贵州省2024年高考化学模拟试题（含答案）4

1贵州省2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．下列文物的主要成分是金属材料的是（）选项ABCD文物名称金瓯永固杯玉云龙纹炉青玉大禹治水图山子各种釉彩大瓶A．A B．B C．C D．D2．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为HCHO+OA．Ti元素位于元素周期表d区B．甲醛的电子式为：C．COD．H2O3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和B．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料C．高吸水性树脂一般含有羟基、羧基等强亲水基D．5G技术中使用的光导纤维的主要成分能与强碱反应4．“实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是（）选项劳动实践化学解读A将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱塑料袋为白色污染物，应集中回收处理B用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污纯碱溶液呈碱性C出门前检查天然气阀门是否关闭天然气主要成分甲烷为正四面体形分子D用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点碳酸氢钠受热分解产生CO2A．A B．B C．C D．D5．化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）A．向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色B．向CuSO4溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色C．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将NH3通入稀硝酸中：5NB．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：3SCC．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：2MnD．Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中：Mg7．工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]。生物堆浸过程发生的反应有CuFeSA．1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数目为2B．22.4LO2转移电子数目为4C．等浓度的CuSO4和D．2.0g2H28．中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是（）A．X中的含氧官能团是酯基B．X的水解产物之一是C．Y是线型结构高分子材料，具有热塑性D．Y在碱性介质中能降解9．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—Co—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是（）A．H2O和CHB．过程③中存在极性键和非极性键的断裂C．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．CH3CHO、C10．硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag2Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：下列有关说法错误的是（）A．O、S、Se属于同主族元素B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4HD．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液11．某团队直接将室温下的空气[V(N2)：V(O2)=4：1]转化为硝酸(装置如图所示)。下列叙述错误的是（）已知：b极的电极总反应式为3O2+N2+2H++2e-=2HNO3A．a极为阳极，产生的O2可导入b极区作原料B．H2O2和H2N2O2均是中间产物C．生成H2N2O2的反应方程式为H2O2+N2Fe2+__H2D．每制得63gHNO3，阴极还需通入1molO212．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等。下列叙述正确的是（）A．电负性：Y>Z>XB．常温常压下，R3C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>XD．最简单氢化物的键角：Y>X>R13．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是（）选项证据推理A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成样品已变质B向盛有Fe(NO3)3溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中的Fe2+被NOC向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体可能是乙烯D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D14．室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表c(Mg2+)、c(F−)c(HF)、c(C已知：1A．L1代表的是pH与pB．CH3C．Mg(OH)2D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共58分。得分15．三氯化硼（BCl①BCl3的熔点为−107.②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成H2据此，某实验小组利用下列装置制备BCl3（原理为回答下列问题：（1）BCl3分子的空间结构为（2）装置F的作用为，装置E的作用为。（3）实验装置合理的连接顺序为→D→B。（装置可重复使用）（4）连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是。（5）写出装置A中发生反应的化学方程式：。（6）测定BCl称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入V1mLc1mol⋅L−1 AgNO3溶液使Cl−充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为1.205g⋅cm①达到滴定终点时的现象为。②样品中氯元素的质量分数为%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中BCl3的质量分数16．碱式硫酸铬[Cr(OH)SO4]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有Cr3+、SO42−已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于1×10离子FFC开始沉淀的pH7.61.94.4完全沉淀的pH9.63.15.6（1）Cr在元素周期表中的位置为。（2）加入9%双氧水的作用是(用离子方程式表示)。（3）“沉铁”时调pH的范围为～。（4）“沉铬”过程发生反应的离子方程式是，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是(填化学式)。（5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。①该晶胞中含铬原子的个数为。②铬原子的配位数为。③铬原子之间的最短距离为nm(用含a的代数式表示)。17．屈恶昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：（1）A的名称为；B中官能团的名称为。（2）A→B所用的试剂X为(填名称)，该反应的反应类型为。（3）D的结构简式为。（4）写出D→E的化学方程式：。（5）已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为(填1种即可)。①苯环上有三个取代基，其中两个为—CH2CN②能发生银镜反应（6）写出以和乙二酸为原料合成的路线(其他无机试剂任选)。18．CO2的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO2是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO2为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO2加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为2CO（1）某些常见化学键的键能数据如下表：化学键C=OH—OH—HC—OC—HC—C键能(kJ⋅mol803463436326414348依据表中数据计算2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3A．高温B．低温C．任何温度（2）在催化剂作用下，CO该反应中形成的化学键有____(填标号)。A．σ键 B．非极性键 C．氢键（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO2与H2a．2υ(COc．CH3CH2OH的百分含量保持不变d．容器中混合气体的密度保持不变（4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[L=n(CO2)n(①表示n(CO2)②KA、KB、KC③T1℃、投料比为L2下，该反应的平衡常数Kp

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、黄金是金属材料，A正确；

B、玉是无机非金属材料，B错误；

C、青玉是无机非金属材料，C错误；

D、陶瓷是无机非金属材料，D错误；

故答案为：A

【分析】玻璃、陶瓷、水泥、硅酸盐、二氧化硅、硅、碳化硅等都是无机非金属材料。2．【答案】B【解析】【解答】A、Ti为22号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，属于d区元素，A不符合题意；

B、甲醛的电子式为，B符合题意；

C、CO2中，C在中间，O在两边，C和O以双键的形式连接，C不符合题意；

D、H2O中，O在中间，H在两边，且形成V形，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、价电子层为dns2或d5s1的为d区，价电子层为d10sn为ds区；

B、O的最外层应该满足8电子的结构；

C、C周围满足4个化学键，O为2个化学键；

D、H2O的模型为V形。3．【答案】A【解析】【解答】A、碳中和指的是将二氧化碳吸收或者降低二氧化碳的排放，脱硫脱氮无法实现碳中和，A符合题意；

B、碳化硅可以制作砂纸和砂轮，B不符合题意；

C、高吸水性树脂可以吸收水分，具有亲水基团等含有氢键的官能团，C不符合题意；

D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，可以和强碱反应，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、碳中和指的是将二氧化碳吸收或者降低二氧化碳的排放；

B、碳化硅可以制作砂纸和砂轮；

C、具有氢键的官能团具有一定的亲水性；

D、二氧化硅是酸性氧化物，可以和强碱反应。4．【答案】C【解析】【解答】A、塑料垃圾为白色污染，应该集中回收处理，投入相应的分类垃圾箱，A不符合题意；

B、纯碱为碳酸钠，碳酸钠溶液可以水解呈碱性，油污在碱性条件下可以更容易清洗干净，B不符合题意；

C、天然气是易燃物，出门前应该检查天然气阀门是否关闭，和甲烷分子是否为正四面体无关，C符合题意；

D、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、塑料垃圾为白色污染，应该集中回收处理；

B、油污碱性条件下可以水解；

C、甲烷易燃烧生成二氧化碳和水；

D、碳酸氢钠受热易分解。5．【答案】A【解析】【解答】A、漂白精的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性和碱性，可以使酚酞先变红再褪色，和“量变引起质变”无关，A符合题意；

B、CuSO4溶液中加入浓氨水，氢氧根先和铜离子反应生成氢氧化铜，继续加入浓氨水，铜离子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，两者形成配位键，B不符合题意；

C、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝，先生成偏铝酸钠，后氯化铝过量时，生成氢氧化铝，C不符合题意；

D、碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，后生成二氧化碳，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、次氯酸钙具有强氧化性和碱性；

B、硫酸铜溶液中加入浓氨水，先生成氢氧化铜，后生成络合物；

C、氢氧化钠溶液中加入氯化铝，先生成偏铝酸钠，后生成氢氧化铝；

D、碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，后生成二氧化碳。6．【答案】C【解析】【解答】A、氨气和稀硝酸反应生成硝酸铵，A错误；

B、铁离子和硫氰酸根反应生成硫氰酸铁，不是沉淀，B错误；

C、亚硫酸钠和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水，C正确；

D、氢氧化镁和氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，D错误；

故答案为：C

【分析】A、氨气和稀硝酸反应生成硝酸铵；

B、铁离子和硫氰酸根离子可以形成配合物；

C、亚硫酸根具有还原性，高锰酸根具有氧化性；

D、氯化铵水解生成一水合氨和氯化氢，氯化氢和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。7．【答案】D【解析】【解答】A、pH=1即c(H+)=10-1mol·L-1，则1LpH=1的稀硫酸其H+的数目为NA，A错误；

B、未说明反应处于标准状况，无法计算O2的体积和转移的电子数目，B错误；

C、CuSO4溶液的阴离子为OH-和SO42-，FeSO4的阴离子为OH-和SO42-，两种溶液的pH不同，其OH-数目不同，C错误；

D、2H2O中，H的质子数为1，质量数为2，O的质子数为8，质量数为16，则2H20的质子数为10，相对分子质量为20，则2.0g2H20的物质的量为n=mM=2.0g20g/mol=0.18．【答案】C【解析】【解答】A、分子中含有为酯基，A不符合题意；

B、酯基水解生成羧基和羟基，X中含有3个酯基，其水解产物为，B不符合题意；

C、Y是空间网状结构，为热固性，C符合题意；

D、Y含有酯基，碱性条件下可以水解，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、酯基的结构特点是-COOR；

B、酯基水解生成羧基和羟基；

C、网状结构具有热固性；

D、酯基在酸性或碱性条件下都可以水解。9．【答案】C【解析】【解答】A、H2O具有2个σ键和2对孤电子对，为四面体，CH4具有4个σ键，没有孤电子对，两者的VSEPR模型均为四面体形，A不符合题意；

B、过程③中有C-C键的断裂和C-H键的断裂，B不符合题意；

C、金属可以导电的原因是因为金属晶体中含有电子，C符合题意；

D、醛基和羟基可以和水形成氢键，使乙醛和乙醇易溶于水，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、分子的VSEPR模型要结合孤电子对和σ键数目判断；

B、相同的非金属原子为非极性共价键结合，不同的非金属原子为极性共价键结合；

C、金属晶体中含有自由移动的电子；

D、氢键连接要满足形式：X-H······Y(X、Y为N、O、F)三种原子。10．【答案】B【解析】【解答】A、O、S、Se都是VIA族的元素，A不符合题意；

B、CuSe和Ag2Se与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，SO2为还原产物，SeO2为氧化产物，则SO2的还原性比SeO2更强，B符合题意；

C、CuSe作为还原剂生成SeO2，H2SO4作为酸和氧化剂，生成SO2和CuSO4，H和O生成H2O，C不符合题意；

D、滤液主要有CuSO4，可以和过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，为深蓝色的溶液，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、O、S、Se都是VIA族的元素；

B、还原产物的还原性大于氧化产物的还原性；

C、结合化合价升降守恒配平化学计量数；

D、铜离子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，形成配位键。11．【答案】D【解析】【解答】A、b电极的反应为3O2+N2+2H++2e-=2HNO3，则b电极为阴极，a电极为阳极，a电极有O2参与反应，可以将b电极产生的O2导入b电极作原料，A不符合题意；

B、根据已知条件可以知道H2O2和H2N2O2在总方程式中没有出现，为中间产物，B不符合题意；

C、根据图示可知H2O2和N2在Fe2+作为催化剂的条件下反应生成H2N2O2，C不符合题意；

D、b电极为阴极，根据已知条件可以知道O2和N2按照3：2反应生成HNO3，63g的HNO3的物质的量为n=mM=63g63g/mol=1mol，则b电极消耗1.5mol的O12．【答案】B【解析】【解答】X的氢化物水溶液为碱性，则X为N，R元素的M层电子数是K层电子数的2倍，则K层为2个电子，L层为8个电子，M层为4个电子，则R为Si，Z的氢化物会和玻璃反应，则Z为F，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的电子总数相等，X的氢化物为NH3，Z的氢化物为HF，都为10个电子的分子，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，则可以知道Y为O，H2O的电子数为10；

A、同周期元素，从左到右电负性增大，则Z>Y>X，A错误；

B、R3X4为Si3N4，为共价晶体，熔点高，常温常压下为固体，B正确；

C、Z是F元素，没有最高价氧化物的水化物，C错误；

D、NH3具有1对孤电子对，H2O具有2个孤电子对，SiH4没有孤电子对，则SiH4的键角最大，H2O的键角最小，即R>X>Y，D错误；

故答案为：B

【分析】A、同周期元素，从左到右电负性增大；

B、共价晶体熔点高，常温下为固体；

C、F没有最高价氧化物对应的水化物；

D、价层电子对数相同时，孤电子对数越多，键角越小。13．【答案】D【解析】【解答】A、过氧化钠变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以使氢氧化钡溶液产生白色沉淀，A错误；

B、氢离子和硝酸根可以使亚铁离子转化为铁离子和一氧化氮，亚铁离子被硝酸根氧化，B错误；

C、乙醇在浓硫酸加热的条件下可以生成乙烯，同时会挥发出一定的乙醇以及浓硫酸可以使乙醇脱水生成二氧化硫，乙烯、乙醇和二氧化硫都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体可能是乙烯，C错误；

D、淀粉遇碘变蓝，加入碘水后溶液变蓝，证明有淀粉的存在，淀粉可能未发生水解，也可能是淀粉质水解一部分，D正确；

故答案为：D

【分析】A、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；

B、硝酸根、氢离子和亚铁离子不共存；

C、只能证明气体中可能含有乙烯，不能证明气体中一定含有乙烯；

D、淀粉遇碘变蓝。14．【答案】C【解析】【解答】向溶液中加入NaOH，pH增大，F-和CH3CH2COO-浓度变大，则其pX减小，根据L1和L2变化，可以知道L1和L2代表的为HF和CH3CH2COOH的曲线，HF的酸性比CH3CH2COOH强，则Ka(HF)>Ka(CH3CH2COOH)，点N可以计算Ka1=c(X)×c(H+)=10-1.89×10-3=10-4.89，点P可以计算Ka2=c(X)×c(H+)=10-1.45×10-2=10-3.45，则Ka1<Ka2，则L1表示的是CH15．【答案】（1）平面正三角形（2）除去Cl2（3）A、F、D、C、E（4）检查装置气密性（5）2KMn（6）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色；14.【解析】【解答】（1）BCl3中，B含有3个σ键，不存在孤电子对，其空间构型为平面正三角形；

故答案为：平面正三角形；

（2）F是饱和食盐水，其作用是除去Cl2混有的HCl，E是冰水，由于BCl3沸点为12.5℃，冰水可以使其冷凝并收集；

故答案为：除去Cl2中的HCl气体，防止硼与HCl反应干扰实验；冷凝并收集BCl3；

（3）A为发生装置，经过F除去HCl后进入D除去水蒸气，再进入C反应，将生成的产物通入E进行冷却吸收，最后经过D除去水蒸气以及进入B尾气处理；

故答案为：A、F、D、C、E；

（4）连接号仪器进行实验之前应该先检查装置气密性；

故答案为：检查装置气密性；

（5）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；

故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（6）①硫氰酸钾遇铁离子变为红色；

故答案为：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色；

②n(Cl-)=n(AgNO3)-n(KSCN)=c1mol·L-1×V1mL×10-3-c2mol·L-1×V2mL×10-3，则w(Cl)=m(Cl)m样品4×n(Cl)×M(Cl)ag×100%=[4×(c1V1-16．【答案】（1）第四周期ⅥB族（2）2（3）3.1；4.4（4）Cr3+（5）2；8；3【解析】【解答】（1）Cr为24号元素，处于第四周期VIB族；

故答案为：第四周期ⅥB族；

（2）过氧化氢的作用是将亚铁离子氧化为铁离子；

故答案为：2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+；

（3）沉铁最小的pH为3.1，保证铁离子完全沉淀，同时又不能影响铬离子使铬离子沉淀，因此pH应小于4.4，故答案为：3.1；4.4；

（4）一水合氨和铬离子反应生成氢氧化铬固体和铵根离子，溶液的阴离子为硫酸根离子，经过沉铁和沉铬以后，引入铵根离子，因此滤液1含有(NH4)2SO4，故答案为：Cr3++3NH3⋅H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+；(NH4)2SO4；

（5）①结合均摊法，Cr处于晶胞的顶点和体心，可知Cr的个数为8×18+1=217．【答案】（1）甲苯；羧基（2）酸性高锰酸钾；氧化反应（3）（4）（5）18；或者或者或者（6）→KMnO4H+→【解析】【解答】（1）A为甲苯，B的官能团为羧基；

故答案为：甲苯；羧基；

（2）甲苯转化为苯甲酸，条件是酸性高锰酸钾，该反应为氧化反应；

故答案为：酸性高锰酸钾；氧化反应；

（3）结合C的结构简式和D的分子式，可以知道该过程中为COCl