广西防城港市防城中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGEPAGE7广西防城港市防城中学2024-2025学年高一化学下学期期中试题（时间：90分钟满分100分）留意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、座位、考号填写在答题卡上。2、考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量H-1C-12Ag-108第Ⅰ卷客观题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有1个选项符合题意）1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源A酸雨化石燃料的燃烧B光化学烟雾汽车尾气的排放C温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧A.A B.B C.C D.DKurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是()A.与有相同的中子数 B.与互为同位素C.与互为同位素 D.的核外电子数与中子数相同3、2024年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表作出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为，中文名称为“”。下列说法不正确的是()A.质子数为118 B.中子数为86C.核外电子数为118 D.质量数为4124、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是()A.钾与水的反应比钠与水的反应烈B.随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色渐渐加深C.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族元素的原子半径都渐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的实力最强5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W6、图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增依次连续排列)及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A.Si B.Al C.O D.N7、下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是()A. B. C. D.8、下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()A.B.C.D.9、下列各组变更中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧10、下列各图所表示的反应是吸热反应的是()A. B.C. D.11、下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③④12、.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是()A.该电池工作时将化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应为13、有、、、四个金属电极,有关的试验装置及部分试验现象如下:试验

装置装置一装置二装置三装置四部分

试验

现象极质量减小,极质量增大极有气体产生,极无变更极溶解,c极有气体产生电流从极流向极由此可推断这四种金属活动性依次是(

)A. B. C. D.14、在反应中，A、B的浓度变更如图所示，则2min内的平均反应速率为()A. B.C. D.15、肯定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.密闭容器内的压强不再变更B.反应容器中Y的质量分数不变

C.X的分解速率与Y的生成速率相等

D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX第Ⅱ卷主观题（共55分）二、填空题（每空2分，特别标记除外）某学习小组探讨影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计试验的数据如下:试验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液（1）在此5组试验中,推断锌和稀硫酸反应速率大小,最简洁的方法可通过测定__________进行推断,其速率最快的是__________(填试验序号)（2）试验1和2表明__________对反应速率有影响;试验1和3表明__________对反应速率有影响。（3）进行试验2时,小组同学依据试验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__________,其缘由是__________17、下表为元素周期表的一部分，依据表中序号对应元素回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,原子半径最大的是___________；(填写元素符号)；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（3）元素①组成的单质的电子式为；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程。（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为，该物质中含有的化学键的类型为。18、某试验小组同学进行如图1试验,以检验化学反应中的能量变更。请回答下列问题:（1）试验中发觉,反应后①中的温度上升;②中的温度降低。由此推断铝条与盐酸的反应是热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__________热反应。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变更可用图2表示。

（2）肯定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1_________Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。

19、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某爱好小组为探讨原电池原理,设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时,烧杯中现象是__________________。

(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变更为_____。20、某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变更曲线如图。依图回答:（1）该反应的化学方程式可表示为__________。（1分）

（2）反应起始至tmin(设t=5),Y的平均反应速率是__________。（3）在tmin时,该反应达到了__________状态,下列可推断反应已达到该状态的是__________(填字母)。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2:3C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molXE.X、Y、Z物质的量之比等于系数比F.混合气体的总压强不再发生变更参考答案选择题1-5DCDDC6-10DCDCA11-15DCCDC二、填空题（1）锌完全消逝所需的时间;5;固体反应物的表面积;(是否形成)原电池

（3）AB;反应放热,使温度上升,反应速率加快17、（1）Ar;O;