人教版九年级上册化学知识单元总结

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

考试要求：

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系

认识定量研究对化学科学发展的重大作用

考点一、质量守恒定律

1.含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不熊计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3.化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

L含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数的积的

比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H2+022H20为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:2

3.化学方程式的读法以2H2+022H20为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份

质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

课题2如何正确书写化学方程式

考试要求：

能正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律(标准：两边原子的种类和数目相等)

二、方程式的配平

L标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步琳

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素

作为起点元素。

(2)、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

(3)、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数

的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次

数由少到多的元素的化学式前面的系数。

(5)、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2+02Fe203+S02

⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2,因此

Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2o

⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商

2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为

Fe2O3的系数；

2FeSz+O2点燃IFezOa+SO2

⑷确定02、S02的系数：

①由于02、SO2中只含有O、S两种元素,S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确

定S02的系数，再确定02的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4,所以右

边S原子的个数也为4o因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4

作为SO2。的系数。

2FeS2+O2点燃IFezOs+4sO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11,因此左边O原子的个数也为11。所以02

的系数为11除以02中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS2+11/202点燃lFe2O3+4sO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS2+IIO22Fe2O3+8SO2

二、书写的步骤（考点）

1.写写出反应物、生成物的化学式2.配配平方程式

3.注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号

课题3利用化学方程式的简单计算

考试要求：

能进行化学方程式的简单计算

初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算

考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未

知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式：

占燃

C十。2---------CO2S-TC)2---------SO2

占燃卢燃

4P+5022P2。54A1+302—2Al2。3

占燃占燃

3Fe+202—Fe3O42Mg+022MgO

MnO?

2H2O2--------2H2O+O2f2KMnO4K2MnO4+MnO2+02t

MnO?通电AA

2KC1O3—^-2KC1+3O2t2H20----------2H2f+02f

2H2+022H,0

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、

钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2.石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电

性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电

性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体

现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产

品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦

炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1.常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。

2.可燃性：

占懒

完全燃烧（氧气充足），生成CO2:c+co?

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO:2C+02/2CO

3.还原性:C+2CuO/2Cu+CO2t（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。

小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C/4Fe+3co2tC+CO22CO

课题2二氧化碳制取的研究

考试要求：

初步学会在实验室制取和收集二氧化碳等

考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锦酸钾制02的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制C02的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CCh只能用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向工排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

L药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2S04与CaC03反应的原因：生成的CaS04微溶于水，会覆盖在CaC03表面，阻

止反应的进行。

②不能用HC1与Na2c03反应的原因:Na2c03易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6.二氧化碳的工业制法：

煨烧石灰石：CaCO3/CaO+CO2t

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O===Ca（OH）2

课题3二氧化碳和一氧化碳

考试要求：

知道二氧化碳的物理性质和用途

认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应

能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体

了解自然界中碳循环

一、二氧化碳的性质（考点一）

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体--干冰

2.化学性质：

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液

变红，

碳酸不稳定,易分解H2cCh==H20+C02t

3）能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H2O用于检验二氧化碳；这

也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原

理是CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

4）与灼热的碳反应：C+C02/2C0（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，C02

是氧化剂，C是还原剂）

3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f）既利

用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤

炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3.化学性质：

1）可燃性：2C0+02/2C02（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2.CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO的混合气体C+H20/H2f+COt）

2）还原性：CO+CuO△Cu+C02（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。

Fe203+3C0/2Fe+3C02（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水

变浑浊。）

H2、CO、C具有相似的化学性质：

卢燃卢燃卢燃

A可燃性C+02=^=C022C0+02T2H2+0。=*三2压0

B还原性：H2+CuOCu+H2OCO+CuO/Cu+CO2

C+2CuO=皿2Cu+C02f

C.H2.CO:在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性

CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：®CO［CO2］通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

②CO2QO］通过灼热的氧化铜CO+CuO^^Cu+CO2

③CaOrCaCCh］只能煨烧（不可加盐酸）CaC03=^^CaO+CO2t

注意：检验CaO是否含CaC03加盐酸：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02f

（C032-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4.一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1

个氧原子，

常见气体的鉴别：(考点三)

氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水,

若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

本章知识间的联系：

①C-CO:2C+02/2C0C+CO2/2C0

②C-C02:C+02/C02C+2CuO/2Cu+C02t

高［日

L

3C+Fe2O3°'3CO2t+2Fe

③CO—CO2:2C0+02/2C02CO+CuO/Cu+C02

高沪

mL

3CO+Fe2O3°'2Fe+3CO2

④CO2fH2co3：CO2+H2O=H2CO3

⑤H2c03-C02:H2C03===C02f+H20

@C02-CaC03:C02+Ca(0H)2===CaC03I+H20

⑦CaC03-C02:CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02fCaC03/C02f+CaO

第七单元燃烧及其利用

课题1燃烧和灭火

考试要求：

认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施

一、燃烧

1.概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2.条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能

燃烧）

如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;

3、B.薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

4、白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

5、燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法（考点一）

1.燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目

的

2.灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3.泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

三、4.泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

四、化学反应方程式:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

五、爆炸（考点二）

概念发生条件防范措施

可燃物与其他物品

可燃物；与空气或氧

可燃物与氧气发生的一种发隔离；与空气隔离；

燃烧气接触；温度达到着

光、发热的剧烈的氧化反应降低温度至着火点

火点

以下

可燃物在有限的空间内发生急

剧燃烧，短时间内积聚大量的

爆炸热，使气体体积迅速膨胀而引剧烈燃烧；有限空间严禁烟火

起爆炸

反应进行得很慢，甚至不易察

缓慢氧化与空气或氧接触

觉的氧化反应

①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到

明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危

险

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接

触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭

②电器着火，先应切断电源

③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它:A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，

所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以

下，所以一扇就灭。

课题2燃料和热量

考试票求：

认识燃料燃烧的重要性；

知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油）

考点一、化石燃料

①包括煤、石油、天然气（都是混合物）

②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③属于不可再生能源

④合理开采，综合利用，节约使用

①1.煤

②称为“工业的粮食”

③组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

④将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气

（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

煤燃烧会产生S02、N02等，会形成酸雨

①2石油

②称为“工业的血液”

③从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

④组成：主要含碳、氢元素

⑤炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸储使之分离（此分离过程是物理变化）

⑥石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3.天然气

（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4,最简单的有机物，相对分子

质量最小有机物

A.甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B.甲烷的化学性质：可燃性CH4+202/C02+2H20（发出蓝色火焰）

注意：1点燃甲烷前要检验纯度

（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧

杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄

清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二

氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）

（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个

冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰

水，看是否变浑浊

（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发

酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两

倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效

应将比二氧化碳更严重

(6)、西气东输：输的是天然气

(7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

a)考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧)；不通过燃料燃烧也可放热

Mg+2HCl=MgC12+H2t；CaO+H2O=Ca(OH)2

吸收热量：CO2+C/2CO；Ba(OH)2+2NH4C1=BaC12+2NH3•H2O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧

建筑

三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。

燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气

四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则

安装在墙壁下方，反之，则安装在上方