2024-2025学年高考化学一轮复习卷：海水中的重要元素-钠和氯（含解析）

2025届高考化学一轮复习专题卷：海水中的重要元素一钠和氯

一、单选题

1.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化

学反应。若将1.5molXe和7.5molF2加入一定体积的容器中，于400（和2633kPa压强

下加热数小时，然后迅速冷却至25。。容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol

F2O则所得产物中，管与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是（）

A,1：2；XeF2B,1：4；XeF4

C.l：2；Xe2F4D.l：4；无法确定分子式

2.下列实验方案中，不能测定出Na2cO3和NaHCOs的混合物中Na2cO3质量分数的是

（）。

A.取阳混合物充分加热，质量减少她

B.取阳混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到她固体

C.取砥混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D.取阳混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加她

3.下列有关焰色试验操作的描述正确的是（）

A.在观察焰色时均要透过蓝色钻玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰

B.取一根洁净的细伯丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶

液，进行焰色试验

C.伯丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2sO4溶液，

重复以上实验

D.用洁净的粕丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有

Na+,没有K+

4.医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒

精不可混用，混用会产生有毒气体C"（发生的主要反应为

2NaClO+CH3CH2OH=2NaOH+Cl2T+CH3CHO）,下歹!J关于84消毒液的说法不

正确的是（）

A.84消毒液和漂白粉的有效成分相同

B.84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好

C.84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生C"：

2HC1+NaClO-Cl2T+NaCl+H20

D.向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生

5.光照过程中氯水的pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）

H

d

g

w

喊

时间/s

A.氯水属于电解质

B.光照条件下，加快了氯气与水的反应

C.氯水应当存放于棕色的广口瓶中

D.0〜150s内，溶液中所含的分子仅有HC1

6.名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46以

B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA

C.常温,下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3M

D.标准状况下，22.4LSO2与足量。2的反应，生成的SO3分子数为NA

7.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左

边充入ImolN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持

温度、压强不变），下列说法错误的是（）

4.1

A.右侧CO与CO,的混合气体的总物质的量为0.25mol

B.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度

C.右侧混合气体中CO的质量为5.25g

D.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端,处，保持温度不变，则前后

6

两次充入容器内的气体的压强之比为25:23

8.油条是我国传统食品，其做法之一是将明矶［KAl（SO4）2-12H2。］、纯碱、食盐按比

例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置

过程发生反应：

3Na2CO3+2KAl（SO4）212H2O^3Na2SO4+K2SO4+3CO2T+2A1（OH）3J+21H2O。

下列有关判断正确的是（）

A.明砚属于混合物

B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

<2.必1①04）2在水溶液中的电离方程式为口1（$。4）2—右+人13++$0广

D.该反应说明AP+与CO：不能大量共存

9.在100mL某混合液中，HNO3和H2sO4的物质的量浓度分别是

0.4mol-L_1>0,1mol-L-1»向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶

液中Ci?+的物质的量浓度是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）

A.0.15mol-L-1B.0.225mol-L-1C.0.30mol-L-1D.0.45mol-L-1

10.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：

S+2KNO3+3C—K2S+N2T+3CO2To设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正

确的是（）

A.1L2LCO2含口键数目为NA

B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2名

1

D.1LO.lmol-LK2S溶液中含S?一数目为0.1义

11.一定温度和压强下，用等质量的CHQCO2、。2、SC>2四种气体分别吹出如图所示

四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是()

oo00

①②③④

A.气球②中装的是。2

B.气球①和气球③中气体份子数相等

C.气球③和气球④中气体密度之比为2:1

D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1

12.R0,中共有x个电子，R原子的质量数为A,则a克RO,中含有质子的物质

的量为()

A.---(x+24-〃)molB,---(x-24-〃)mol

Z+48，)Z+48，'

C.(x-〃)molD.、448

13.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol-L1的Na2cO3溶液和

40mL0.2mol-L-1的NaHCX)3溶液，再分别用o.4mol.LT盐酸滴定，利用pH计和压强

传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是()。

已知：常温下，酚醐的变色范围是pH：8.2-10.0,甲基橙的变色范围是pH：3.1~

4.4o

A.a点存在：c(H2co3)〉c(C0j)

B.图中曲线甲和丁表示向Na2cO3溶液中滴加盐酸

C.在b点发生反应的离子方程式为COj+2H+-CC)2T+H2O

D.滴定分析时，a点可用酚醐、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

14.下列关于新制氯水的说法中，正确的是()

A.放置数天后酸性增强

B.可喷洒到教室中进行环境消毒

C.加入足量烧碱后漂白性会消失

D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl?

15.雷雨天闪电时空气中有。3生成。下列说法中，正确的是（）o

A.。?和。3互为同位素

B.。2和。3的相互转化是物理变化

C.在相同的温度和压强下，等体积的02和03含有相同的分子数

D.等物质的量的。2和。3含有相同的质子数

16.下列物质中所含原子数最多的是（）

A.4g氢气B.标准状况下11.2L氧气

C.lmol水D.3.01xl（）23个SO?

17.同温、同压下，同体积的甲烷（CHQ和二氧化碳气体中，相同的是（）

A.物质的量B.原子总数C.密度D.质量

18.在KC1、MgC"、Mg（NC）3）,形成的混合溶液中，zz（K+）=0.1mol,

“（Mg2+）=0.25mol,〃（C「）=0.2mol,则〃（NOJ为（）

A.0.05molB.0.20molC.0.3molD.0.4mol

二、多选题

19.已知L52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸

中，得到NO?和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入

LOmol/LNOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时，加入的NaOH溶液的体积是600mL

20.利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图

一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉

加入氯水中，Fe3+浓度的变化曲线。下列说法错误的是（）

c（Fe3+）\....................•*...................:....................:

100150

时间/s

图一

A.图一可表示：c（H+）随光照时间的变化曲线

B.图一可表示c（HClO）随光照时间的变化曲线

C.图二ab段测得有Fe2+,可能是Fe与H+反应生成的

D.图二be段表明溶液中的反应以Fe+2Fe3+—3Fe2+为主

21.40.5g某金属氯化物RCU含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为（）

A.135gB.135g-mol-1C.64D.64g-mor1

22.镒酸钾（KMnOj在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

SMnO4+2H2O2MnO4+MnO2J+4OIT。利用Cl2M{tK2MnO4制备KM11O4的装

置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是（）

A.在强碱性环境下，氧化性：Cl2>KMnO4

B.装置I中的漂白粉可以用MnOz代替

C.装置U中盛放浓硫酸，以提高KM11O4的产率

D.装置IV不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

三、填空题

23.亚氯酸钠（Nad。?）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的

漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图：

so2H2O2

NaHSO4NaOH

⑴反应①的化学方程式为：2NaC103+H2SO4+S02-2C1O2+2NaHSO4,该反应的

还原产物是（写化学式）。

（2）在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反

应。___________

________C102

+H2O2+0H-=C10；+H20+□

⑶NaC。中C1的化合价为,H2O2在反应②中（填字母）。

A.只能作氧化剂

B.只能作还原剂

C.既能作氧化剂也能作还原剂

（4）实验室采用马蒂逊（Mathieson）法制备NaC102的实验装置如图甲所示：

甲

已知：①cn的熔点为一59。。沸点为11。。珥。2的沸点为的0。（

②当温度低于38。（2时，Nad。2饱和溶液中析出的晶体是NaC102-3H2。；当温度在

38〜60。（2时，析出NaClO?；温度高于60。（2时，NaClO2分解。

C中将装置浸入冰水浴中的目的是。

24.按要求回答下列问题：

(I)10mL(HmolliBaCU溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中

的SO：完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是

(2)某物质A加热时发生分解反应：2A—2B+C+3D,产物均为气体，测得相同

条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的相对分子质

量为。

(3)一定量的液态化合物在一定量中恰好完全发生反应：

XY2(1)+3O2(g)—XO2(g)+2YO2(g),冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为

672mL(1表示液态，g表示气态)。

①反应前。2在标准状况下的体积是o

②在XY?分子中，X、Y两元素的质量比为3:16,则X、Y两元素的摩尔质量之比为

(4)向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应

后，得到Na2cO3和NaHCOs的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加2moi.!/的盐酸,

所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

①。4段发生反应的化学方程式为0

②NaOH溶液物质的量浓度为。

③混合溶液中Na2cO3和NaHCOs的质量比是。

25.高镒酸钾是一种典型的强氧化剂。回答下列问题：

I.在用KM11O4酸性溶液处理Cu2s和CuS的混合物时，发生的反应如下:

+2+2+

①MnO；+Cu2S+H——>Cu+SO2T+Mn+H2O(未配平)

+2+2+

②MnO；+CuS+H——>Cu+SO2T+Mn+H2O（未酉己平）

（1）下列关于反应①的说法中错误的是（填序号）。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c.生成2.24L（标准状况下）SO2,转移电子的物质的量是0.8mol

d.还原性的强弱关系是Mn2+〉Cu2S

II.在稀硫酸中，KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应。

（2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式。

2++2+3+

MnO；+Fe+HMn+Fe+H2O

（3）欲配制480mL0.1molFe?+溶液，需称（NHjFe（SOj-6凡0

（M=392g.mor'）的质量为g,需要的玻璃仪器有

HI.实验室可由软镒矿（主要成分为MnO?）制备KMnO,方法：先在高温下使软镒矿与

过量KOH（s）和KCIO3（s）反应生成K2M11O4（镒酸钾）和KC1；再用水溶解，滤

去残渣；然后酸化滤液，使KzMnO,转化为MnC>2和KMnO4；最后滤去沉淀MnO2,

浓缩结晶得到KMnO,晶体。请回答：

（4）用软镒矿制备KzMnO’的化学方程式是o

（5）KMnO4转化为KMnO’的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

26.氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。

（1）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：©NH3+NO—>HNO2+H2O,

②NO+HNO3——>N2O3+H2O,③N2O4+H2O——>HNO2+HNO3,其中一定不可能

实现的是（填序号）。

（2）CIO?可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KCIO3与SO?在强酸性溶液中反应可

制得CIO?,SO?被氧化为SO：,此反应的离子方程式为。

（3）已知亚硝酸钠（NaNOz）可以与氯化镂（NH4C1）反应生成氮气、氯化钠及其

他产物，写出该反应的化学方程式：。

（4）一定条件下，当溶液中XO；与H2O2物质的量比恰好为2：5时，二者完全反

应，溶液中XO；被还原为较低价态，则X元素的化合价变为o

四、实验题

27.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

（1）关于钠的叙述中，正确的是（填字母）。

A.钠是银白色金属，硬度很大

B.将钠放入由烟，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.钠长期放置于空气中，最终形成Na2cO3

D.金属钠的熔点很高

（2）由于金属钠很容易跟空气中的、等物质反应，通常将它保存在

里。

（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（填

字母）。

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.饱和NaOH溶液D.氯化镁溶液

（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的

总质量为阳，将质量为电的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此

装置的总质量为Cgo

无水CaCb

上水

①无水氯化钙的作用是。

②列出计算钠相对原子质量的数学表达式（用含有AC的算式表

示）。

参考答案

1.答案：D

解析：根据质量守恒定律解题7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3moi氟气,

1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：(3^2)=1：

4,故产物的最简式为XeF2分子式无法确定；

故选：Do

2.答案：C

解析：A能，根据反应前后的质量变化

△

2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02TAm

168g106g62g

m(NaHCO3)bg

/z口cc\168gxbg84bm/、84b

m(NaHCO3)=62g=-(Na2CO3)=ag-—g

84b

所以NazC。,的质量分数二"二工!'］。。％/］.%1］。。％

B能，设混合物中Na2c。3的质量为x,NaHCC>3的质量为外

Na2CO3+2HC1^2NaCl+H2O+CO2T

106gH7g

Xmx(NaCl)

117x

㈣(NaCl)=

~W6

NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2T

84g58.5g

ym2(NaCl)

机2(NaCl)=下一

联立方程x+N=ag①

117x58.5y

=兔②

loT84

两个方程、两个未知数，可以分别求出X、V的值。

C不能，参加反应的NaOH的质量无法确定，不能求出Na2cO3的质量。

D能，混合物与稀硫酸充分反应后的气体，经碱石灰干燥后，增加的质量为CO2的质

量，设Na2cO3的质量为x,NaHCO3的质量为小

2NaHCO3+H2sO4Na2SO4+2CO2T+2H2O

168g88g

88

y—y

-168'

Na2cO3+H2sO4Na2sO,+H2O+CO2T

106g44g

44

x--x

106

x+y=a①

8844、八

----yH------x=b(2)

168"106—

两个方程、两个未知数，可以分别求出格V的值。

3.答案：B

解析：在观测钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃，其他元素不需要，A错误；取一根洁净

的细伯丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确；做

焰色试验结束后伯丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫

光，该实验只能说明该溶液中含有Na+,无法确定是否含有K+,D错误。

4.答案：A

解析：漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,而84消毒液的有效成分是NaClO,A错误；

HC1O的浓度越大，漂白效果越好，空气中的CO?、H2O可与NaClO反应生成HC1O,

故84消毒液在空气中放置一段时间后，漂白效果更好，B正确；84消毒液中NaClO

具有强氧化性，在强酸性条件下能与C「发生归中反应生成C",根据元素守恒及得失

电子守恒可得反应的化学方程式为ZHCl+NaClO-ClzT+NaCl+H2。，C正确；84

消毒液中的NaClO与稀硫酸反应会生成HC1O,HC1O见光分解放出。2，故光照管壁

有无色气泡产生，D正确。

5.答案：B

解析：A.氯水是混合物，不属于电解质，A错误；B.光照条件下，促进了次氯酸的分

解，从而加快了氯气与水的反应，B正确；C.氯水应当存放于棕色的细口瓶中，C错

误；D.溶液中不含HC1分子，因为HC1在水溶液中完全电离，存在的分子有氯气分

子、次氯酸分子和水分子，D错误；故选B。

6.答案：B

解析：A.50mL、18.4mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是“凡$。4)=18.4

mol/Lx0.05L=0.92mol,若其完全与Cu发生反应：

△

CU+2H2SO4(^C)^CUSO4+SO2T+2H2O,理论上生成SO2气体046mol,但随着

反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SC>2气体物质的量小

于0.46mol,故生成SC>2分子的数目少于0.46NA，A错误；

△

8.12.88(2口的物质的量是0.211101,根据反应方程式：2Cu+S^=Cu2s中物质反应转

化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2molCu发生反应，转移0.2mol电子，则充分

反应转移电子数为0.2/，B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下A1遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护

膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数

目，C错误；

D.标准状况下，22.4LSC>2的物质的量是1mol,其与。2在一定条件下发生反应：

2SO,+C)2+'：普t2so3,但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1

Diols。?与足量。2的反应，生成的SO3的物质的量小于1mol,因此反应生成的SO3分

子数小于NA,D错误；

故选B。

7.答案：D

解析：左、右两侧气体的温度、压强相同，相同条件下，气体的体积之比等于其物质

的量之比，左、右两侧气体的体积之比为4:1,则左、右两侧气体的物质的量之比也为

4:1,则右侧气体的物质的量为电@=0.25mo1，A正确；

4

相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量

=—^―=32g-mor1-氧气的摩尔质量也为32g.m0尸，则右侧气体的密度等于相同

0.25mol

条件下氧气的密度，B正确；

右侧C0和CO2的总质量为8g,CO和CO2的总物质的量为025mol,设CO的物质的

量为xmol,二氧化碳的物质的量为(0.25-x)mol,则有28x+44x(0.25-x)=8,解得

x=—mol,贝UCO的质量=j^molx28g・mo「=5.25g，C正确；

若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，则左、右侧气体体积之比为

5:1,右侧充入的CO和CO2的混合气体的物质的量为—=0.2mol,相同条件下气体

的压强之比等于气体的物质的量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比

=(1+0.25)mol:(1+0.2)mol=25:24,D错误。

8.答案：D

解析：A(X),明矶属于纯净物；B(X),生成物中的CO?不属于电解质；C

(X),KAl(SOj在水溶液中的电离方程式为KAl(S0)-K++AF++2S0j；D

(V),该反应中CO：转化为COz气体，AP+转化为A1(OH)3沉淀，说明AP+与CO：

不能大量共存。

9.答案：B

解析：该溶液中H+为0.06mol,应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中Ci?+的

物质的量为xmol，则

2+

3Cu+8H++2NO；^3CU+2NOT+4H2O

3823

0.03mol0.06mol0.04molxmol

根据各物质的量的关系可知，H+不足，应根据H+的物质的量进行计算。

x=3x0.06-8=0.0225-因止匕c(Ci?+)=0.225mol•IT】。故选B。

10.答案：c

解析：CC>2的结构式为。=C=。，1个CC»2中含有2个n键，但没有指明CC»2所处状

况，其物质的量无法计算，所含门键数目也无法计算，A项错误；每生成ImolN?转

移电子数为12刈，则每生成2.8g(0.1mol)N2,转移电子数为1.2%，B项错误；

0.1molKNO3晶体中含有0.1molK?和01molNO],所含离子数目为0.2名，C项正

确；S?-会发生水解，故ILO.lmolliK2s溶液中S2-数目小于0JNA，D项错误。

11.答案：C

rn

解析：同温同压下，曦相等，根据忆=〃•曦=77•嗫可知，等质量的不同气体的体积

与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为

M(SO2)>M(CO2)>71/(O2)>M(CH4),所以气球①、②、③、④中装的气体分别

为SO2、CO2>。2、CH4,A项错误；根据N=§.NA可知，等质量的不同气体的分子

数与其摩尔质量成反比，故气球①和气球③中气体分子数不相等，B项错误；同温同

压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为

32:16=2:1,C项正确；同温同压下，等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反

比，故气球①和气球④中气体物质的量之比为16:64=1:4,D项错误。

12.答案：A

解析：RO,中共有x个电子，则RO,含有的质子数为x-〃，R原子的质量数为

A,则agRO7的物质的量为------....1=°mol,故agRO：中所含质子的

63(Z+48)g-mo「2+4863

物质的量为一--molx(%-«)=―--(x-«)mol，故A正确。

N+48Z+48

13.答案：C

解析：

14.答案：A

解析：

15.答案：C

解析：A错，同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同种元素的不同原子，而。2

和。3互为同素异形体；B错，同素异形体之间的相互转化是化学变化；D错，等物质

的量的。2和。3含有不同的氧原子数，故所含质子数不相同。

16.答案：A

解析：A.4g氢气的物质的量为〃=2=」^=2mol,所以分子中所含原子数为4名

M2g/mol

（名为阿伏加德罗常数，下同）；

B.标准状况下11.2L氧气的物质的量为〃=匕=—"2L,=o.5mol,分子为双原子分

Vm22.4L/mol

子，所以氧气中所含原子数为NA；

C.水为H?。，则111101水的原子数为3名；

D.301X1023个SO,的物质的量为片且=M»j£=0-5mol，所以分子中所含原子总

2限6,02xlO23

数为0.5molx3x义=1.5NA；

综上所述，A项物质所含原子数最多。

故选Ao

17.答案：A

N

解析：A.结合n=-可---知，同温、同压下，同体积的甲烷（CH3和二氧化碳气体

心

中，相同的是气体的物质的量，A符合题意；

B.因为每个甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子总数不同，所以上述条件下两种气体

的原子总数不同，B不符合题意；

C.因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，同体积的

两种气体，密度不同，C不符合题意；

D.因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，D不符合

题意；

故选Ao

18.答案：D

解析：

19.答案：D

解析：A项，设铜镁合金中Cu的物质的量为xmol,Mg的物质的量为ymol,则有

64x+24j=1.52,由元素质量守恒知，生成的Cu(0H)2的物质的量为xmol,生成的

Mg(OH)2的物质的量为ymol,则有98x+58,v=2.54,计算得x=0.02,尸0.01,故

“(Cu):〃(Al)=2:l,正确，B项，由质量分数计算得物质的量浓度

c=1000><1-t0x63%mol/L=14mol/L,正确：C项，设生成的NO,的物质的量为

63

112

amol,MO,的物质的量为6mol,则有a+6===，根据得失电子守恒有

22.4

a+2b=2x+2y=0.06,得a=0.04,6=0.01,所以NO2的体积分数为

―%一xl00%=80%,正确；D项，H(HNO3)=14mol/Lx0.05L=0.7mol,反应后

0.04+0.01v7

气体中的〃(N)=amol+2bmol=0.06mol,与Cu2+和Mg2+结合的

〃(NO；)=2xmol+2ymol=0.06mol,所以剩余的

2+2+

n(HNO3)=0.7mol-0.06mol-0.06mol=0.58mol,又因Cu和Mg也消耗NaOH,所

以又消耗NaOH的物质的量为0.02molX2+0.01molX2=0.06mol,即共消耗NaOH的物

质的量为0.64mol,加入的NaOH溶液的体积为当上萼=0.64L=640mL,错误。

20.答案：AC

解析：A.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，c(H+)增大，A错误；

B.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，c(HClO)减小，所以图一可表示c(HClO)随光照

时间的变化曲线，B正确；

C.图二ab段三价铁离子浓度增大，因为三价铁离子氧化性大于氢离子，所以测得有

Fe2+,可能是Fe与三价铁离子反应生成的，C错误；

D.图二be段表明溶液中三价铁离子浓度减小，主要原因三价铁离子与铁反应发生反

应，反应式为Fe+2Fe3+-3Fe?+,D正确；

故选ACo

21.答案：D

解析：Rd的物质的量为。.3m°LRCU的摩尔质量为黑135g则R的摩

尔质量为135-35.5x2=64g-mol-1；

故选D。

22.答案：BC

解析：A.在强碱性环境下，C"氧化KzMnO,制备KMnO”发生的反应中，C12为氧化

剂，KMnO'为氧化产物，则氧化性：Cl2>KMnO4,A正确；

B.装置I中没有加热仪器，MnC>2与浓盐酸不能发生反应，所以不能用漂白粉代替

MnO2,B不正确；

C.CU与KMnO,是在水溶液中发生反应，所以KMnO’不需干燥，装置H中应盛放饱和

食盐水，除去C"中混有HC1,以提高KMnO,的产率，C不正确；

D.氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢，不会产生明显的负压，所以装置IV不需要防倒

吸，D正确；

故选BC-

23.答案：(1)C1O2

2c必J-H2O2+2OH=2cio;+—H2O+-lo2t

⑵t1

2e-

⑶+3；C

(4)增大CIO2的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、Na。。2分解

解析：(1)反应①的化学方程式为：2NaC103+H2SO4+SO2-2C1O2+2NaHSO4,

NaClOs是氧化剂，SO?是还原剂，则该反应的还原产物是CIO?。

(2)由分析可知，反应在生成Nad。?、H2O的同时，还有。2生成，贝1J□对应的产物

为。2,依据得失电子守恒的原则，CIO?、凡。？的化学计量数分别为2、1,CIO］、

O2的化学计量数分别为2、1,再利用质量守恒，便可配平。氐、H?。的化学计量数。

在反应中，凡。？中的O元素失电子，转移给CIO?中的C1元素，转化电子数为2e\

从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应为：

-2-C102-LH2O2+AOH-=ACIO：+—H2O+J-O2f

2e-

(3)Nad。？中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3,凡02中O显-1价,

反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。

(4)实验室采用马蒂逊(Mathieson)法制备NaCQ,装置A用于制取CQ,装置B

用于收集CIO2,装置C中CIO?、H2O2>NaOH发生反应制取Nad。？。

由于H2O2、Nad。？的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大CIO?

的溶解度使其充分反应，防止温度过高使H2O2、NaClO2分解。

24.答案：(1)1:3

(2)120

(3)①672

②3:8

(4)@Na2CO3+HCl^NaHCO3+NaCl

②3mol-L-1

③53:42

2+

解析：(1)Ba?+与SO：发生反应：Ba+SO^—BaSO4,

lOmLO.lmol.U1BaC%溶液分另U恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SOj

完全转化成沉淀，说明两溶液中〃(so；-)相等，根据关系式：

3S0j〜Fe2(SOj〜3CuSC>4知,3w[Fe2(SO4)3]=M(CUSO4),体积相同,物质的量浓

度之比等于物质的量之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3。

(2)令A的物质的量为2mol,由化学方程式：2A-2B+C+3D,可知混合气体总

物质的量为2moi+lmol+3moi=6mol,混合气体对氢气的相对密度为20,则混合气

体的平均摩尔质量=28加0尸、20=408加0尸，混合气体总质量

=6molx40g-mor'=240g»由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故

A的摩尔质量=^W=120g-mo『，则反应物A的相对分子质量为120o

2mol

(3)①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，反应前。2在标准状况下

的体积是672mLo

②设X、Y的摩尔质量分别为X、Y，由XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16

知，-：—=1:2,-=f,则X、Y两元素的摩尔质量之比为3:8。

(4)①加入盐酸100mL时开始生成气体，OZ段发生的反应的化学方程式为

Na2CO3+HC1—NaHCO3+NaCl。②点时溶质只有NaCl,

〃(NaCl)=〃(HC1)=0.3Lx2mol-L-1=0.6mol=〃(NaOH)，NaOH溶液物质的量浓度为

0.6mol.

=3mobL

Tnr0

③由①中分析知，混合溶液中Na2c的物质的量为0』Lx2moi.!/=0.2mol，25段

发生反应的化学方程式为NaHCC^+HCl—NaCl+^O+CO?个，则混合溶液中

NaHCO3的物质的量为(0.3L-0.1L)x2mol•尸-0.2mol=0.2mol,混合溶液中

Na2cO3和NaHCC)3的物质的量之比为上1，混合溶液中Na2cO3和NaHCC)3的质量比是

53:42o

25.答案：(1)d

2++2+3+

(2)MnO；+5Fe+8HMn+5Fe+4H2O

(3)19.6；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管和量筒

(4)3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KC1+3H2OT

(5)1:2

解析：(1)由题给信息可知，反应①中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚

铜是反应的还原剂，镒元素的化合价降低被还原，高镒酸钾是氧化剂、镒离子是还原

产物，反应的离子方程式为

+2+2+

8MnO；+5Cu2S+44H-10CU+5SO2T+8Mn+22H2O。反应中铜元素和硫元素

的化合价升高被氧化，正确；由离子方程式可知，氧化剂高镒酸钾与还原剂硫化亚铜

的物质的量之比为8:5,b正确；由离子方程式可知，反应生成5moi二氧化硫时，转

移电子的物质的量为40mo1,则标准状况下生成2.24L二氧化硫时，转移电子的物质

的量22.4L-m°「＞8=S8m°l,c正确：由分析可知，硫化亚铜是反