己转化成丁的反应类型是»

⑸已知当醇中一OH所连C原子上有H原子时可以使CuO还原为Cu.庚的同分异构体

有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有种。

①在稀硫酸、加热条件下能够水解

②能和新制Cu(OH)?共热生成砖红色沉淀

③能与灼热CuO共热生成红色固体

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④分子中含有五元环

其中，核磁共振氧谱中有四组峰，且峰面积之比是4:4:2:1:1的物质的结构简式为o

(6)结合以上合成路线，设计以丙快和1,3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸(Sc。叫的

()11

路线，补线上的合成步骤.

H.CCNCH---------------►----------------------COOH

一定条件一定条件OH

18.(10分)沼气的主要成分是CH-还含有CO2,H2s等。

⑴工业上可用甲烷裂解法制取乙块，反应为2cH4(g)=±C2H2(g)+3H2(g),

AH=akJmor1»已知有关化学键的键能如表所示，则2=.

化学键C-Hc=cH-H

键能/(kJ.mol-1)414837436

(2)硫化氢加热时可发生反应2H2s(g)0s2(g)+2Fh(g)AH.一定条件下，各物质的物质的

量分数与裂解温度的关系如图2所示。在某密闭容器中充入一定量H2S,不同裂解温度下

出的产率与温度、时间的关系如图3所示。

①图2中A点时H2s的转化率为

物

质

的

量

分

数

图2

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②图3中温度T由低到高的顺序是,

③若V正=AiEc2(H2S),»迎=〃逆。2(%)阳$2),温度为Ti时，Ais=3.4A正。则该温度下化学平衡

常数的值为(保留小数点后两位数字)。

(3)DeVrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的CO?和H卢，在酸性水溶液中，H2s在阳

极上转化为SO；而除去，其电极反应式为.

19.(14分)钿(Pd)是一种不活泼金属，含钿催化剂在工业、科研上用量较大。某废钿催

化剂(杷碳)中含有钿(5%〜6%)、碳(93%〜94%)、铁(1%〜2%)以及其他杂质，故钿碳具

有很高的回收价值。如图是利用钿碳制备氯化杷(PdC')和Pd的流程。

盐酸

回答下列问题：

(1)“钮碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是.

(2)“钿灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以将PdO还原成金属单质，请

写出HCOOH还原PdO的化学方程式o

(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下杷

在王水中发生反应生成HzlPdClj和一种有毒的无色气体A,该气体遇空气变红棕色，请

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写出Pd和王水反应的化学方程式。

（4）加入浓氨水，调节pH至9.0,并控制温度在70〜75C,Pd元素以［Pd（NH3）4『的形

式存在于溶液中。若温度大于75℃,则不利于除铁，原因是；“铁渣”的主要成分

是絮状的Fe（OH）3需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是o

⑸黄色晶体的成分为［Pd（NHj2］C12,将其烘干、在空气中550c下焙烧（氧气不参与反

应）可以直接得到Pd,同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd

外其他产物有一（写化学式）。

⑹海绵状金属钿密度为12.0g<013,具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气

是其体积的840倍，则此条件下海绵钿的吸附容量R=mL.g_1

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题号12345678

答案DCBDD