高考总复习化学基础课时练第三章金属及其化合物基础课2镁铝及其重要化合物

基础课时练(九)镁、铝及其重要化合物1．(2018·广东实验中学月考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料答案：C2．(2018·寿光月考)下列物质的制备方法正确的是()A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D．在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3解析：选D氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，得不到Al2S3，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁，C错误；在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解，D正确。3．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒解析：选C氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。4．(2018·长春质检)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧答案：B5．(2017·大连期末)下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应解析：选DAl跟过量的NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。6．(2018·深圳三校联考)美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n的推测错误的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性解析：选B在金属化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价，故氢铝化合物中铝元素显＋3价，氢元素显－1价，C项正确；氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气，A项正确；氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，B项错误；氢铝化合物中氢元素显－1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，D项正确。7．(2018·洛阳统考)常温时，下列叙述错误的是()A．X是稀硫酸，氧化产物是Al3＋B．X是食盐水，氧化产物是Al(OH)3C．X是烧碱溶液，氧化产物是Al(OH)3D．X是浓硝酸，氧化产物是Al2O3解析：选CAl比Pt活泼，则Al作原电池的负极。若X是硫酸，则负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋，A正确；若X是食盐水，电解质溶液呈中性，Al发生吸氧腐蚀，电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，氧化产物为Al(OH)3，B正确；若X为烧碱溶液，溶液呈碱性，Al的氧化产物应为AlOeq\o\al(－,2)，C错误；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，氧化产物为Al2O3，D正确。8．(2017·济宁期中)下列反应中的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析：选CA项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋同时存在时，Al3＋与OH－先反应；D项，通足量CO2时，应生成HCOeq\o\al(－,3)。9．(2017·滕州三中期中)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B．b点对应的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选D向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，依次发生反应：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O＋Al3＋=4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量OH－，与Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，A项错误；b点时溶质为NaCl和NaAlO2，AlOeq\o\al(－,2)与NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，B项错误；c点时溶质为NaCl，Cl－与Ag＋不能大量共存，C项错误；d点时溶质为NaCl和AlCl3，所有离子可以大量共存，D项正确。10．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A．0.005mol B．0.01molC．0.025mol D．0.03mol解析：选B根据过程的分析，当沉淀质量不再改变时，溶液中的溶质为NaAlO2、Na2SO4，根据钠元素守恒，有n(Na＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))，n(Na＋)＝350×10－3×0.2mol＝0.07mol，根据硫酸根离子守恒知，n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝100×10－3×0.3mol＝0.03mol，解得n(AlOeq\o\al(－,2))＝n(Al3＋)＝0.01mol，故B正确。11．(2018·贵州遵义六中月考)向3mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．沉淀b是Mg(OH)2D．若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl解析：选D溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗，即：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确；沉淀b与OH－有关，NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)＝1∶3，即得n(Cl－)∶n(Mg2＋)＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl，故D错误。12．(2018·遵义模拟)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3解析：选D镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而无Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D项错误。13．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入溶液的体积)与对应的选项相符合的是()A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·LC．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：选AA项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，所以加1LH2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5LH2SO4时AlOeq\o\al(－,2)参加反应，再加1.5LH2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图像上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓，所以无现象与产生沉淀量最大时加入的明矾的量之比为3∶1，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。14．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A________，B________，D________。(2)试剂a最好选用________。A．NaOH溶液 B．稀盐酸C．二氧化碳 D．氨水(3)写出反应②的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________________。解析：根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应③是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。答案：(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)K2SO4、(NH4)2SO415．(2018·江西第三次联考)如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是______________________。(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化____________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是________________________和____________________________。(3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是________(填序号)。A．电解法 B．氧气还原法C．碳还原法 D．分解法解析：(1)粉碎菱镁矿，增大固相反应物的接触面积，提高酸浸速率。(2