2.2.1化学平衡状态+课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第2节

化学平衡第1课时：化学平衡状态第二章知识回顾一、可逆反应与不可逆反应1.可逆反应与不可逆反应的比较可逆反应不可逆反应定义

在__________下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的反应称为可逆反应

正反应几乎能

或逆反应进行的程度非常____，这样的反应称为不可逆反应实例同一条件正反应逆反应进行到底小H2＋I22HIFe+2HCl==FeCl2+H2↑⑵可逆反应的特点①同一条件、同时反应、方向对立②不可能完全转化

③反应物和生成物同时存在⑴表示方法：约定采用“______”来代替反应式中的“==”。把从左向右的过程称作_________；由右向左的反应称作________。2、可逆反应的表示方法和特点正反应逆反应例：14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子_____________________。14CO2、14C、14CO二、化学平衡状态1、化学平衡的建立

在反应中，

将1molN2和1molH2通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。例N2+3H22NH3催化剂高温高压容积不变的密闭容器：充入反应物（正向）充入生成物（逆向）在反应中，

将1molN2和1molH2通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。⑴反应开始时：⑵反应进行时，⑶反应一定时间后，v正最大，v逆为0C反应物最大，C反应物逐渐减小，v正逐渐减小；C生成物逐渐增大，v逆逐渐增大；v正v逆=，混合物中各组分的浓度保持不变，例体系达到平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压1、化学平衡的建立

0tvv正v逆t1v正=v逆化学平衡t1时刻后，v正＝v逆，即正反应消耗反应物的量与逆反应生成反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化——化学平衡2、化学平衡的定义

二、化学平衡状态

在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，当v正=v逆，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。⑴反应条件3、化学平衡的性质温度、压强、浓度等外界条件不变——条件不变是基础⑵研究对象——可逆反应是前提⑶本质v正＝v逆，即同一物质消耗速率与生成速率相等——速率相等是实质⑷现象反应混合物组成成分的浓度保持不变——浓度不变是标志二、化学平衡状态

平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、反应混合气体的相对分子质量恒定。注意4、化学平衡的特征⑴逆研究的对象是可逆反应⑶动

化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。⑵等达到化学平衡时，v正＝v逆

≠0⑷定反应混合物各组分的浓度保持一定。⑸变

化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，并在新条件下建立新的平衡。⑹同

在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，或者正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。逆、等、动、定、变、同5、达到化学平衡的标志

v正=v逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志（判断依据）。对于同一物质：对于不同物质：(1)速率关系

v(正)=v(逆)≠0（异向成比例）v正(A)＝v逆(A)速率之比＝化学计量数之比

但必须是不同方向的速率6、化学平衡的判断依据N2+3H22NH3催化剂高温、高压2v

正(N2)v

逆(NH3)=1.直接标志：正逆相等练习：一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是（

）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2

同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2

同时消耗nmolB2√√练习：一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是

A.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

B.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

C.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂

D.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

√√

在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。3．可逆反应Ｎ２＋３Ｈ２

２ＮＨ３的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度的是（）Ａ、３v正(N2)＝v正(H2)Ｂ、v正(N2)＝v逆(NH3)Ｃ、２v正(H2)＝３v逆(NH3)Ｄ、v正(N2)＝v逆(H2)Ｃ

各组分浓度（物质的量、物质的量分数、质量、质量分数、分子数）、百分含量、反应物转化率、产物的产率保持不变时为平衡状态（2）含量关系

反应体系的密度、总压强、总物质的量、平均相对分子质量（M）、总质量、颜色、温度不变时，要根据具体情况判断是否为为平衡状态变量不变—从反应开始到平衡之前始终变化，平衡后不再变2.间接标志：[思考]我们已经知道反应前后，所有物质的总质量是不会变的，即质量守恒。那么总物质的量呢？也不变吗？A(g)+B(g)⇌2C(g)时间nAnBnCn总起始11021min0.80.80.422min0.70.70.623min0.650.650.724min0.60.60.825min0.60.60.82…………A(g)+B(g)⇌C(g)时间nAnBnCn总起始1102.001min0.80.80.21.802min0.70.70.31.703min0.650.650.351.654min0.60.60.401.605min0.60.60.401.60…………保持不变逐渐减少你有什么发现？A(g)+B(g)

2C(g)A(g)+B(g)

C(g)气体的总物质的量恒温恒容时的压强P减少不变不变减少不变减少恒温恒压时的体积V不能作为判断依据能作为判断依据对于这三个量，若反应前后气体系数不相等，则可以作为判断依据①混合气体的总压强P、总体积V、总物质的量n不随时间改变而

，（适用于

）改变m+n≠p

的反应2.间接标志：变量不变Mm总M=n总看气体系数找固体分子、分母只要有一个是变量，M即可作为判断平衡的依据A(g)+B(g)⇌2C(g)A(g)+B(g)⇌C(g)A(s)+B(g)⇌C(g)m总n总M不变不变不变不变变变变不变变②混合气体的平均相对分子质量2.间接标志：变量不变恒温恒容时m总ρ=V不会变找固体，若方程式中有固体，则气体总质量会变化对于反应：A(s)+B(g)=C(g)mA+mB+mC不变（质量守恒）质量减少质量增加恒容时，凡是有固体参与的反应，其气体密度都会变③混合气体的密度2.间接标志：变量不变①混合气体的颜色不再改变

②混合气体的平均相对分子质量不变

③混合气体的密度不变④混合气体的体积不变⑤I2气体的物质的量浓度不变

例：在恒温恒压的的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)该反应达到平衡的标志是（

）

①⑤练习：在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g）此反应达到平衡的标志是：

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ√√练习:在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)

达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC练习:下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的（）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B练习:在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生