高中化学 第二册 第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜 6.2.1 可逆反应中的化学平衡教案 沪科版

高中化学第二册第六章揭示化学反应速率和平衡之谜6.2.1可逆反应中的化学平衡教案沪科版主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容是高中化学第二册第六章6.2.1节《可逆反应中的化学平衡》。该节内容主要包括两个部分：一是化学平衡的定义和特点，二是化学平衡常数的计算和应用。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在学习化学平衡之前，已经掌握了化学反应的基本概念，如反应物、生成物、反应速率等。在此基础上，本节课将进一步引导学生了解化学平衡的概念，掌握化学平衡的计算方法，并能够运用化学平衡知识解释实际问题。

本节课的教学目标是通过讲解和实验，使学生掌握化学平衡的基本概念、计算方法和应用，提高学生分析问题和解决问题的能力。同时，通过本节课的学习，激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的科学思维和实验技能。核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据推理、模型认知和科学态度四个方面。

1.科学探究：通过实验观察和数据分析，培养学生探究化学平衡的条件和影响因素的能力，提高学生运用科学方法解决问题的能力。

2.证据推理：培养学生从实验现象和数据中分析和推理出化学平衡的规律，培养学生运用证据进行推理的能力。

3.模型认知：使学生能够建立化学平衡的模型，理解化学平衡的本质，提高学生对化学反应过程的认识。

4.科学态度：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。重点难点及解决办法重点：

1.化学平衡的定义和特点

2.化学平衡常数的计算和应用

难点：

1.化学平衡的本质理解

2.化学平衡常数的计算方法

解决办法：

1.对于化学平衡的定义和特点，可以通过生动的案例和实际问题引入，让学生从实际问题中感受到化学平衡的重要性，从而更好地理解和掌握。

2.对于化学平衡常数的计算和应用，可以通过具体的例题和实验数据进行讲解，让学生通过实际操作和数据分析来理解和掌握化学平衡常数的计算方法。同时，可以设计一些练习题，让学生在练习中加深对化学平衡常数计算方法的理解和应用。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《高中化学第二册第六章揭示化学反应速率和平衡之谜6.2.1可逆反应中的化学平衡》所需的教材或学习资料。教材中应包含化学平衡的基本概念、化学平衡常数的计算方法和应用等内容。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。这些资源可以用来帮助学生更好地理解和掌握化学平衡的概念和原理。例如，可以准备一些化学反应的示意图、平衡常数的图表以及相关的实验视频等。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。对于本节课的实验部分，需要准备一些基本的实验器材，如烧杯、试管、滴定管等。同时，还需要确保实验药品的准确性和安全性，如酸、碱、指示剂等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。将教室布置成适合学生分组讨论和实验操作的环境，以便学生能够更好地进行实践和交流。

5.教学课件：制作教学课件，包含本节课的主要内容、实例和动画等。通过教学课件的展示，帮助学生更好地理解和掌握化学平衡的知识。

6.练习题和答案：准备一些与本节课内容相关的练习题，以便学生在课堂后进行巩固和复习。同时，提供答案和解题思路，帮助学生更好地理解和应用所学知识。

7.教学反馈表：准备教学反馈表，用于收集学生对课堂教学的反馈意见，以便及时调整和改进教学方法和内容。教学流程1.导入新课（5分钟）

通过展示一些实际问题，如为什么酸碱滴定中加入指示剂后颜色会变化，引出化学平衡的概念。引导学生思考化学平衡的本质和特点，激发学生的兴趣和好奇心。

2.新课讲授（15分钟）

a.化学平衡的定义和特点（5分钟）

讲解化学平衡的定义，如反应物和生成物的浓度不再发生变化，以及化学平衡的特点，如反应速率相等、反应物和生成物的浓度比保持不变等。

b.化学平衡常数的计算和应用（5分钟）

讲解化学平衡常数的定义和计算方法，如Kc、Kp等，并通过具体例题演示如何计算化学平衡常数。

c.化学平衡的影响因素（5分钟）

讲解温度、压力、浓度等对化学平衡的影响，并解释勒夏特列原理。

3.实践活动（10分钟）

a.实验演示（3分钟）

进行一个简单的化学平衡实验，如酸碱滴定实验，让学生观察和分析实验现象，理解化学平衡的过程。

b.数据分析和讨论（2分钟）

学生分组讨论实验数据，分析实验结果与化学平衡的关系。

c.问题解决（5分钟）

学生尝试解决一些与化学平衡相关的问题，如如何调整反应条件使反应向生成物方向移动等。

4.学生小组讨论（10分钟）

a.化学平衡的本质理解（2分钟）

学生小组讨论化学平衡的本质是什么，如何解释化学平衡的现象。

b.化学平衡常数的计算方法（2分钟）

学生小组讨论如何计算化学平衡常数，以及化学平衡常数在不同条件下的变化。

c.化学平衡在实际问题中的应用（6分钟）

学生小组讨论化学平衡在实际问题中的应用，如工业生产中的化学平衡控制、药物的合成等。

5.总结回顾（5分钟）

总结本节课的主要内容，强调化学平衡的概念、计算方法和应用。鼓励学生提出问题，进行课堂反馈，巩固所学知识。

总用时：45分钟知识点梳理1.化学平衡的定义和特点

-化学平衡是指在封闭系统中，正反两个方向的化学反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

-特点包括：反应速率相等、反应物和生成物的浓度比保持不变、能量不变等。

2.化学平衡常数的定义和计算方法

-化学平衡常数是指在特定温度下，反应物和生成物的浓度比与化学方程式中的系数比之商的定值。

-计算方法包括：Kc（浓度平衡常数）、Kp（压强平衡常数）等。

3.化学平衡的影响因素

-温度：温度的变化会影响反应的速率和平衡位置，根据勒夏特列原理，温度升高会使反应向吸热方向移动。

-压力：对于气相反应，压力的变化会影响平衡位置，根据勒夏特列原理，压力增大会使反应向分子数较少的方向移动。

-浓度：反应物和生成物的浓度变化会影响平衡位置，根据勒夏特列原理，浓度增加会使反应向生成物较少的方向移动。

4.勒夏特列原理

-勒夏特列原理是指在封闭系统中，当系统受到外界影响时，系统会自发地调整以减小这种影响，保持平衡状态。

-应用范围包括：温度、压力、浓度等的变化对平衡位置的影响。

5.化学平衡的应用

-工业生产：化学平衡的控制和优化在工业生产中具有重要意义，如合成氨、硫酸等工业过程。

-药物合成：药物合成中的化学平衡控制对于提高产率和纯度至关重要。

-环境保护：化学平衡的应用可以帮助解决环境问题，如废水处理、废气净化等。

6.实验操作技能

-实验操作的基本技能，如准确称量、准确量取、准确滴定等。

-实验数据的观察和分析，如如何判断化学平衡状态、如何计算平衡常数等。

-实验安全注意事项，如佩戴防护用品、处理实验废物等。教学反思今天上的这节课，我主要是通过引入一些实际问题，引发学生对化学平衡的好奇心，接着讲解了化学平衡的定义、特点以及平衡常数的计算方法。在实践活动中，我设计了一个简单的酸碱滴定实验，让学生通过观察实验现象，理解化学平衡的过程。

反思这节课，我觉得在导入新课时，我成功地激发了学生的兴趣，但在新课讲授部分，我可能讲解得过于快速，没有给足够的时间让学生消化吸收。在实践活动环节，我原本计划让学生分组讨论实验数据，但时间安排上有些紧张，导致部分学生没有充分参与到讨论中。

此外，在教学过程中，我意识到学生对化学平衡的本质理解存在一定的困难，因此在课后，我需要花更多的时间和精力，通过不同的教学方法和资源，帮助学生深入理解化学平衡的概念。课后作业为了巩固本节课的知识点，我为学生设计了以下五个作业题目：

1.请根据勒夏特列原理，解释当温度升高时，以下反应平衡位置的变化：2NO2(g)⇌N2O4(g)+heat

答案：温度升高会使反应向吸热方向移动，因此2NO2(g)⇌N2O4(g)+heat反应的平衡位置会向左移动，即生成物N2O4(g)的浓度会减小。

2.请计算以下反应的平衡常数Kc：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

答案：根据平衡常数的定义，Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，假设初始浓度均为1mol/L，变化量分别为x、3x、2x，则平衡浓度分别为1-x、1-3x、2x，代入公式得Kc=(2x)^2/((1-x)*(1-3x)^3)=4x^2/(1-4x+9x^2)。

3.请分析以下实验现象，并解释其原因：在一定温度下，向一个装有等浓度等体积的氢气和氧气的密闭容器中点燃，观察到反应速率逐渐变慢。

答案：这是因为随着反应的进行，生成的水蒸气占据了容器内的部分空间，导致氢气和氧气的浓度逐渐减小，反应速率随之变慢。

4.请根据以下实验数据，计算该反应的平衡常数Kc，并判断反应进行的方向：

初始浓度：[NO2]=0.5mol/L,[N2O4]=0.1mol/L

变化浓度：[NO2]=0.4mol/L,[N2O4]=0.2mol/L

平衡浓度：[NO2]=0.1mol/L,[N2O4]=0.3mol/L

答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2=0.3/(0.1)^2=30。由于当前浓度比Kc小，因此反应会向生成物方向移动。

5.请解释以下现象：在一定温度下，向一个装有等浓度等体积的氢气和氮气的密闭容器中充入一定量的二氧化碳，观察到容器内压强增大。

答案：这是因为二氧化碳的加入使得反应体系中的总分子数增加，从而导致容器内压强增大。内容逻辑关系-知识点：化学平衡的定义，化学平衡的特点

-关键词：平衡状态，正反反应速率相等，浓度不变

-板书设计：

①化学平衡状态：在封闭系统中，正反两个方向的化学反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。

②特点：反应速率相等、浓度比保持不变、能量不变。

2.化学平衡常数的定义和计算方法

-知识点：化学平衡常数的定义，计算方法

-关键词：平衡常数，Kc，Kp，浓度商

-板书设计：

①化学平衡常数：在特定温度下，反应物和生成物的浓度比与化学方程式中的系数比之商的定值。

②Kc计算：Kc=[产物]^系数/[反应物]^系数

③Kp计算：Kp=(P产物)^系数/(P反应物)^系数

3.化学平衡的影响因素

-知识点：温度、压力、浓度对化学平衡的影响

-关键词：勒夏特列原理，温度，压力，浓度

-板书设计：

①温度：温度升高，平衡向吸热方向移动。

②压力：压力增大，平衡向分子数较少的方向移动。

③浓度：浓度增加，平衡向生成物较少的方向移动。

4.勒夏特列原理

-知识点：勒夏特列原理的内容和应用

-关键