四川省泸州市2025届高三化学下学期第二次教学质量诊断性考试试题

PAGEPAGE7四川省泸州市2025届高三化学下学期其次次教学质量诊断性考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，共300分，共12页，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。留意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确粘贴在条形码区域内。2选择题必需运用2B铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3请依据题号依次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先运用铅笔画出，确定后必需运用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2020年6月23日西昌卫星放射中心用长征三号乙运载火箭，胜利放射北斗系统第五十五颗导航卫星。下列有关说法错误的是A.火箭上用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体单质B.火箭燃料发生氧化还原反应将化学能转化为势能、动能、热能C.铝合金做飞行器的材料是利用其质轻强度大的性能D.卫星计算机芯片运用的是高纯度的硅8.阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新探讨成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是A.阿比朵尔为芳香烃B.全部碳原子肯定处于同一平面C.能发生水解、取代和加成反应D.一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子9.己知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短，周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简洁氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A.原子半径:x<Y<WB.最高价氧化物的水化物的酸性:X<W<RC.WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.Z与Y形成的化合物肯定是碱性氧化物10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gC所含的原子数为阿伏加德罗常数B.O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32.C.标准状况下，lmolNO与11.2LO2充分反应后分子总数为NAD.P4为正四面体形分子，则1molP4分子中含有6NA个共价键11.下列有关试验错误的是A.中和反应反应热的测定，须要精确读取酸碱溶液混合后的最高温度B.将4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、浓H2SO4D.探究Fe2+能转化为Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水12.溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是A.10mLpH=3的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH<4.B.HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值不变C.Na2C2O4溶液中存在的离子浓度关系c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(HD.反应3Mg(OH)2(s)+2Fe3+==2Fe(OH)3(s)+3Mg2+的平衡常数K=.13.己知Fe2+与H2O2溶液混合发生Fenton反应生成氧化性很强的羟基自由基(•OH)，可将CN-氧化为低毒的CNO-，实现废水处理的目的。三维电极电解-Fenton反应处理废水的原理如图所示，多孔焦炭电极将整个电解槽变成了很多微电解池。下列说法错误的是A.钛合金电极反应式为2H2O-2e-=2H++2•OHB.阴极电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2C.焦炭电极表面能产生•OH使废水处理效率提高D.Fe(OH)2+能在钛合金电极实现再生循环利用三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题~第38题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)乙酸正丁酯，为无色透亮有开心果香气味的液体，是一种优良的有机溶剂和有机合成中间体，试验室制备原理为:CH3COOH+CH3(CH2)OHCH3COO(CH2)3CH3+H2O,装置如图所示(夹持装置已略去)，试验步骤如下:I.向100mL反应容器X中，加18.5g正丁醇，16.8g冰醋酸，1gKHSO4，混匀，加2粒沸石。接上冷凝管和分水器。II.加热反应起先后，限制回流速度1~2滴/s，大约40min后，反应完成，停止加热。III.分别提纯产品。过滤回收KHSO4，将滤液和分水器分出的酯层一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤;……蒸馏得到产品29.0mL。己知:回答下列问题:(1)图中仪器X的名称是___________，KHSO4的作用是__________。(2)用过量乙酸的目的是____________。(3)本试验中分水器的作用是________。试验中需先在分水器中加水，使水面稍低于支管口1~2cm，并保持水面上仅有很浅-层油层存在，直至反应完成。这样操作的目的是_________。(4)步骤III中第一次水洗主要除去的是___________。步骤III“……”.处还须要经过以下一系列的操作提纯，其正确的依次是______________。a.再用10mL水洗涤;b.用无水可硫酸镁干燥;c.用10mL10%Na2CO3洗涤;d.过滤(5)下列蒸馏装置最合适的是________(填选项字母);本试验中乙酸正丁酯的产率为_________27.(14分)钻可用于火箭发动机、导弹的耐热部件以及原子能工业。下图是由铜钴精矿提取钴的相关工业流程。铜钴精矿中主要含氧化铜、硫化钴(CoS)和少量FeS等。已知:在pH为4~6时Fe3+水解生成Fe(OH)3•2nFe3+•3(n-x)SO42-胶体，具有吸附性。(1)从“氨浸”可知，Cu2+、Fe2+、Co2+三者中易于形成氨合物的离子是______;含Cu(NH3)42+的溶液“电解”阴极反应式为_______________。(2)“酸浸”中硫化钴(CoS)、Na2SO3与盐酸共同反应的离子方程式为____________。(3)“除铁”加入了试剂X,使Fe2+转化为Fe3+，则试剂X最好选用____(填字母编号)。A.KMnO4溶液B.H2O2溶液C.HNO3D.SO2(4)“萃取”是利用某磷酸酯P50(用RH表示)萃取钴，其反应的离子方程式为_______。(5)整个流程中可以循环利用的物质有______________。(6)"除铁”中，溶液pH对钴回收影响亲密，如下图所示该步应限制pH范围为_________，pH较大时钴回收率骤降的缘由是_____________。(已知Co2+沉淀的pH为6.7~8.7)。28.(15分)消退城市中汽车尾气的污染是一个很重要的课题。回答下列问题(1)下列不属于汽车尾气中的污染物的是_______A.CO、CxHyB.NOx、细颗粒物C.CO、NOxD.CO2、H2S(2)已知:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H1=-746.5kJ•mol-1,据此可在肯定条件下反应消退NO和CO的污染;CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1;碳(石墨)的燃烧热为-393.5kJ•mol-1。写出石墨完全燃烧的热化学方程式__________。2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H3=______kJ•mol-1(3)某探讨小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO,在三种不同试验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间改变状况如图所示:①曲线III对应的试验编号是________，曲线I中压强降低的缘由是___________。②由曲线II数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp=_____;若在曲线III对应条件下，NO、CO、N2、CO2的分压依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa，则此时反应的速率v正__________v逆(填“<”、=’或“>”)。(4)反应物分子一步干脆转化为产物的反应称为基元反应，一个化学反应往往是由多个基元反应分步进行的，这个分步过程称为反应机理，机理中的快反应对整个反应速率的影响可以忽视不计。-定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的幂的连乘积成正比，如基元反应mA(g)+nB(g)pC(g)的“速率方程”可表示为v=kcm(A)•cm(B)(k为速率常数)。试验测得低温时某反应的速率方程为v=kc2(NO2),其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为______,以下机理中与其速率方程符合的是____(填编号)。.(二)选考题(共45分)35.[化学](15分)第IVA元素在地壳中含量丰富，在人类生活各方面都有广泛的应用。回答下列问题.(1)基态C原子中填充了电子的原子轨道共有_______个，基态Si原子的价电子电子排布式为_______，第一电离能C______Ge(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图1所示。则X的分子式为_____;X分子中每个原子都满意最外层8电子结构，X分子的电子式为____________.X的沸点______CO2的沸点(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)C20分子是由很多正五边形构成的空心笼状结构如图2所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。则C20分子中含个_____σ键，请你大胆揣测:C20分子中碳原子的杂化轨道为_______(4)β-SiC晶胞如图3所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm,密度为gcm-3,其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______(用含a、b、p、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.[化学](15分)磷酸氯喹是-种抗疟疾药物，经探讨发觉该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。其中氣喹的一种合成路途如下图。已知:A.和属于芳香族化合物，其芳香环结构与苯环结构相像;B.R2NH+ClR'→R2NR'+HCl(R为烃基或氢原子，R'为烃基)回答下列问题:(1)化合物A的名称是____