拓展1酸和碱的中和反应（原卷版）

1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2、中和反应实质：H++OH–＝H2O。（中和反应都放热）3、中和反应的证明方法1：①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体（有新物质生成）方法2：稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量；②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量；③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量；④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量；⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量；⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应。4、中和反应的应用改变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O医药和日常生活用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。1、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的两溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD.反应前后所有元素的化合价均无变化2、将40g氢氧化钠溶液和36.5g稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A.红色B.紫色C.蓝色D.无法确定3、如图所示是稀HC1和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A.该反应是NaOH溶液滴人稀盐酸中B.ag是指加入NaOH溶液的质量C.4点时，溶液中的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液的质量相同4、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()5、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。实验后的废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法中，错误的是(不考虑酚酞和水)（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁管D.将两组的废液处理后再排放，防止污染6、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色。写出上述反应的化学方程式：。除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为；可能含有的溶质的化学式为HCl，为证明是否有该物质，可在U形管中加人固体(答案合理即可)。7、小军认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。(1)他设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。(2)如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是______________________________。8、实验小组的同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应?【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲所示。小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7，试管①中溶液pH>7。于是得出结论：。小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加人稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是。在此基础上，同学们提出了两种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。推理2：含有Na2SO4、Na2CO3。正确的是推理(填“1”或“2”).1、将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是()A．CuSO4B．FeC．HClD．SO22、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()3、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()4、将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质5、兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率6、向盛有少量硝酸镁溶液的烧杯中滴加氢氧化钾溶液至恰好完全反应。（1）上述反应的实验现象为。（2）图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形代表的离子是（填离子符号）。7、将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，如图是该反应过程的微观示意图。请回答下列问题：（1）图中甲表示的微粒是（填符号）。（2）若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是。A．取样，滴加少量紫色石蕊试液

B．取样，滴加少量溶液C．取样，滴加少量溶液

D．取样，加入少量粉末8、小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液全试管中如果_________________则盐酸过量如果_________________则盐酸与氢氧化钠成恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是(填序号)。A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是(填序号)。9、为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50g滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。(1)滤液X的pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。(2)CD段发生反应的化学方程式为。(3)滤液X中含有的溶质是。(4)滴加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?(写出计算过程)10、图甲中A是一种常见的