(学考)第一单元弱电解质的电离平衡

第一单元弱电解质的电离平衡基本要求1、了解强、弱电解质和非电解质的概念，

了解几种典型的代表物。2、了解水的电离，知道水的离子积常数。3、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写电离方程式。知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧

你能解释下列事实吗?1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。

2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。C=0.1mol.L-1醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH与镁条反应一、电解质有强弱之分HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋H＋＋H2OH3O＋H＋＋H2OH3O＋

根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表3－2。实验假设实验方案实验现象结论强、弱电解质的判断：化合物非电解质电解质强电解质弱电解质大部分的盐类强碱强酸活泼金属的氧化物弱酸弱碱水离子化合物共价化合物强碱：强酸：弱酸：弱碱：了解常见的酸碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有机羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？4．用1mol·L-1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用lmol·L-1

氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。练习与实践1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠

C．一水合氨D．酒精练习与实践C

下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是强电解质，哪些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨练习与实践强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水回顾：

思考与讨论：

1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化≠0逆

弱电解质的电离3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。NH3·H20的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移动方向练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加热加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2C03D．NaOH练习与实践B0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H＋

对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．氯气溶于水的反应是一个可逆反应。

(1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。

(2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。

(3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动?各种微粒的浓度如何变化?(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。练习与实践三、电离方程式的书写NaCl=Na＋+Cl－CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“

”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。即CH3COOH

H＋+CH3COO－

请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【课堂练习】四、常见的弱电解质1。水的电离

和水的离子积常数：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的电离

常数可表示为：在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有：Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。（1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。（2）Kw随温度的升高而升高。此时，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。100℃时，Kw为5.5×10－13，此时的水溶液中c(H＋)、c(OH－)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？3．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为:K(25℃)=1.0×10－14，

K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述中正确的是 ( )A．c(H＋)随着温度升高而降低

B．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH一)C．水的电离度α（25℃）>α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程练习与实践多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

如何用平衡移动原理来解释？a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-

有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸(维生素C)等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸(HCOOH，也叫蚁酸)；当人经过剧烈运动后会感觉小腿发酸，这主要是由于人体在剧烈运动的过程中产生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸(C17H35C00H)是一种脂肪酸，脂肪酸可以用通式R—COOH表示。胺类(R－NH2)是我们日常生活中常见的一类有机弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水显弱碱性：有机弱酸和有机弱碱练3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

BD

练习1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________