2024-2025学年新教材高中化学模块检测卷一-二含解析新人教版必修第一册

PAGEPAGE21模块检测卷（一）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列属于置换反应的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CO2＋CuD．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2MgO＋C解析：选D置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D正确。2．属于离子化合物的是()A．KCl B．HClC．H2O D．N2解析：选AKCl含离子键，为离子化合物；HCl、H2O只含共价键，为共价化合物；氮气只含共价键且为单质。3．分类法在化学发展中起到特殊重要的作用，下列分类标准合理的是()A．依据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．依据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．依据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：选D依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；依据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；依据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA解析：选D标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；常温常压下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误；含有NA个氦原子的氦气是1mol,1mol氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；25℃、1.01×105Pa下，64gSO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确。5．下列与Cl2有关的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只做氧化剂B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色C．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子D．Cl2虽然是一种有毒气体，但限制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌解析：选D氯气在与水以及强碱的反应中既做氧化剂又做还原剂，A错误；氯气有极强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，溶于水得到的溶液为黄色，B错误；氯气与氢氧化钠反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子，C错误；氯气有毒性，与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的消毒、杀菌，D正确。6．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1解析：选B用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为c(NaCl)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol·L－1。7．用化学用语表示2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中的相关粒子，其中正确的是()A．中子数为8的氧原子：eq\o\al(8,16)OB．NaOH的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析：选C中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，应为eq\a\vs4\al(\o\al(16,)8O)，故A错误；氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误；H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，故C正确；Na＋的结构示意图为，故D错误。8．假如要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2解析：选C加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易引入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作困难，故B错误；碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误。9．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023个CO2C．6gH2 D．44.8LHCl解析：选C98g硫酸的物质的量为eq\f(98g,98g·mol－1)＝1mol；二氧化碳的物质的量为eq\f(6.02×1023,NA)＝1mol；氢气的物质的量为eq\f(6g,2g·mol－1)＝3mol；HCl的物质的量为eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol，且标准状况下，同物质的量的气体体积远大于固体或液体体积，故V(H2)>V(HCl)>V(CO2)>V(H2SO4)。10．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变更缘由的是()A．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3↓＋3KClB．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI＋Br2=I2＋2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消逝：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4解析：选AFeCl3与KSCN反应产生的红色物质Fe(SCN)3是可溶性物质，不是沉淀，A错误；物质氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，会发生反应：2KI＋Br2=I2＋2KBr，产生的I2单质遇淀粉溶液显蓝色，B正确；金属活动性：Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，发生置换反应：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，溶液中无Cu2＋，Zn2＋水溶液显无色，因此反应后溶液蓝色消逝，C正确；CuSO4与NaOH会在溶液中发生复分解反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，D正确。11．下列离子方程式书写正确的是()A．Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：选ANa与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；Na2CO3溶液中通入少量HCl生成NaHCO3，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故B错误；Cl2与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故D错误。12．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，下列有关该反应的说法中正确的是()A．被氧化的元素只有SB．Mn2＋的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶6D．若生成2.24LSO2，转移电子的物质的量是6mol解析：选AMnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O中，Mn元素的化合价由＋7降低到＋2，Cu元素的化合价不变，S元素的化合价由－2上升到＋4。Cu元素化合价没有变更，被氧化的元素只有S，故A正确；还原剂为CuS，还原产物为Mn2＋，依据氧化还原反应规律，故还原性：CuS>Mn2＋，故B错误；氧化剂为MnOeq\o\al(－,4)，还原剂为CuS，Mn元素的化合价降低5价，S元素化合价上升6价，依据氧化还原反应化合价升降守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，故C错误；因为未指明是否为标准状况，无法推断2.24LSO2所对应的物质的量，故无法计算转移电子的物质的量，故D错误。13．某同学结合所学学问探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是()A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音推断气体纯度D．装置A也可干脆用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气解析：选C若装置D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入装置D中，故A错误；装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，故B错误；装置C加热前，应当先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音推断气体纯度，故C正确；装置A不能干脆用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，因为该装置缺少加热装置，故D错误。14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.0gHeq\o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA解析：选AHeq\o\al(18,2)O与D2O的摩尔质量均为20g·mol－1，故2.0gHeq\o\al(18,2)O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，且1个Heq\o\al(18,2)O分子与1个D2O分子均含10个中子，所以0.1mol该混合物中含NA个中子，A项正确；1molNa2O2固体中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所含离子总数为3NA，B项错误；H2O在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；Fe与Cl2按物质的量之比为2∶3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气完全反应转移2NA个电子，D项错误。15．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是()A．M元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族B．元素氢化物的稳定性：Y>ZC．Y元素与X元素能形成共价化合物D．R的单质能与其他物质反应置换出X单质解析：选B由题干信息，X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素，故R元素为Na元素，再依据原子半径和最外层电子数之间的关系图，可知X元素为H元素，Y元素为C元素，Z元素为N元素，M元素为S元素。由分析可知，M元素为S元素，故在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，A正确；由分析可知，Y、Z元素分别为C、N元素，同一周期从左往右元素非金属性增加，故元素氢化物的稳定性：Y＜Z，B错误；Y元素即C元素与X元素即H元素，能形成CH4等共价化合物，C正确；R的单质即Na，能与其他物质反应置换出X单质即H2，如2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D正确。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(9分)工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是________。(3)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了棕黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为________________________________。用此溶液分别做如下试验：①该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________________________________；②该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：_______________________________________________；③该同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以视察到液体中_________________________________________________________________。(4)运用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应须要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实现上述转化的是________(填字母)。A．氯水B．铁C．铜D．稀硫酸解析：(1)在已知反应中铜元素的化合价上升，1molCu失去2mol电子，氯化铁中铁元素的化合价降低，2molFeCl3得到2mol电子，即(2)在已知反应中Cu元素的化合价从0价上升到＋2价，所以Cu元素被氧化，为还原剂，Fe元素的化合价降低被还原，FeCl3为氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是1∶2。(3)Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所得溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黄色。①向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓；②FeCl3具有氧化性，可与Fe发生氧化还原反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；③胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体，产生一条光亮的“通路”。(4)将Fe2＋转化为Fe3＋，选择氧化剂，只有氯水符合，而Fe、Cu具有还原性，稀硫酸不能氧化亚铁离子。答案：(1)(2)1∶2(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋③有一条光亮的“通路”(有光路或有丁达尔现象)(4)A17．(9分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，确定存在________(填编号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透亮溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，取该溶液进行如下试验：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.取少许溶液先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①依据以上现象推断，原溶液中确定不存在的离子是______________，确定存在的离子是________________________________________________________________________。②写出试验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式Ⅲ._________________________，______________________________；Ⅳ._______________________________________。③如溶液中各离子的浓度相等，确定溶液中______(填“有”或“无”)K＋。推断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在确定的条件下必需电离出能反应的离子，则必需是电解质发生电离。(2)①无色溶液确定不含Fe3＋，取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故存在OH－，Mg2＋不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中确定不含SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)；另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中有Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中确定含有Ba2＋，不能确定是否含有K＋，应通过焰色试验来检验。②Ⅲ.取少许溶液先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，发生反应：H＋＋OH－=H2O，Cl－＋Ag＋=AgCl↓。Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。③溶液中确定存在：Ba2＋、OH－、Cl－，因各离子浓度相等，由电荷守恒知，溶液中不存在钾离子。答案：(1)③⑤(2)①Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)Ba2＋、OH－、Cl－②H＋＋OH－=H2OCl－＋Ag＋=AgCl↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③无溶液中确定存在：Ba2＋、OH－、Cl－，因各离子浓度相等，由电荷守恒知，溶液中不存在钾离子18．(14分)某爱好小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的试验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。请回答下列问题。(1)甲装置中仪器a的名称是________。(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________；装置乙中饱和食盐水的作用是_________________________________________________。(3)装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(4)漂白粉在空气中失效的缘由是__________________________________、____________________________(用化学方程式表示)。(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②为提高Ca(ClO)2的含量，可实行的措施是__________________________________(任写一种即可)。解析：(2)浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在饱和食盐水中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，与空气中的水、CO2作用生成HClO和碳酸钙，同时HClO见光分解生成盐酸和氧气，所以反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑。(5)①氯气和碱反应会放出热量，导致温度上升；当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]；②温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2，为避开此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或限制氯气的产生速率，通过限制反应速率，避开反应放热温度上升。答案：(1)分液漏斗(2)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去Cl2中混有的HCl气体(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑(5)①氯气和碱反应会放出热量，导致温度上升，发生了副反应6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O②将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或限制氯气的产生速率19．(10分)为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的试验装置。试验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。②缓慢通入确定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中猛烈反应，有黄绿色气体产生。③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是________，说明产生该气体的缘由是________________(用化学方程式表示)。(2)装置B中潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学依据A中气体的颜色推想试纸变蓝时发生的反应可能是____________________________________(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的缘由也可能是____________________________________________________。(3)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑。(2)装置A中猛烈反应，产生的黄绿色气体是Cl2，Cl2能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；由(1)中分析可知反应过程中会产生O2，O2具有氧化性，可能将I－氧化为I2。(3)Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑(2)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－生成的O2将I－氧化为I2(3)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O20．(13分)有短周期的A、B、C、D、E五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：ACBDE(1)元素E在周期表中位于第________周期________族。(2)元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________。(3)比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。(用分子式表示)(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成的正盐的化学式为________。(5)元素B所在周期的简洁离子半径最小的是________。(用离子符号表示)解析：由短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相对位置可知，A、C处于其次周期，B、D、E处于第三周期，而A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，即A原子的最外层电子数为4，故A为碳元素，则B为Al元素、C为N元素、D为P元素、E为S元素。(1)E是S元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族；(2)元素A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为；D为P元素，原子核外有15个电子，有3个电子层，各层电子数依次为2、8、5，原子结构示意图为；(3)由于非金属性：N>P，故酸性：HNO3>H3PO4；(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成的正盐为(NH4)2SO4；(5)元素B所在周期为第三周期，离子的电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，离子的电子层数越多，离子半径越大，故第三周期中离子半径最小的为Al3＋。答案：(1)三ⅥA(2)(3)HNO3H3PO4(4)(NH4)2SO4(5)Al3＋模块检测卷（二）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．NH4ClO4常用作固体火箭推动器中的氧化剂，它属于()A．酸 B．碱C．盐 D．氧化物解析：选CNH4ClO4电离出的阳离子是铵根离子，不是氢离子，所以不是酸，故A错误；NH4ClO4电离出的阴离子是高氯酸根离子，不是氢氧根离子，所以不是碱，故B错误；NH4ClO4电离出的阳离子是铵根离子、阴离子是高氯酸根离子，与盐概念符合，所以是盐，故C正确；NH4ClO4由N、H、O、Cl四种元素组成，所以不是氧化物，故D错误。2．1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是()A．CO B．CH4C．NO D．CO2解析：选D由图可知，相同温度时，p(O2)＞p(X)，依据pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选D。3．下列说法不正确的是()A．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C．有毒药品的废液需倒入指定的容器D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥解析：选D容量瓶不须要干燥也不能加热。4．下列仪器中，配制确定物质的量浓度的溶液时不须要的是()解析：选D固体溶解或浓溶液稀释要在烧杯中进行；量取确定体积的浓溶液或定容时需用胶头滴管；使溶液体积符合要求必需运用容量瓶。配制确定物质的量浓度的溶液时不须要分液漏斗，D符合题意。5．下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体带电可以导电B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径为0.01～1nmD．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中解析：选B胶体不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；胶体分散质粒子的直径大小通常为1～100nm，故C错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着加热至液体呈红褐色，得到胶体，故D错误。6．用a表示物理变更，b表示化学变更，c表示化合反应，d表示分解反应，e表示置换反应，f表示复分解反应，g表示酸与碱反应，h表示氧化还原反应，则下列概念间的关系正确的是()解析：选D物理变更与化学变更是并列关系，并不是从属关系，A错误；酸与碱反应属于复分解反应，但复分解反应确定不属于氧化还原反应，B错误；分解反应和复分解反应属于并列关系，C错误；置换反应确定属于氧化还原反应，分解反应和化合反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，D正确。7．下列说法正确的是()A．胶体区分于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质解析：选B胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，A错误；合金的熔点一般比各组分金属的低，B正确；生铁含碳量高于一般钢和不锈钢，C错误；因为氯气溶于水后与水反应生成了HCl、HClO，这两种酸电离产生自由移动的离子，所以可以导电，但氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，D错误。8．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物确定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，确定生成离子键③由非金属元素形成的化合物确定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物确定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键确定都为极性键A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤解析：选B含有金属元素的化合物不确定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故①说法错误；第ⅠA族元素包括H和碱金属，假如是H与第ⅦA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na＋与Cl－形成离子键，故④说法正确；含有离子键的化合物确定是离子化合物，故⑤说法正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故⑥说法正确；非极性键不确定只存在于双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故⑦说法错误；不同元素组成的多原子分子中的化学键不确定都为极性键，如H2O2，其结构式为H—O—O—H，是由非极性键和极性键组成的，故⑧说法错误；综上所述，选项B正确。9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是()选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))Fe2＋具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸解析：选B过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；Fe2＋具有还原性，能与具有氧化性的Cr2Oeq\o\al(2－,7)发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，C正确；碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确。10．某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中确定能大量存在的离子组是()A．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、Fe3＋、SCN－、Cl－C．K＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析：选A加入铝片可以产生H2的溶液呈酸性或强碱性，溶液中可能存在大量氢离子或氢氧根离子。K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)之间不反应，都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量存在，A正确；Fe3＋、SCN－之间发生反应，在溶液中不能大量共存，且Fe3＋能与OH－发生反应，B错误；若溶液呈酸性，因为有NOeq\o\al(－,3)的存在，加入铝不能产生H2，若溶液呈强碱性，Mg2＋与氢氧根离子反应形成Mg(OH)2沉淀，C错误；HCOeq\o\al(－,3)与OH－和H＋都会发生反应，无论溶液为酸性还是强碱性，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中确定不能大量存在，D错误。11．试验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L－1”A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于水配制成500mL溶液B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．将该瓶溶液稀释为原体积的一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2mol·L－1D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1解析：选A配制500mL该溶液，可把0.1molBaCl2溶于水配制成500mL溶液，故A正确；由BaCl20.2mol·L－1及物质构成可知，Ba2＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1，故B错误；Cl－的物质的量浓度为0.4mol·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释为原体积的一倍，所得溶液的c(Cl－)为eq\f(V×0.4mol·L－1,2V)＝0.2mol·L－1，故C错误；溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故D错误。12．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是()A．该溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，发生化学反应C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液D．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO解析：选A该溶液中，H＋与ClO－不能大量共存，Ag＋与Cl－不能大量共存，A不正确；向该溶液中通入CO2，CO2与ClO－发生反应，生成HClO、HCOeq\o\al(－,3)等，B正确；常温下，将氯气通入NaOH溶液中，生成NaClO、NaCl和水，C正确；NaClO具有强氧化性，能杀菌、消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，D正确。13．滴加酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变更ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变更ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡慢慢变暗A.试验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－=H2OB．试验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变更，说明溶液中存在大量的Na＋与OH－C．试验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡慢慢变暗，说明发生了反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．将试验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原试验Ⅱ中的现象相同解析：选DBa(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H＋＋OH－=H2O，溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反应后溶液中存在大量的Na＋与OH－，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根离子浓度慢慢减小，红色慢慢褪去，C正确；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，有蓝色沉淀生成，溶液中离子浓度慢慢减小，灯泡慢慢变暗，氢氧根离子浓度慢慢减小，红色慢慢褪去，与加入Na2SO4溶液的试验现象不同，D不正确。14．明兰做试验时不当心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑要很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗涤立即可以复原，离子方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化产物是Mn2＋B．1molMnOeq\o\al(－,4)在反应中得到5mol电子C．该反应方程式中横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的化学计量数是8解析：选B化合价上升的元素是碳元素，CO2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，A错误；锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，化合价降低数＝得到的电子数＝5，即1molMnOeq\o\al(－,4)在反应中得到5mol电子，B正确；离子方程式左边有H＋，则右边不行能出现OH－，横线上的产物是H2O，C错误；依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒来配平离子方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化学计量数是6，D错误。15．X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，Z2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B．原子半径：Y＞Z＞XC．非金属性：X＞WD．最低负价的确定值：W＞Z解析：选BX、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，Z2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，则Z为O元素，Y为Na元素，W为Cl元素，X为H元素。由分析可知W为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，而且为最强的含氧酸，故A错误；由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O元素，则其原子半径的大小关系为r(Na)＞r(O)＞r(H)，所以Y＞Z＞X，故B正确；X为H元素，W为Cl元素，所以非金属性：X(H)＜W(Cl)，故C错误；Z是氧，最低负价为－2，W是氯，最低负价为－1，所以它们的确定值大小关系应是W＜Z，故D错误。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(10分)利用下图可以从不同角度探讨含铁物质的性质及其转化关系。图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性；下列关于乙的说法正确的是________(填字母)。a．属于酸性氧化物，能与碱反应b．属于碱性氧化物，能与酸反应c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲＋HNO3(稀)→戊＋己＋NO↑＋H2O(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为________。(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。丙转化为丁的化学方程式为________________________________________________________________________________________________，现象为________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)K2FeO4中Fe元素为＋6价，处于最高价态，具有强氧化性，所以K2FeO4常用作杀菌消毒剂；铁元素为＋2价的氧化物乙为FeO，FeO属于碱性氧化物，能与酸反应。(2)由题意可知，甲为Fe，戊为Fe(NO3)2，己为Fe(NO3)3，设Fe(NO3)3的物质的量为a，则Fe(NO3)2的物质的量为3a，则由氧化还原反应得失电子守恒得：2×3a＋3×a＝3n(NO)，n(NO)＝3a，由铁原子守恒可得：n(Fe)＝3a＋a＝4a，由N原子守恒可得：n(HNO3)＝2×3a＋3×a＋3a＝12a，则Fe与HNO3的物质的量之比为1∶3。(3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O答案：(1)氧化b(2)1∶3(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色17．(12分)(1)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，细致视察该标签，然后回答下列问题：①该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。(保留三位有效数字)②从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，溶液中Na＋的物质的量为________(保留三位有效数字)。(2)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。下图是已破损的维生素C说明书的部分信息(未注明氧原子的个数)。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：①Vc的化学式为________；②0.1molVc中含氧原子的质量为________；③小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿________g，即可达到服用上述Vc片的效果。解析：(1)①样品质量500g，含NaCl为96%，则含NaCl的物质的量eq\f(500g×96%,58.5g/mol)≈8.21mol；②从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液，n(NaCl)＝eq\f(0.5g×96%,58.5g/mol)≈0.00821mol；(2)①由某牌维生素C的标签给定的相对分子质量可知，12×6＋1×8＋16×x＝176，x＝6，维生素C的化学式为C6H8O6；②0.1molC6H8O6中含有0.6molO原子，质量为0.6mol×16g/mol＝9.6g；(3)依据题意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，则每日应服用的Vc的质量为10mg×3×2＝60mg；100g西红柿含Vc30mg，则每天食用西红柿的质量为eq\f(60mg,30mg)×100g＝200g。答案：(1)①8.21mol②0.00821mol(2)①C6H8O6②9.6g③20018．(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为________，丙的化学式为________。(2)写出下列反应的离子方程式：①______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________；⑤______________________________________________________________________。(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(4)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填标号)。A．碘水 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．Na2SO3溶液解析：A的焰色试验为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；反应①是钠和水反应生成气体甲和物质C，则甲是H2，C是NaOH；气体甲和气体乙反应生成丙，则丙是HCl，即D是盐酸，盐酸和金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属，又因为F与C(NaOH)反应生成红褐色沉淀，则金属B是Fe，E是FeCl2，F是FeCl3，红褐色沉淀是Fe(OH)3。(1)依据上述分析可知，A是Na，丙是HCl。(2)反应①是钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；反应④是氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；反应⑤是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(3)C溶液即氢氧化钠溶液，与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(4)依据题意将Fe用稀盐酸溶解，取上层清液(即FeCl2溶液)后需再加入试剂鉴别出Fe2＋，最干脆的方法是加入氢氧化钠溶液，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，现象是白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，由此特征现象证明原金属单质为金属铁，故B正确。答案：(1)NaHCl(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)B19．(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D元素原子的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：(1)C、D、E的原子半径由大到小的依次为________(填元素符号)。(2)元素A在元素周期表中的位置是____________________________