人教版高一上学期化学(必修一)《1.2离子反应》同步测试题带答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高一上学期化学(必修一)《1.2离子反应》同步测试题带答案一、单选题1．下列物质的导电性能最差的是A．熔化的氢氧化钠 B．0.1mol·L－1盐酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化钾固体2．下列离子方程式书写正确的是A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸滴入氨水：H++OH-=H2OD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A． B．C． D．4．下列属于电解质的是A．熔融的MgCl2 B．Cu丝 C．NaCl溶液 D．蔗糖5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2＋＋Cl B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2(OH)-6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K+、NO、HCO B．Na+、Ba2+、SOC．Al3+、Cl-、OH- D．Fe3+、NH、SCN-7．下列电离方程式正确的是A．NaHSO4(熔融)=Na++H++ B．NaHCO3=Na++H++C．KClO3=K++ D．AlCl3=Al3++8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁与氢碘酸反应：2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC．向含有等物质的量Fe2+、I－和Br－的溶液中通入少量氯气：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．工业制漂白粉：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O10．下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸亚铁溶液反应：B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应：C．稀硫酸和氯化钡反应：D．碳酸钠和足量稀盐酸反应：11．下列物质中，属于电解质的是A．石墨 B．稀硫酸 C．氯化钠 D．蔗糖12．下列属于电解质并能导电的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精13．为除去括号中的杂质，所选的试剂和操作方法正确的是（

）A．NaCl溶液(Na2CO3)加入硫酸，蒸发B．FeSO4溶液(CuSO4)加入少量铁粉并过滤C．H2(CO2)依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶D．NaNO3（CaCO3）加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶14．下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−=H2O15．能正确表示下列变化的离子方程式是A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+B．泡沫灭火器原理：2Al3++3C+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：S+Ba2+=BaSO4↓16．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．在无色溶液中：B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：C．溶液：D．含有大量的溶液中：17．下列离子方程式正确的是A．向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O18．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓19．烧杯中盛有100mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是A．曲线d表示Na+的物质的量的变化B．曲线c表示OH-的物质的量的变化C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O20．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ClO-=HClOD．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO+4H+21．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+Cl-，浓度均为0.lmol/L，向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是A．原溶液中不含和B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子D．能确定原溶液中的五种离子22．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-23．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：B．溶液与足量的溶液混合加热：C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D．向与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：24．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A．一定含有Cl－ B．一定含有K＋C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定25．在水溶液中，下列离子方程式书写错误的是（

）A．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++20H-=Cu（OH）2↓C．向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．石灰乳与稀盐酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O二、填空题26．写出向FeI2溶液中通入Cl2的离子方程式。(1)Cl2少量：。(2)Cl2过量：。27．完成下列离子方程式(1)强酸与强碱反应的实质：。(2)Na2CO3与盐酸反应的离子方程式：。(3)CaCO3与盐酸反应的离子方程式：。(4)铝片与硫酸铜溶液：。(5)硫酸钠与氯化钡：。28．某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO、CO中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题：(1)完成下列表格。实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察图肯定无步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态肯定无步骤三加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀肯定有H+、SO；肯定无Ba2+肯定有H+的判定依据是(2)原溶液中H+的物质的量浓度为。(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为。参考答案：题号12345678910答案DDCACACACB题号11121314151617181920答案CACBABDCBD题号2122232425答案CDBAB1．D【详解】氯化钾固体不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔化的氢氧化钠、0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸都存在自由移动的离子，都能导电，所以导电性能最差的是氯化钾固体，D项正确，答案选D。【点睛】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关,离子带的电荷数越多、离子浓度越大,溶液的导电能力越强。2．D【详解】A．电荷不守恒，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其离子反应方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B．不符合客观事实，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氨水中的溶质一水合氨为弱电解质，所以将盐酸滴入氨水中的离子方程式为：H++NH3H2O=+H2O，C错误；D．稀盐酸滴在石灰石上发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故选D。3．C【详解】A．Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，因此Ag+和Cl-不能在水溶液中能大量共存，A项错误；B．和会反应生成BaCO3沉淀，因此和不能在水溶液中能大量共存，B项错误；C．不会发生化学反应，可以大量共存，C项正确；D．H+和会反应生成水和二氧化碳，因此H+和不能在水溶液中能大量共存，B项错误；答案选C。4．A【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A．熔融的MgCl2，符合电解质的含义，属于电解质，A符合题意；B．Cu丝是单质，不符合电解质的定义，B不符合题意；C．NaCl溶液属于混合物，不符合电解质的定义，C不符合题意；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意；故选A。5．C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；C．NaHSO4在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，故电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋，C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。6．A【详解】A．K+、NO、HCO之间不反应，能够大量共存，故A选；B．Ba2+、SO之间能够生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不选；C．Al3+、OH-之间发生反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C不选；D．Fe3+、SCN-之间能够发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D不选；故选A。7．C【详解】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A错误；B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误；C．KClO3属于盐，完全电离，氯酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为：KClO3═K++，故C正确；D．电离方程式中电荷不守恒，电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，故D错误。答案选C。8．A【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。所以顺序可以是⑤②④①③，答案选A。9．C【详解】A．氢氧化铁与氢碘酸要发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+2I－+6H+=I2+2Fe2++6H2O，故A错误；B．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故B错误；C．向含有等物质的量Fe2+、I－和Br－的溶液中通入少量氯气，I－先反应：2I－+Cl2=I2+2Cl－，故C正确；D．工业制漂白粉是氯气通入到石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+Ca2++H2O，故D错误。综上所述，答案为C。10．B【详解】A．锌比铁活泼，故锌与硫酸亚铁溶液反应：，A正确；B．氢氧化镁为难溶物，故氢氧化镁和足量稀盐酸反应：，B错误；C．稀硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡：，C正确；D．碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：，D正确；故选B。11．C【分析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】A．石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，A不符合；B．稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不符合；C．氯化钠溶于水电离出氯离子和钠离子，属于电解质，C符合；D．蔗糖溶于水不电离，不导电，是非电解质，D不符合；答案选C。12．A【分析】【详解】电解质必须是化合物，是纯净物，KNO3溶液是混合物，不是电解质；Na是单质，不是电解质，酒精不导电，也不是电解质，熔融的氯化钠能够电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质，选A。13．C【详解】A.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入了新的杂质硫酸根，故A错误；B.Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu，反应后过滤可除杂，过程中要加过量铁粉，故B错误；C.混合物中只有CO2与NaOH反应，然后浓硫酸干燥可得到纯净的氢气，故C正确；D.加稀盐酸溶解引入了新的杂质氯离子，故D错误；故选：C。14．B【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A错误；B.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D.氢氧化铜与稀硫酸混合反应离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；故D错误；故选B。15．A【详解】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应产生NaHCO3晶体和NH4C1，反应的离子方程式为：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH，故A正确；B．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式是：Al3++3HC-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误：C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，根据少定多变原则，Ca(HCO3)2应全部参与反应，Ca2+和2HC离子比为1：2，因此应为：Ca2++2HC+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O，故C错误；D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：S+Ba2++2OH-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D错误;故选A。16．B【详解】A．形成的溶液为棕黄色，A错误B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共，B正确；C．与可发生反应，C错误；D．与间可反应生成碳酸钙，D错误；答案选B。17．D【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中写化学式，向碳酸钙加入醋酸溶液的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；B．氨水为弱碱，离子方程式中写化学式，向氨水中滴加盐酸的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+H2O，故B错误；C．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故答案为D。18．C【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；C.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；D.硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选：C。19．B【分析】100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，当氢氧化钡溶液体积小于50mL时，发生反应：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，当氢氧化钡溶液体积大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子反应完全，再加入氢氧化钡溶液后发生反应：Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，直至Ba(OH)2溶液过量，硫酸根离子反应完全，据此进行解答。【详解】A.由图像曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba(OH)2溶液体积大于100mL后，曲线d表示的是钡离子浓度，此反应过程中，Na+的物质的量始终未变，A项错误；B.由图可知c曲线表示50mLBa(OH)2溶液加入时为0，50mL以后，曲线c表示的离子浓度不断增大，则直线c表示OH−的物质的量的变化，B项正确；C.加入Ba(OH)2溶液50mL，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，C项错误；D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓，D项错误；答案选B。20．D【详解】A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)，Fe3+能把I-氧化为I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，最终生成碳酸钠，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故B错误；C．向漂白液中滴加几滴白醋，反应的离子方程式是CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故C错误；D．Cl2和SO2混合通入品红溶液，生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO+4H+，故D正确；选D。21．C【分析】原溶液里一定没有和，因二离子与溶液里可能存在的阳离子均不共存，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，此气体不可能为二氧化碳；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl-，有气体生成则含有Fe2+和；一共有五种离子，浓度均为0.1，Fe2+，Cl-，正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+Cl-Mg2+和；【详解】A．原溶液中不含和，故A正确；B．向加盐酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，显红色，故B正确；C．溶液中存在的五种离子为Fe2+Cl-Mg2+和，原溶液中有二种阳离子和三种阴离子，故C错误；D．溶液中存在的五种离子为Fe2+Cl-Mg2+和，故D正确；答案为C。22．D【详解】A.SO42-书写不正确，要先写电荷数目，再写电性正负，电离方程式应该写为Na2SO4=2Na++SO42-，A错误；B.Ba(OH)2电离产生Ba2+和2个OH-，微粒的数目要写在离子符号前面，电离方程式应该写为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；C.Ca(NO3)2电离产生Ca2+、NO3-，NO3-带有1个单位的负电荷，电离方程式应该为Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C错误；D.电离产生的离子符号合理，数目符合电解质化学式的个数比关系，D正确；故合理选项是D。23．B【详解】A．碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：，A错误；B．溶液与足量的溶液加热反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：，B正确；C．溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：，C错误；D．醋酸属于弱酸，在离子方程式中不拆成离子，故与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：，D错误。故选B。24．A【详解】①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有CO、SO中的一种或两种，一定不含Ba2＋；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO、SO，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，但由于前两步加入的BaCl2和盐酸均含有Cl－，不能说明原溶液中含有Cl－；根据溶液电中性可知一定含有阳离子，则一定含有K＋，没有涉及NO的检验，无法确定其存在。A.不能确定是否含有Cl－，选项A不正确；B.一定含有K＋，选项B正确；C.一定含有SO和CO

，选项C正确；D.NO的存在无法确定，选项D正确；答案选A。25．B【详解】A.用醋酸除水垢，发生反应为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A正确；B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C.向稀盐酸中加入适量铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑，符合客观事实，遵守质量守恒定律，电荷守恒，故C正确；D.石灰乳与稀盐酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，符合客观事实，遵守质量守恒定律，电荷守恒，故D正确；故选B。【点睛】离子方程式正误判断的方法是：是否符合客观事实；是否符合质量守恒定律；是否符合电荷守恒；是否符合拆写原则；是否符合物质的电离组成比。26．(1)Cl2+2I-=2Cl-+I2(2)3Cl2+4I-+2Fe2+=2Fe3++6Cl-+2I2【详解】（1）还原性：I